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GUÍA DE ESTUDIO PARA PRESENTAR EXAMEN DE 4° BLOQUE
Q U Í M I C A
1. Menciona al elemento más electronegativo y al elemento menos electronegativo, de acuerdo a la tabla de electronegatividades.R= Elemento más electronegativo Flúor (4.0) y el menor el Francio y Cesio (0.7)
2. ¿Qué es un catalizador? Explica la diferencia entre un catalizador químico y uno biológico.R= Un catalizador es una sustancia que puede modificar la velocidad de una reacción o de un proceso químico, sin ser alterada, puede funcionar ya sea acelerando o bien retardando el proceso.Un catalizador biológico son las enzimas que intervienen en diversos procesos naturales con moléculas orgánicas y un catalizador químico acelera o retarda una reacción química.
3. Es la magnitud que se emplea para medir moléculas y átomos: Mol________________
4. Escribe la definición de mol.R= Un mol es la unidad de cantidad de sustancias que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones, electrones, etc) como átomo hay en 0.012 Kg del isotopo Carbono-12.
5. Explica, ¿qué es un ácido y una base?R= Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa libera iones H+ y una base o álcali es una sustancia que en disolución acuosa libera iones OH-.
6. Explica que sucede al reaccionar un ácido con un metal, ejemplifica.R= El ácido corroe y desprende hidrogeno gaseoso. Ejemplo:
7. Define indicador mencionando cuál es su función.R= Sustancias naturales o sintéticas que cambian de color en presencia de un ácido o una base, lo cual permite identificar estos componentes de forma segura.
8. Explica, ¿en qué consiste una reacción de neutralización?R= Una reacción de neutralización o ácido-base es cuando ácidos y bases entran en contacto, reaccionan entre sí, transformándose en agua y una sal que se disuelve en esta.
9. Escribe la definición de electrolito.R= Son sustancias que al disolverse en agua se disocian en iones, los cuales son capaces de conducir la corriente eléctrica.
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10. Transcribe la tabla de electronegatividades, relacionada con el tipo de enlaces químicos.
TIPO DE ENLACE QUÍMICO CONFORME A SU ELECTRONEGATIVIDADDiferencia de electronegatividad Tipo de enlace0 Covalente no polar0.1 a 0.6 Covalente polarIgual o mayor a 1.7 Iónico
11. Representa dentro de la escala de pH, dos sustancias ácidas, dos básicas o alcalinas y dos neutras.
12. Define los siguientes conceptos: Oxidación, reducción, Agente oxidante y Agente reductor.R= Oxidación: Cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones.
Reducción: Cambio químico en donde existe una ganancia de electrones en uno o varios átomos.
Agente oxidante: Es aquel elemento donde se da la ganancia de uno o más electrones, ocurriendo una reducción.
Agente reductor: Es aquel elemento donde se da la pérdida de electrones, ocurriendo una oxidación
13. Resuelve los siguientes planteamientos:a) Determina el peso molecular del Sulfato de Cobre (II), Cu(SO4)2, y a cuántos gramos
equivale 3.98 moles y 0.71 moles.Cu=63 S= 32x2=64 P.M.= 255 g/mol
O= 16x8= 128
Para 3.98 moles:1 mol de Cu(SO4)2 255 g3.98 moles de Cu(SO4)2 x= 994.5 g
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Para 0.71 moles:1 mol de Cu(SO4)2 255 g0.71 moles de Cu(SO4)2 x=181.05 g
b) Expresa en notación científica las siguientes situaciones:i) Caudal de un río 120 000 l/s: 12x 104
ii) Emisión de CO2en Canadá 5490 000 000 000: 54x1011