Caractersticas CIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para
la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven
sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
propiedades al reaccionar con bases. BASES: Tienen sabor amargo.
Suaves al tacto pero corrosivos para la piel. Dan color azul a
ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por
cidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con
cidos.
Diapositiva 3
Definicin de Arrhenius disociacin inica Publica en 1887 su
teora de disociacin inica. Hay sustancias (electrolitos) que en
disolucin se disocian en cationes y aniones. CIDO: CIDO: Sustancia
que en disolucin acuosa disocia cationes H +. BASE: BASE: Sustancia
que en disolucin acuosa disocia aniones OH .
Diapositiva 4
Disociacin CIDOS: HA (en disolucin acuosa) A + H + Ejemplos:
HCl (en disolucin acuosa) Cl + H + H 2 SO 4 (en disolucin acuosa)
SO 4 2 + 2 H + BASES: BOH (en disolucin acuosa) B + + OH Ejemplo:
NaOH (en disolucin acuosa) Na + + OH
Diapositiva 5
Neutralizacin Se produce al reaccionar un cido con una base por
formacin de agua: H + + OH H 2 O El anin que se disoci del cido y
el catin que se disoci de la base quedan en disolucin inalterados
(sal disociada): NaOH +HCl H 2 O + NaCl (Na + + Cl )
Diapositiva 6
Teora de Brnsted-Lowry. CIDOS: Sustancia que en disolucin cede
H + BASES: Sustancia que en disolucin acepta H +
Diapositiva 7
Par cido/base conjugado Siempre que una sustancia se comporta
como cido (cede H + ) hay otra que se comporta como base (captura
dichos H + ). Cuando un cido pierde H + se convierte en su base
conjugada y cuando una base captura H + se convierte en su cido
conjugado. CIDO (HA)BASE CONJ. (A ) H + + H + BASE (B)C. CONJ. (HB
+ ) + H + H +
Diapositiva 8
Ejemplo de par cido/base conjugado Disociacin de un cido: HCl
(g) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + Cl (ac) En este caso el H 2 O acta
como base y el HCl al perder el H + se transforma en Cl (base
conjugada) Disociacin de una base: NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + + OH
En este caso el H 2 O acta como cido pues cede H + al NH 3 que se
transforma en NH 4 + (cido conjugado)
Diapositiva 9
Teora de Lewis CIDOS: Sustancia que contiene al menos un tomo
capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente
coordinado.BASES: Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de
aportar un par de electrones para formar un enlace covalente
coordinado.
Diapositiva 10
Teora de Lewis (Ejemplos) HCl (g) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + Cl
(ac) En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H)
que al disociarse y quedar como H + va a aceptar un par de
electrones del H 2 O formando un enlace covalente coordinado (H 3 O
+ ). NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + + OH En este caso el NH 3 es una
base porque contiene un tomo (de N) capaz de aportar un par de
electrones en la formacin del enlace covalente coordinado (NH 4 +
).
Diapositiva 11
De esta manera, sustancias que no tienen tomos de hidrgeno,
como el AlCl 3 pueden actuar como cidos: AlCl 3 + :NH 3 Cl 3 Al:NH
3 Cl H Cl H | | | | ClAl + : NH ClAl NH | | | | Cl H Cl H
Diapositiva 12
Equilibrio de ionizacin del agua La experiencia demuestra que
el agua tiene una pequea conductividad elctrica lo que indica que
est parcialmente disociada en iones: 2 H 2 O (l) H 3 O + (ac) + OH
(ac) C H 3 O + C OH K c = C H 2 O 2 Como C H 2 O es constante por
tratarse de un lquido, llamaremos K w = K c C H 2 O 2 K w = C H 3 O
+ C OH producto inico del agua conocido como producto inico del
agua
Diapositiva 13
Concepto de pH El valor de dicho producto inico del agua, a 25C
es: K W = 110 14 M 2 En el caso del agua pura: C H 3 O + = C OH =
110 14 M 2 = 1 10 7 M Se denomina pH a: pH = -log C H 3 O + Y para
el caso de agua pura, como C H 3 O + = 110 7 M: pH = log 110 7 =
7
Diapositiva 14
Tipos de disoluciones cidas: C H 3 O + > 110 7 M pH < 7
Bsicas: C H 3 O + 7 Neutras: C H 3 O + = 110 7 M pH = 7 En todos
los casos: K w = C H 3 O + C OH luego si C H 3 O + aumenta
(disociacin de un cido), entonces C OH debe disminuir para que el
producto de ambas concentraciones contine valiendo 110 14
Diapositiva 15
pH en sustancias comunes pH en sustancias comunes CIDOBSICO
1412346891011121357 Zumo de limn Cerveza Leche Sangre Agua mar
Amoniaco Agua destilada
Diapositiva 16
Concepto de pOH. A veces se usa este otro concepto: pOH = -log
C OH Como K w = C H 3 O + C OH = 10 14 Aplicando logaritmos y
cambiando el signo tendramos: pH + pOH = 14 a una temperatura de
25C.
Diapositiva 17
Ejemplo: El pH de una disolucin acuosa es 12,6. Cual ser la C
OH y el pOH a 25C? 2,5 10 13 M pH = log C H 3 O + = 12,6, de donde
se deduce que: C H 3 O + = 10 pH = 10 12,6 M = 2,5 10 13 M Como K w
= C H 3 O + C OH = 1 10 14 entonces: 0,04 M K W 1 10 14 C OH = = =
0,04 M C H 3 O + 2,5 10 13 1,4 pOH = log C OH = log 0,04 M = 1,4
Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14
Diapositiva 18
Ejercicio : Una disolucin de cido clorhdrico tiene una densidad
de 1,16 g/mL y una pureza del 32,0 % en masa. a) Calcule su
concentracin expresada en mol/L b) Calcule el pH de una disolucin
preparada diluyendo mil veces la anterior. Ejercicio : Una
disolucin de cido clorhdrico tiene una densidad de 1,16 g/mL y una
pureza del 32,0 % en masa. a) Calcule su concentracin expresada en
mol/L b) Calcule el pH de una disolucin preparada diluyendo mil
veces la anterior.a) 32,0 g HCl/35,5 g/mol x mol M = = 100 g
solucin/1,16 g/mL 1000 mL 10,5 mol/L Molaridad = 10,5 mol/L b) 1,98
b) pH = log C H 3 O + = log ( 10,5 10 3 M) = 1,98
Ejemplo: Justifica por qu el in HCO 3 acta como cido frente al
NaOH y como base frente al HCl. El NaOH proporciona OH a la
disolucin: NaOH (ac) Na + + OH por lo que HCO 3 + OH CO 3 2 + H 2 O
en este caso, el in HCO 3 acta como cido. El HCl proporciona H + a
la disolucin: HCl (ac) H + + Cl por lo que HCO 3 + H + H 2 CO 3 (CO
2 + H 2 O) el in HCO 3 acta como base En este caso, el in HCO 3
acta como base.
Diapositiva 22
Fuerza de cidos En disoluciones acuosas diluidas ( H 2 O
constante) la fuerza de un cido HA depende de la constante de
equilibrio: HA + H 2 O A + H 3 O + C A C H 3 O + C A C H 3 O + K c
= K c C H 2 O = = K a C HA C H 2 O C HA constante de K a disociacin
(K acidez)
Diapositiva 23
Segn el valor de K a hablaremos de cidos fuertes o dbiles:
fuerte Si K a > 100 El cido es fuerte y estar disociado casi en
su totalidad. dbil Si K a < 1 El cido es dbil y estar slo
parcialmente disociado. Por ejemplo, el cido actico (CH 3 COOH) es
un cido dbil ya que su K a = 1,8 10 5 M
Diapositiva 24
Ejercicio : En un laboratorio se tienen dos matraces, uno
contiene 15 mL de HCl cuya concentracin es 0,05 M y el otro 15 mL
de cido etanoico (actico) de concentracin 0,05 M a) Calcule el pH
de cada una de ellas. b) A qu volumen se deber diluir la ms cida
para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? K a (cido
etanoico) = 1,8 10 -5 a) a) HA + H 2 O H 3 O + + A C A C H 3 O + x
2 K a = = = 1,8 10 -5 C HA 0,05 - x = 1,9 10 -3 X = 1,9 10 -3 pH =
2,72 pH = 2,72
Diapositiva 25
b) b) n (H 3 O + ) en HCl = V Molaridad = 0,015 L 0,05 M = 7,5
10 -4 mol. Para que el pH sea 2,72 C H 3 O + =10 -2,72 M= 1,9 10 -3
M que ser tambin la C HCl inicial ya que est totalmente disociado.
El volumen en el que deber estar disuelto es: V = n/Molaridad = 7,5
10 -4 mol/1,9 10 -3 mol/L = 0,395 L 395 mL Luego habr que diluir
hasta 395 mL
Diapositiva 26
cidos poliprticos Son aquellos que pueden ceder ms de un H +.
Por ejemplo el H 2 CO 3 es diprtico. Existen pues, tantos
equilibrios como H + disocien : H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 + H 3 O +
HCO 3 + H 2 O CO 3 2 + H 3 O + C HCO 3 C H 3 O + C CO 3 2 C H 3 O K
a1 = K a2 = C H 2 CO 3 C HCO 3 K a1 = 4,5 10 7 K a2 = 5,7 10 11 Las
constantes sucesivas siempre van disminuyendo.
Diapositiva 27
Ejemplo: Sabiendo que las constantes de acidez del cido
fosfrico son: K a1 = 7,5 10 3, K a2 = 6,2 10 8 y K a3 = 2,2 10 13,
calcular las concentraciones de los iones H 3 O +, H 2 PO 4 , HPO 4
2 y PO 4 3 en una disolucin de H 3 PO 4 0,08 M. Equilibrio 1: H 3
PO 4 + H 2 O H 2 PO 4 + H 3 O + c. in.(mol/L): 0,08 0 0 c.
eq.(mol/L): 0,08 x x x CH 2 PO 4 CH 3 O + x 2 K a1 = = = 7,5 10 -3
CH 3 PO 4 0,08 - x x = 0,021 CH 2 PO 4 = CH 3 O + = 0,021 M
Diapositiva 28
Equilibrio 2: H 2 PO 4 + H 2 O HPO 4 2 + H 3 O + c. in.(mol/L):
0,021 0 0,021 c. eq.(mol/L): 0,021 y y 0,021 + y C HPO 4 2 C H 3 O
+ y (0,021+y) K a2 = = = 6,2 0 -8 C H 2 PO 4 0,021-y y = 6,2 10 8 M
= C HPO 4 2
Diapositiva 29
Equilibrio 3: HPO 4 2 + H 2 O PO 4 3 + H 3 O + c. in.(mol/L):
6,2 10 8 0 0,021 c. eq.(mol/L): 6,2 10 8 z z 0,021 + z C PO 4 3 C H
3 O + z (0,021+z) K a2 = = = 2,2 10 -13 C HPO 4 2 6,2 x 10 8 z z =
6,5 10 19 M = C PO 4 3
Diapositiva 30
Fuerza de bases En disoluciones acuosas diluidas (C H 2 O
constante) la fuerza de una base BOH depende de su constante de
equilibrio: B + H 2 O BH + + OH C BH + C OH C BH + C OH K c = K c C
H 2 O = = K b C B C H 2 O C B K b (K basicidad)
Diapositiva 31
Fuerza de cidos y bases (pK) Al igual que el pH se denomina pK
a: pK a = log K a ; pK b = log K b Cuanto mayor es el valor de K a
o K b mayor es la fuerza del cido o de la base. Igualmente, cuanto
mayor es el valor de pK a o pK b menor es la fuerza del cido o de
la base.
Diapositiva 32
Ejemplo: Determinar el pH y el pOH de una disolucin 0,20 M de
NH 3 sabiendo que K b (25C) = 1,8 10 5 Equilibrio: NH 3 + H 2 O NH
4 + + OH conc. in.(mol/L): 0,20 0 0 conc. eq.(mol/L): 0,20 x x x C
NH 4 + C OH x 2 K b = = = 1,8 10 5 M C NH 3 0,2 x De donde se
deduce que x = C OH = 1,9 10 3 M 2,72 pOH = log C OH = log 1,9 10 3
= 2,72 11,28 pH = 14 pOH = 14 2,72 = 11,28
Diapositiva 33
Relacin entre K a y K b conjugada Equilibrio de disociacin de
un cido: HA + H 2 O A + H 3 O + Reaccin de la base conjugada con el
agua: A + H 2 O HA + OH C A C H 3 O + C HA C OH K a = ; K b = C HA
C A C A C H 3 O + C HA C OH K a K b = C HA C A K a K h = K w
Diapositiva 34
En la prctica, esta relacin (K a K b = K W ) significa que: Si
un cido es fuerte su base conjugada es dbil. Si un cido es dbil su
base conjugada es fuerte. A la constante del cido o base conjugada
en la reaccin con el agua se le suele llamar constante de hidrlisis
(K h ).
Diapositiva 35
Ejemplo: Calcular la K b del KCN si sabemos que la K a del HCN
vale 4,9 10 10. El HCN es un cido dbil (constante muy pequea). Por
tanto, su base conjugada, el CN , ser una base relativamente
fuerte. Su reaccin con el agua ser: CN + H 2 O HCN + OH K W 10 14 K
b = = = 2,0 10 5 K a 4,9 10 10
Diapositiva 36
Hidrlisis de sales Es la reaccin de los iones de una sal con el
agua. Slo es apreciable cuando estos iones proceden de un cido o
una base dbil: Hidrlisis cida (de un catin): NH 4 + + H 2 O NH 3 +
H 3 O + Hidrlisis bsica (de un anin): CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH +
OH
Diapositiva 37
Tipos de hidrlisis. Segn procedan el catin y el anin de un cido
o una base fuerte o dbil, las sales se clasifican en: Sales
procedentes de cido fuerte y base fuerte. Ejemplo: NaCl Sales
procedentes de cido dbil y base fuerte. Ejemplo: NaCN Sales
procedentes de cido fuerte y base dbil. Ejemplo: NH 4 Cl Sales
procedentes de cido dbil y base dbil. Ejemplo: NH 4 CN
Diapositiva 38
Sales procedentes de cido fuerte y base fuerte. Ejemplo: NaCl
Na + Cl NO SE PRODUCE HIDRLISIS ya que tanto el Na + que es un cido
muy dbil como el Cl que es una base muy dbil apenas reaccionan con
agua. Es decir los equilibrios: Na + + 2 H 2 O NaOH + H 3 O + Cl +
H 2 O HCl + OH estn muy desplazados hacia la izquierda.
Diapositiva 39
Sales procedentes de cido dbil y base fuerte. Ejemplo: Na + CH
3 COO Na + CH 3 COO SE PRODUCE HIDRLISIS BSICA ya que el Na + es un
cido muy dbil y apenas reacciona con agua, pero el CH 3 COO es una
base fuerte y si reacciona con sta de forma significativa: CH 3 COO
+ H 2 O CH 3 COOH + OH lo que provoca que el pH > 7 (dis.
bsica).
Diapositiva 40
Sales procedentes de cido fuerte y base dbil. Ejemplo: NH 4 Cl
NH 4 Cl SE PRODUCE HIDRLISIS CIDA ya que el NH 4 + es un cido
relativamente fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl es una
base dbil y no lo hace de forma significativa: NH 4 + + H 2 O NH 3
+ H 3 O + lo que provoca que el pH < 7 (dis. cida)
Diapositiva 41
Sales procedentes de cido dbil y base dbil. Ejemplo: NH 4 CN NH
4 + CN En este caso tanto el catin NH 4 + como el anin CN se
hidrolizan y la disolucin ser cida o bsica segn qu ion se hidrolice
en mayor grado. Como K b (CN ) = 2 10 5 y K a (NH 4 + ) = 5,6 10
10, en este caso, la disolucin es bsica ya que K b (CN ) es mayor
que K a (NH 4 + )
Diapositiva 42
Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y
el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M.
Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y el
grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. La
reaccin de hidrlisis ser: CN + H 2 O HCN + OH C HCN C OH K W K h (
CN ) = = = C CN 4,0 10 10 1 10 14 M 2 K h ( CN ) = = 2,5 10 5 4,0
10 10 M
Diapositiva 43
Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y
el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. CN +
H 2 O HCN + OH Conc inic. (M) 0,010 0 Conc equil. (M) 0,01(1x) 0,01
x 0,01 x C HCN C OH (0,01 x) 2 2,5 10 5 = = C CN 0,01(1x) x = 0,05
Despreciando x frente a 1, se obtiene que x = 0,05 K W 110 14 C H 3
O + = = = 2,0 x 10 11 M C OH 0,01 0,05 10,7 pH = log C H 3 O + =
log 2,0 x 10 11 M = 10,7
Diapositiva 44
Ejercicio C: Razone, utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. a) Acetato potsico 0,01 M; b) Nitrato
sdico 0,01 M; Ejercicio C: Razone, utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. a) Acetato potsico 0,01 M; b) Nitrato
sdico 0,01 M; a)pH bsico a) Acetato potsico: pH bsico, ya que CH 3
COO + H 2 O CH 3 COOH + OH por ser el c. actico dbil, mientras que
el K + no reacciona con agua por ser el KOH base fuerte. b)pH
neutro b) nitrato sdico: pH neutro, ya que ni el anin NO 3 ni el
catin Na + reaccionan con agua por proceder el primero del HNO 3 y
del NaOH el segundo, ambos electrolitos fuertes.
Diapositiva 45
Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. c) Sulfato amnico 0,01 M; d) Hidrxido de
bario 0,01 M. Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. c) Sulfato amnico 0,01 M; d) Hidrxido de
bario 0,01 M. c)pH cido c) Sulfato amnico: pH cido, ya que NH 4 + +
H 2 O NH 3 + H 3 O + por ser el amoniaco dbil, mientras que el SO 4
2 no reacciona con agua por ser el H 2 SO 4 cido fuerte. d)pH bsico
d) hidrxido de bario: pH bsico pues se trata de una base fuerte
(los hidrxidos de los metales alcalinos y alcalino-trreos son bases
bastantes fuertes)
Diapositiva 46
Disoluciones amortiguadoras (tampn) Son capaces de mantener el
pH despus de aadir pequeas cantidades tanto de cido como de base.
Estn formadas por: Disoluciones de cido dbil + sal de dicho cido
dbil con catin neutro: Ejemplo: cido actico + acetato de sodio.
Disoluciones de base dbil + sal de dicha base dbil con anin neutro:
Ejemplo: amoniaco y cloruro de amonio.
Diapositiva 47
Variacin del pH al aadir pequeas cantidades de NaOH o HCl
Diapositiva 48
Ejemplo: Calcular el pH de una disolucin tampn formada por una
concentracin 0,2 M de cido actico y 0,2 M de acetato de sodio. K a
(CH 3 COOH) = 1,8 10 5. El acetato est totalmente disociado: CH 3
COONa CH 3 COO + Na + El cido actico se encuentra en equilibrio con
su base conjugada (acetato): H 2 O + CH 3 COOH CH 3 COO + H 3 O + c
in (M) 0,2 0,2 0 c eq (M) 0,2 x 0,2 + x x
Diapositiva 49
C CH 3 COO C H 3 O + (0,2+x) x 1,8 10 5 = = C CH 3 COOH (0,2 x)
De donde se deduce que: x = C H 3 O + = 1,8 10 5 M 4,74 pH = log C
H 3 O + = 4,74
Diapositiva 50
Ejercicio: Cmo variar el pH de la disolucin anterior al aadir a
un 1 litro de la misma : a) 0,01 moles de NaOH; b) 0,01 moles de
HCl? a) a) Al aadir NaOH (Na + + OH ), se producir la neutralizacin
del cido actico: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO + Na + + H 2 O
Suponiendo que la adicin de la base apenas afecta al volumen: C CH
3 COOH = (0,2 0,01)/1 M = 0,19 M C CH 3 COO = (0,2 + 0,01)/1 M =
0,21 M H 2 O + CH 3 COOH CH 3 COO + H 3 O + c in (M) 0,19 0,21 0 c
eq (M) 0,19 x 0,21 + x x
Diapositiva 51
(0,21 + x) x 1,8 10 5 = (0,19 x) De donde se deduce que x = C H
3 O + = 1,63 10 5 M 4,79 pH = log C H 3 O + = 4,79 b) b) Al aadir
HCl (H 3 O + + Cl ), los H 3 O + reaccionarn con los CH 3 COO : CH
3 COO + HCl CH 3 COOH + Cl C CH 3 COOH = (0,2 + 0,01) /1 M = 0,21 M
C CH 3 COO = (0,2 0,01) /1 M = 0,19 M 4,70 Repitiendo el proceso
obtenemos que pH = 4,70
Diapositiva 52
Indicadores de pH (cido- base) Son sustancias que cambian de
color al pasar de la forma cida a la bsica: HIn + H 2 O In + H 3 O
+ forma cida forma bsica El cambio de color se considera apreciable
cuando C HIn > 10 C In o C HIn < 1/10 C In C In C H 3 O + C
HIn K a = C H 3 O + = K a C HIn C In pH = p K a + log C In / C HIn
= p K a 1
Diapositiva 53
Algunos indicadores de pH Indicador Color forma cida Color
forma bsica Zona de viraje (pH) Violeta de metilo
AmarilloVioleta0-2 Rojo CongoAzulRojo3-5 Rojo de
metiloRojoAmarillo4-6 TornasolRojoAzul6-8
FenolftalenaIncoloroRosa8-10
Diapositiva 54
Valoraciones cido-base Valorar es medir la concentracin de un
determinado cido o base a partir del anlisis volumtrico de la base
o cido utilizado en la reaccin de neutralizacin.
Diapositiva 55
Grfica de valoracin de vinagre con NaOH Zona de viraje
fenolftalena 20 40 60 V NaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 pH
Diapositiva 56
Valoraciones cido-base. La neutralizacin de un cido/base con
una base/cido de concentracin conocida se consigue cuando n(OH ) =
n(H 3 O + ). La reaccin de neutralizacin puede escribirse: b H a A
+ a B(OH) b B a A b + a b H 2 O En realidad, la sal B a A b (aB b+
+ bA a ) se encuentra disociada, por lo que la nica reaccin es: H 3
O + + OH 2 H 2 O n(cido) a = n(base) b
Diapositiva 57
Valoraciones cido-base Valoraciones cido-base V cido C cido a =
V base C base b V cido N cido = V base N base En el caso de sales
procedentes de cido o base dbiles debe utilizarse un indicador que
vire al pH de la sal resultante de la neutralizacin.
Diapositiva 58
Ejemplo: 100 mL de una disolucin de H 2 SO 4 se neutralizan con
25 mL de una disolucin 2 M de Al(OH) 3 Cul ser la concentracin de H
2 SO 4 ? 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 3SO 4 2 +2Al 3+ + 6 H 2 O 25 mL 2
M 3 = 100 mL M cido 2 De donde: 25 mL 2 M 3 M cido = = 0,75 M 100
mL 2 C H 2 SO 4 = 0,75 M C H 2 SO 4 = 0,75 M V cido N cido = V base
N base ( N base = 3 M base ) 100 mL N cido = 25 mL 6 N N cido = 1,5
N M cido 0,75 M M cido = N cido /2 = 0,75 M
Diapositiva 59
Ejemplo: 100 mL de una disolucin de H 2 SO 4 se neutralizan con
25 mL de una disolucin 2 M de Al(OH) 3 Cul ser la CH 2 SO 4 ?
Podramos haber calculado n(H 2 SO 4 ) a partir del clculo
estequiomtrico, pues conocemos n(Al(OH) 3 = V M = 25 mL 2 M = 50
mmoles 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 3SO 4 2 +2Al 3+ + 6 H 2 O 3 mol H 2
SO 4 2 mol Al(OH) 3 = n(H 2 SO 4 ) 50 mmoles n(H 2 SO 4 ) = 75 mmol
C H 2 SO 4 0,75 M n (H 2 SO 4 ) 75 mmol C H 2 SO 4 = = = 0,75 M V(H
2 SO 4 ) 100 mL
Diapositiva 60
Ejercicio D: Si 10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de
una base 0,20 N para su neutralizacin. a) Cul ser la normalidad del
cido en el vinagre; b) Suponiendo que su acidez se debe al cido
actico (cido etanoico). Cul es el porcentaje en masa del cido
actico si la densidad del vinagre es de 1,06 g/mL? Ejercicio D: Si
10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de una base 0,20 N para
su neutralizacin. a) Cul ser la normalidad del cido en el vinagre;
b) Suponiendo que su acidez se debe al cido actico (cido etanoico).
Cul es el porcentaje en masa del cido actico si la densidad del
vinagre es de 1,06 g/mL? a) V cido N cido = V base N base 1,0 N
50,5 mL 0,20 N N cido = = 1,0 N M cido = 1,0 M 10,1 mL b)
Supongamos que tenemos un litro de vinagre: m(. actico) = Molaridad
M V = = 1 mol/L 60 g/mol 1 L = 60 g 5,7 % m soluto 60 g % = 100 =
100 = 5,7 % m disolucin 1060 g