ELEMENTOS DE TRANSICIN Un elemento de transicin es un elemento que tiene un subnivel 3 parcialmente lleno. Se incluyen los elementos d10 que tiene propiedades similares, como el G11 (Cu, Ag, Au) y G12 (Zn, Cd, Hg). La qumica de estos dos grupos es esencialmente cationica y tienen tendencia a formar compuestos de coordinacin.

Configuraciones electrnicas Para Z=19 el electrn ser ms estable en 4s que en 3d (menor n) est vaco. En promedio el 3d esta mas cerca del nucleo pero no tiene nodos radiales y el electron no puede penetrar al nucleo. El 4s tiene mximos cerca del nucleo, es mas penetrante a pesar de ser mas difuso que el 3d es mas estable, porque al ser mas penetrante no existe un apantallamiento tan efecto de Z por los electrones del core interno. La energa de 4s y 3d cambiaran con el aumento de Zef pero no sus caractersticas de penetracin y difusin. En el caso del Cr, con 6 electrones de valencia, las opciones son colocar el sexto electron en un orbital 3d siguiendo el serie de llenado o redistribuir los electrones en una configuracin 3d54s1. La razn porque nos surge la disyuntiva en este punto de la serie, es que la diferencia de energa entre los orbitales involucrados es suficientemente pequea como para que debamos considerar un aspecto energtico adicion, la energa de canje. La energa de canje es la diferencia de energa entre estados paralelo y antipara lelo. Es proporcional a los pares con espines paralelos, a mayor energa de canje ms estable es la configuracin.

Estados de oxidacin La carga nuclear efectiva aumenta de +8 (Ti) a +14 (Zn) lo que hace que los electrones 3d estn fcilmente disponibles para la ionizacin y el enlace para los elementos del lado izquierdo de la serie, pero mucho menos para los elementos en el lado derecho. Los electrones 4s solo se estabilizan ligeramente porque cada protn adicionado es casi completamente apantallado por los electroes 3d, mas internos. Los electrones 3d se hacen mucho mas estables. Todos estn a la misma distancia pero se apantallan poco entre si. En el lado derecho de la serie de transicin los electones 4s se pierden fcilmente pero no asi los 10 electrones 3d. Hasta la mitad de la serie los elementos alcanzan su mximo estado de oxidacin perdiendo todos los electrones de valencia. Titanio: el EO mas comune es +4. Se conocen compuestos +2 y +3, pero son buenos reductores. Manganeso: el mas comn y estable es +2,+4 y +7 y todos los valores intermedios son conocidos. El Mn+7 es un buen agente oxidante y el Mn (VII) es un agente oxidante sumamente fuerte en forma de anion permanganato. Niquel: casi exclusivamente conocido en EO +2. Compuestos de Ni+3 y Ni+4 son muy raros y fuerte oxidantes. Zinc: solo se conoce Zn+2.

Potenciales REDOX Al aumentar Zef los elementos se hacen ms pequeos, se van haciendo ms pequeos al avanzar de izquierda a derecha en la serie. El aumento de Zef influyen en las EI. De forma general al aumentar Z aumenta Zef, esto hace que los elecrones sean mas difciles de remover. Esto contribuye a que los elementos de la derecha no tiendan a dar compuestos con EO mayores a 2. La EI3 del Fe disminuye porque el Fe+2 con configuracin d5 no presenta energa de apareamiento lo que hace mas favorable la ionizacin, en comparacin co Fe+2 (d6) que tiene la misma energa de canje pero presenta energa de apareamiento.