¿Qué es una solución o disolución?
Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
En cualquier parte de la muestra presenta las mismas propiedades físicas y químicas.
Están formadas son un soluto y solvente.
SOLUTO + SOLVENTE = SOLUCIÓN
SOLVENTE SOLUTO
Disuelve Se disuelve
Fase dispersante Fase dispersa
Generalmente enmayor proporción
Generalmente en menor proporción.
Determina el aspecto físico de la solución.
A él se deben el color, olor, sabor, conductividad eléctrica
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Tipos de mezclas Heterogéneas
Homogéneas o soluciones
Coloides
Suspensiones
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SOLUCIÓN DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS Gaseosa Gas Gas Aire
Liquida Liquido Liquido Alcohol en agua
Liquida Liquido Gas O2 en H2O
Liquida Liquido Sólido NaCl en H2O
Tipos de soluciones
Mecanismos de formación de las soluciones
Lo semejante disuelve a lo semejante.
1. ALCOHOL EN AGUA: ambas polares.
La unión entre las moléculas de agua y alcohol se rompen permitiendo formar nuevos enlaces de puentes de hidrógeno entre ellas.
2. AGUA y GASOLINA: polar y apolar.
No se forma una solución, no se forman nuevos enlaces .
Las moléculas de agua no encuentran puntos de
polaridad en las moléculas de gasolina.
3. AGUA Y SAL(NaCl): polar y sustancia iónica.
Los polos negativos de la molécula de agua atraen a los
iones Na y los polos positivos a los iones Cl.
Los iones son rodeados por las moléculas del solvente. (SOLVATACIÓN).
Cuando el solvente es agua se denomina HIDRATACIÓN.
4. GAS EN AGUA: Las moléculas de gas son atraídas por las moléculas de agua. Se produce una solvatación.
Propiedad conductora de las soluciones
A) Solución electrolítica: conduce la corriente eléctrica. Contiene un soluto electrolítico o electrolito (sustancia que contiene iones libres)
B) Solución no electrolítica: No conduce la corriente eléctrica. Contiene un soluto no electrolítico.
SOLUBILIDAD
“Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una tº específica”.
Es la cantidad máxima de soluto que, a una temperatura dada, se disuelve en una determinada cantidad de solvente.
Soluciones insaturadas
La cantidad de soluto disuelto es menor que la correspondiente a su solubilidad.
1. Naturaleza del soluto y del solvente
Sustancias con estructuras y enlaces intermoleculares
similares.
Solubles
Solutos polares solubles en solventes polares.
A mayor atracción entre el soluto y las moléculas del solvente, mayor solubilidad.
3. Efecto de la presión
Gases: a mayor presión, mayor solubilidad.
Favorece la difusión de las moléculas.
2. Efecto de la temperatura
A mayor tº , mayor movimiento de las partículas, mayor solubilidad.
Gases: al aumentar la tº , menor solubilidad.
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