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I. QUÍMICA INTRODUCCIÓN

1. Soltar un papel

(Fenómeno Físico)

2. Quemar el papel

(Fenómeno Químico)

Respuesta :

______________________________

Los Fenómenos son todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza.

∗ Fenómeno Físico :Es aquel que NO se altera la

composición química del cuerpo. Es la

que estudia el curso de Física.

∗ Fenómeno Químico :

Es aquel que SI cambia la

composición química originando

nuevas sustancias con propiedades

diferentes al cuerpo inicial.

Es lo que se estudiara en el curso de Química.

En cual de los dos Fenómenos el papel

cambio

¿Qué se entiende por Fenómeno?

Observemos lo siguiente

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

I. Relacione el Tipo de Fenómeno a su derecha

:

1. Lanzar una piedra……………………….

2. Doblar un clavo……………………….

3. Romper una hoja……………………….

4. Respirar………………………

5. El proceso digestivo………………………

6. Hervir agua………………………

7. Doblar una hoja………………………

8. Un carro aumenta su velocidad……………

9. La oxidación de un clavo………………………

10. Que se pudra una manzana…………………

II. Mencione de que elementos (nombre) se

trata :

H : __________________________

O : __________________________

B : __________________________

C : __________________________

N : __________________________

F : _________________________

S : __________________________

P : __________________________

III. Mencione de que elementos (nombre) se

trata :

Li : __________________________

Br : __________________________

He : __________________________

In : __________________________

Na : __________________________

Fe : __________________________

Ca : __________________________

Ar : __________________________

IV. Simbolice los siguientes elementos :

Cobre : ________________________

Plata : ________________________

Cesio : ________________________

Selenio : ________________________

Titanio : ________________________

Oro : ________________________

Francio : ________________________

Polonio : ________________________

V. Relacione el tipo de fenómeno a su derecha :

1. Congelar agua ( )2. Quemar plástico ( )3. Patear una pelota ( )4. Tajar lápiz ( )5. El proceso de llover ( )6. Cortar una hoja ( )7. Arrugar una hoja ( )8. Que se pudra un plátano ( )9. Prender un palito de fósforo ( )10. Soltar el lapicero al suelo ( )

VI. Mencione de que elementos (nombre) se trata :

K : __________________________

S : __________________________

I : __________________________

B : __________________________

VII. Mencione de que elementos (nombre) se

trata :

Be : __________________________

Ne : __________________________

Hg : __________________________

Al : __________________________

Mg : __________________________

Cl : __________________________

Zn : __________________________

Si : __________________________

VIII. Simbolice los siguientes elementos :

Galio : ______________________

Teluro : ______________________

Kripton : ______________________

Xenon : ______________________

Cromo : ______________________

Estroncio: ______________________

Uranio : ______________________

Osmio : ______________________

II. MATERIA

INTRODUCCIÓN

Es evidente que la Química es una ciencia que ha alterado el rumbo de la civilización,

desde la época de la alquimia hasta la química moderna; los efectos de esta ciencia en el

desarrollo de la civilización han sido muy importantes, porque gran parte de las cosas

necesarias para el bienestar y progreso de la sociedad han sido desarrollados por químicos.

¿Qué es la Química?

La química es una ciencia experimental que

estudia a la Materia, sus propiedades,

composición, estructura y transformaciones

que experimenta.

¿Qué es la Materia?

Es todo aquello que existe en la naturaleza y

cuya característica es presentar: Masa y

Volumen.

CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

FASES DE LA MATERIA

1. FASE SÓLIDA

FA : Fuerza Atracción

FR : Fuerza Repulsión

FA FA

FA > FR

FR FR

Barra de Hierro (Fe)

Tienen volumen y forma definida.

MATERIA

SUSTANCIA

ELEMENTO COMPUESTO

* Na * Cu

* C * Au

* S * H2

* H2O

* NaCl

* NaOH

* H2SO

4

MEZCLA

HOMOGÉNEA HETEROGÉNEA

* Agua salada

* Bronce (Cu + Sn)

* Aire

* Agua + Cocoa

* Humo

* Arena + Sal

La Materia se representa en el universo en 4

fases: sólido, líquido, gaseoso y plasmático.

Son incompresibles.

2. FASE LÍQUIDA

FR FA FA FR

FA = FR

Agua Líquida (H2O)

Tiene volumen definido y forma variable. Son incompresibles.

3. FASE GASEOSA

FR FA FA FR

FA < FR

Oxígeno Gaseoso (O2)

Tienen volumen y forma variable. Tienen alta compresibilidad.

4. FASE PLASMÁTICA

Requiere altas temperaturas (> a 20 000 ºC). Este estado es habitual en el Sol y demás estrellas así como en la formación de

volcanes.

CAMBIOS DE FASE


1. No es materia

a) Gelatina b) Aire c) Petróleo

d) Tiempo e) Núcleo de la Tierra

2. Es materia :

a) Agua b) Aire c) Sombra

d) Tiempo e) a y b

3. Materia es todo aquello que existe en el

universo y cuya característica fundamental es

………… y …………

a) masa – masa d) masa - volumen

b) masa – tiempo e) tiempo - volumen

c) tiempo - espacio

4. Señale la materia que no tiene masa

a) Tierra b) Agua c) Aire

d) Calor e) Niebla

5. Señale a un elemento

a) H2O b) Humo c) Aire

d) Au e) H2SO4

6. Señale las especies químicas que no son

elementos

a) Acero, Cu d) Sacarosa, Pt

b) H2O, Pt e) Cu, Pt

AUMENTAR LA TEMPERATURA

GAS SÓLIDO LIQUIDO

Fusión

Solidificación

Vaporización

Licuación

Sublimación Inversa

Sublimación

DISMINUIR LA TEMPERATURA

c) Agua, Aire

7. Señale un compuesto

a) Acero b) H2SO4 c) Ag

d) Aire e) Humo

8. Señale una mezcla homogénea

a) Acero b) H2O c) H2

d) Chocolatada e) Humo

9. Cuando se produce la lluvia está ocurriendo

a) Fusión d) Sublimación

b) Vaporización e) Sublimación inversa

c) Solidificación

10. La naftalina con el transcurso del tiempo

disminuye su tamaño, debido a que

experimenta una

a) Fusión d) Sublimación

b) Evaporación e) Solidificación

c) Licuación

11. Entre las siguientes especies químicas.

¿Cuántos elementos hay? Aire, latón, platino,

oro y mercurio

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

12. ¿Qué compuesto es tetratómico?

a) CO2 b) H2O c) CO

d) NH3 e) CH4

13. Señalar un compuesto triatómico

a) CO b) H2SO4 c) CO2

d) NH3 e) CH4

14. Señale un compuesto diatómico

a) H2O b) CH4 c) C3H8

d) CO e) NH3

15. Señale el número de átomos del ácido

sulfúrico H2SO4

a) 2 b) 3 c) 7

d) 8 e) 9

16. No es materia

a) Sol b) Luna c) Humo

d) Sombra e) Rayos X

17. Es materia

a) Tiempo b) Velocidad c) Sombra

d) Temperatura e) Aire

18. Caracteriza al estado gaseoso

a) Forma constante y volumen constante

b) Forma variable y volumen variable

c) Forma constante y volumen variable

d) Forma variable y volumen constante

e) No ocupa volumen alguno

19. Es un estado de alta energía, muy abundante

en el universo pero muy escaso en nuestro

planeta

a) Sólido b) Líquido c) Plasmático

d) Coloidal e) Gaseoso

20. El proceso por el cual un cuerpo sólido se

transforma directamente en gas se denomina

a) Evaporación b) Vaporización c) Fusión

d) Sublimación e) Solidificación

III. MODELO ATOMICO I

EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA

CONCEPTO ACTUAL DEL ÁTOMO

Es la porción de materia más pequeña de un elemento químico, que conserva las

propiedades de dicho elemento.

430 a.C. 360 a.C. 0 1804 1898 1909 1932

Leucipo y Democrito

Dalton Thompson

Rutherford Chadwik

Término

Átomo

Concepto del Átomo

Desc. del Electrón

Desc. del Protón

Desc. del Neutrón

¿Qué significa Átomo?

Átomo significa Sin División

Considerado como un sistema dinámico y energético en equilibrio.

NOTACIÓN ATÓMICA

NzAE

donde : A = z + N

Zona Extranuclear ó Nube Electrónica

Núcleo Atómico

− Electrones e-

− Protones p+

− Neutrones nº

+

-Átomo

ÁTOMO

ZONA EXTRANUCLEAR

Electrones

NÚCLEO ATÓMICO

Protones Neutrones

Número de masa (# p+ + #nº)Número de neutrones (#nº)

Número atómicos (#p+)

Átomo Neutro

1. Número Atómico (z).- Nos indica el número de protones existentes en el núcleo de

un átomo.

z = # protones = # p+

Para átomos neutros:

z = # p+ = # e-

Ejms. :

• Si z = 6 entonces tiene 6p+ y 6e-



2. Número de Masa (A).- Indica el número de nucleones del átomo.

A = # p+ + # nº ⇒ A = z + N

Ejm.: Completar

Notación Atómica

Átomo de A z # p+ # e- N

Na1123

Ca2040

As3575


1. Completar :

Notación Atómica

Átomo de A z # p+ # e- N

N715

Li37

Mg1224

S1631

V2351

2. La

s partículas fundamentales del átomo

son :

a) nº y e- b) nº y p+ c) nº, p+ y e-

d) Solamente e- e) p+ y e-

3. El

núcleo de un átomo puede contener :

a) nº y e- b) nº y p+ c) nº, p+ y

e-

d) Solamente e- e) p+ y e-

4. Co

mpletar :

C612

# p+ = …………………….

# nº = …………………….

# e- = …………………….

Cl1735

# p+ = …………………….

# nº = …………………….

# e- = …………………….

K1939

# p+ = …………………….

# nº = …………………….

# e- = …………………….

5. Si

el número atómico de un elemento es 40.

Hallar el # p+

a) 10 b) 20 c) 30

d) 40 e) 80

6. Si

un elemento presenta 36p+. Hallar el z

a) 18 b) 36 c) 72

d) 9 e) 27

7. In

dicar la especie química que posee mayor

número de masa

a) Ca2040

b) Cl1735

c) P1531

d) S1632

e) Li37

8. En

la siguiente especie Sc2144

, hallar el # p+

a) 44 b) 21 c) 23

d) 63 e) 67

9. En

la siguiente especie Al1327

, hallar el # nº

a) 27 b) 13 c) 14

d) 40 e) 41

10. Un

átomo presenta A = 90, si el número de

neutrones es el doble que el número

atómico. Determinar z

a) 20 b) 40 c) 30

Nucleones

Nucleones

Nucleones

d) 60 e) 50

11. El

número de neutrones es 4 unidades

mayor que el número de protones. Hallar

el número de neutrones si existe 104

nucleones.

a) 50 b) 48 c) 52

d) 54 e) 104

12. El

número de neutrones de la notación es

10. Hallar su número atómico E1x21x3

−+

a) 15 b) 4 c) 17

d) 6 e) 12

13. El

número de neutrones de la notación es

16. Hallar su número atómico Px31

a) 14 b) 16 c) 12

d) 18 e) 15

14. Ha

llar el número de masa para Cl17A

si

presenta 18 nº

a) 17 b) 18 c) 1

d) 35 e) 36

15. Ha

llar la cantidad de partículas subatómicas

fundamentales para la especie Li37

a) 3 b) 7 c) 4

d) 10 e) 14

16. Co

mpletar :

Notación

Atómica

Átomo de

A z

# p+

# e-

N

Al1327

Sc2144

U92238

17. El

núcleo de un átomo contiene

a) Sólo nº b) Sólo p+ c) Sólo

e-

d) nº e- e) p+ y nº

18. Lo

s ……..… son partículas con carga ……..…

a) p+ - cero d) p+ - negativa

b) nº - negativa e) e- - positiva

c) e- - negativa

19. Lo

s ……..… son partículas con carga ……..…

a) nº - negativa d) e- - positiva

b) p+ - negativa e) p+ - positiva

c) nº - positiva

20. No

es un nucleón

I. Protón II. Neutrón III. Electrón

a) Sólo I b) Sólo II c) I y II

d) Sólo III e) I y III

21. Co

mpletar :

Ca2040

# p+ =

…………………….

# nº = …………………….

# e- = …………………….

Br3580

# p+ =

…………………….

# nº = …………………….

# e- = …………………….

Ar1837

# p+ =

…………………….

# nº = …………………….

# e- = …………………….

22. Un

átomo presenta 15p+, su número atómico

es

a) 10 b) 5 c) 15

d) 30 e) 25

23. Un

átomo neutro presenta 19e- y 21nº, su

número atómico es

a) 19 b) 20 c) 21

d) 39 e) 40

24. Un

átomo neutro presenta 18e- y 22nº.

¿Cuántos protones posee?

a) 18 b) 20 c) 22

d) 36 e) 44

25. Un

átomo neutro posee un número de masa

igual a 35 y posee 17 protones. ¿Cuántos

neutrones posee?

a) 17 b) 18 c) 34

d) 70 e) 35

26. n

átomo neutro posee A = 56 y 26e-.

¿Cuántos neutrones contiene su núcleo?

a) 26 b) 56 c) 30

d) 52 e) 82

27. La

especie K19x

posee 20nº. ¿Cuál es el

valor de x?

a) 1 b) 19 c) 20

d) 39 e) 58

Nucleones

Nucleones

Nucleones

28. La

especie Ex5x11

posee 30nº. Señale

cuántos p+ tiene

a) 5 b) 11 c) 55

d) 30 e)25

29. La

especie Ex10x230

++

posee 31nº, señale

cuánto e- tiene

a) 10 b) 20 c) 21

d) 31 e) 52

30. Pa

ra la especie U92235

se tiene

a) 92 p+ b) 235nº c) 143p+

d) 143e- e) 235nie

31. La

partícula que pesa más es el :

a) Protón b) Electrón

c) Neutrón

d) Nucleón e) N.A.

32. El

núcleo de un átomo puede contener :

a) Neutrones y electrones

b) Neutrones y protones

c) Neutrones, protones y electrones

d) Solamente electrones

e) Protones y electrones

33. El

número atómico de un elemento es 34.

¿Cuántos protones tiene el núcleo?

a) 17 b) 34 c) 68

d) 10 e) 53

IV. MODELO ATOMICO II

IONES

1. Ion Negativo o Anión .- Se obtiene por

ganancia de e-.

Notación : xEzA − ⇒ # e- = z + x

Ejm.: 1Cl1735 − ⇒ # e- = 17 + 1 = 18e-

2. Ion Positivo ó Catión .- Se obtiene por

perdida de e-.

Notación :

xEzA + ⇒ # e = z - x

Ejm.: 2Ca2040 + ⇒ # e- = 20 - 2 = 18e-

Ejm.: Completar

Notación Átomo A z # p+ N # e-

1Na1123 +

2O816 −

¿Qué son Iones?

Son átomos con carga electrica positiva ó negativa, que se obtiene por ganancia ó perdida de electrones durante las transformaciones químicas

Especies Isoelectrónicas

Ne1021

ESPECIES ISOELECTRÓNICAS

Son aquellas especies químicas diferentes que tienen la misma cantidad de electrones.

Ne1021

1Na1123 + 2O8

16 −

#e- = ……………………. #e- = ……………………. #e- = …………………….

T IPOS DE ÁTOMOS

1. Isótopos ó Hilidos (= z).- Son átomos del mismo elemento que tiene igual #p+.

Ejm.: H11 H1

2 H13

Propio Deoterio Tritio

2. Isóbaros (= A).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual A.

Ejm.: Ar1840 K19

40 Ca2040

3. Isotonos (= N).- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual #nº.

Ejm.: B511 C6

12 N713

6nº 6nº 6nº


1. ¿Cuántos electrones presenta 2Ca2040 + ?

a) 20 b) 18 c) 40

d) 22 e) 42

2. ¿Cuántos protones presenta 3B511 + ?

a) 3 b) 5 c) 2

d) 6 e) 11

3. ¿Cuántos neutrones presenta 1Na1123 + ?

a) 1 b) 10 c) 11

d) 12 e) 23

4. ¿Cuántos electrones presenta 1Cl1735 − ?

a) 17 b) 18 c) 16

d) 30 e) 35

5. Un átomo posee 15p+ y es un catión

divalente. ¿Cuántos e- presenta?

a) 14 b) 13 c) 15

d) 17 e) 18

6. Un átomo tiene A = 30 y N = 16 y es anión

monovalente. ¿Cuántos e- presenta?

a) 15 b) 16 c) 14

d) 13 e) 30

7. Cierto elemento tiene A = 36 y presenta

18e-, si es catión trivalente. ¿Cuántos

protones presenta?

a) 18 b) 19 c) 21

d) 33 e) 36

8. La especie 19K+1, ¿cuántos e- presenta?

a) 19 b) 17 c) 18

d) 20 e) 21

9. Se tiene los iones 5V2351 + y 1Cl17

37 − son

a) Isótopos b) Isóbaros c) Hílidos

d) Isoelectrónicos e) Isótonos

10. Las especies son K1940

u Ca2040

son

a) Hílidos b) Isóbaros c) Isótonos

d) Isótopos e) Isoelectrónicos

11. Las especies son C612

y N713

son

a) Isóbaros b) Isótopos c) Isótonos

d) Isoelectrónicos e) Hílidos

12. La especie 42X-3 posee 19e- luego tiene

a) 42nº b) 19p+ c) 19nº

d) 16p+ e) 16nº

13. La especie 33E+2 posee 17e- luego tiene

a) 14nº b) 33nº c) 17nº

d) 15nº e) 18nº

14. La suma de los números de masa de dos

isótopos es 120 y la suma de sus neutrones

es 70. Determinar la carga nuclear

correspondiente

a) 20 b) 23 c) 24

d) 25 e) 27

15. Las siguientes especies 2Ca2040 + ;

1Li37 + ; 1Cl17

35 − . Hallar el total de

electrones

a) 36 b) 18 c) 38

d) 40 e) 82

16. Indique el número de electrones 22Ti+2

a) 22 b) 20 c) 18

d) 24 e) 11

17. Indique el número de protones 23V+3

a) 20 b) 23 c) 26

d) 11 e) 29

18. Indique el número de neutrones 5V2351 +

a) 18 b) 23 c) 28

d) 27 e) 51

19. La siguiente especie 2Ni2859 + , ¿cuántos e-

presenta?

a) 28 b) 26 c) 30

d) 59 e) 31

20. Un átomo es anión divalente y posee 16p+.

¿Cuántos e- presenta?

a) 14 b) 16 c) 18

d) 8 e) 32

21. Un átomo es anión trivalente y posee 17p+.

¿Cuántos e- presenta?

a) 14 b) 17 c) 20

d) 23 e) 26

22. ¿Cuántos neutrones presenta 1K1940 + ?

a) 18 b) 19 c) 20

d) 21 e) 40

23. Cierto átomo A = 35 y z = 26, si es

animtrivalente. ¿Cuántos neutrones

posee?

a) 26 b) 23 c) 29

d) 9 e) 35

24. Los elementos B511

y N713

son

a) Isótopos b) Isóbaros c) Hílidos


25. Los elementos C612

, C613

son

a) Isóbaros b) Isótonos c)

Isótopos

d) Isoelectrónicos e) N.A.

26. Los elementos 2O816 − y Ne10

21 son

a) Isóbaros b) Isótonos c) Hílidos

d) Isoelectrónicos e) Isótopos

27. Los elementos 5V2351 + y 1Cl17

37 − son

a) Isóbaros b) Isótopos c) Hílidos


28. Del problema anterior, calcule el número

total de electrones

a) 40 b) 88 c) 36

d) 18 e) 72

29. La suma del número de masa de dos

isótopos es 140 y la de sus neutrones es

72. Calcular cuánto tiene de carga nuclear.

a) 38 b) 70 c) 32

d) 34 e) 35

30. Indique el total de electrones en las

especies : 1X1940 + 1Y14

28 −

1W1630 −

a) 30 b) 40 c) 50

d) 60 e) 70

V. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

PRINCIPIO DE AUFBAU (Construir)

Los elementos de un átomo se distribuyen en los niveles y subniveles de menor a

mayor Energía Relativa (E.R.).

E.R. = n +

• Niveles de Energía (n) : Son los niveles ó capas del átomo.

Cap

asK L M N O P Q

…

…

Niv

el 1 2 3 4 5 6 7

…

…

Subniveles de Energía () :

Subnivel SímboloValor de

Sharp s 0

Principal p 1

Difusso d 2

Fundamental f 3

n = 1 2 3 4 5 6 7

KL M N O P Q

¿Qué es Configuración Electrónica?

Es la distribución de electrones en los Niveles, Subniveles y Orbitales bajo principios naturales y experimentales.

Ejm. : Indique el orden de distribución de los electrones según el orden creciente de su

energía relativa de los subniveles : 2p ; 1s; 6d ; 4f ; 3p.

Subniveles 2p 1s 6d 4f 3p

n

E.R.

Ordenando : ______________________________________

REGLA DE SARRUS

Es una forma práctica para realizar la distribución electrónica por subniveles según el

principio de Aufbau.

Niveles (n) 1 2 3 4 5 6 7

Subnivel ()

s2 s2

p6

s2

p6

d10

s2

p6

d10

f14

s2

p6

d10

f14

s2

p6

d10

s2

p6

Capacidad

real e- x nivel

Forma larga :

___________________________________________________________________

Conf igurac ió n Elec trónica “Kerne l ” : Nos ayuda a realizar la distribución electrónica de

manera simplificada.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓ ⇓

[2He] [10Ne] [18Ar] [36Kr] [54Xe] [86Rn]

118e-

Algunas Conf igurac ione s E lec trón icas :

H (Z = 1) : 1s1 (se lee uno ese uno)

He (Z = 2) : 1s2 (se lee uno ese dos)

Li (Z = 3) : 1s2 2s1 * No se puede poner 1s3 ya que en el subnivel “s” como

máximo se alojan 2e-

Be (Z = 4) : 1s2 2s2

B (Z = 5) : 1s2 2s2 2p1

C (Z = 6) : 1s2 2s2 2p2

N (Z = 7) : 1s2 2s2 2p3

Ne (Z = 10) : 1s2 2s2 2p6

Na (Z = 11) : 1s1 2s2 2p6 3s1

P (Z = 15) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Ar (Z = 18) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Zn (Z = 30) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Kr (Z = 36) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

II. Regla de Hund : Llamada también de máxima multiplicidad, que establece lo siguiente :

ningún orbital de un mismo subnivel (de igual energía relativa) puede contener dos electrones antes que los demás contengan por lo menos uno.

Ejemplos : Incorrecto Correcto

p2 →

px py pz px py pz

p3 →

px py pz px py pz

p4 →

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CRONOLOGÍA QUÍMICA

1910 : Científicos logran determinar que los electrones están dispuestos en capas alrededor del núcleo atómico.

1916 : El químico americano Gilbert Newton Lewis establece las similitudes de las propiedades y el comportamiento químico de algunos elementos sobre la base de su estructura en capas.

1925 : El físico austriaco Wolfgang Pauli enuncia su “Principio de Exclusión” el que explica la forma en la que los electrones estaban distribuidos en el interior de cada capa.

1945 : El científico Pauli recibe el Premio Nobel de Física por su descubrimiento.

1910

1916 192

5

1945

Electrones dispuestos en capas o niveles

Lewis reconoce la influencia de los electrones externos en las propiedades químicas

Principio de exclusión de Pauli

Pauli recibe el Premio Nobel de Física


1. Si se trata de la capa M es el nivel :a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

2. Si se trata de la capa Q es el nivel :a) 1 b) 3 c) 5

d) 6 e) 7

3. Si tenemos n = 6 es la capa :a) K b) M c) O

d) P e) Q

4. Si tenemos n = 1 es la capa :a) K b) L c) M

d) P e) Q

5. Si tenemos el subnivel sharp (s) que valor toma :a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

6. Si tenemos el subnivel principal (p) que valor toma :a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

7. Si : = 3 hablamos del subnivela) s b) p c) d

d) f e) g

8. Si : = 2 hablamos del subnivel a) s b) p c) d

d) f e) g

9. Calcule la E.R. para el subnivel : 3da) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

10. Calcule la E.R. para el subnivel : 4fa) 1 b) 3 c) 5

d) 7 e) 9

11. Calcule la E.R. para el subnivel : 6sa) 5 b) 6 c) 7

d) 8 e) 4

12. Mencione la C.E. correcta para Cl1735

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b) 1s2 2s2 2p6 3s7 c) 1s2 2s2 2p10 3s5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6

13. La C.E. para el Germanio con 32 protones es :

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d12

b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

14. La cantidad de electrones para el 7N en su última capa es :a) 2 b) 3 c) 5

d) 6 e) 7

15. La cantidad de electrones para el 35Br en su capa L y su último nivel son :a) 8, 2 b) 2, 8 c) 8, 5

d) 5, 7 e) 8, 7

16. Si se trata de la capa N es el nivel :a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

17. Si se trata de la capa P es el nivel :a) 2 b) 4 c) 6

d) 7 e) 8

18. Si hablamos de las capas L, M y N son los niveles a) 1, 2, 3 b) 2, 3, 4 c) 3, 4, 5

d) 4, 5, 6 e) 2, 3, 5

19. Si hablamos del n = 7 es la capa :a) K b) M c) O

d) P e) Q

20. Si tenemos el nivel cuarto es la capa :a) K b) L c) M

d) N e) O

21. Si tenemos el subnivel difusso (d) el valor de es :a) 0 b) 1 c) 2

d) 3 e) 4

22. Si tenemos el subnivel fundamental (f) es valor de es :a) 0 b) 2 c) 3

d) 1 e) 4

23. Si : = 2 el subnivel es :a) s b) p c) d

d) f e) g

24. Si : = 0 el subnivel es :a) s b) p c) d

d) f e) g

25. La E.R. para el subnivel 7s es :a) 2 b) 3 c) 5

d) 7 e) 8

26. La E.R. para el subnivel 3d es :a) 2 b) 3 c) 4

d) 5 e) 6

27. Quienes poseen subniveles degenerados :a) 1s, 2s b) 2p, 3s c) 4s, 5s

d) 3d, 4d e) 4p, 4s

28. Haga la C.E. para los siguientes elementos : 7N, 12Mg , 26Fe

29. Calcule los electrones del último nivel para los elementos : 6C , 9F , 35Br

30. Haga la C.E. para los siguientes elementos y calcule los electrones del penúltimo y último nivel : 3Li , 8O , 20Ca , 32Ge

VI. TABLA PERIÓDICA I

CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS

A. Triadas de Döbereiner (1817)

El químico alemán Johan Döbereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces

conocidos en serie de tres elementos llamándoselos Triadas. Los elementos que pertenecen a una

triada poseen propiedades químicas semejantes.

Ejm. :

Triada Li Na KP.A. 7 23 39

B. Octavas de Newlands (1864)

El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 - 1898) ordeno los elementos

químicos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus P.A. de tal modo que el

octavo elemento tenia propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de

clasificar a los elementos se llamó Ley de las Octavas.

Ejm. :

1817

Döbereiner

1864

1869

1913

Newlands

Mendeleyec y Meyer Moseley

Triadas Octavas 1ra. Tabla forma corta

Ley periódica

P.A. (Na) = = 23

1ra. SerieElemento Li Be B C N O F

P.A. 7 9 11 12 14 16 19

2da. SerieElemento Na Mg Al Si P S Cl

P.A. 7 9 11 12 14 16 19

C. Tabla Periódica de Mendeleiev – Meyer (1869)

El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1836 - 1907) y el quñímico alemán Julios Lotear

Meyer (1830 - 1895), trabajando independientemente la Primera Tabla Periódica (T. P. Corta).

• Meyer ⇒ Prop. Físicas (volumen atómico)

• Mendeleiev ⇒ Prop. Químicas (valencia, E.O.)

Criterios :

• P.A. Creciente

• Dejaron espacios vacío pronosticando el descubrimiento de nuevos elementos, hasta

entonces había 63 elementos.

• La tabla posee 8 grupos.

GrupoSerie

I II III IV V VI VII VII

12

34

12

HLi

NaK

Be

MgCa

B

Al?

C

SiTi

N

PV

O

SCr

F

ClMn

D. Ley Periódica Moderna de los Elementos (1913) :

El científico inglés Jeffreys Moseley (1887 - 1915) luego de realizar trabajos de investigación

con Rayos X descubre la ley natural de los elementos que establece :

Eka Aluminio (Galio)

(Fe,Co,Ni)

Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico

(z)

Tabla Per iód ica Actual

Fue diseñado por el químico alemán J. werner en base a la Ley Periódica Moderna.

Descripción :

1. Son 109 elementos reconocidos oficialmente por la IUPAC.

2. Hay 7 períodos (filas horizontales)

# períodos = # niveles del átomo

3. Hay 16 grupos (familias)

∗ 8 grupos “A” (I A, II A , …………… , VIII A)

∗ 8 grupos “B” (I B, II B , …………… , VIII B)

Grupo A (Elementos Representativos)

I A : Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)

II A : Alcalinos Terreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba)

III A : Boroides (B, Al, Ga, …)

IV A : Carbonoides (C, Si, …)

V A : Nitrogenoides (N, P, As, …)

VI A : Anfígenos ó Calcogenos (O, S, Se, …)

VII A : Halogenos (F, Cl, Br, …)

VIII A : Gases Nobles (He, Ne, Ar, …)


1. Ordeno los elementos de 3 en 3 llamándolas

triadas

a) Newlands b) Döbereiner c) Moseley

d) Meyer e) Chawcourtoins

2. Se tiene la siguiente triada : x , y , z ; si

P.A.(x) = a , P.A.(y) = b. ¿Cuánto vale el P.A.(z)?

a) (a + b)/3 b) (a + b)/2 c) (a - b)/2

d) 2b – a e) 2a – b

3. Se denomino ley de las octavas porque ordeno

de :

a) 3 en 3 b) 5 en 5 c) 7 en 7

d) 8 en 8 e) N.A.

4. Fue quien denominó la Ley de las Octavas

a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer

d) James Werner e) Mendeleyec

5. Fue uno quien aporto para la primera tabla

periódica debido a sus propiedades químicas

a) Meyer b) Döbereiner c) Newlands

d) Werner e) Mendeleyec

6. Pronostico la existencia de nuevos elementos,

la clasificación de :

a) Triadas d) Caracol Telúrico

b) Octavas e) Ley Periódica

c) 1ra. Tabla Periódica

7. Realizo trabajos de investigación con rayos X y

descubre la ley periódica

a) Moseley b) James W c)

Döbereiner

d) Newlands e) Lothar Meyer

8. Diseño la actual tabla periódica de origen

alemán :

a) Mendeleyec b) Döbereiner c) Newlands

d) Werner e) Meyer

9. Mencione un metal :

a) Cloro b) Bromo c) Helio

d) Mercurio e) Fluor

10. Mencione un no metal :

a) Calcio b) Potasio c) Aluminio

d) Zinc e) Carbono

11. Mencione un metal y no metal :

a) Cl, Zn b) Br, F c) Ca, K

d) Hg, P e) He, Ne

12. Son alcalinos :

a) Be, Mg b) Na, K c) F, Cl

d) B, Si e) C, Ga

13. Son boroides :

a) Al, Ga b) Na, Be c) He, Ar

d) B, Si e) C, P

14. Son halógenos :

a) Cl, P b) O, S c) Ar, Kr

d) Cl, Br e) At, C

15. No es gas noble :

a) He b) Ar c) Ne

d) At e) Xe

16. Las domino triadas porque ordeno de :

a) 1 en 1 b) 3 en 3 c) 7 en 7

d) 8 en 8 e) N.A.

17. Fue quien denomino triadas hablamos de :

a) Newlands b) Meyer c) Moseley

d) Mendeleyec e) Döbereiner

18. Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) = m ,

P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)?

a) m – n b) m + n c) (m + n)/2

d) 2m – n e) 2n – m

19. Ordeno de 7 en 7 la cual denomino ley de

octavas, hablamos de :

a) Döbereiner b) Newlands c) Meyer


20. Fue uno quien aporto para la primera tabla

periódica debido a sus propiedades físicas :

a) Meyer b) Döbereiner c) Newlands

d) Mendeleyec e) Moseley

21. Clasificación de elementos en grupos I al VIII y

pronostico nuevos elementos :

a) Ley de Octavas

b) Triadas

c) Ley Periódica

d) 1ra Tabla Periódica

e) Actual Tabla Periódica

22. Descubre la ley periódica moderna en función

al número atómico (z) :


d) Werner e) Chancourtoins

23. Diseño la actual tabla periódica en función a la

ley periódica :



24. Mencione un metal :

a) Cl b) C c) Si

d) K e) Kr

25. Mencione un no metal :

a) Fe b) Ru c) Os

d) S e) Cd

26. Mencione un metal y no metal :

a) Cl, N b) Br, Au c) Os, Fe

d) Sc, Se e) F, Cu

27. Son alcalinos porque pertenecen al grupo :

a) I B b) II A c) I A

d) III A e) V B

28. Los halógenos son del grupo :

a) I A b) VIII Bc) VII B

d) VII A e) V A

29. Son carbonoides :

a) Al, Ga b) C, P c) O, S

d) Si, Ge e) K, Cs

30. Mencione un metal líquido y no metal líquido :

a) Cl, H b) Ag, Br c) Hg, F

d) Fe, Cl e) Hg, Br

VII. TABLA PERIÓDICA II

UBICACIÓN DE UN ELEMENTO EN LA TABLA PERIÓDICA

Para elementos representativos (Grupo A)

• Período : # período = mayor nivel en la C.E.

• Grupo : # grupo = #e- del último nivel

Ejm. :

20Ca (z = 20) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2

Período = mayor nivel = 4

Grupo = #e- último nivel = 2 ⇒ II A

(2e- = II A)

Período (n = 4)

2 + 5 = 7e- = VII A

Período (n = 4)

s1

s2

s2

d1 d2 d3 d10

p1 p2 p3 p4 p5 p6

s

d

p

f2 f14

ff1

1

2

3

4

5

6

7

I A

II A

III B IV B V B VI B VII B I B II BVIII B

III A IV A V A VI A VII A

VIII A

35Br (z = 35) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s 2 3d10 4p 5

Período = 4

Grupo = VII A


1. Diga en que período y grupo esta el

hidrógeno (z = 1)

a) 1, I B b) 1, II A c) 1, I A

d) 2, I A e) 2, I B

2. Ubique el 9F :

a) 2, V A b) 2, II A c) 2, VII A

d) 2, VI A e) 2, VII B

3. Ubique al 11Na :

a) 1, I A b) 2, I A c) 3, I B

d) 3, I A e) 3, II A

4. Ubique al 17Cl :

a) 1, II A b) 2, VII A c) 3, V A

d) 3, VII B e) 3, VII A

5. Ubique al 32Ge :

a) 3, IV A b) 4, IV A c) 4, II A

d) 4, IV B e) 3, IV A

6. Si un elemento de segundo periodo y grupo V

A se trata del :

a) 3Li b) 4Be c) 7N

d) 6C e) 9F

7. Si un elemento de tercer período y grupo III A

se trata del :

a) 10Ne b) 17Cl c) 16S

d) 13Al e) 12Mg

8. Si un elemento de cuarto período y grupo VI A

se trata de :

a) 35 Br b) 20Ca c) 34Se

d) 32Ge e) 33As

9. Si un elemento termina su C.E. en … 4p3 se

ubica en el grupo :

a) I A b) III A c) V A

d) IV A e) VI A

10. Si un elemento termina su C.E. en …3s2

pertenece a la familia de :

a) Alcalino b) Boroide c) Carbonoide

d) Halogeno e) Alcalino Terreo

11. ¿Qué elemento pertenece a un boroide?

a) 3Li b) 9F c) 35Br

d) 10Ne e) 13Al

12. No es un halogeno :

a) 9F b) 35Br c) 17Cl

d) 53I e) 52Te

13. ¿Qué elemento no es del segundo período?

a) 5B b) 9F c) 6C

d) 10Ne e) 11K

14. ¿Qué elemento es del tercer período?

a) 35Br b) 9F c) 36Kr

d) 20Ca e) 12Mg

15. Cierto elemento pertenece al tercer período y

es un alcalino terreo, se trata del :a) 4Be

b) 20Ca

c) 8O

d) 12Mg e) 15P

16. Ubique al He24

:

a) 1, II B b) 1, I A c) 2, II A

d) 1, VIII A e) 1, III A

17. Ubique al C612

:

a) 1, VI A b) 2, V A c) 1, V A

d) 2, IV A e) 2, IV B

18. Ubique al aluminio que posee 13 protones :a)

2, III A b) 2, III B

c) 3, III B

d) 3, III A e) 4, III B

19. Si un átomo presenta A = 35 y n = 18 se ubica

en :

a) 2, IV A b) 3, V A c) 3, VI A

d) 3, VII B e) 3, VII A

20. Si se tiene un átomo neutro con 15e - se ubica

en :

a) 3, V A b) 3, V B c) 3, II A

d) 3, III A e) 3, III B

21. Si un átomo con 2 niveles y grupo II A se trata

de :

a) 3Li b) 6C c) 9F

d) 4Be e) 2He

22. Si un elemento del tercer período y grupo VIII

A se trata :

a) 10Ne b) 17Cl c) 18Ar

d) 20Ca e) 36Kr

23. Si un elemento de cuarto período y grupo I A

se trata :

a) 10Ne b) 17Cl c) 18Ar

d) 20Ca e) 19K

24. Si un elemento termina su C.E. en …3p3 se

ubica en el grupo :

a) I A b) II A c) IV A

d) V B e) V A

25. Si un elemento termina su C.E. en …4p5

pertenece a la familia :

a) Alcalino b) Boroide c) Gas Noble

d) Halógeno e) Carbonoide

26. Si un elemento termina su C.E. en …5s1


a) Boroide b) Carbonoide c) Anfígeno

d) Alcalino e) Alcalino Terreo

27. Si un elemento termina su C.E. en …4p4


a) Halógeno b) Gas Noble c) Alcalino

d) Calcogeno e) Boroide

28. No es gas noble :

a) 2He b) 10Ne c) 18Ar

d) 35Br e) 54Xe

29. ¿Qué elemento es del tercer período?

a) 3Li b) 35Br c) 54Xe

d) 13Al e) 19K

30. ¿Qué elemento presenta cuatro niveles de

energía?

a) 2He b) 13Al c) 8O

d) 18Ar e) 35Br

VIII. ENLACE QUÍMICO

NOTACIÓN DE LEWIS

Es la representación de los electrones de valencia (electrones del último nivel de energía) mediante puntos o asteriscos alrededor del símbolo del elemento.

Cada punto o asterisco representa a un electrón.

Ejemplo : Para el 10Ne :

C.E. : 1s2 2s2 2p6

último nivel

+Núcleo

2 e-

8 e-

Para el Neón

Ne

••••

••

••

1 2Nivel

Observación.- Los ocho puntos alrededor del neón representan a los electrones del último nivel de este átomo.

Los elementos ubicados en un mismo grupo de la tabla periódica (Grupo A) tienen el mismo diagrama de Lewis, ya que presentan igual número de electrones de valencia.

Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIAGas

Noble

Notación

de

Lewis

Regla del Octeto.- "Todos los átomos tienen la tendencia a completar 8 electrones en la última capa, o tener configuración de gas noble".

ENLACE QUÍMICO

Li• Be• • B• •

• B• ••• N• •

••• O• •

•

••• F• •

•

•••• N

a

••

••••

••

CLASES DE ENLACE

Iónico Covalente

Normal Coordinado

Polar Apolar

(Electrovalente ó

electrostático) x+n y-n

x - y x - x

x → y

∗ ENLACE IÓNICO .- Se caracteriza :

∗ Porque se da principalmente entre un metal (IA o IIA) y un no metal (VIA o

VIIIA)

∗ Porque su diferencia de electronegatividades entre los átomos es mayor o

igual a 1,7.

∗ Por la transferencia de e del átomo menos electronegativo al más

electronegativo.

∗ ENLACE COVALENTE .- Se caracteriza :

∗ Por la comparación de e de los átomos que forman el enlace.

∗ Porque se da entre no metales

∗ Por la multiplicidad del enlace, puede ser : simple, doble, triple.

∗ En el Enlace Polar la compartición de e es desigual.

∗ En el Enlace Apolar la compartición de e es equitativa.

∗ En el Enlace Coordinado o Dativo un átomo es el que aporta los 2 e del enlace.

FUERZA DE LOS ENLACES

Ec. Apolar

(Dif. en ≈ 0)

Ec. Polar

(Dif. en menor que 1,7)

E. Iónico

(Dif. en mayor que 1,7)

< <

TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD

Ejemplos :

∗ ENLACE IÓNICO :

– Na • + → [ Na ]-1[ ]-1

EN = 0,9 EN = 30

Dif EN = 3,0 – 0,9 = 2,1 > 1,7

– K • + →

– Ca + →

Clxxxx

xx Clxxxx

xx

•x

I A VII A perdió 1 ganó 1

Fxxxx

xxx

Oxxxx

xx

•

– Li • + →

∗ ENLACE COVALENTE

a. Polar :

– H • + → H • Explicación

EN = 2,1 EN = 3,0

– 2 H • + → <>

– + 3 H • → <>

Br

xxxx

xxx

Clxxxx

xxx

Clxxxx

xxx

Oxxxx

xxOxxxx

•H Hx

•

OH H

Nxxx xx

Nxxxx

•H Hx

•

x

•H NH HH

b. Apolar :

– H • + H x → H • x H Explicación

EN = 2,1 EN = 2,1

– + → N N

– + → O O

– + 4 H • → H • • H

– + 4 →

Nxx

x

x

x

N••

•••

Oxx

x

x

x

xO••

••

••

Cx

x xxCx•x•

xx

Cx

xxx

Cxxxx x

x

xClxx

xxx

x

xC•

•••

Clxx

xxx

xx

Cxx

xx

x

x

x

Cx

xxx

xx

– C + 2 O →

∗ ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO

– H • + 3 → H •

– + →

O••

••

••

C x

x

x

xO••

••

••

Ixx

xxx

xxO••

••••

IO••

••

••

O••

••••

O••

••

••

N••

•x

H H• x

•xH

NH HH

H• +

O••

••••

O••

••

••

Oxx

x

x

x

xO••

••

••

Oxx

x

x

x

xO••

••••

– + H x →

1. Determinar el número de electrones de valencia del nitrógeno (z = 7)

a) 2 b) 3 c) 4

d) 5 e) 6

2. ¿Cuál de los siguientes elementos presenta mayor número de electrones de valencia?

a) 3Li b) 12Mg c) 9F

d) 16S e) 13Al

3. ¿Cuántos electrones de valencia encontramos en : •••E ?

a) 1 b) 2 c) 3

d) 0 e) 4

4. En el problema anterior dicho elemento pertenece al grupo.

a) IA b) IIA c) IIIA

d) IIIB e) IIB

5. La representación Lewis para los carbonoides es:

a) •x b) •••

x b) •••

•x

c) •••

•• x e) x

••

•• •

•

6. ¿Cuántos electrones de valencia encontramos en?

•••

• x

a) 1 b) 2 c) 3

d) 0 e) 4

7. La representación Lewis para un átomo cuyo (z = 16) es:

a) •x b) •••

x c) •••

•x

d) •••

••• x e) x

••

•• •

•

8. Son características del enlace iónico:

1. Se presenta en la combinación que se produce entre un metal y un no metal.

2. Se produce por transferencia de electrones.

3. La atracción interatómica es de carácter electrostático.

4. La diferencia de electronegatividades debe ser menor que 1,7.

Son correctas:

a) Sólo 1 b) Sólo 3 c) Sólo 4

d) 1, 2 y 3 e) 1, 2, 3 y 4

9. Un alcalino y un halógeno forman un enlace

a) Iónico b) Electrovalente

c) electrostático d) Polar

e) a, b y c

10. Indique que pareja no presenta enlace iónico

a) KF b) NaBr c) CaF

d) CIO e) NaCl

11. Colocar “V” o “F” según corresponda

I. HIO3 : enlace covalente coordinado

II. O3 : enlace dativo

III. NaF : enlace covalente polar

IV. CO2 : enlace covalente apolar

a) VVVV b) VFVF c) VVFV

d) VVVF e) FFFV

12. ¿Cuál de los enlaces es el más fuerte?

a) E. Dativo b) E. C. Polar

c) E. C. Apolar d) E. Electrovalente

e) E. Covalente

13. Indicar el compuesto que presenta enlace covalente polar.

a) H2 b) CO2 c) H2O

d) NH3 e) Hay 2 respuestas

14. Señale la opción correcta con un aspa (x)

CaCl2 Iónico

Covalente

Polar

Apolar

15. Señale la opción correcta con un aspa (x)

NaBr Iónico

Covalente

Polar

Apolar

1. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 20 es:

a) •x b) ••x c) •

•• x

d) •••

•• x e) •

•••

••• x

2. La representación Lewis de un átomo cuyo z = 15 es:

a) x • b) ••x c) •

•• x

d) •••

•• x e) •

•••

•••• x

3. Representar mediante Lewis :

∗ 6C : ................................................................

∗ 11Na: ................................................................

∗ 15P: ................................................................

∗ 18Ar : ................................................................

∗ 25Mn: ..............................................................

∗ 39Cu: ................................................................

∗ 33As : .................................................................

∗ 53I: ...................................................................

∗ 56Ba: ................................................................

∗ 82Pb: ................................................................

4. ¿Cuál de los siguientes diagramas de Lewis representa a un elemento con 7 electrones de

valencia?

a) ••

•E b) ••••

E c) ••

••E

d) ••••

•••• E e) •

•••

••• E

5. Si un elemento posee 20 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál es su notación Lewis?

a) •••

•• x b) •

•

••x c) •

•••

•• x

d) ••••

••• x e) •

•••

•••• x

6. El cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico. ( )

7. El agua (H2O) es un compuesto covalente. ( )

8. Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos y quebradizos.

( )

9. Los compuestos iónicos no se disuelven en agua.

( )

Señale la opción correcta con aspa:

10. NO2 Iónico

Covalente

Apolar

Polar

11. N2 Iónico

Covalente

Apolar

Polar

12. Indique el número de enlaces simples, dobles y triples para la siguiente estructura : H O

N = O

a) 1, 2, 0 b) 3, 1, 0 c) 1, 1, 1

d) 0, 1, 2 e) 2, 1, 0

13. Señale el compuesto donde existe enlace iónico.

a) CH4 b) NH3 c) CO

d) HCl e) NaCl

14. ¿Cuál de las sustancias presenta enlace covalente?

a) CaO b) NaCl c) Cl2O

d) KCl e) Na2O

15. ¿Qué estructura posee enlace iónico?

a) CO2 b) N2 c) KF

d) H2O e) H2

FORMULACIÓN QUÍMICA I

TEMA: NOMENCLATURA QUÍMICA

Es la parte de la química que se encarga de nombrar y formular las especies químicas, estudiándose de acuerdo a su función química.

Función Química.- Es un conjunto de compuestos que tienen propiedades análogas en virtud a que se generan

por un mismo grupo funcional. Por ejemplo: óxidos, ácidos, hidróxidos, etc.

Valencia.- Es un número que nos indica el número de electrones enlazantes que puede tener un átomo, o lo

que es lo mismo decir, la cantidad de electrones que puede ceder, ganar o compartir un átomo.

Ejemplo : La molécula de H2O

El O tiene 2e- 's compartidos con el H

El H sólo tiene 1e- para compartir

La valencia del oxígeno es 2. La valencia del hidrógeno es 1

Molécula PH3

P tiene 3 e- 's compartidos. Su valencia es 3.

O

H •

x H

• x

H H

H

x • P • x •

x

••

Molécula N2

N tiene 3 e- 's compartidos, su valencia es 3.

Estado de Oxidación (E.O.).- También denominado Número de Oxidación (N.O.), es la carga real o aparente que

tiene un átomo al combinarse, el cual se denota con un valor entero con signo.

1H+ 1

Cl− Cl : carga relativa -1

E.O. (Cl) = -1

12H

+ 2O− E.O. (O) = -2

E.O (H) = +1

Reglas para Hallar el E.O. :

1. La carga negativa se le atribuye al átomo más electronegativo.

CO2 Monóxido de carbono

N • •• •• • N•• ••

xx

xx

xx

xx

xx

xx OCO •

••• E.N. (O) = 3,5 ; E.N. (C) = 2,5

Como el oxígeno es el más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa. Así :

4C+ 2

2O− E.N. (O) = -2 ; E.O. (C) = +4

2. Debemos considerar :

Para el hidrógeno :

E.O. (H) = +1 (generalmente)

E.O. (H) = -1 (hidruros)

Para el oxígeno :

E.O. (O) = -2 (generalmente)

E.O. (O) = -1 (peróxidos)

Nota : F2O

••

••

••••

••

•••• FOF x

xx

xx

x E.N. (F) = 4,0 ; E.N. (O) = 3,5

Como el F es más electronegativo, a él se le atribuye la carga negativa, así :

12F

− 2O+ sólo en esta molécula E.O. (O) = +2

3. Debemos considerar :

Para los metales alcalinos (Li , Na , K , ....) E.O. = +1

Para los metales alcalinos térreos (Be , Mg , Ca , ....) E.O. = +2

4. Todo elemento que se encuentra en sue estado libre o molecular, su carga es cero. Ejemplo :

º2H ; º

2O ; º2N ; º

Ne (E.O. = 0)

5. El estado de oxidación de un compuesto es cero (neutro). Ejemplo :

24O

6S

12H

−++ 23O

5N

1H

−++

6. La suma algebraica de las cargas positivas y negativas en un radical es igual a la carga neta.

Nota : Radical es un compuesto cargado. Ejemplo : (SO4)2- , (NO3)-

Nomenclatura Clásica

Prefijo 2 E.O. 3 E.O. 4 E.O.

Hiper ...........

icox

........... x x xMenor

E.O.

Mayor E.O.

ico

..........

osox x x

Hipo ............

osox x

Estado de Oxidación de Elementos Comunes

Elemento Metálico E.O. Elementos No Metálicos E.O.

Li Na K Rb Cs Ag

Be Ca Mg Ba Sr Zn Cd

Hg - Cu

Fe - Co - Ni

Pt - Sn - Pb

Au

Al - Ga

+1

+2

+1 +2

+2 +3

+2 +4

+1 +3

+3

B

Si

P

As - Sb

S - Se - Te

Cl - Br - I

N

C

-3 +3

-4 +4

-3 +1 +3 +5

-3 +3 +5

-2 +2 +4 +6

-1 +1 +3 +5

+7

-3 +3 +5

-4 +2 +3

Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

1. OxCa

2. Ox

Fe

3. Ox2Na

4. Ox2Au

5. 3Ox2Ni

6. 3Ox2Al

7. 3OxNH

Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x):

8. ( 3OxN )-1

9. ( OxCl )-1

10. ( 4OxS )-2

Indicar el nombre de los siguientes iones:

* Fe+2 ión Ferroso

Fe+3 ión Férrico

11.Co+2 : .............................................................

Co+3 : .............................................................

12.Ni+2 : .............................................................

Ni+3 : .............................................................

13.S+2 : .............................................................

S+4 : .............................................................

S+6 : .............................................................

14.Se+2 : .............................................................

Se+4 : .............................................................

Se+6 : .............................................................

15.Te+2 : .............................................................

Te+4 : .............................................................

Te+6 : .............................................................

Hallar el estado de oxidación del elemento indicado con un aspa (x) en cada compuesto

1. 4OxClH

2. 4OxS2H

3. 3OxC2H

4. 3HxN

5. 4iHxS

6. xClH

7. xBrH

8. xS2H

Halla el E.O. del elemento marcado con un aspa (x).

9. ( 3OxC )-2

10. ( 4OxP )-3

Indicar el nombre de los siguientes iones :

* P+1 ión hipofosforoso

P+3 ión fosforoso

P+5 ión fosfórico

11.Au+1 : .............................................................

Au+ : ..............................................................

12.C+2 : ............................................................

C+4 : .............................................................

13.N+3 : .............................................................

N+5 : .............................................................

14.Br+1 : .............................................................

Br+3 : .............................................................

Br+5 : .............................................................

Br+7 : .............................................................

15.I+1 : .............................................................

I+3 : .............................................................

I+5 : .............................................................

I+7 : ..........................................................….

NOMENCLATURA INORGANICA

1. Señalar la atomicidad del anhidrido carbonico:a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

2. ¿Qué tipo de compuesto es el anhidrido (Óxido ácido)a) ternario b) cuaternarioc) binario d) a y be) N.A.

3. El ácido hidracido es un compuesto:a) cuaternario b) ternarioc) binario d) a y be) a y c

4. El ácido hidracido es un compuesto:a) cuaternario b) ternarioc) binario d) a y be) a y c

5. El ácido oxácido es un compuesto:

a) binario b) ternarioc) cuaternario d) diatómicae) N.A.

6. El ácido súlfurico es:a) H2SO3 b) H2SO2 c) H2SO4d) HSO4 e) H2SO

7. La fórmula del ácido nítrico es:a) HNO b) HNO2 c) H2NO3d) HNO3 e) N.A.

8. Señalar la atomicidad del ácido permangánico:a) HMnO b) HMnO2c) HMnO4d) H2MnO4 e) HMnO3

9. Señalar la fórmula de un ácido triatómico:a) H2SO4 b) HNO3 c) H2CO3d) H2S e) a, b y c

10.Señalar la fórmula de un ácido Penta atómico:a) HNO3 b) H2CO3 c) HMnO4d) H2CO2 e) a y b

11.Señalar la fórmula del anhidrido perclorico:a) ClO b) Cl2O c) Cl2O3d) Cl2O5 e) Cl2O7

12.Señalar la fórmula del ácido sulfhidrico:

a) HS b) H2S c) H2SO4d) H2SO3 e) H2SO2

13.Señalar la atomicidad del ácido fluorhidrico:

a) 1 b) 2 c) 3d) 4 e) 5

14.Al combinar un nometal con el oxígeno se obtiene:

a) Ácido Hidracido b) Óxido Básicoc) Anhidrido d) Ácido Oxácidoe) Hidróxido

15.Al combinar un anhidrido con el agua se obtiene un :

a) Óxido Básico b) Hidróxidoc) Ácido Hidrácido d) Ácido Oxácidoe) a y b

16.Señalar la atomicidad del ácido permanganico: a) 2 b) 5 c) 7d) 6 e) 3

17.Señalar la atomicidad del ácido per bromico: a) 2b) 3 c) 4d) 5 e) 6

18.Señalar la atomicidad del anhidrido Hipo sulfuroso: a) 2 b) 3 c) 4d) 5 e) 6

19.Señalar un ácido oxácido: a) HCl b) H2S c) HBr

d) HNO3 e) HF

20.Señalar un ácido hidrácido: a) HNO3 b) HClO4 c) HCl

d) H2S e) c y d 1.

21.MgSO4 corresponde a :

a) Carbonato de magnesiob) Sulfato de magnesioc) Cloruro de magnesiod) Nitrato de magnesioe) N.A.

22.El ácido oxacido es un compuesto:a) Binario b) Cuaternarioc) Ternario d) a y be) Todos

23.El ácido hidracido es un compuesto:a) Binario b)Cuaternarioc)Ternario d)b y ce)N.A.

24.Señalar la fórmula del permanganato:a)KMnO4 b)HMnO3 c)H2MnO4

d)MnO4- e)N.A.

25.La fórmula del cloruro de sodio es: a)NaCl b)NaCl2 c)CaCl2d)Na2S e) Todos

26.Señalar la fórmula del Nitrato de sodio: a)NaNO3 b)NaCl c)CaCO3d)CaSO4 e) Todos

27.Señalar la fórmula del Carbonato de calcio:a)CaCO3 b)CaCO2 c)MgSO4

28.Nombrar Cl2O7:a) Óxido Clórico b) Anhídrido Clorosoc) Anhídrido Hipoclorosod) Anhídrido Perclóricoe) Anhídrido Clórico

29.Nombrar SO2:a) Anhídrido Sulfuroso b) Anhídrido Sulfúricoc) Anhídrido Hiposulfurosod) Anhídrido de Azufree) Anhídrido Persulfúrico

30.Nombrar P2O5:a) Óxido de Potasiob) Anhídrido Fosforosoc) Óxido Potásicod) Anhídrido Fosfóricoe) Anhídrido Hipofosforoso

31.Formular: Anhídrido Manganoso: Mn(4, 6, 7)a) MnO b) MnO2 c) Mn2O3

d) Mn2O7 e) MnO3

32.Formular: Anhídrido Teluroso: Te (2, 4, 6)

a) Te2O b) Te2O c) TeOd) TeO2 e) TeO3

33.Formular Anhídrido Nitroso: N(1, 3, 5)

a) NO b) N3O2 c) NO2

d) N2O3 e) N2O5

34.Nombrar: K2O2

a) Óxido de Potasio b) Hidróxido Potásicoc) Óxido Potasioso d) Peroxido de Potasioe) Peróxido Potasioso

35.Nombrar Fe2O6

a) Peróxido de Hierro b) Peróxido Ferrosoc) Óxido Férrico d) Óxido Ferrosoe) Peróxido Férrico

36.Formular: Peróxido de Cobalto

a) CoO2 b) Co2O c) Co2O6

d) Co2O3 e) Co

37.Nombrar: K(OH)

a) Hidróxido de Potasio b) Óxido de Potasioc) Hidróxido Potásico d) Óxido Potásicoe) Hidróxido Potasioso

38.Formular: Hidróxido Plomboso

a) PbO2 b) Pb(OH) c) Pb2(OH)d) Pb(OH)2 e) Pb(OH)4

39.Nombrar Hidróxido Platínico

a) Pt(OH)4 b) Pt(OH)3 c) Pt(OH)2

d) Pt(OH) e) Pt2(OH)3

40.Un hidróxido de Niquel presenta atomicidad 5, su nombre será:

a) Hidróxido Niqueloso b) Hidróxido Niquélicoc) Hidróxido de Niquel d) Hidróxido Hiponiquelosoe) Hidróxido Perniqueloso

41.Nombrar: H2S(ac)a) Ácido Sulfhídrico b) Ácido Sulfúricoc) Hidruro de Azufre d) Ácido Hiposulfurosoe) Hidruro Sulfuroso

42.Nombrar HI(ac)

a) Ioduro de Hidrógeno b) Hidruro de Yodoc) Ácido Iodhídrico d) Ácido Iodosoe) Ácido Iodico

43.Nombrar: HNO2

a) Ácido Nitroso b) Ácido Nítricoc) Ácido Hiponitroso d) Ácido Pernítricoe) Ácido Hiponítrico

44.Nombrar: HBrO4

a) Ácido Brómico b) Ácido Perbrómicoc) Ácido Bromoso d) Ácido Hipobromosoe) Ácido Perbromoso

45.Nombrar: H2TeO3

a) Ácido Teluroso b) Ácido Hipotelurosoc) Ácido Telúrico d) Ácido Hipotelúricoe) Ácido Perteluroso

46.Nombrar: H3BO3

a) Ácido de Boro b) Ácido Borosoc) Ácido Bórico d) Ácido Perbóricoe) Ácido Hipoboroso

47.Formular: Ácido Perclórico

a) HClO4 b) HClO3 c) HClO2

d) HClO e) HClO5

48.Formular: Ácido Hipocloroso

a) HClO b) HClO2 c) HClO3

d) HClO e) H2ClO

49.Formular: Ácido Iodoso

a) HIO b) HIO2 c) HIO3

d) HIO4 e) H2IO

50.Nombrar el anión: (SO4)-2

a) Sulfito d) Persulfatob) Sulfato e) Sulfurosoc) Hiposulfito

51.El anión carbonato es:

a) CO– b) –2CO c) CO=

d) =3CO e) =

32OC

52.El anión permanganato es:

a) MnO– b) –32OMn c) –

3MnO

d) –4MnO e) –

2MnO

53.El anión fosfato es:

a) 2–2PO b) 3–

3PO c) 3–2PO

d) 3–4PO e) 2–

4PO

54.Nombrar: Cu(SO4)a) Sulfito Cuproso b) Sulfato Cúpricoc) Sulfito Cuproso d) Sulfito Cuprasoe) Hiposulfato cuproso

55.Nombrar: Fe(NO3)2

a) Nitrito de Hierro b) Nitrato Ferrosoc) Nitrito Férrico d) Nitrato Férricoe) Nitrato Perferroso

56.Formular Carbonato Auroso:

a) AuO2 b) Au2(CO3) c) Au(CO)3

d) Au2(CO3)3 e) Au2(CO2)3

57.Una Sal Haloide es :

a) HI b) H2SeO3 c) NaCld) HCl e) NiCO3

58.Indique verdadero (V) o falso (F) a las proposiciones siguientes:

• En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es -1.• En los compuestos el número de oxidación de los metales alcalinos es +2.• El número de oxidación y la valencia son iguales.

A) FFV B) VFF C) VFVD) VVV E) VVF

59.En los compuestos siguientes el carbono tiene valencia 4. Indique en cual de ellos tiene número de oxidación cero.

A) CH4 B) CH3CL C) CH2CL2 D) CHCL3

E) CCL4

60.Determine el número de oxidación del azufre en las especies químicas siguientes, respectivamente:

AgHSO3−24SO H2S

A) +4; +2; -2 B) +6; +4; - 2C) +4; +6; -2 D) +6; +4; +2E) +2; +6; +4

61.Indique la fórmula del tetraóxido de dinitrógeno y del hidróxido del cobalto(II)

A) N2O4: Co(OH)2 B) NO2; Co(OH)2

C) N2O4; Co2OH D) NO4; Co(OH)2

E) N4O2; Co(OH)2

62.Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido, sabiendo que la fórmula de su hidróxido es:X(OH)2

A) K ; K2O B) Pb ; PbO2 C) Zn ; ZnO2

D) Ca ; CaO D) Fe ; Fe2O3

63.Indique la proposición incorrecta acerca de los siguientes óxidos:I. MnO3 II. CuO III. CaO IV. SO3

V. NO2 VI. N2O3

A) I, IV y VI son óxidos ácidos.B) II y III son óxidos básicos.C) V no forma ácidos y bases.D) Con II y agua se obtiene Cu(OH)2

E) Con VI y agua se obtiene HNO3.

FORMULA

01. Óxido de plata._____________________________

02. Hidróxido férrico. ________________________

03. Óxido plúmbico. _________________________

04. Hidróxido auroso. _________________________

05. Óxido ferroso. ________________________

06. Hidróxido estañoso._________________________

07. Óxido mercúrico.___________________________

08. Hidróxido de magnesio. _____________________

09. Óxido cuproso._____________________________

10. Óxido cobáltico.____________________________

11. Hidróxido de aluminio._______________________

12. Óxido niquélico.___________________________

13. Hidróxido de sodio._________________________

14. Óxido de litio._____________________________

15. Hidróxido aúrico.___________________________

16. Óxido de potasio.___________________________

17. Hidróxido plumboso._________________________

18. Óxido auroso._____________________________

19. Hidróxido niquélico._________________________

20. Óxido de sodio._____________________________

21. Hidróxido ferroso.___________________________

22. Óxido estánico._____________________________

23. Hidróxido cuproso._________________________

24. Anhídrido carbónico._________________________

25. Ácido sulfúrico.____________________________

26. Anhídrido cromoso.__________________________

27. Ácido nítrico.______________________________

28. Anhídrido fosfórico._________________________

29. Ácido cloroso._____________________________

30. Anhídrido nitroso.___________________________

31. Ácido bórico._______________________________

32. Anhídrido mangánico.________________________

33. Ácido peryódico.____________________________

34. Anhídrido sulfúrico.__________________________

35. Ácido hipobromoso.________________________

36. Anhídrido crómico.__________________________

37. Ácido permangánico.________________________

38. Ácido clórico._____________________________

39. Ácido sulfúrico._____________________________

40. Anhídrido carbonoso.________________________

41. Ácido yódico._____________________________

42. Anhídrido hiposulfuroso.___ __________________

43. Ácido crómico._____________________________

44. Anhídrido fosforoso._________________________

45. Ácido bórico.______________________________

46. Anhídrido manganoso._______________________

47. Ácido fosfórico._____________________________

48. Nitrito.___________________________________

49. Carbonato.________________________________

50. Hipoclorito________________________________

51. Permanganato_____________________________

52. Cromito.__________________________________

53. Sulfato.___________________________________

54. Nitrato.___________________________________

55. Bromito.__________________________________

56. Sulfito.___________________________________

57. Cromato._________________________________

58. Clorato.__________________________________

59. Iodito.___________________________________

60. Fosfato._________________________

FORMULACIÓN QUÍMICA II

I. Función Óxido :

ELEMENTO + OXÍGENO → ÓXIDO

Tipos de Óxidos

1. Óxidos Metálicos u Óxidos Básicos

2. Óxidos No Metálicos u Óxidos Ácidos

Formulación General

E ⇒ E2On

1. Óxidos Básicos .-

METAL + OXÍGENO → ÓXIDO BÁSICO

Ejm. :

Ca (E.O. = +2) ⇒ Ca+2 + O-2 → Ca2O2 → CaO

2n

– Óxido de calcio

– Monóxido de calcio

– Cal viva

Fe (E.O. = +2 , +3) ⇒ Fe+2 + O-2 → Fe2O2 → FeO

– Óxido ferroso

– Óxido de hierro (II)

– Monóxido de dihierro

Fe+3 + O-2 → Fe2O3

– Óxido ferrico

– Óxido de hierro (III)

– Trioxido de hierro

– Hematita

2. Óxidos Ácidos o Anhídridos .- Son óxidos formados por combinación del oxígeno con elementos no

metálicos, aunque también se encuentra en esta categoría algunos óxidos de metales que son

anfóteros como el Vanadio, Cromo y Manganeso. En la nomenclatura tradicional se denomina

anhídrido (quiere decir "sin H2O") que es el nombre genérico, seguido del nombre del elemento con

un prefijo y/o sufijo, dependiendo de la valencia con que actúe. El siguiente cuadro nos muestra la

nomenclatura de estos óxidos, según la valencia del no metal.

Caso ValenciaNombre

genéricoPrefijo

Nombre

(raíz) del

elemento

Sufijo

Con 1

valenciaÚnica Anhídrido - Elemento ico

Con 2

valencias

Menor Anhídrido - Elemento oso

Mayor Anhídrido - Elemento ico

Con 3

valencias

Menor Anhídrido hipo Elemento oso

Intermedio Anhídrido - Elemento oso

Mayor Anhídrido - Elemento ico

Con 4

valencias

Menor Anhídrido hipo Elemento oso

Menor

intermedioAnhídrido - Elemento oso

Mayor

intermedioAnhídrido - Elemento ico

Mayor (7) Anhídrido per Elemento ico

En el caso de valencia única o fija, también se nombra indicando sólo el nombre del elemento.

Ejemplo :

1. El boro posee 1 sola valencia, igual a 3

B O ⇒ B2O3

2. El silicio también posee 1 sola valencia (4)

Si O ⇒ SiO2

Posee nombres como sílice, cuarzo, etc.

Anhídrido de boro

Anhídrido bórico

Anhídrido de silicio

Anhídrido silicico

3 2

4 2

3. El carbono posee 2 valencias (2, 4)

C O ⇒ CO Anhídrido carbonoso

C O ⇒ CO2 Anhídrido carbónico

4. El azufre posee 3 valencias (2, 4, 6)

S O ⇒ SO Anhídrido hiposulfuroso

S O ⇒ SO2 Anhídrido sulfuroso

S O ⇒ SO3 Anhídrido sulfúrico

5. El cloro posee 4 valencias (1, 3, 5 y 7)

Cl O ⇒ Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl O ⇒ Cl2O3 Anhídrido cloroso

Cl O ⇒ Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl O ⇒ Cl2O7 Anhídrido perclórico

7 2

5 2

3 2

1 2

6 2

4 2

2 2

4 2

2 2

7 2

5 2

1. Indicar el nombre correcto de PbO

a) Óxido plomoso b) Óxido plómico

c) Óxido plúmbico d) Óxido plumboso

e) Óxido de plomo

2. ¿Cuál es el nombre correcto para el PbO2?

a) Óxido de plomico b) Óxido plúmbico

c) Óxido plumboso d) Óxido de plomo

e) Óxido plomoso

3. Señalar el nombre correcto para el Al2O3

a) Óxido de aluminio b) Óxido aluminioso

c) Óxido alumínico d) Óxido de aluminioso

e) a y c

4. Indicar en que alternativa existe un elemento pentavalente.

a) H2SO4 b) HClO4 c) HBrO2

d) H3PO4 e) HNO2

5. Indique el número de compuestos que contiene a un elemento trivalente.

- Pt (OH)4 - CaBr2

- NaClO3 - Cl2O7

a) 4 b) 3 c) 2

d) 1 e) 0

6. En que compuesto el bromo esta con su menor estado de oxidación.

a) HBrO4 b) Br2O7 c) HBrO3

d) HBrO e) Br2O5

7. El E.O. del cobre en el siguiente compuesto es : [Cu (NH3)4]2+

a) 0 b) -1 c) -2

d) +1 e) +2

8. Indique el compuesto donde el estado de oxidación del carbono es igual a +3.

a) MgCO3 b) H2CO3 c) (NH4)2 CO3

d) CO2 e) H2C2O4

9. Formular :

a) Óxido plumbico ...................................

b) Óxido de plata ...................................

c) Óxido aurico ...................................

d) Óxido ferroso ...................................

10. Formular :

a) Óxido perclórico ...................................

Anhídrido

b) Óxido hipobromoso ...................................

Anhídrido

c) Óxido nítrico ...................................

Anhídrido

d) Óxido brómico ...................................

Anhídrido

e) Óxido clórico ...................................

Anhídrido

11. Nombrar :

a) Sb2O5 .................................................

b) N2O3 .................................................

c) SO2 .................................................

d) Mn2O3 .................................................

e) Li2O .................................................

12. Indique el óxido básico que posee mayor número de átomos por unidad formula.

a) Plumbico b) Platinoso c) Niquelico

d) Mercúrico e) Ferroso

13. ¿Cuál de los siguientes compuestos contiene mayor cantidad de átomos por neutrones?

a) Óxido hiposulfuroso b) Óxido nitroso

c) Óxido perclorico d) Óxido sulfúrico

e) Óxido carbonoso

14. Calcule la atomicidad del óxido férrico :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

15. Determinar la atomicidad del óxido plumbico :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

1. Nombrar 3 características de los óxidos básicos.

2. Nombrar 3 características de los óxidos ácidos.

3. Dados los siguientes compuestos : MgO, SO2, N2O5, CO2, Br2O3 ordene según corresponda a :

Óxidos básicos : ..........................................................

Óxidos ácidos : ...........................................................

4. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :

a) Óxido de Potasio : .................................................

b) Óxido de Estaño (II) : ............................................

c) Óxido de Calcio : ...................................................

d) Óxido de Cobre (II) : ..............................................

e) Óxido Cobaltico : ...................................................

5. Dado el nombre, escriba la formula correspondiente :

a) Anhídrido hipocloroso : ..........................................

b) Anhídrido peryodico : ............................................

c) Anhídrido sulfúrico : ..............................................

d) Anhídrido bórico : .................................................

e) Anhídrido teluroso : ...............................................

6. Determinar el E.O. del cloro en : KClO4

a) +1 b) +3 c) +5

d) +7 e) -7

7. ¿Qué alternativa contiene un elemento trivalente?

a) H2SO4 b) N2O3 c) KCl

d) H3PO4 e) SO3

8. ¿Qué alternativa contiene una molécula heptatómica?

a) Óxido férrico b) Óxido clórico

c) Óxido cobaltico d) Anhídrido peryodico

e) Anhídrido carbonico

9. Hallar "A" con respecto a sus atomicidades : A = BH

H : óxido permanganico , B : óxido bromico

a) 1/3 b) 7/5 c) 7/9

d) 9/7 e) 4/7

10. Nombra :

K2O : ...............................................................

Cl2O7 : .............................................................

Mn2O3 : ............................................................

Ni2O3 : .............................................................

Br2O : ...............................................................

TeO : ...............................................................

CO2 : ...............................................................

CaO : ...............................................................

SO3 : ...............................................................

11. ¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?

a) Fe2O b) Fe2O2c) Fe2O3

d) Fe3O2 e) FeO

12. ¿Cuál es la fórmula del óxido férrico?

a) Fe2O b) Fe2O2c) Fe2O3

d) Fe3O2 e) FeO

13. Dar la fórmula del óxido cúprico :

a) CuO b) CuO2 c) Cu2O

d) CuO3 e) Cu3O

14. La atomicidad del óxido de sodio es :

a) 1 b) 2 c) 3

d) 4 e) 5

15. En un viaje a la luna su profesor de química trajo un mineral que contenía el siguiente óxido M 2Ox si éste

óxido presenta atomicidad 7. Indique el valor de “x”.

a) 2 b) 3 c) 4

d) 5 e) No se puede saber

Función Peróxido.- Son compuestos binarios iónicos, generalmente, que forma el oxígeno con algunos

metales, principalmente de los grupos IA y IIA. Se caracteriza por la presencia del ión peróxido (O 2)-2 el

peróxido se forma con la mayor valencia del metal.

Formulación General.-

ÓXIDO BÁSICO + OXÍGENO → PERÓXIDO

Ejm. :

∗ H2O + O → H2O2 Peróxido de hidrógeno

Óxido de hidrógeno

∗ Na2O + O → Na2O2 Peróxido de sodio

Óxido de sodio

∗ K2O + O → K2O2 Peróxido de potasio

Óxido de potasio

∗ CuO + O → CuO2 Peróxido de cobre

Óxido cúprico

Función Hidróxido.- Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen el ión hidróxido o hidróxilo,

(OH)1- unido mediante enlace iónico al catión metálico.

Los hidróxidos poseen propiedades básicas; por ello también se les llama "Bases". Son compuestos opuestos a los ácidos, como por ejemplo : enrojecen la fenaftaleina y azulean al papel tornasol, neutralizan ácidos; poseen sabor amargo.

A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb y Cs) se les llama álcalis. Son solubles en agua, tóxicos y venenosos.

Formulación General

M (OH) ⇒ M (OH)x

Obtención General.- Generalmente se producen por reacción química del agua con los óxidos básicos o por la

reacción directa de un metal alcalino ó alcalino térreo con el agua.

ÓXIDOS BÁSICOS + H2O → HIDRÓXIDO

Ejm. :

∗ CaO + H2O → Ca(OH)2

Óxido hidróxido de

de calcio calcio

∗ FeO + H2O → Fe(OH)2

Óxido hidróxido

+x -1

Ferroso ferroso

∗ CuO + H2O → Cu(OH)2

Óxido hidróxido

Cúprico cúprico

∗ Na2O + H2O → 2 NaOH

Óxido de hidróxido

sodio de sodio

∗ BaO + H2O → Ba(OH)2

Óxido de hidróxido de

bario bario

∗ Ni2O3 + H2O → Ni(OH)3

Óxido hidróxido

niquelico niquelico

Función Ácido.- Los ácidos son compuestos que poseen en su estructura molecular uno o más átomos de

hidrógeno.

Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así : enrojecen el papel tornasol, incoloran la solución de

fenolftaleina, neutralizan los hidróxidos o bases, tienen sabor agrio, corroen metales.

Ácidos Hidrácidos.- Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación química con elementos

no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br y I); por lo tanto, no poseen oxígeno en su

molécula.

La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no

metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa).

La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el

catión.

Ejemplos :

Formulación Formula N. Tradicional N. sistemático

H+1 S-2 → H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

H+1 Se-2 → H2Se Ácido selenhídricoSeleniuro del

hidrógeno

H+1 Te-2 → H2Te Ácido telurhídrico Teleruro de hidrógeno

H+1 F-1 → HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

H+1 Cl-1 → HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

H+1 Br-1 → HBr Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno

H+1 I-1 → HI Ácido yorhídrico Yoduro de hidrógeno

El ácido muriático, que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico

comercial y posee 36% en peso de HCl.

El ácido clorhídrico (HCl) también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro, la

proporción en volumen es : 75% HCl y 25% HNO3.

El ácido fluorhídrico (HF) ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de

estos materiales.

El sulfuro de hidrógeno H2S es un sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es

un gas venenoso.

Ácidos Oxácidos (Oxoácidos).- Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un

óxido ácido (anhídrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los

oxácidos sí poseen oxígeno.

ANHÍDRIDO + H2O → OXÁCIDO

Ejemplos :

1. Ácido sulfúrico (S = 2, 4, 6)

SO3 + H2O → H2SO4

anhídrido

sulfúrico

2. Ácido perclórico (Cl = 1, 3, 5, 7)

Cl2O7 + H2O → 2 HClO4

anhídrido

perclórico

3. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7)

Br2O3 + H2O → 2 HBrO2

anhídrido

bromoso

4. Ácido hipoteluroso (Te = 2, 4, 6)

TeO + H2 → H2TeO2

Anhídrido

Hipoteluroso

1. La atomicidad del ácido fosfórico es :

a) 1 b) 2 c) 4

d) 8 e) 10

2. Indicar el compuesto que presenta mayor cantidad de átomos de oxígeno.

a) Ácido hipocloroso b) Ácido permanganico

c) Ácido yodoso d) Ácido nítrico

e) Ácido hiposulfuroso

3. Indicar el compuesto que presenta mayor atomicidad.

a) Ácido sulfhídrico b) Ácido clorhídrico

c) Ácido fluorhídrico d) Ácido bórico

e) Ácido hipocloroso

4. Nombrar los siguientes compuestos :

a) Na2O2

b) Pb(OH)4

c) Ni(OH)2

d) Au(OH)3

e) H2S

f) H2SO4

g) HClO4

h) H3PO4

i) H2CO3

j) HMnO4

k) HCl

5. Indicar la relación incorrecta :

a) Ácido fosfórico : H3PO4

b) Hidróxido de calcio : Ca(OH)2

c) Ácido hipobromoso : HBrOd) Ácido cloroso : H2ClO2

e) Ácido bórico : HBO2

6. Indicar el nombre correcto de : Ca(OH)2

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasio

d) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de plata

e) Hidróxido de litio

7. Indicar el nombre correcto de : AgOH

a) Hidróxido de sodio b) Hidróxido de potasio

c) Hidróxido de calcio d) Hidróxido de plata


8. Indicar el nombre correcto de : TeO

a) Hidróxido plúmbico b) Hidróxido de potasio

c) Anhídrido telúrico d) Anhídrido teluroso

e) Anhídrido hipo teluroso

9. Indicar el nombre correcto de Cl2O3

a) Hidróxido de oro b) Anhídrido hipo cloroso

c) Hidróxido cloroso d) Anhídrido cloroso

e) Hidróxido hipo cloroso

10. Indicar el nombre correcto de : Cl2O7

a) Anhídrido hipo cloroso b) Anhídrido cloroso

c) Anhídrido clórico d) Anhídrido per clórico

e) Óxido clórico

11. Indicar el nombre correcto de : B2O3

a) Óxido boroso b) Anhídrido de bario

c) Anhídrido bórico d) Anhídrido de plata


12. Indicar el nombre correcto de : N2O5

a) Hidróxido de sodio b) Óxido de nitrógeno

c) Hidróxido de calcio d) Anhídrido nitroso

e) Anhídrido nítrico

13. Indicar la fórmula del anhídrido sulfúrico

a) Ca(OH)2 b) SO3 c) Ni(OH)2

d) SO e) Co(OH)2

14. Indicar la atomicidad del anhídrido per yódico

a) 9 b) 7 c) 5

d) 3 e) 1