UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE MEDICINA
CÁTEDRA DE BIOQUÍMICA HUMANA
EXPERIMENTO
FACILITADOR
Roberto Guevara
ESTUDIANTES:
Katiuska Chacón 4-747-2336
Lourdes Cubilla 4-747-2468
Karen Miranda 4 747-2372
MEDICINA, III AÑO
DAVID, 5 DE JUNIO DE 2009
ANÁLISIS CUALITATIVO DE LÍPIDOS
I. OBJETIVOS
Realizar pruebas químicas para la identificación de lípidos.
Estudiar algunas propiedades de los jabones.
II. MARCO TEÓRICO
Al igual que los glúcidos, las grasas se utilizan en su mayor parte para aportar
energía al organismo, pero también son imprescindibles para otras funciones
como la absorción de algunas vitaminas (las liposolubles), la síntesis de hormonas
y como material aislante y de relleno de órganos internos. También forman parte
de la membrana celular y de las vainas que envuelven los nervios. Las grasas
presentes en los alimentos, o mejor dicho, los ácidos grasos que las forman, son
principalmente de tres tipos, saturados, monoinsaturados y poliinsaturados.
Están presentes en los aceites vegetales (oliva, maíz, girasol, cacahuete, etc.),
que son ricos en ácidos grasos insaturados, y en las grasas animales (tocino,
mantequilla, manteca de cerdo, etc.), ricas en ácidos grasos saturados. Las grasas
de los pescados contienen mayoritariamente ácidos grasos insaturados.
Los lípidos son constituyentes importantes de la alimentación, no solo por su
elevado valor energético, sino también por las vitaminas liposolubles y los ácidos
grasos esenciales contenidos en la grasa de los alimentos naturales. En el cuerpo,
las grasas sirven como una fuente eficiente de energía directa, y potencialmente,
cuando están almacenadas en el tejido adiposo.
Desde el punto de vista químico, los lípidos pueden dividirse en dos grupos
principales: simples y compuestos. Los esteroides y las vitaminas liposolubles
también son considerados lípidos, pues presentan características similares de
solubilidad y se conocen como lípidos derivados. Sin embargo, muchos de estos
compuestos son alcoholes y no esteres y por lo tanto no pueden saponificarse.
III. REACTIVOS Y MATERIALES
MATERIAL CANTIDAD DESCRIPCIÓN CAPACIDAD
Vaso químico 5
Simple contenedor de líquidos, usado muy comúnmente en el laboratorio.
Son cilíndricos, con un fondo plano.
500 mL
Gotero 1
Utensilio, generalmente de cristal o plástico,
para verter un líquido gota a gota:
1 mL
Probeta 1
Instrumento largado con una base de
apoyo y está calibrada en
centímetros cúbicos, vienen en diferentes
tamaños (10, 50, 100, 250cm3 )
10 mL
Tubo de ensayo 10
Consiste en un pequeño tubo de
vidrio con una punta abierta y la otra
cerrada y redondeada, que se
utiliza en los laboratorios para
contener pequeñas muestras líquidas.
10 y 50 mL
Plancha 1
Artefacto eléctrico utilizado para
calentar soluciones en el laboratorio
Reactivos
Nombre Formula Masa Molecular
Punto de fusión Densidad Características
Etanol CH3CH2OH/C2H5OH
46.1 -117°C 1.6 El vapor se mezcla bien con el aire,
formándose fácilmente mezclas
explosivas..Cloroformo CHCl3 119.4 -64°C 1.48 La sustancia se
puede absorber por inhalación, a través
de la piel y por ingestión.
Hidroxido de
potasio 10%
NaOH 40.0 318°C 2.1 El contacto prolongado o
repetido con la piel puede producir
dermatitisCloruro de
sodio 0.5M
NaCl 58,4 uma 1074 K (801 °C) 2,2 ×103 kg/m3 Dañino para la salud
Sulfato de
magnesio 0.5M
MgSO4 120.4 1124° 2.65 La sustancia se puede absorber por
inhalación y por ingestión.
Fenolfataleína C20H14O4 318,33 258-263°C 1,299 Dañino para la salud
Solución de
bromo en
tretacloruro de
carbono
Br2 159,82 Por inhalación: Irritaciones en
mucosas. Puede provocar edema
pulmonar, neumonía.
Tetracloruro de
carbono
CCl4 153.8 -23°C 1.59 La sustancia irrita los ojos. La sustancia
puede causar efectos en el sistema
nervioso central, dando lugar a una
pérdida del conocimiento.
IV. PROCEDIMIENTO
Identificación de lípidosA) Solubilidad de Lípidos en diferentes solventes:
En 4 tubos de ensayo colocamos una muestra pequeña de grasa o 5 gotas de aceite
Al primero tubo adicionamos 3 mL de alcohol al 95 % Al segundo tubo adicionamos 3 mL de cloroformo. Al tercer tubo adicionamos 3mL éter Al cuarto tubo adicionamos 3mL de agua. Anotamos sus resultados en cada caso.
Repetimos el mimo procedimiento cambiando de muestraB) Ácidos grasos saturados e insaturados.
Colocamos en tubos de ensayo 20 gotas de agua de bromoAdicionamos a cada tubo las muestras de aceite o grasaAgitamos
Observamos si la coloración del agua de bromo permanece, es atenuada o
desaparece.
C) Preparación de jabónPesamos en un erlenmeyer 15 g de manteca o aceite y le adicione 15 mL de KOH.Calentamos la mezcla en baño maría con agitación constante por 45 min.
Mezclamos en un vaso químico 20 mL de etanol con 20 mL de agua y utilizamos
cuando la mezcla anterior se esté secando.
Calentamos por 15 min. Más ya que aún no había reaccionado.
Agitamos la mezcla y la vertimos en 100 mL de solución saturada de cloruro de sodio.
Agitamos y filtramos la mezcla.
Jabones insolubles:
Coloque 5 mL de jabón en
dos tubos. Adicionamos al
primer tubo Cloruro de
calcio 0.5 M y al segundo
Sulfato de magnesio 0.5
M. Observamos la
formación de precipitado
Alcalinidad:
Disolvimos una porción de
jabón en 5 mL de agua,
agregamos 2 gotas de
fenolftaleína. Observamos
la coloración
V. Cuadro de Resultados
Cuadro 1. Solubilidad de lípidos en diferentes solventesMuestra Agua Eter etílico Etanol Cloroformo
Mantequilla - + - +Aceite de
girasol- + - +
Aceite de oliva
- + - +
Manteca - + - +
Cuadro 2. Ácidos grasos saturados e insaturados
Muestra Agua de bromo
Mantequilla + (indica la decoloración del bromo)
Aceite de girasol +
Aceite de oliva +Manteca +
Cuadro 3. Preparación del jabónProcedimiento Observación
La mezcla + solución de NaCl Poco a poco se observó un precipitado color blanco
Jabón + cloruro de calcio Formación de un precipitado blancoJabón + sulfato de magnesio Formación de un precipitado blancoJabón + fenolftaleína Coloración fucsia
VI. DISCUSIÓN En las pruebas de solubilidad comprobamos el
carácter hidrofóbico de los lípidos y su capacidad de disolución en compuestos orgánicos. Observamos la formación de algunas micelas transitorias, en ninguna muestra observamos micelas permanentes.
Según los resultados obtenidos en las pruebas de
saturación o insaturación, todos los lípidos que
utilizamos eran insaturados, lo extraño es que la
mantequilla, siendo una grasa animal, nos diera
como resultado que está compuesta por ácidos
grasos insaturados. Puede ser que haya sido
margarina en vez de mantequilla lo que se utilizó, lo
cual explicaría el resultado, porque la margarina es
el producto de la hidrogenación de aceites vegetales.
Las grasas reaccionan en caliente con el hidróxido
sódico o potásico descomponiéndose en dos
elementos que las integran: glicerina y ácidos
grasos. Éstos se combinan con los iones sodio o
potasio del hidróxido para dar jabones, que son en
consecuencia las sales sódicas o potásicas de los
ácidos grasos.
Los ácidos grasos saturados son ácidos grasos sin
dobles enlaces entre carbonos suelen ser sólidos a
temperatura ambiente están presentes en grasas
animales; mientras que los insaturados son ácidos
grasos con dobles enlaces entre carbonos; suelen
ser líquidos a temperatura ambiente y están
presentes en los vegetales.
El agua de bromo que utilizamos es un halógeno,
ellos pueden unirse fácilmente a los dobles enlaces.
Esta reacción se ve por la decoloración de la
solución de bromo, que es debido a un lípido que
presente dobles enlaces, esto ocurrió en el aceite
de oliva, que es un aceite vegetal.
VII. CONCLUSIÓN
Los lípidos se encuentran en forma líquida (aceites) y sólida (grasas) a temperatura ambiente.
Los lípidos no se mezclan ni son solubles en el agua. Cuando se agitan fuertemente en agua se dividen en pequeñísimas gotas formando una emulsión de aspecto lechoso, que es transitoria, pues desaparece en reposo por reagrupación de las gotitas de grasa en una capa que, por su menor densidad, se sitúa sobre el agua.
En los seres vivos, la hidrólisis de los triglicéridos se realiza mediante la acción de enzimas específicos (lipasas) que dan lugar a la formación de ácidos grasos y glicerina.
VIII. Cuestionario
1. ¿Cuáles son los mejores disolventes de grasas y
aceites?
R: Los solventes orgánicos (apolares) como éter,
benceno, cloroformo, etc.
2. ¿Cuáles son los productos de la saponificación de
las grasas o aceites?
R: Se obtiene la sal de sodio o potasio del ácido
graso mas la fracción de glicerol contenida en dicho
ácido graso.
3. ¿Qué son aguas duras?
R: El agua dura es aquella que contiene un alto nivel
de minerales (el agua con bajo contenido de
minerales es conocida como agua suave) posee
cantidades variables de compuestos minerales, en
particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las
causantes de la dureza del agua, y el grado de
dureza es directamente proporcional a la
concentración de sales metálicas.
Es un agua que no produce espuma, con el jabón. El
agua dura forma un residuo grisáceo con el jabón,
que a veces altera el color de la ropa sin poder
lavarla correctamente, forma una dura costra en las
ollas y en los grifos y, algunas veces, tienen un
sabor desagradable. El agua dura contiene iones
que forman precipitados con el jabón o por
ebullición. El agua dura puede volver a ser blanda,
con el agregado de carbonato de sodio o potasio,
para precipitarlo como sales de carbonatos, o por
medio de intercambio iónico con salmuera en
presencia de zeolita o resinas sintéticas.
4. ¿Qué nos indica la decoloración de la solución de
bromo?
R: Nos indica la presencia de dobles enlaces en el
ácido graso, insaturación.
5. ¿Qué otra solución de halógeno se emplea para
determinar la insaturación de las grasas y aceites?
R: Se podría utilizar una solución de yodo.
IX. Bibliografía
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua_dura
http://www.monografias.com/trabajos16/lipidos/
lipidos.shtml
Mathews, C, Van Holde 2002. Bioquímica. 3 a
Edición. Pearson Educación, Madrid.
Montgomery, R. 1998. Bioquímica, casos y texto.
6a Edición. Harcourt Brace. Madrid, España.
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