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TALLER DE QUIMICA DECIMO JULIO DE 2016 TEMAS: MOLES, MASA MOLAR Y COMPOSICION PORCENTUAL FAVOR REALIZAR LOS CALCULOS EN HOJAS ANEXAS QUE SUSTENTAN CADA PROBLEMA 1. La masa atómica del hierro: Fe es 56 uma. Si se tienen 14 g de Fe, representan a. 2,0 mol de atomos b. 0,5 mol de atomos c. 0,25 mol de atomos d. 4,0 mol de atomos 2. La masa atómica del magnesio: Mg es 24 uma. En 4 g de magnesio habría a. 6,0x10 23 atomos b. 2,4x10 24 atomos c. 1,0x10 23 atomos d. 3,0x10 23 atomos 3. El fosfato de cobre II tiene la fórmula: Cu 3 (PO 4 ) 2 . Las masas atomicas son Cu:63 uma, P:31uma y O:16uma. Si se tienen 1895 g de fosfato representarían a. 5 moles de moléculas b. 6,0x10 24 moleculas c. 10 moles de moleculas d. 3,0x10 23 moleculas 4. En 1895 g de fosfato de cobre II hay a. 20 moles de atomos de O b. 4,8x10 24 atomos de O c. 5 moles de atomos de P d. 6,0x10 24 atomos de P 5. En 1895 g de fosfato de cobre II hay a. 8 moles de atomos de O b. 2,4x10 23 atomos de O c. 10 moles de atomos de P d. 6,0x10 23 atomos de P 6. El sulfito de aluminio tiene la formula: Al 2 (SO 3 ) 3 . Las masas atomicas son Al:27uma, S:32uma, y O: 16uma. Si se tienen 98 g de sulfito representarían a. 1 mol de atomos de O b. 1,8x10 24 atomos de O c. 9 moles de atomos de S d. 6,0x10 24 atomos de S 7. En 7 moles de sulfito de aluminio hay a. 1575 g de sulfito b. 4,2x10 23 moleculas de sulfito c. 2,7x10 24 atomos de oxigeno d. 2058 g de sulfito 8. Si se tienen 98 g de sulfito representarían a. 9 moles de atomos de O b. 5,4x10 24 atomos de O c. 1 mol de atomos de S d. 6,0x10 24 atomos de S 9. En 2 mol de sulfito de aluminio hay a. 6 moles de atomos de O b. 6 moles de atomos de Al c. 2,4x10 24 atomos de Al d. 3,6x10 24 atomos de O 10. La formula del carbonato de niquel es Ni 2 (CO 3 ) 3 . Las masas atomicas son respectivamente, Ni: 59uma, C:12uma y O:16 uma. De acuerdo a esto el porcentaje de oxigeno en el carbonato de niquel es aproximadamente a. 48% b. 12% c. 39% d. 16% 11. El porcentaje de carbono en el carbonato de niquel es aproximadamente a. 48% b. 12% c. 39%
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TALLER DE QUIMICA DECIMO
JULIO DE 2016
TEMAS: MOLES, MASA MOLAR Y COMPOSICION PORCENTUAL
FAVOR REALIZAR LOS CALCULOS EN HOJAS ANEXAS QUE SUSTENTAN CADA PROBLEMA
1. La masa atómica del hierro: Fe es 56 uma. Si se tienen 14 g de Fe, representana. 2,0 mol de atomosb. 0,5 mol de atomosc. 0,25 mol de atomosd. 4,0 mol de atomos
2. La masa atómica del magnesio: Mg es 24 uma. En 4 g de magnesio habríaa. 6,0x1023atomosb. 2,4x1024atomosc. 1,0x1023atomosd. 3,0x1023atomos
3. El fosfato de cobre II tiene la fórmula: Cu3(PO4)2. Las masas atomicas son Cu:63 uma, P:31uma y O:16uma. Si se tienen 1895 g de fosfato representaríana. 5 moles de moléculasb. 6,0x1024 moleculasc. 10 moles de moleculasd. 3,0x1023 moleculas
4. En 1895 g de fosfato de cobre II hay a. 20 moles de atomos de Ob. 4,8x1024atomos de Oc. 5 moles de atomos de Pd. 6,0x1024atomos de P
5. En 1895 g de fosfato de cobre II haya. 8 moles de atomos de Ob. 2,4x1023atomos de Oc. 10 moles de atomos de Pd. 6,0x1023atomos de P
6. El sulfito de aluminio tiene la formula: Al2(SO3)3. Las masas atomicas son Al:27uma, S:32uma, y O: 16uma. Si se tienen 98 g de sulfito representaríana. 1 mol de atomos de Ob. 1,8x1024atomos de Oc. 9 moles de atomos de Sd. 6,0x1024atomos de S
7. En 7 moles de sulfito de aluminio haya. 1575 g de sulfitob. 4,2x1023moleculas de sulfito
c. 2,7x1024atomos de oxigenod. 2058 g de sulfito
8. Si se tienen 98 g de sulfito representaríana. 9 moles de atomos de Ob. 5,4x1024atomos de Oc. 1 mol de atomos de Sd. 6,0x1024atomos de S
9. En 2 mol de sulfito de aluminio haya. 6 moles de atomos de Ob. 6 moles de atomos de Alc. 2,4x1024atomos de Ald. 3,6x1024atomos de O
10. La formula del carbonato de niquel es Ni2(CO3)3. Las masas atomicas son respectivamente, Ni: 59uma, C:12uma y O:16 uma. De acuerdo a esto el porcentaje de oxigeno en el carbonato de niquel es aproximadamente
a. 48%b. 12%c. 39%d. 16%
11. El porcentaje de carbono en el carbonato de niquel es aproximadamente
a. 48%b. 12%c. 39%d. 16%
12. En 1490 g de carbonato de niquel hay …… g de niquel
a. 59000b. 590c. 179d. 1790
13. Un compuesto esta formado por 87,5% de nitrógeno y el 12,5% de hidrogeno. La formula empírica de este compuesto seria
a. N2H4
b. NH2
c. N4H2
d. N2H14. Una muestra de compuesto esta formada por
2,0 g de C, 0.33 g de H y 2,67 g de O. Si la masa molar del compuesto es 60 g. su formula molecular es
a. CH2Ob. C2HO2
c. C2H4O2
d. C4H2O4
15. Una muestra de compuesto esta formada por 2,0 g de C, 0.33 g de H y 2,67 g de O. Si la masa molar del compuesto es 60 g. su formula empirica es
a. CH2Ob. C2HO2
c. C2H4O2
d. C4H2O4
