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ENLACE QUÍ
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Tabla periódica
Ordena loselementos en
Nivel
energético
Electrones último
nivel
Propiedades periódicas
Radio atómico
Radio iónicoElectroafinidad
Potencial de
ionización
Períodos Grupos
Resumen de la clase anterior
Electronegatividad
Según Según
SonZef
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Aprendizajes esperados
• onocer la estr!ct!ra de "e#is$
• %dentificar los diferentes tipos de enlace &!'mico$
• onocer las propiedades fisico&!'micas de los distintos tipos
comp!estos (iónicos) covalentes * met+licos,$
• -eterminar la geometr'a molec!lar de distintos comp!estos &!'mic
iones$
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-e ac!erdo con la sig!iente representación de "e#is
se p!ede afirmar &!e el elemento .
%, pertenece al gr!po %% / de la tabla periódica$
%%, p!ede formar !na moléc!la .0%%%, tiene 1 electrones de valencia$
Es (son, correcta(s,
/, solo %$
2, solo %%$
, solo %%%$
-, solo % * %%$
E, solo %% * %%%$ Fuente : DEMRE - U. DE CHILE , PSU 2010.
Pregunta oficial PSU
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• Se establece !n enlace químico entre dos +tomos o gr!pos de
+tomos c!ando las f!erzas &!e actúan entre ellos cond!cen a la
formación de !n agregado con s!ficiente estabilidad (moléc!la,$
• Se basa en la valencia del +tomo) &!e corresponde a los
electrones sit!ados en el último nivel de energ'a$
• Se b!sca mediante esta !nión !na estabilidad energética basada
en la regla del dueto ! octeto$
ElementoConfguració
ne– valencia Grupo
N 1s22s22p3 5 V
Cl !Ne"3s23p5 # V$$
Ca !r"%s2 2 $$
Enlace químico
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Tipos de enlace
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Características del enlace
Propiedades de los
compuestos• &e produce cuando entran
en contacto un elementomuy electropositivo 'uno muy electronegativoproduci(ndose unaTRANSERENCIA deelectrones desde elprimero )acia el segundo*
• &e +orma entre elementosde los grupos IA o IIA conelementos de los grupos!IA o !IIA*
• ,i+erencia deelectronegatividad " #$%
• -orman re&escristalinas*
• &on sólidos con puntos de+usión ' e.ullición altos*
• &on solu.les en&isolventes polares*
• Conducen la corrienteel'ctrica en disoluciónacuosa*
• No conducen la corrienteen estado s(li&o*
• &on malos conductorest(rmicos*
Enlace i!nico
Tipos de enlace
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Características del enlacePropiedades de los
compuestos
• &e +orma porCOM)ARTICI*N de un parde electrones entre dos/tomos0 aduiriendo am.osestructura electrónica de gasno+le*
• ,i+erencia deelectronegatividades , #$%
• &e +orma generalmente entreelementos no met-licos*
• Eisten enlaces covalentespolares0 apolares '&ativos*
• Presentan temperaturasde e.ullición ' +usión+a.as*
• CN)T0 pueden sersólidos0 líuidos ogaseosos*
• &on aislantes decorriente el(ctrica ' calor*
• &on solu+les endisolventes apolares*
Enlace covalente
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Covalente polar Eemplos
• -ormado por dos /tomos &i/erentes*• 4n ncleo tiene mas +uer6a ue otro para
atraer electrones de enlace*• &e +orman &ipolos*• 7
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moniaco :/tomo donador;
atión 3idr ógeno (/tomo aceptor,
%on /monio
ovalente coor&ina&o o &ativo
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Sustancias covalente molecularreticulares
Son s!stancias formadas por moléculas !nidas entre s' porenlaces intermolec!lares) es decir) interactúan m!* débilmente
entre s'$ Se presentan en los tres estados de la materia$
• Sustancias covalente moleculares
Estas s!stancias se caracterizan por no cond!cir la corriente
eléctrica ni el calor4 presentan ba5os p!nto de f!sión * eb!llición *son sol!bles en solventes polares (como el ag!a,) c!ando son
polares) * en solventes apolares) c!ando no presentan polaridad$
E5emplos6 ag!a) N0) O0) el alco7ol * el azúcar) entre otros
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Sustancias covalente moleculareticulares• Sustancias covalente reticulares
Son s!stancias formadas por !n número indefinido de
+tomos !nidos con otros por enlaces covalentes)
formando !na red cristalina$ Se caracterizan por no
cond!cir la corriente eléctrica$ Tienen altos p!ntos de
f!sión * eb!llición (sobre 1889,$ omo no presentan
moléc!las aisladas son e:tremadamente d!ros$ Son
insol!bles en solventes polares como apolares$
E5emplos6 el diamante) el grafito * la s'lice) entre otros
Diamante
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Características delenlace
Propiedades de loscompuestos
• Característico de los
metales*• Es un enlace /uerte0
ue se +orma entreelementos de lamisma especie0 deelectronegatividades+a.as ' similares*
• &e +orma una nu+e
electr(nica con loselectrones&eslocali2a&os*
• &on &3ctiles ' malea+les*• &on .uenos conductores de
la electrici&a&*• Conducen el calor*• >ienen puntos de +usión '
e.ullición varia+les*• ?a ma'oría son s(li&os a >
am.iente :ecepto elmercurio;*
• &on0 generalmente0insolu+les en cualuiertipo de &isolvente*
• >ienen un +rillocaracter4stico0 de.ido aue a.sor.en energía decualuier longitud de onda*
"uestro cobre c
conductor de la
Enlace met&lico
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Tipos de enlace
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• "os electrones se transfieren o se comparten de manera &!e los +tomos
ad&!ieren !na config!ración de gas noble6 regla del octeto$
• "os electrones &!e participan en el enlace &!'mico son los electrones de
valencia * p!eden formar enlaces sencillos) dobles o triples$
• "os +tomos se representan con s! s'mbolo * alrededor se colocan los
electrones de valencia) representados mediante p!ntos o barras según se
refiera a !no o dos electrones) respectivamente$
%on nitrito
NO0 ;
Regla del octeto
Estructura de 'e(is
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Estructura de 'e(is
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)etermina la estructura de 'e(is del S*+
otal 1A
0$ Se sitúa como +tomo central el menos electronegativo (en este caso) el S, * s
electrones de manera &!e cada +tomo c!mpla con la regla del octeto$
Actividad
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+$+ E,cepciones
E:isten m!c7os comp!estos covalentes &!e no cumplen
la regla del octeto) *a sea por defecto o por e,ceso deelectrones$
Por e5emplo) el trifl!or!ro de boro (-./, * el 7idr!ro de
berilio (-e0+, no llegan a completar s! octeto por falta de
electrones de valencia$
Por el contrario) en el pentaclor!ro de fosforo (Pl1, * el
7e:afl!or!ro de az!fre (S.2, el +tomo central forma cinco *
seis enlaces) respectivamente) con !n e,ceso de
electrones debido a la e:istencia de los niveles =d vac'os$
+$ Estructura de 'e(is
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Estereo0u4mica
6eometr4amolecular
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?a +orma de las mol(culas se conoce como geometr4a molecular7 Conodistri.u'en los /tomos en una mol(cula permite ustifcar propiedades +ísuímicas de los compuestos como es la +ormación de puente de )idrogen,iversas reacciones uímicas dependen de la +orma en ue se aceruen
Para determinar la +orma de las empleado c/lculos ue se +un“Teoría de Repulsión de losValencia” TR)E!0 propuesta N')olm en 1B5#
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E8plica la /orma tri&imensional &e la mol'cula7 E8isten &os tiposmol'culas
#7 Mol'culas sinpares &e electronesli+res en el -tomocentral
Electrones enla2antesmantienen e0ui&istancia
17Mol'culas conpares &e electronesli+res en el -tomocentral
Electrones li+res repelena electrones enla2antes
Teoría de repulsión de pares electrónicocapa de valencia (TRPECV)
Todos los pares de electrones en torno al átomo central ocupan un lugar en el esembargo los pares solitarios repelen en mayor intensidad respecto a los pares en
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Pasos para determinar la geometría de una:?ED$&;
1* $dentifcar el /tomo central
2* ,i.uar correctamente la estructura de ?eis
3* Contar los grupos de electrones en torno al /tomo central ' clasifcar la mol(csegn su geometría de grupo*
%* Esta.lecer la notación A9E0 siendo A /tomo central0 9 /tomos ligantes :enla6E pares solitarios en torno al /tomo central
5* En +unción de la notación FE clasifcar segn geometría de la molecular*
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Sim+olog4a R)E!
Átomo central.
F Ligandos (enlazantes) unidos al átomo centra
n Número de ligandos unidos al átomo central.E Pares de electrones libres en torno al átomo cen
m: Número de pares de electrones libres.
A9nEm
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1*H Geometría ?ineal
A32
- 0 pares de electrones de la forma
- /ng!lo de enlace6 89
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2*H Geometría >rigonal Plana
- = pares de electrones de la forma
- /ng!lo de enlace6
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3*H Geometría >rigonal ngular ongular- < de los = pares electrónicos se enc!entra libre en el +tomo central$
- /ng!lo de enlace6 inferiores a
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%*H Geometría >etra(drica
-
1 pares de electrones de la forma
- /ng!lo de enlace6
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5*H Geometría Piramidal >rigonal
- 1 pares de electrones pero !no solitario$
- /ng!lo de enlace6 menores a
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@*H Geometría ngular
- 1 pares de electrones pero dos solitarios$
- /ng!lo de enlace6 menores a
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Resumen
45 6oléculas sin pares de electrones libres en el &tomo central
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+5 6 lé l d l t lib l &t t l
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+5 6oléculas con pares de electrones libres en el &tomo central