ESTEQUIOMETRIA
QUIMICA GENERAL
» Afinidad Química.
» Noción de Valencia.
» Formulación.
» Nomenclatura.
CONTENIDO
AFINIDAD QUÍMICA NOCIÓN DE VALENCIA
2 VERTIENTES
CUALITATIVA CAPACIDAD DE LOS ELEMENTOS
PARA COMBINARSE ENTRE SI
CUANTITATIVA MEDIDA DE TRABAJO REALIZADO POR LAS FUERZAS QUE ACTUAN
SOBRE UN SISTEMA QUE FORMAN 2 O MAS ELEMENTOS
2 ELEMENTOS SE COMBINAN PROPORCIONADAMENTE SI SE
DAN LAS CONDICIONES Y A SU VEZ ESTOS SON AFINES
EJEMPLO:HIDROGENO + OXIGENO AGUA
LA MOLECULA DEL COMPUESTO FORMADO, AGUA,
POSEE 2 ATOMOS DE HIDROGENO Y UNO DE OXIGENO
EL OXIGENO “VALE” (O POSEE VALENCIA) DOBLE QUE EL HIDROGENO.
DE ESTE MODO PODEMOS DEFINIR: VALENCIA DE UN ELEMENTO ES EL NUMERO DE ATOMOS DE HIDROGENO NECESARIOS PARA FORMAR UN ELEMENTO QUIMICO.
DICHO DE OTRO MODO:AL HIDROGENO SE LE ASIGNA LA VALENCIA 1, Y SI UN ELEMENTO REQUIERE UN SOLO ATOMO DE HIDROGENO POSEERA ASI MISMO VALENCIA 1; SI OTRO ELEMENTO REQUIERE 2 ATOMOS DE HIDROGENO, POSEERA VALENCIA 2 (COMO EL OXIGENO) Y ASI SUCESIVAMENTE, HASTA UN MAXIMO DE 7.
DE LOS 105 A 109 ELEMENTOS QUE SE ESTUDIAN EN LA TABLA PERIODICA
LOS PODEMOS CLASIFICAR SEGÚN SU VALENCIAVALENCIA 1
VALENCIA 2
VALENCIA 3
VALENCIA 4
VALENCIA 5
VALENCIA 6
VALENCIA 7
ELEMENTOS MONOVALENTES
ELEMENTOS DIVALENTES
ELEMENTOS TRIVALENTES
ELEMENTOS TETRAVALENTES
ELEMENTOS PENTAVALENTES
ELEMENTOS HEXAVALENTES
ELEMENTOS HEPTAVALENTES
LOS MAS FRECUENTES EN LA TABLA PERIODICA
FORMULACION Y NOMENCLATURA
FORMULACION
LA APLICACIÓN DE UN CONJUNTO DE REGLAS QUE SIRVE PARA ESCRIBIR LA FORMULA DE UNA MOLECULA
NOMENCLATURA
LAS FORMULAS QUE SE RIGEN POR UNA SERIE DE LEYES ELABORADAS DE ACUERDO A LA ESTRUCTURA DE LA MOLECULA
FORMULACION DE MOLECULAS FORMADAS POR UN SOLO ELEMENTO QUIMICO
EXISTEN MOLECULAS MONOATOMICAS (UN SOLO ATOMO):
ESTA SON CARACTRISTICAS DE LOS METALES, TALES COMO EL C, Na Y Mg
LA MAYORIA DE LOS NO METALES FORMAN MOLECULAS POLIATOMICAS CON UN NUMERO PAR DE ATOMOS:
MOLECULAS DIATOMICAS: F2, Cl2, Br2, I2, N2 Y O2
MOLECULAS TETRAATOMICAS: P4, As4
MOLECULAS OCTOATOMICAS: S8, Se8
FORMULACION Y NOMENCLATURACOMPUESTOS BINARIOS
OXIDOS BASICOSPEROXIDOS
OXIDOS BASICOSCOMBINACIONES DE UN
METAL CON UN NO METAL DIFERENTE AL OXIGENOCOMBINACIONES DE UN METAL O UN
NO METAL CON EL HIDROGENO
PASOS PARA LA FORMULACION
FORMULACION Y NOMENCLATURACOMPUESTOS BINARIOS
1-. PARA ESCRIBIR LA FORMULA EMPIRICA DE UN COMPUESTO BINARIO, COLOCANDO PRIMERO LOS SIMBOLOS DE LOS ELEMENTOS, LUEGO COMO SUBINDICE LA VALENCIA DEL OTRO, (INTERCAMBIO DE VALENCIA). SI ESTOS SON MULTIPLOS DE UN MISMO NUMERO SE DIVIDEN POR ESTE.
EJEMPLO:
O DE VALENCIA 2 Y EL
Ca DE VALENCIA 2, TAMBIEN
ESCRIBIMOS LOS SIMBOLOS: CaO, Ca2O2, POR SER IGUALES LAS
DEJAMOS IGUAL Y EL 2 ES MULTIPLO DE 2, AL DIVIDIR Ca2/2O2/2, SERA:
CaO = OXIDO DE CALCIO
EJEMPLO:
PARA EL HIDROGENO: H DE VALENCIA 1 Y EL AZUFRE
S DE VALENCIA 2,
ESCRIBIMOS LOS SIMBOLOS: SH, S1H2, EL 1 ES EL MULTIPLO, Y AL DIVIDIR
S1/1O2/1, SERA:
SH2 O SH2 = SULFURO DE HIDROGENO
FORMULACION Y NOMENCLATURAOXIDOS BASICOS, PEROXIDO Y OXIDOS ACIDOS
OXIDOS BASICOSSIGUIENDO LOS MISMOS PASOS, ESTOS SE NOMBRAN CON LA PALABRA OXIDO,
SEGUIDA DE LA PREPOSICION DE Y, A CONTINUACION, EL NOMBRE DEL METAL,
EJEMPLO:
CaO = OXIDO DE CALCIO
Fe2O3 = OXIDO DE HIERROSI EL METAL O NO METAL USA LA VALENCIA MAYOR SE USA EL SUFIJO OSOSI EL METAL O NO METAL USA LA VALENCIA MENOR SE USA EL SUFIJO ICO
Fe2O3 = OXIDO DE HIERRO, PUDIERA LLAMARSE:
Fe2O3 = OXIDO FERROSO
FORMULACION Y NOMENCLATURAOXIDOS BASICOS, PEROXIDO Y OXIDOS ACIDOS
PEROXIDOSEL OXIGENO FIGURA COMO ELEMENTO RADICAL PARTICIPANDO NO COMO MOLECULA, PERO DE FORMA DOBLE Y CADA UNO CON VALENCIA 1, PERO EN TOTAL ACTUANDO COMO VALENCIA 2,
O2
LA FORMULA NO SE SIMPLIFICA SI EL OXIGENO QUEDA COMO O2 Y SI EN OTRO CASO.
PARA LA NOMENCLATURA:
SE EMPLEAN LAS PALABRAS PEROXIDO DE SEGUIDAS DEL NOMBRE DEL METAL
EJEMPLO: FORMULAR EL PEROXIDO DE BARIO.
Ba ESTE TRABAJA CON VALENCIA 2 O TRABAJA COMO RADICAL O2, Y COMO ATOMO TIENE VALENCIA 2
Ba2(O2)2
Ba2/2(O2)2/2
BaO2 = PEROXIDO DE BARIO
EN CASO DE NO METALES:
SO2 = DIOXIDO DE AZUFRE
N2O3 = TRIOXIDO DE DINITROGENO
Cl2O = MONOXIDO DE DICLORO
FORMULACION Y NOMENCLATURACOMBINACIONES BINARIAS DE UN METAL CON
UN NO METAL DISTINTOS AL OXIGENOCOMBINACIONES BINARIAS METAL – NO METAL
GRUPO I GRUPO IV GRUPO V GRUPO VI GRUPO VII
B BORURO
CCARBUROSiSILICIURO
NNITRUROPFOSFUROAsARSENIUROSbANTIMONIURO
SSULFUROSeSELENIURO
TeTELELURO
FFLUORUROClCLORUROBrBROMUROIIODURO
EJEMPLOS:
Na ESTE TRABAJA CON VALENCIA 1 Cl TIENE VALENCIA 1
Na1Cl1
NaClNaCl = CLORURO DE SODIO
Sn ESTE TRABAJA CON VALENCIA 4 S TIENE VALENCIA 2
Sn2S4
Sn2/2S4/2, SnS2
SnS2 = SULFURO DE ESTAÑO
FORMULACION Y NOMENCLATURADE METALES Y NO METALES CON HIDROGENO
ACIDOS HIDRACIDOSFORMULA NOMENCLATURA CLASICA NOMENCLATURA MODERNA
HF
HCl
HBr
HI
H2S
ACIDO FLUORHIDRICO
ACIDO CLORHIDRICO
ACIDO BROMHIDRICO
ACIDO IODHIDRICO
ACIDO SULFHIDRICO
FLORURO DE HIDROGENO
CLORURO DE HIDROGENO
BROMURO DE HIDROGENO
IODURO DE HIDROGENO
SULFURO DE HIDROGENO