7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
1/18
Practica 2
Complejos tipo Werner.
Amino-Complejos de Cobalto (III)
Equipo 3
Integrantes:
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
2/18
OBJETIVOS
Que el alumno desarrolle experiencia en las tcnicas depreparacin de compuestos de coordinacin y sntesis decomplejos de cobalto (III), complejos tipo Werner, con un
ligante bidentado.
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
3/18
Teora de Werner
Alfred Werner profesor deQuimica en Zurich
Su trabajo consistiofundamentalmente en
considerar que habia mas deuna valencia, o atomicidad,que podia exhibirsimultaneamente un atomo.
La primera parte de su teoriade la coordinacion, puederesumirse en los siguientestres postulados
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
4/18
Teora de Werner
Postulado 1. La mayora de los elementos
qumicos presentan dos tipos devalencia, la valencia primaria ounin ionizable, hoy nmero deoxidacin y la valencia secundaria ounin no ionizable, hoy nmero decoordinacin. La valenciasecundaria, es decir, el nmero decoordinacin, se representa poruna lnea continua indicando elenlace de cordinacin.
Postulado 2. Los elementos tienden a satisfacer
tanto su valencia primaria como suvalencia secundaria.
Postulado 3. La valencia secundaria o nmero
de coordinacin, est dirigido haciaposiciones definidas en el espacio.
Estos tres postulados daban una
explicacion satisfactoria a laspreguntas que se venian haciendolos quimicos respecto a los"complejos".Tomando comoejemplo para la aplicacion de lospostulados la bien conocida yestudiada serie de las aminas.
CoCl3.6NH3, CoCl3.5NH3,CoCl3.4NH3, CoCl3.3NH3.
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
5/18
REGLAS DE NOMENCLATURA:
1. Se nombra el anin y luego el catin(si los hay). Si solo es un catin complejo, senombra catin o in. Para los complejosaninicos, no es necesario.
2. Se relacionan los ligandos por ordenalfabtico, sin tener en cuenta su numeral.
3. Se indica el nmero de ligandos con
prefijos numerales a. del tipo di, tri, tetra, penta, etc., para:
i. ligandos monoatmicos. Ej.: cloro(Cl-).
ii. ligandos poliatmicos con nombrescortos. Ej.: nitro (NO2-), ciano (CN-).
iii. ligandos neutros con nombres
especiales. Ej.: Ammin, ammino (NH3),acuo (H2O), carbonil (CO).
b. Del tipo bis, tris, tetrakis, pentakis,etc., para:
i. ligandos cuyo nombre contenga unnumeral, di, tri, etc. Ej.: etilenodiamina(H2N-CH2-CH2-NH2).
ii. ligandos neutros sin nombresespeciales. Ej.: acetonitrilo (CH3CN).
iii. ligandos inicos con nombres largos.Ej.: isotiocianato (NCS-), oxalato (C2O42-).
4. Se nombra el metal. 5. Si se trata de un anin complejo, se
le aade el sufijoato al nombre del metal.
6. Se indica el estado de oxidacin delmetal. Si se escribe el nombre, el estado de
oxidacin se indica en nmeros romanos,entre parntesis.
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
6/18
Nmeros de valencia y oxidacin
La valencia son los electrones que esetomo pone en juego en un enlace. Sonlos electrones que se ganan, pierden ocomparten. La valencia a diferencia delnmero de oxidacin, no tiene signo.
Valencia hierro: 3 Valencia oxgeno:2
El nmero o estado de oxidacin tienesigno porque considera a las unionescomo inicas por lo tanto es positivo siel tomo pierde electrones o loscomparte con un tomo que tengatendencia a ganarlos ( mselectronegativo). Es negativo si eltomo gana electrones. La tendencia aganar o perder depende de cuantoselectrones tengan en el ltimo nivel porcuanto los tomos reaccionan paraalcanzar la configuracin de un gasnoble por ser sta ms estable.
Nmero oxidacin hierro: +3porque pierde 3 electrones
Nmero oxidacin oxgeno: -2porque cada oxgeno gana 2electrones.
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
7/18
Numero de coordinacin
El nmero de coordinacin lo podemos definir como el nmerode pares electrnicos que acepta un cido de Lewis (por logeneral es un centro metlico), es decir, si un compuesto decoordinacin tiene dos especies que estn donando pares de
electrones, entonces tendr nmero de coordinacin dos
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
8/18
Numero de coordinacin
A las especies que se unen al tomo central se lesdenomina ligantes, stos pueden tener uno (monodentados) omas pares de electrones (polidentados) para unirse al tomocentral. Al conjunto de el tomo central y los diversos ligantes se
le denomina esfera de coordinacin. Existen diferentes nmeros de coordinacin, los cuales
dependen de tres factores importantes:
a) El tamao del tomo central
b) El tamao de los ligantes
c) Las interacciones entre las cargas de ligantes y tomo central.
http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Ligante&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Monodentados&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Polidentado&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Esfera_de_coordinaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Esfera_de_coordinaci%C3%B3n&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Polidentado&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Monodentados&action=edit&redlink=1http://enciclopedia.us.es/index.php?title=Ligante&action=edit&redlink=17/29/2019 Complejos de CobaltoIII
9/18
Reactivo limitante y reactivo en
exceso Lo ideal es que en una
reaccin qumica losreactivos estuviesen en lacorrecta proporcinestequiomtrica, es decir en
aquella proporcin quedescribe la ecuacin qumicabalanceada.
El reactivo limitante es el
reactivo que en una reaccinquimica determina, o limita, lacantidad de productoformado.
Reactivo en exceso Cuando este reactivo se
consume totalmente, lareaccin se detiene quedandolos reactivos que seconsumen parcialmente estosson los reactivos en exceso
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
10/18
Rendimiento terico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante seconsumiera en la reaccin, A la cantidad de producto realmente formado se lellama simplemente rendimiento o rendimiento de la reaccin
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reaccin con el rendimientoterico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define as:
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
11/18
Cobalto
Estado de oxidacion
Presenta estados deoxidacin bajos. Loscompuestos en los que el
cobalto tiene un estado deoxidacin de +4 son pococomunes. El estado deoxidacin +2 es muyfrecuente, as como el +3.
Tambin existen complejosimportantes con el estado deoxidacin +1.
Su numero de coordinaciones 4, dado que los ligandos,pueden tomar unadisposicin alrededor del
Co(II), octadrica y si ladistorsin de los ligandos esgrande, tetradrica e inclusocuadrado plana, dando lugara diferentes desdoblamientos
orbitales.
http://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Estado_de_oxidaci%C3%B3n7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
12/18
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
13/18
,experimental, Equipo y
reactivos.2-vaso de precipitado de 500ml CoCl2*6H2O3-pipeta graduada de 5 ml en(etilendiamina)en agua al 10%
1-recipiente para bao maria H2O2peroxido de hidrogeno al 33% (w/w)
1-agitador de vidrio HCl concentrado
1-parilla con agitacion HCl 6M1-agitador magnetico etilendiamina al 99%
1-termometro alchol etilico
4-papel filtro eter etilico
1-embudo buchner hielo1-matraz kitasato de 125ml
1-pizeta
1-embudo de hisrch bomba de vacio
1 0 d C Cl * 6H O 2 L d
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
14/18
1.0g de CoCl2* 6H2O en 2mL de agua
destilada
Agregar 4 ml de sol. De
etilendiamina al 10% y enfriar
Agregar1.5ml de H2O2 al 30%
Calentar a 70C
aprox. Por 20 min
Solucion1 (verde)
Agregar 2 ml de HCl al 35% y
concentrar dicha solucin (V=1/3vo)Concentrar la sol. (V=1/2vo)
Enfriar en agua con hielo y agregar 3mlde etanol
filtrar
Disolver en agua el solido
obtenido
filtrar
Agregar 3 ml de etanol y secar en la
estufa a 90C por 10 min
Solido verde
(producto1)
S t i d [C ( ) ]Cl
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
15/18
Sntesis de [Co(en)3]Cl3
1ml de etilendiamina en 2 ml de agua
destilada
Mantener en hielo
Agregar 1 ml de HCl 6M y mezclar
Solucin 2
Agregar 1g de CoCl2*6H2O en 4 ml deagua
Agregar 5ml de agua oxigenada al 30% ya agitar
hasta el fin de la efervescencia
Solucion 3
Evaporar la sol.3 hasta un volumen de 8ml y
agregar 10ml de etanol y 1 ml de HCl conc.Enfriar con
hielo
Filtrar y realizar 2 lavados con 5
ml de de eter di etilico
Secar en la estufa
90C por 10 min
Producto 2
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
16/18
Reaccin de sntesis
Propsito del peroxido de hidrogeno.
El cobalto presenta un numero descoordinacin 6 en amboscomplejos y en el CoCl2 se encontraba trabajando como Co2+ alllevar a cabo la reaccin se espera que su carga cambie a Co3+.
Esto quiere decir que habr una oxidacin al hacerlo reaccionarcon el agua oxigenada.
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
17/18
Reaccin de sntesis
Lavado con alcohol
El propsito del lavado
con alcohol es el deremover rastros de HCldel producto final.
Lavado con ter
Promover el crecimiento
de cristales en la re-cristalizacin
7/29/2019 Complejos de CobaltoIII
18/18
Bibliografa
Cotton F.A y Wilkinson,G., Qumica
Inorganica Avanzada,Limusa. Mxico, 1986
Huheey , James E., Qumica
Inorganica.Principios de estructura yreactividad,Segunda edicion Harla.Mxico.
Top Related