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7/25/2019 Calcúlese El Calor Estándar de La Reacción de Síntesis Del Metanol a 800

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Calcúlese el calor estándar de la reacción de síntesis del metanol a

800°C.

CO(g)+2 H 2(g)

→CH 3

O H (g)

Aplicando la ecuación

∆ H °T =∆ H °25° C + ∫

298.15

1073.15

∆C ° pdT

1.∆ H ° a25 ° C

∆ H °25° C =∑ ∆ H °f ( productos)−∑ ∆ H °f (reactivos)

∆ H °25° C =[ (1 ) (−200,660 ) ]−[ (1) (−110,525)+0]

∆ H °25° C =−200,660+110,525

∆ H °25° C =−90,135 J

2.calculando ∆ C ° p

∆ A=∑ A ( productos )−∑ A (reactivos)

∆ A=[ (1) (2.211 ) ]−[(1 ) (3.376 )+ (2 ) (3.249 )]

∆ A=−7.663 J

K

∆ B=∑ B ( productos)−∑ B (reactivos)

∆ B=[ (1) (12.216 ) ]−[ (1 ) (0.557 )+(2 ) (0.422 ) ] x 10−3

∆ B=10.815 x10−3 J

K

∆ C =∑C ( productos )−∑C (reactivos)



∆ C =[ (1 ) (−3.450 ) ]−[ (1 ) (0 )+(2 ) (0 ) ] x10−6

∆ C =−3.450 x 10−6 J

K

∆ D=∑ D ( productos )−∑ D(reactivos)

∆ D= [ (1) (0 ) ]−[ (1 ) (−0.031 )+ (2) (0 .083) ] x105

∆ D=−0.135 x105 J

K

3. sustituyendoen laecuación :

∆ C ° p

! =∆ A+∆ B T a+

∆ C

3 (4T a

2 −T 1

T 2)+

∆ D

T 1T 2

T a=298.15+1073.15

2

T a=685.65 K

∆ C ° p= ! −7.663+10.815 x10−3 (685.65 )−3.450 x10

−6

3 [4 (685.65 )2− (298.15 ) (1073.15 ) ]− 0.135(298.15 )

∆ C ° p= ! (−7.663+7.4153−1.7945−0.0421)

∆ C ° p=(8.314)(−2.0843)

∆ C ° p=−17.330 J

K

4.aplicando laecuación :

∆ H °T =∆ H °298.15+∆ C ° p(T −298.15)

∆ H °1073.15=−90,135−(17.330)(1073.15−298.15)



∆ H °1073.15

=−103,566 J