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Teoría Atómica
V a.C. filósofo griego Demócrito
La materia está constituida por muchas partículas pequeñas e indivisibles (átomos)
Platón y Aristóteles
No aceptan esta idea
Demócrito
Platón
Aristóteles
http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=aristoteles&source=images&cd=&cad=rja&docid=CVg797W5aDPuJM&tbnid=mj6ttz5FD98HEM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.biografiasyvidas.com%2Fmonografia%2Faristoteles%2F&ei=Ik4DUv--B-e6yAGyk4DABA&bvm=bv.50500085,d.aWc&psig=AFQjCNFg5fdE5R7_eUqQiLS_H-zL5w2uWg&ust=1376034709267353http://www.google.com.mx/url?sa=i&rct=j&q=plat%C3%B3n&source=images&cd=&cad=rja&docid=vj4PKkJ94pIQ-M&tbnid=UwfKv93YDqZLxM:&ved=0CAUQjRw&url=http%3A%2F%2Fwww.biografiasyvidas.com%2Fbiografia%2Fp%2Fplaton.htm&ei=cE4DUpjZBLLYyQHE-IGgCA&bvm=bv.50500085,d.aWc&psig=AFQjCNFF-J1yd7t9V_XYuHNtGccTqDEpGw&ust=1376034794762101http://www.google.com.mx/imgres?imgurl&imgrefurl=http%3A%2F%2Frecuerdosdepandora.com%2Ffilosofia%2Fel-atomo-segun-leucipo-democrito-y-euclides%2F&h=0&w=0&sz=1&tbnid=3nwpekKARmjy7M&tbnh=235&tbnw=214&prev=%2Fsearch%3Fq%3DDem%25C3%25B3crito%26tbm%3Disch%26tbo%3Du&zoom=1&q=Dem%C3%B3crito&docid=vGxINqsy5AK6aM&hl=es&ei=000DUqi2DqyCyAHrlYCgCg&ved=0CAIQsCU
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1808 científico inglés John Dalton
Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos
Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (tamaño, masa y prop. Químicas)
Ley de la conservación de la masa.- La materia no se crea ni se destruye
1799 químico francés Joseph Proust
Ley de las proporciones definidas.- Muestras diferentes de un mismo compuesto
siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción de masa
Dalton
Ley de las proporciones múltiples.- si dos elementos pueden combinarse para formar
más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con una masa
fija del otro mantiene una relación de números enteros pequeños. Ejem. C forma CO y
CO2
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1850 y hasta el siglo XX
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Año Científico experimentación Contribución
Principios
1800
Químico inglés
Humphry Davy
(1778-1829)
Primeras evidencias
sobre estructura
atómica
Cuando hacía pasar la
corriente a través de
algunas sustancias,
estas se descomponían
Sugiere que los elementos
de un compuesto químico
se mantenían unidos
mediante fuerzas eléctricas
En la electrólisis del agua se producen
H2(g) y O2(g).
El Na2SO4 se disuelve en el agua para
mejorar la conductividad.
Identifica en que tubo se está colectando
el H2 gaseoso y da el nombre del
electrodo donde se está produciendo.
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Año Científico Contribución1832-1833 Michael Faraday
(1791-1867)
Discípulo de
Davy
Determinó la relación cuantitativa
entre la cantidad de electricidad que
se consumía en la electrólisis y la
cantidad de reacción química que
tenía lugar
1874 George Stoney
(1826-1911)
Sugiere que los átomos llevan
consigo unidades de carga eléctrica
1891 “ Asigna a esa carga el nombre deelectrones
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Evidencia convincente
Cátodo
(-)
Pantalla fluorescente
que contiene sulfuro de
zinc
Campo eléctrico
Campo magnético
Los rayos tienen masa, mueven
la rueda en su trayectoria
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1897 El electrón
Campo magnético conec.
Campo eléctrico desconec.
Campo eléctrico
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Año Científico Contribución
1897 Físico inglés
J. J. Thompson(1856-1940)
Estudio las partículas de carga negativa y les
dio el nombre de electrones
Determinó la relación carga masa del
electrón e/m= -1.76 x 108 coulomb C/g
1909 Robert A. Millikan
(1868-1953)
midió la carga del electrón -1.6022x10-19C
y luego la masa
Masa del electrón = ------------------- = ---------------------- = 9.10x10-28gCarga -1.6022x10-19C
Carga/ masa -1.76x108C/g
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Año Científico Contribución
1886 Eugen Goldstein
(1850-1930)
Observó que un tubo de rayos catódicos también
generaba un haz de partículas con carga positivaque se desplazaba hacia el cátodo
Rayos canales y protones
Existe una unidad de carga positiva que llamaron Protón cuya carga es de igual
magnitud que la del electrón pero de signo opuesto
Su masa es casi 1836 veces la del electrón
Se genera haz de
partículas con carga
positiva
Gaseoso pierde electrones
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Modelo atómico de J. J. Thompson
“budín de pasas”
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Radiactividad
1895, físico alemán Wilhelm Röntgen Rayos X
Antoine Becquerel (físico, París)
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Año Científico Contribución
1909 Ernest Rutherford
(1871-1937) Alumno de J.J.
Thompson
Estableció que las partículas tenían
carga positiva
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Número AtómicoInvestigación Aportación
H. G. J. Moseley
(1887-1915)
Estudió los rayos X generados por varios elementos
Max von Laue
(1879-1960)
Demostró que los cristales podían difractar los rayos X
dando un espectro muy semejante a como lo hace la luz
visible cuando esta se separa en sus colores
Moseley Generó rayos X al lanzar un haz de electrones de alta
energía sobre un blanco (ánodo-anticátodo) sólido de un
elemento puro
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El número atómico, en relación con las propiedades eléctricas del átomo, era
más fundamental que la masa atómica para determinar las propiedades de los
elementos.
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Neutrones
Año Investigador Aportación1932 Físico inglés
James Chadwick
Bombardeó una delgada lámina de berilio con
partículas alfa, emitió una radiación similar a los
rayos gamma. Los llamó neutrones y demostró
que eran partículas neutras con una masa
ligeramente mayor que la masa de los protones.
Mediante experimentos posteriores se demostró que casi todos los elementos que
siguen al 19K producen neutrones cuando se bombardean con partículas .
El diámetro de los núcleos es del orden de 10-3 nm, en tanto que el de los
átomos es del orden de 10-1 nm
analogía: pelota de basquetbol (diámetro 24 cm) en un diámetro de 9.6 km
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Número de masa e isótoposCada elemento se compone de átomos con masas diferentes y reciben el nombre
de isótopos.
Los isótopos de cierto elemento tienen igual número de protones (y también de
electrones) porque son átomos del mismo elemento y su masa es distinta porque
poseen un número diferente de neutrones en su núcleo.
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+ No. de n
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