Anexos
1.- Determinación Molar NH y N O3
Pesar 5g NH y N O3
qsoluc=qdisoluc−qcalorimetro ------------------- --------------------------------------Ecuación 1
qcalorimetro=153JgK
Grupo 1. 5g NH y N O3+60ml H2O
Grupo 2. 8g NH y N O3+7 0mlH 2O
De la ecuación 1
qsoluc=−CCal−∆T−msoluc∗C psoluc∗∆T -----------------------------------------Ecuación 2
Desarrollo
Grupo 1.
T i=21.7 °C
T f=16.6 °C
∆T=−5.1 K
qsoluc=−153∗(−5.1 )−65∗4.184∗(−5.1)
qsoluc=2.167296K J
qmolar=2.167296 KJ0.062M
qmolar=34.9563871KJM
Grupo 2.
T i=295.15 K
T f=287.75K
∆T=−7.4 K
qsoluc=−153∗(−7.4 )−78∗4.184∗(−7.4)
qsoluc=3.5472048K J
qmolar=3.5472048KJ0.062M
qmolar=57.21298KJM
2.- Determinación de la entalpia molar de neutralización
N aO H 1M HCL3M
V= 50ml V= 20ml
T i=24.2 °C T i=25 °C
T f=33.4 °C T f=33.4 °C
qsoluc=−153∗(8.8 )−70∗4.184∗(8.8)
qsoluc=−3.923744 K J
qmolar=−3.923744 K J0.548M
qmolar=−7.160116788 KJM
3.- Determinación del calor de solución H 2SO4
V= 70 ml H 2O
V= 5.5ml H 2SO4
0 2 4 6 8 10 12 140
5
10
15
20
25
30
35
40
Tiempo
Tem
pera
tura