Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.
Estas pueden ser de tres tipos:
Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.
ProtonesNeutrones
Electrones
LOS PROTONES:
• Se encuentran en el núcleo
• Tienen carga eléctrica positiva
• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno
LOS NEUTRONES:
• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.
• No tienen carga eléctrica (son neutros)
• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón
LOS ELECTRONES:
• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”
RESUMIENDO:
PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA
Protón
Neutrón
Electrón
u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)
Núcleo
Núcleo
Corteza
1 u.m.a.
1 u.m.a.
1/1840
u.m.a.
Positiva
No tiene
Negativa
¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?
Se distribuyen en niveles
Desde el núcleo hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc
Cada nivel tiene un número definido de electrones
Nivel 1= 2 electrones
Niveles 2 y 3 = 8 electrones
¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?
ZXA A: número másico o masa del átomo
está determinado por la suma
de los protones más los neutrones
ya que los electrones tienen
masa despreciable
Z: se denomina número atómico
y corresponde al número
de protones. Si el átomo es
neutro, también corresponde
al número de electrones
¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?
A= n + p
A número másico
p cantidad de protones
n número de neutrones
N= A - p
Z= número atómico
Indica el número de protones
Si el átomo es neutro, indirectamente indica el número de electrones
Capa de valencia y electrones de valencia
CAPA DE VALENCIA: Corresponde
al último nivel, en este caso nivel 2,
que contiene 7 electrones
ELECTRONES DE VALENCIA: Son los
electrones de la capa de valencia
en este caso 7
Los electrones de valencia son los únicos electrones
Involucrados en los enlace químicos dan la ubicación
en los grupos de la tabla
Iones: Se forman cuando un átomo
neutro gana o pierde electrones de la corteza
CATIÓN:
IÓN POSITIVO
SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA
ANIÓN:
ION NEGATIVO
SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES
ENLACE IÓNICO
Los átomos neutros de Na y Cl se convierten en iones
El Na cede 1 electrón y se convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia
El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa
Cómo iones se unen por atracción electroestática
Forman un enlace iónico
Enlace covalente
Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia
CONFIGURACION ELECTRONICA
La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica.
Cuando ésta es la de menor energía se trata de la configuración electrónica fundamental.
En cualquier otra configuración electrónica permitida con un contenido energético mayor del fundamental se dice que el átomo está excitado.
REGLA DE MOELLER
Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como la regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”
1s 2s 3s 4s 7s6s5s
2p 3p 4p 7p6p5p
3d 4d 6d5d
4f 5f
Configuración electrónica
Configuración electrónica del 11Na
1s22s22p63s1
Nivel de energía: 2
Subnivel de energía grupo A
Número de electrones GRUPO IA
Electrón de valencia : 1
Estado de oxidación según regla del octeto +1
EJERCICIOS DE PLICACION
1. Escribe la configuración electrónica y la estructura atómica del potasio en su estado fundamental. Z = 19, A = 39. Escriba: valencia, Grupo, Nivel de energía, estado de oxidación, Protones, neutrones , Masa atómica, numero atómico
2. Escribe la configuración electrónica y la estructura atómica de las especies siguientes, K+, Cl- . ( K tiene Z = 19 , A = 39 ) , ( Cl tiene Z = 17 , A = 35 ).Escriba: 3 valencia, Grupo, Nivel de energía, estado de oxidación, Protones, neutrones , Masa atómica, numero atómico
Elemento Número atómico
Numero de protones
Numero de electrones
Numero de neutrones
Número másico
6 6
18 35
47 108
26 56
3. Complete la siguiente tabla:
4. Indica el símbolo, el grupo y el período en que se encuentran los elementos cuyas configuraciones electrónicas se indican a continuación:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 1s2 2s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
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