REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL EDO TÁCHIRA
Elaborado por: Juan Ignacio Parra Ramírez
Estructura Atómica de los Materiales
San Cristóbal, Mayo 2016
REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIVERSITARIAINSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO” EXTENSIÓN SAN CRISTÓBAL EDO TÁCHIRA
Estructura de los Materiales
Elaborado por: Gianatha García Salas.
Estructura Atómica de los Materiales
Estructura del átomo
Todo átomo presenta 2 partes: El Núcleo y la corteza.
El núcleo consta de 2 partículas subatómicas: • protones (carga positiva).• Neutrones (sin carga eléctrica).
La corteza consta de 1 partícula subatómica:• Electrones ( carga negativa).
Estructura Atómica de los Materiales
Estructura del átomo
• El número atómico es igual al número de electrones o protones en cada átomo.
• La carga eléctrica que posee cada electrón y cada protón es de 1.6 x coulomb.
• La masa de cada protón y cada neutrón es 1,67x g
• La masa de cada electrón es de 9.11x g.
• La masa atómica corresponde al número promedio de protones y neutrones donde es una cantidad de átomos igual al número de Avogadro
• 6.02x
Atracciones inter-atómicas
Tipos de Enlaces
Enlaces atómicos primarios
Enlaces atómicos
secundarios
Enlaces iónicosEnlaces
covalentes
Enlaces metálicos
Enlaces de dipolos permanentes
Enlaces dipolares variables
Simples, dobles, triples
Atracciones inter-atómicas
Enlaces atómicos Químicos
Enlaces iónicos
Enlaces covalentes(simples, dobles y
triples
Enlaces metálicos
Unión de un metal con un no metal
Unión entre dos átomos de metales
Unión entre dos no metales
Comportamiento intermolecular de los Materiales
Las fuerzas intermolecular son las fuerzas de atracción y fuerzas de repulsión entre las moléculas.El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio de las fuerzas que unen o separan las moléculas.
Fuerzas intermolecular
es
Fuerzas ión-ión
Fuerzas ión-dipolo
Fuerzas ión- dipolo inducido
Fuerzas hidrofóbicas
Comportamiento intermolecular de los Materiales
Fuerzas intermolecular
es
Fuerzas de Van der
Waals
Fuerzas dipolo-dipolo
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Fuerzas dipolo instantáneo- dipolo
inducido
Tipos de interacciones:
Fuerzas de orientación:
Fuerzas de dispersión:
Fuerzas de inducción:
Son las fuerzas de atracción entre las moléculas polares
Aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente
Aparecen en tres moléculas apolares
Ión o dipolo permanente producen en una molécula apolar una separación de cargas por
el fenómeno de inducción electrostática
Acomodamiento atómicoLos distintos acomodamientos atómicos repetitivos se llaman cristales en tres dimensiones, es decir, son llamados acomodamientos cristalinos donde los átomos pueden acomodarse en un patrón cúbico con tres tipos diferentes de repetición: Cúbicos simples, cúbicos de caras centradas, cúbicos de cuerpos centradas.
Cúbicos Simples
Cúbicos de cuerpos
centrados
Cúbicos de caras centradas