EQUILIBRIO QUÍMICO
aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:
EQUILIBRIO QUÍMICO
2. Producto de SolubilidadSe define como la constante para la reacción en la que una sal sódica se disuelve,liberando sus iones constituyentes en solución.
Ejemplo: Hg2Cl2 Hg22+ + 2 Cl-
Kps = [Hg22+] [Cl-]
para la cual el producto de solubilidad Kps es:
EQUILIBRIO QUÍMICO
3.Efecto de Ion Común• Una sal es menos soluble si uno de sus
iones se encuentra ya en solución.• Problema:
¿Cuál sería la concentración de Hg22+ en una
solución que contuviera NaCl 0,030 M saturado de HgCl2?
EQUILIBRIO QUÍMICO
4. Separaciones por precipitación• Se puede hacer una predicción termodinámica
para decidir si es posible o no separar una sustancia de otra a partir de una solución.
• Problema: ¿Es posible separar de una solución los iones Pb2+ de los iones Hg2+, cada uno con concentración 0,010 M ?
Datos: Kps Hg2I2= 1,1 x 10-9
Kps PbI2= 7,9 x 10-9
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• Abarca variedad de técnicas en la que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito (especie que se analiza).
• Ejemplo: Determinación de Azufre como sulfato de bario
Ba2+ + SO4- BaSO4(s)
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Proceso de Precipitación• El producto ideal debe ser:
Muy Insoluble
Fácil de Filtrar
Composición conocida y constante
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Crecimiento cristalinoLa cristalización ocurre en dos etapas:
• Nucleación• Crecimiento cristalino
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• NucleaciónProceso en el cual las moléculas se juntan en forma aleatoria y forman pequeños agregados.
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• Crecimiento de Partículas• Implica la adición de más moléculas para
formar el cristal
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• SobresaturaciónSe dice que una solución está sobresaturada cuando contiene más soluto del que debería estar presente en el equilibrio.La sobresaturación relativa se expresa como:
( Q-S ) / S
Q= concentración del soluto efectivamente presente
S= concentración en el equilibrio
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• ¿Que ocurre con las etapas de nucleación y crecimiento de partículas en una solución altamente sobresaturada?
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Respuesta:• La nucleación ocurre a mayor velocidad
que la etapa de crecimiento.• Los núcleos no tienen la posibilidad de
crecer.• Se obtienen partículas muy pequeñas que se
mantienen en suspensión:coloides
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
• ¿Qué hacer entonces para reducir la sobresaturación?
•Elevar la temperatura para incrementar S y disminuir la sobresaturación relativa.
•Adicionar con lentitud y agitación el agente precipitante y así disminuir la saturación.
•Utilizar volumenes grande de solución, de manera que las concentraciones de analito y precipitante sean bajas.
ANÁLISIS GRAVIMÉTRICO
Precipitación en Medio Homogéneo• Es uno de los procedimientos más
refinados para controlar la sobresaturación .• El agente precipitante se genera con lentitud
por medio de una reacción química.• El reactivo más empleado es la UREA.
•Adicionar con lentitud y agitación el agente
NH2CONH2 + 3 H2O calor CO2 + 2NH4+ + 2 OH-
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Constante de EquilibrioPara la reacción :
la constante de equilibrio toma la forma:aA + bB cC + dD
K= [C]c [D]d
[A]a [B]b
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