Configuración electrónica y número cuántico
Semana : 6
Fecha : 4 de Mayo 2020
Objetivo de La Clase : Caracterizan el comportamiento de
los electrones en el átomo en base a principios (nociones)
del modelo mecano-cuántico.
Nombre del Docente : Claudia Cerna Ramírez
Curso : 2° nivel medio
Jornada : Tarde y Noche
Configuración Electrónica
Configuración electrónica (o periódica) corresponde a la descripción de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.
Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.
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Números Cuánticos
◉ Los números cuánticos son valores numéricos discretos que nos indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.
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Número cuántico principal (n)
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Ejemplo Número cuántico principal (n)
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Número cuántico Secundario o del momento Angular (Azimutal)
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Ejemplo Número Cuántico Secundario
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Forma del orbital del n° cuántico secundario
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Número Cuántico Magnético
Agregar
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Los valores que toma el número cuántico magnético para cada subnivel (l) son:
El número cuántico magnético indica el orbital o reempe
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Completemos según el orden nivel, subnivel, orbital.
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Ahora tú
Número cuántico Spin
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Indica el sentido de rotación del electrón sobre su propio eje como un trompo.
Como pueden convivir dos partículas de carga
negativa si se repelen eléctricamente.
Uno girará en un sentido y el otro en el sentido
contrario generando campos magnéticos
opuestos : norte y sur ; y estos se atraen
Nube electrónica
Aplicación: Calcula los cuatro números cuánticos del orbital
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Identificar los elementos:
El número Cuántico Principal (n) = 4
Cálculo del número cuántico secundario
Con esta tabla calculamos el valor del
número cuántico secundario.
Número Cuántico Secundario (l)= 2
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Cálculo del número cuántico magnético (m) y spin magnético (s)
Con esta tabla nos damos cuenta que el subnivel
“d” tiene 5 orbitales.
Se colocan los cinco orbitales vacíos
Valores del número cuántico magnético
Se ubican los 6 electrones que tienen dentro de los orbitales
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Nos interesa la posición del último electrón
Se coloca el último electrón
Cálculo del spin magnético
Vemos que la “flecha hacia abajo” tiene un
sping magnético igual a -1/2
Número Cuántico Sping Magnético (ms) = -1/2
El Número Cuántico Magnético (m)= -2
Ahora
practica tú
Calcula los cuatro
números cuánticos
del orbital
RESUMEN:
Los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos dentro del átomo, los cuales vienen caracterizados por unos parámetros llamados números cuánticos, los cuales son unos parámetros que nos permiten localizar al electrón dentro del átomo. Su significado es ligeramente diferente según la teoría de Bohr o la teoría macanocuántica.
😉
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CEIA “EDUCACIÓN PARA TODOS” 1400-1
CURSO: 2° Nivel Enseñanza Media DOCENTE: Claudia Cerna Ramírez
GUÍA NÚMEROS CUÁNTICOS
OBJETIVO: Caracterizan el comportamiento de los electrones en el átomo en base a principios (nociones) del
modelo mecano-cuántico.
1. Indicar la alternativa correcta:
a) El número cuántico principal señala el tamaño del orbital.
b) El número cuántico “ ” señala el volumen del orbital.
c) El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio.
d) El número cuántico magnético indica el nivel.
e) En un orbital “f” existe 14 electrones como máximo.
2. La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es:
a) Una orbita
b) Un subnivel “p”
c) Un átomo
d) Un reempe
e) Un nivel de energía
3. Indicar verdadero o falso según corresponda en el orden que se presenta :
• El número cuántico magnético indica los subniveles de energía.
• El número cuántico principal indica el tamaño del subnivel.
• El spin indica la energía de un subnivel.
a) VFV b) FVF c) FVV d) VVF e) FFF
4. El número cuántico l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?
a) 3 b) 5 c) 7 d) 9 e) 11
5. ¿Qué valores toma el número cuántico “” si n = 4 (4º nivel)?
a) 0, 1, 2 b) 0, 1 c) 0, 1, 2, 3 d) 3 e) 4
6. De acuerdo al siguiente gráfico, ¿cuál de los electrones se encuentra en un nivel de menor energía?
a) y
b) x
c) z
d) Tienen igual energía
e) Ninguno
CEIA “EDUCACIÓN PARA TODOS” 1400-1
CURSO: 2° Nivel Enseñanza Media DOCENTE: Claudia Cerna Ramírez
1. Los números cuánticos son:
_________________________________________________________________________
2. ¿Qué número cuántico señala la orientación espacial del orbital?
_________________________________________________________________________
3. ¿De quién depende el número cuántico azimutal?
_________________________________________________________________________
4. ¿De quién depende el tamaño de un átomo?
_________________________________________________________________________
5. ¿De quién depende el número cuántico magnético?
_________________________________________________________________________
6. El spin determina:
_________________________________________________________________________
7. ¿Qué valores toma “m” para l = 1?
___________________________________________________________________________
8. “p” y “s” que significan: ________________
9. ¿Cuántos electrones pueden entrar como máximo en “d”? ________________________________
10. Pueden existir dentro de un átomo 2 series de números cuánticos iguales: ___________________
11. ¿Qué número cuántico determina la rotación sobre su eje del electrón? _____________________
12. Para n = 2, ¿cuántos valores como máximo puede tomar “n”? ______________________________
13. Para que sirve “m”: __________________________________
14. ¿Qué tipo de movimiento posee el electrón en la nube electrónica?
__________________________________________________________________________
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