ACTIVIDADES DE REFUERZO
4. º ESO
FÍSICA YQUÍMICA
CURSO 2019/2020
Correo electrónico: [email protected]
TEMA 3
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS BINARIOS
1. Da nombre a los siguientes óxidos:
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (Sistemática) Nomenclatura estequiométrica (de Stock)
Li2O
Na2O
BeO
K2O
MgO
Rb2O
SrO
N2O3
N2O5
FeO
Fe2O3
Cu2O
CuO
Cr2O3
PtO
Ni2O3
O7Cl2
OCl2
ZnO
CdO
HgO
CaO
CoO
Co2O3
NiO
Au2O3
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (Sistemática) Nomenclatura estequiométrica (de Stock)
SnO
Ga2O3
2. Formula los siguientes óxidos:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Óxido de cobre(I) Óxido de magnesio
Óxido de nitrógeno(V) Óxido de níquel(III)
Óxido de hierro(II) Óxido de oro(III)
Óxido de molibdeno(VI) Óxido de mercurio(II)
Dióxido de carbono Óxido de calcio
Óxido de azufre(VI) Óxido de azufre(IV)
Monóxido de molibdeno Trióxido de azufre
Trióxido de dinitrógeno Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de manganeso(IV)
Monóxido de carbono
Diyoduro de pentaoxígeno
Óxido de hierro(III)
Dicloruro de heptaoxígeno
Trióxido de dialuminio
Óxido de azufre(IV) Difluoruro de oxígeno
Dibromuro de trioxígeno Óxido de cromo(III)
Óxido de níquel(III) Óxido de aluminio
Pentaóxido de divanadio
Óxido de bario
3. Da nombre a los siguientes hidruros:
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock o en disolución acuosa)
LiH
ScH3
AgH
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock o en disolución acuosa)
AuH3
CrH2
CoH3
FeH3
MnH2
VH5
HF
H2Se
CH4
SiH4
NH3
PH3
AsH3
CuH
BaH2
CaH2
MgH2
AlH3
BeH2
GaH3
CsH
GeH4
RbH
HCl
H2S
SnH4
NaH
4. Formula los siguientes hidruros:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Hidruro de cobre(I) Hidruro de titanio(III)
Hidruro de manganeso(IV)
Hidruro de plata
Hidruro de calcio Dihidruro de bario
Trihidruro de hierro Hidruro de hierro(III)
Hidruro de hierro(II) Hidruro de oro(III)
Hidruro de bismuto(III) Hidruro de cadmio
Tetrahidruro de molibdeno
Dihidruro de rodio
Hidruro de cromo(III) Hidruro de platino(II)
Hidruro de níquel(II) Hidruro de cobre(II)
Hidruro de cobalto(III) Monohidruro de oro
Hidruro de cobalto(II) Hidruro de cinc
Trihidruro de cobalto Hidruro de sodio
Hidruro de magnesio Hidruro de indio(III)
Pentahidruro de vanadio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobre(II) Hidruro de radio
5. Busca las fórmulas químicas que corresponden a los siguientes hidruros nombrados con nombres tradicionales:
Compuesto Fórmula
Amoníaco
Fosfano
Arsano
Estibano
Metano
Silano
6. Nombra las siguientes sales binarias:
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock)
LiI
Sc2S3
AgCl
AuBr3
CrF2
Co2Te3
FeCl3
MnI2
V2Se5
NaF
Li2Se
CaTe
BaS
AlF3
CrCl3
ZnS
CuI
BaF2
CaBr2
MgCl2
AlI3
BeS
Ga2Te3
CsF
GeCl4
RbI
SnS2
NaI
7. Formula las siguientes sales binarias:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Yoduro de cobre(I) Bromuro de titanio(III)
Cloruro de manganeso(IV)
Cloruro de plomo(IV)
Sulfuro de calcio Difluoruro de bario
Trifluoruro de hierro Sulfuro de hierro(III)
Bromuro de hierro(II) Telururo de platino(IV)
Sulfuro de bismuto(III) Selenuro de wolframio(VI)
Ditelururo de molibdeno Dibromuro de rodio
Selenuro de cromo(III) Cloruro de platino(II)
Fluoruro de níquel(II) Cloruro de cobre(II)
Bromuro de cobalto(III) Yoduro de cadmio
Sulfuro de cobalto(II) Yoduro de cinc
Triyoduro de cobalto Sulfuro de sodio
Yoduro de magnesio Yoduro de oro(III)
Pentasulfuro de divanadio
Telururo de plata
Telururo de aluminio Sulfuro de molibdeno(II)
8. Nombra los siguientes hidróxidos:
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock)
LiOH
Sc(OH)3
AgOH
Au(OH)3
Cr(OH)2
Co(OH)3
Fe(OH)3
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock)
Mn(OH)2
V(OH)5
NaOH
Pb(OH)4
Ca(OH)2
9. Formula los siguientes hidróxidos:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Hidróxido de cobre(I) Hidróxido de titanio(III)
Hidróxido de manganeso(IV)
Hidróxido de plomo(IV)
Dihidróxido de calcio Dihidróxido de bario
Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(III)
Hidróxido de hierro(II) Hidróxido de platino(IV)
Hidróxido de bismuto(III)
Hidróxido de wolframio(VI)
Hidróxido de plomo(II) Dihidróxido de rodio
Hidróxido de cromo(III) Hidróxido de platino(II)
Hidróxido de níquel(II) Hidróxido de cobre(II)
Hidróxido de cobalto(III) Hidróxido de cadmio(II)
Hidróxido de cobalto(II) Hidróxido de cinc
Trihidróxido de cobalto Hidróxido de sodio
Hidróxido de magnesio Hidróxido de oro(III)
Pentahidróxido de vanadio
Hidróxido de plata
Hidróxido de aluminio Hidróxido de molibdeno(II)
10. Nombra los siguientes peróxidos:
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (sistemática) Nomenclatura esteoquiométrica (de Stock)
Li2O2
CaO2
Na2O2
Rb2O2
CrO2
MgO2
K2O2
11. Formula los siguientes peróxidos:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Peróxido de cobre(I) Dióxido de magnesio
Peróxido de plata Peróxido de cinc
Dióxido de calcio Dióxido de bario
Dióxido de diplata Peróxido de potasio
Peróxido de sodio Peróxido de berilio
Dióxido de bario Dióxido de dicesio
Peróxido de sodio Peróxido de hidrógeno
REPASO DE COMPUESTOS BINARIOS
1. Nombre los siguientes compuestos:
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (Sistemática) Nomenclatura estequiométrica (de Stock)
Na2O
Cr2O3
O7Cl2
BeH2
AlH3
KH
Compuesto Nomenclatura estequiométrica (Sistemática) Nomenclatura estequiométrica (de Stock)
NH3
HBr
Fe2S3
NiCl3
FeN
AgCl
Mg(OH)2
NaOH
Cu(OH)2
AgOH
CaO2
Rb2O
K2O2
MgO2
2. Formule los siguientes compuestos:
Compuesto Fórmula Compuesto Fórmula
Óxido de cobre(I) Óxido de azufre(VI)
Trióxido de dinitrógeno Monóxido de níquel
Hidruro de cromo(II) Hidruro de cobre(II)
Trihidruro de aluminio Dihidruro de mercurio
Sulfuro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
Telururo de cobre(I) Cloruro de potasio
Hidróxido de oro(I) Hidróxido de plomo(II)
Trihidróxido de hierro Tetrahidróxido de plomo
Dióxido de dirubidio Peróxido de cesio
Dióxido de berilio Peróxido de hidrógeno
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Y CUATERNARIOS
1. Nombra los siguientes oxoácidos:
Compuesto Nombre
H2SO3
HNO2
HBO2
HClO4
H3PO4
HAsO3
H3PO3
HIO2
H2CO3
HNO3
H2SO4
H2CrO4
H2Cr2O7
H4SiO4
HMnO4
HBrO4
H3BO3
H2SeO4
2. Formula los siguientes oxoácidos:
Compuesto Fórmula
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Ácido carbónico
Ácido brómico
Ácido peryódico
Ácido hipoyodoso
Ácido clórico
Ácido dicrómico
Ácido permangánico
Hidrogeno(dioxidonitrato)
Trihidrogeno(trioxidoborato)
3. Da nombre a las siguientes oxisales o sales ácidas:
Compuesto Nombre
CaSO4
KNO3
LiClO3
KClO
Mg3(PO4)2
K2Cr2O7
KMnO4
(NH4)2SO3
Al(HSO4)3
4. Formula las siguientes oxisales o sales ácidas:
Compuesto Fórmula
Sulfito de calcio
Sulfato de cobre(II)
Nitrito de sodio
Nitrato de plata
Carbonato de calcio
Yodato de cobre(II)
Sulfato de aluminio
Dicromato de potasio
Hidrogenofosfato de potasio
Hidrogenosulfato de aluminio
Dihidrogenofosfato de sodio
5. Nombra los siguientes iones:
Compuesto Nombre
SO42-
SO32-
NO3-
NO2-
ClO4-
ClO3-
ClO2-
ClO-
Ca2+
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA ORGÁNICA
1. Formule los siguientes compuestos orgánicos: a) 2,2,4,4-tetrametilpentano b) Dimetiléter c) Etilmetiléter d) Propanoato de metilo e) 3-metilbutanoato de etilo f) Metilamina g) Dimetilamina h) Propanamida i) Etanamida j) Metilpropanamida k) Ácido butanodioico l) But-2-ino m) Diclorometano
n) o-Diclorobenceno o) 1-bromo-3,5-dimetilbenceno p) Metoxibenceno q) 3-Fenilpropenal r) Benzaldehído s) 4-Fenilpent-2-inal t) 4-Hidroxipentanal u) Butanoato de metilo v) Benzoato de propilo w) Propanoato de isopropilo x) Etanoato de fenilo y) 2-Nitrobutano z) Trinitrotolueno
2. Nombre los siguientes compuestos orgánicos:
a) CHCl3 b) CH3CH(CH3)COOH c) CH3CH2CH2NH2 d) CH3COOCH3 e) CH3CH2CONH2 f) CH3CH2CONHCH3 g) CH3CHOHCHO h)
i)
j)
H3C
CH3
CH2-CH3 k)
CH3
3. Nombre los siguientes compuestos orgánicos:
Fórmula Nombre
CH2=C=C=CH2
CH3–CH2–CHOH–CH2–
CH3
CH2=CH–CHO
CH3–CO–CH2–CO–CH2–
CH3
HOOC–CH2–CH2–COOH
CH3–COO–CH3
CH3–O–CH2–CH3
CH3–CH2–NH–CH2–CH3
CH3–CH2–CH2–CONH2
CH3CONHCH3
HCOOH
CH2=CH2
Fórmula Nombre
ClCH2–CH2–
CH(CH2CH3)CH3
CH3–CH2–CH2–COO–
CH2CH3
4. Formule los siguientes compuestos orgánicos:
Nombre Fórmula
Metilpropeno
Trimetilamina
Metano
Etanol
Butanona
Propenal
Ácido metanoico
Propenoato de metilo
Butiletiléter
Etanamida
Ciclobutano
Fenilamina
Trinitrotolueno
p-
isopropilmetilbenceno
Fenol
TEMA 4
PROBLEMAS DE CÁLCULOS QUÍMICOS
1. Deduzca, aplicando la ley de la conservación de la masa, la cantidad de dióxido de carbono que se formará al quemar 15 g de etanol con 240 g de oxígeno, si, además, se forman 135 g de agua.
2. Aplicando la ley de conservación de la masa, prediga la masa del compuesto que falta:
3. Al realizar la práctica de oxidación del magnesio según la reacción 2 Mg + O2 → 2 MgO, hemos apuntado las masas de los sólidos, 72,9 g y 120,9 g, pero sabemos cuál corresponde a cada uno. Asígnelas correctamente y justifique su respuesta.
4. Cuando se abre un refresco de burbujas, ¿su masa aumenta o disminuye?
5. ¿Qué posee una masa mayor, un clavo de hierro nuevo o el mismo clavo de hierro oxidado (Fe2O3)? Justifique razonadamente la respuesta, escribiendo la reacción correspondiente al proceso indicado.
6. La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es
C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcule: a) El número de moléculas de estricnina. b) El número de átomos de nitrógeno.
Masas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16. Soluciones: a) 1´8·1018 moléculas; b) 3´61·1018 átomos
7. En 1´5 moles de dióxido de carbono, calcule: a) ¿Cuántos gramos hay? b) ¿Cuántas moléculas hay? c) ¿Cuántos átomos hay en total?
Masas atómicas: C = 12; O = 16. Soluciones: a) 66 g; b) 9´033·1023 moléculas; c) 2´71·1024 átomos
8. En 10 g de sulfato de hierro (III): a) ¿Cuántos moles hay de dicha sal? b) ¿Cuántos moles hay de iones sulfato? c) ¿Cuántos átomos hay de oxígeno?
Masas atómicas: Fe = 56; S = 32; O = 16. Soluciones: a) 0´025 moles; b) 0´075 moles; c) 1´81·1023 átomos
9. Calcule: a) La masa de un átomo de bromo. b) Los moles de átomos de oxígeno contenidos en 3´25 moles de oxígeno
molecular. c) Los átomos de hierro contenidos en 5 g de este metal.
Masas atómicas: Br = 80; O = 16; Fe = 56.
Soluciones: a) 1´33·10-22 g; b) 6´5 moles; c) 5´38·1022 átomos
10. Resuelva: a) ¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio? b) ¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0´5 g de este elemento? c) ¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0´5 g de tetracloruro de
carbono? Datos: masas atómicas: C = 12; Na = 23; Al = 27; Cl = 35´5. Soluciones: a) 3´82·10-23 g; b) 1´12·1022 átomos; c) 1´96·1021 moléculas
11. Calcule el número de átomos que hay en: a) 44 g de CO2. b) 50 L de gas monoatómico, medidos en condiciones normales. c) 0´5 moles de oxígeno.
Masas atómicas: C = 12; O = 16. Soluciones: a) 1´81·1024 átomos; b) 2´69·1024 átomos; c) 6´022·1023 átomos
12. Razone si las siguientes afirmaciones son correctas o no: a) 17 g de amoniaco ocupan, en condiciones normales, un volumen de 22´4 litros. b) En 32 g de oxígeno gaseoso hay 6´022·1023 átomos de oxígeno. c) Una molécula de agua pesa 18 g.
Masas atómicas: N = 14; H = 1; O = 16. Soluciones: a) Verdadero; b) Falso, hay 6´022·1023 moléculas de O2; c) Falso, 1 mol
de H2O tiene una masa de 18 g
13. Determine el volumen que ocupa 1 mol de un gas a 27ºC sometido a 720 mmHg de
presión.
Dato: R = 0´082 atm·l/mol·K.
Solución: 25,98 L
14. ¿Cuántas moléculas de aire hay en los pulmones de un hombre adulto con una
capacidad pulmonar de 3,8 litros? Asumir que la persona está bajo presión
atmosférica y tiene una temperatura de 37ºC. Dato: R = 0´082 atm·l/mol·K. Solución: 1´8·1023 moléculas
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA 1. ¿Cuántos moles oxígeno molecular se necesitan para que 10 moles de butano
(C4H10) se quemen completamente? ¿Cuántos moles de dióxido de carbono se desprenden en el proceso?
2. El amoníaco industrial se obtiene a partir del proceso Haber-Bosch: N2 + H2 NH3. ¿Cuántos moles de amoniaco se formarán a partir de 5 moles de nitrógeno molecular? ¿Cuántos moles de hidrógeno molecular se consumen en dicho proceso?
3. ¿Qué volumen de nitrógeno molecular, medido en condiciones normales de presión y temperatura, se necesita para obtener 16, 8 L de amoníaco en las mismas condiciones? ¿Qué volumen de hidrógeno molecular se requiere para obtener el mismo volumen de amoníaco en las mismas condiciones?
4. ¿Qué cantidad de oxígeno molecular se necesita para que 464 g de butano (C4H10) se quemen completamente? ¿Qué cantidad de dióxido de carbono se desprende en el proceso?
Datos: C = 12 u; H = 1u; O =16 u.
5. En la combustión del etanol (C2H6O) se obtiene dióxido de carbono y agua. Si queremos obtener 35,2 g de dióxido de carbono, se pide:
a. Masa de etanol necesaria. b. Volumen de oxígeno, medido en condiciones normales, que se necesita. c. Número de moléculas de agua que se obtendrán.
Datos: C = 12 u; H = 1u; O =16 u. 6. Se queman completamente 640 g de azufre puro (S), haciéndolos reaccionar con oxígeno molecular. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre se desprenden? Si el dióxido de azufre que se desprende se recoge en un recipiente a 10 atm de presión y a 27oC, ¿qué volumen ha de tener dicho recipiente? Datos: R = 0, 082 atm·L / K·mol; S = 32 u; O = 16 u. 7. Para quemar el metano lo hacemos reaccionar con oxígeno molecular, obteniéndose en el proceso dióxido de carbono y agua. Si quemamos 32 g de metano, se pide:
a. Volumen de oxígeno, medido a 20oC y 2 atm de presión, necesario. b. Masa de agua obtenida. Datos: R = 0, 082 atm·L / K·mol; C = 12 u; H = 1u; O =16 u.
8. Un globo se llena con el hidrógeno procedente de la reacción: CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harían falta para producir 250 mL de hidrógeno en condiciones normales para llenar el globo? Datos: Ca = 40 u; H = 1 u; O = 16 u. 9. Dada la reacción química: AgNO3 + Cl2 → AgCl + N2O5 + O2
Calcule: a. Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de AgNO3, con exceso de
Cl2. b. El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20oC y 620 mm de Hg.
Datos: R = 0, 082 atm·L / K·mol; N = 14 u; O = 16 u; Ag = 108 u.
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 1. Se disuelven 10 g de sal (cloruro de sodio) en un vaso que contiene 200 g de
agua, obteniéndose una disolución de densidad 1´1 g/ml. Determinar la concentración de la disolución obtenida expresada en % en masa, molaridad, molalidad y fracciones molares. Datos: Na = 23; Cl = 35´5; H = 1; O = 16.
2. Se disuelven 10 cm3 de ácido sulfúrico (cuya densidad es 1´8 g/cm3) en 250 cm3 de agua destilada (cuya densidad es 1 g/cm3). Calcular la concentración de la disolución formada expresada en % en masa, molaridad, molalidad y fracciones molares. Datos: H = 1; S = 32; O = 16.
3. Se disuelven 6´3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcular la molaridad de la disolución obtenida. Datos: H = 1; N = 14; O = 16.
4. Calcular la molalidad de una disolución acuosa de hidróxido sódico del 10 % en
masa. Datos: Na = 23; O = 16; H = 1.
5. Una disolución acuosa de ácido perclórico del 40 % en masa tiene una densidad de 1´2 g/cm3. Calcular la molaridad y molalidad de dicha disolución. Datos: H = 1; Cl = 35´5; O = 16.
6. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico de densidad 1´19 g/cm3 tiene una concentración del 37 % en masa. Calcular su molaridad y molalidad. Datos: H = 1; Cl = 35´5; O = 16.
7. En Medicina suelen utilizarse determinadas disoluciones llamadas sueros fisiológicos que suelen inyectarse por vía intravenosa. Reciben distintos nombres según el soluto disuelto. Así, un suero glucosado suele contener un 10 % en masa de glucosa (C6H12O6). Calcular la molalidad y la molaridad del suero si su densidad es de 1´03 g/ml. Datos: C = 12; H = 1; O = 16.
PROBLEMAS PARA AMPLIAR
El alcohol etílico que se vende en las farmacias es una disolución de alcohol puro (C2H6O) en agua que suele tener una concentración del 96 % en masa y una densidad de 0´9 g/ml. ¿Qué volumen de alcohol habrá en un bote de 250 ml que hemos comprado en la farmacia, si la densidad del alcohol puro vale 0´89 g/cm3? Datos: C = 12; H = 1; O = 16.
Hallar la densidad de una disolución acuosa de sulfato de magnesio 3´56 M y del 18 % en masa. Datos: Mg = 24´3; S = 32; O = 16; H = 1.
Una disolución acuosa de ácido perclórico en agua 6´63 m tiene una densidad de 1´2 g/cm3. Calcular la molaridad y porcentaje en masa de dicha disolución. Datos: H = 1; Cl = 35´5; O = 16.
PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
CÁLCULOS CON REACTIVOS EN DISOLUCIÓN
1. Cuando el aluminio reacciona con el sulfuro de hidrógeno se obtiene sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno (molecular). Si en un experimento obtenemos 10 litros de hidrógeno medidos en condiciones normales, ¿qué volumen de disolución acuosa 2 M de sulfuro de hidrógeno se necesita? Datos: Al = 27; H = 1; S = 32.
2. Hacemos reaccionar cobre con ácido nítrico, y observamos que se obtiene nitrato de cobre (II) e hidrógeno (molecular). Medimos la masa del nitrato de cobre (II) obtenido, la cual resulta ser de 100 g. Se pide: a) Volumen de disolución acuosa 1 M de ácido nítrico que se necesita. b) Volumen de hidrógeno, medido a 25°C y 700 mm de Hg de presión, que se
obtendrá. Datos: Cu = 65´4; H = 1; N = 14; O = 16; R = 0´082 atm· l/mol· K.
3. Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Escriba la reacción y calcule la cantidad en kilogramos de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L de ácido clorhídrico 3 M. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.
4. En disolución acuosa el ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario precipitando totalmente sulfato de bario y obteniéndose además ácido clorhídrico. Calcule: a) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico de 1´84 g/mL de densidad y
96 % de riqueza en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21´6 g de cloruro de bario.
b) La masa de sulfato de bario que se obtendrá. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32; Ba = 137´4; Cl = 35´5.
5. El ácido sulfúrico reacciona con cloruro de bario según la reacción: H2SO4 (ac) + BaCl2 (ac) → BaSO4 (s) + 2 HCl (ac)
Calcule el volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1´84 g/mL y 96 % en masa, necesario para que reaccionen totalmente 21´6 g de cloruro de bario. Masas atómicas: H = 1; S = 32; O = 16; Ba = 137´4; Cl = 35´5.
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