ALEJANDRA ESCOBAR GOMES 0
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO โLAS COLINASโ
BARQUISIMETO
GUรA DE
EJERCICOS Quรญmica 3er aรฑo
CONTENIDOS Simbologรญa Quรญmica. El Mol y las Ecuaciones
Quรญmicas. Estequiometrรญa
Alejandra Escobar Gomes
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GUรA DE EJERCICIOS
1. Para los siguientes รกtomos ๐ฟ๐36 , ๐๐12
24 , ๐๐1123 , ๐ถ6
14 , ๐714 y ๐ฟ๐3
8 , determinar:
a. Numero de protones.
b. Numero de electrones.
c. Numero de neutrones.
d. Cuales son isรณtopos e isรณbaros.
2. Se tienen 350 ๐๐๐ de ๐ถ๐2๐๐2. Calcular:
a. Nรบmero de molรฉculas presentes.
b. Nรบmero de kg y lbm presentes en esta muestra.
c. Nรบmero de gramos por molรฉcula.
3. Se tiene 80 ๐ ๐๐ข๐๐ (relaciรณn: 1 ๐ = 6,852๐ฅ10โ5 ๐ ๐๐ข๐๐ ) de alcohol amรญlico
๐ถ๐ป3(๐ถ๐ป2)4๐๐ป. Calcula:
a. Numero de moles de molรฉculas.
b. Nรบmero de molรฉculas presentes.
c. Masa en gramo de una molรฉcula.
d. Nรบmero de รกtomos de cada elemento en la fรณrmula.
4. En un recipiente hay 2.68,10 ๐๐๐๐๐๐ข๐๐๐ de permanganato de potasio heptahidratado
๐พ๐๐๐4 โ 7๐ป2๐. Determinar:
a. Numero de moles de molรฉculas.
b. Masa de la cantidad de molรฉculas.
c. Moles de รกtomos de cada elemento en la fรณrmula.
5. Se disponen de 35 ๐๐ de sacarosa ๐ถ12๐ป22๐11. Calcular:
a. Numero de moles de molรฉculas.
b. Nรบmero de molรฉculas presentes.
c. Masa en gramo de una molรฉcula.
6. La hexanediamina es un polรญmero de condensaciรณn de formula ๐ป2๐ โ (๐ถ๐ป2)6 โ ๐๐ป2
conocido como nilรณn 66 el cual es usado para la elaboraciรณn de medias, cables, telas,
cordeles para pescar, etc. Si se tienen 4 ๐๐๐๐๐๐ de este compuesto. Calcular:
a. Nรบmero de moles de molรฉcula.
b. Molรฉculas presentes.
7. Balancear por el mรฉtodo de tanteo las siguientes ecuaciones quรญmicas.
a. ๐พ๐๐น2 + ๐ป2๐ โ ๐พ๐ + ๐2 + ๐ป๐น
b. ๐๐ป3 + ๐2 โ ๐๐ + ๐ป2๐
c. ๐น๐2๐3 + ๐2 โ ๐น๐2๐3 + ๐๐2
d. ๐ป๐ถ๐๐4 + ๐4๐10 โ ๐ป3๐๐4 + ๐ถ๐2๐7
e. ๐ถ2๐ป4 + ๐2 โ ๐ถ๐2 + ๐ป2๐
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f. ๐๐๐ต๐ป4 + ๐ต๐น3 โ ๐ต2๐ป6 + ๐๐๐ต๐น4
g. ๐2๐4 + ๐2๐ป4 โ ๐๐ + ๐ป2๐
h. ๐ต2๐3 + ๐๐๐๐ป โ ๐๐3๐ต๐3 + ๐ป2๐
i. (๐ถ๐)2 + ๐ป2๐ โ ๐ป2๐ถ2๐4 + ๐๐ป3
j. ๐๐ + ๐ป๐๐3 โ ๐ป2 + ๐๐(๐๐3)2
k. ๐ถ2๐ป4๐2 + ๐๐ถ๐3 โ ๐ถ2๐ป3๐๐ถ๐ + ๐ป3๐๐3
l. ๐๐๐ถ๐4 + ๐ป2๐ โ ๐๐๐2 + ๐ป๐ถ๐
m. ๐น๐(๐๐ป)3 + ๐ป2๐๐4 โ ๐น๐2(๐๐4)3 + ๐ป2๐
n. ๐ถ๐๐ถ๐3 + ๐ป3๐๐4 โ ๐ถ๐3(๐๐4)2 + ๐ถ๐2 + ๐ป2๐
o. ๐ด๐ + ๐ป2๐๐4 โ ๐ด๐2(๐๐4)3 + ๐ป2
p. ๐4๐10 + ๐ป2๐ โ ๐ป3๐๐4
q. ๐ถ3๐ป8 + ๐2 โ ๐ถ๐2 + ๐ป2๐
r. ๐๐2๐ + ๐4๐10 โ ๐๐3๐๐4
s. ๐๐ถ๐5 + ๐ป2๐ โ ๐ป3๐๐4 + ๐ป๐ถ๐
t. ๐๐2๐3 + ๐๐๐๐ป โ ๐๐๐๐๐2 + ๐ป2๐
u. ๐น๐2(๐๐4)3 + ๐พ๐๐ถ๐ โ ๐พ3๐น๐(๐๐ถ๐)6 + ๐พ2๐๐4
v. ๐4๐10 + ๐๐(๐๐ป)2 โ ๐๐3(๐๐4)2 + ๐ป2๐
w. ๐พ + ๐พ๐๐3 โ ๐พ2๐ + ๐2
x. ๐ ๐2๐8 + ๐ป2๐ โ ๐ ๐2๐7 + ๐ป2๐ + ๐
y. ๐๐2๐ถ๐3 + ๐น๐๐ถ๐2๐4 + ๐2 โ ๐น๐2๐3 + ๐๐2๐ถ๐2๐4 + ๐ถ๐2
z. ๐น๐๐ถ๐3 + ๐พ4๐น๐(๐ถ๐)6 โ ๐น๐4[๐น๐(๐ถ๐)6]3 + ๐พ๐ถ๐
8. Para la reacciรณn: ๐จ๐ + ๐ช๐๐๐ถ๐ โ ๐ช๐ + ๐จ๐๐๐ถ๐; determinar la cantidad de รณxido de
aluminio que se produce a partir de 145,65 ๐๐ de ๐ถ๐2๐3.
9. ยฟCuantos superfosfato fertilizante, de formula ๐ถ๐๐ป4(๐๐4)2 puede fabricarse partiendo
de una tonelada de fosfato cรกlcico de 93,5% de pureza? La ecuaciรณn quรญmica de la reacciรณn
es la siguiente: ๐ถ๐3(๐๐4)2(๐ )+ ๐ป2๐๐4(๐๐)
โ ๐ถ๐๐ป4(๐๐4)2(๐ )+ ๐ถ๐๐๐4(๐ )
.
10. ยฟCuรกntos gramos de ๐น๐๐ se necesitan para producir 450 ๐พ๐ de ๐น๐2๐3? Con la
siguiente reacciรณn: ๐น๐๐ + ๐2 โ ๐น๐2๐3 + ๐๐2.
11. El zinc reacciona con el ๐ป๐ถ๐ para producir ๐๐๐ถ๐2 e hidrรณgeno segรบn la reacciรณn: ๐๐ +
๐ป๐ถ๐ โ ๐๐๐ถ๐2 + ๐ป2(๐). Si se mezclan 56 ๐ de ๐๐ al 98,54% de pureza con un exceso de
๐ป๐ถ๐. Calcular:
a. Masa de ๐๐๐ถ๐2.
b. Volumen de ๐ป2(๐) en condiciones normales.
12. Al hacer reaccionar รณxido nรญtrico con oxรญgeno se obtiene diรณxido de nitrรณgeno, de
acuerdo a la siguiente ecuaciรณn: ๐๐ + ๐2 โ ๐๐2. Determine la masa de diรณxido de
nitrรณgeno al 98,85% de pureza, obtenido al hacer reaccionar 20 ๐ฟ de ๐๐ en condiciones
normales.
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13. El bromo se puede obtener en el laboratorio por reacciรณn del bromuro de potasio, el
รกcido sulfรบrico y oxido de manganeso (IV), de acuerdo con la ecuaciรณn: ๐พ๐ต๐ + ๐๐๐2 +
๐ป2๐๐4 โ ๐ป๐พ๐๐4 + ๐๐๐๐4 + ๐ต๐2 + ๐ป2๐. Calcular las cantidades de ๐พ๐ต๐, ๐๐๐2 con
un 92,5 % de pureza, y ๐ป2๐๐4 al 60 % que se necesitan para obtener 60 ๐ de ๐ต๐2.
14. Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxigeno gaseoso se produce รณxido de hierro (III) y
diรณxido de azufre. Determine la masa de รณxido de hierro (III) al 98,75% de pureza,
producido al hacer reaccionar 240 ๐ de sulfuro de hierro (II) de 87,2 % de pureza en exceso
de oxรญgeno. ๐น๐๐ + ๐2 โ ๐น๐2๐3 + ๐๐2.
15. El nitrรณgeno en presencia de hidrogeno reaccionan para producir amoniaco segรบn la
reacciรณn: ๐2(๐) + ๐ป2(๐)
โ ๐๐ป3(๐). Si se mezclan 35 ๐ฟ de nitrรณgeno gaseoso en
condiciones normales de presiรณn y temperatura con suficiente hidrogeno, calcular:
a. ยฟCuรกntas libras de ๐๐ป3 se forman?
b. ยฟCuรกntos litros de hidrogeno gaseoso son necesarios para la cantidad mezclada de
๐2(๐)?
16. Calcule la cantidad de gramos de Nitruro de Magnesio que se necesitan para producir
2,45 ๐ฟ de gas Amonรญaco a TPN. ยฟCuรกntos moles de Hidrรณxido de Magnesio pueden
formarse? ๐๐3๐2(๐ )+ ๐ป2๐(๐) โ ๐๐(๐๐ป)2(๐๐)
+ ๐๐ป3(๐)
17. El fluoruro de estaรฑo (II) es utilizado como aditivo en las pastas dentรญfricas como fuente
de iones fluoruros contar las caries. Esta sal se prepara por la siguiente reacciรณn: ๐๐ +
๐ป๐น โ ๐๐๐น2 + ๐ป2(๐). Si se hacen reaccionar 300 ๐ de estaรฑo con 300 ๐ de fluoruro de
hidrรณgeno, calcular:
a. La masa del reactivo en exceso.
b. La cantidad de fluoruro de estaรฑo producido.
c. El rendimiento teรณrico.
d. La cantidad de fluoruro de estaรฑo obtenido si la reacciรณn tiene un rendimiento del
90 %.
18. El acetileno (๐ถ2๐ป2), el cual se utilizaba como combustible en las lรกmparas de carburo,
se puede obtener a partir de la reacciรณn: ๐ถ๐๐ถ2 + ๐ป2๐ โ ๐ถ2๐ป2(๐) + ๐ถ๐(๐๐ป)2. Si se
hacen reaccionar 32,6 ๐ de ๐ถ๐๐ถ2 con 35,7 ๐ de ๐ป2๐. Calcular:
a. La masa del reactivo no limitante.
b. El volumen de acetileno producido en condiciones normales.
c. El rendimiento de la reacciรณn si realmente se producen 9,956 ๐ฟ de acetileno.
d. La masa de agua que se debe agregar a una cantidad suficiente de ๐ถ๐๐ถ2 para
producir 10 ๐ฟ de acetileno en condiciones normales.
19. Por reducciรณn del mineral cromita, al reaccionar con coque, se obtiene hierro y cromo
que se pueden utilizar en la industria del acero: ๐น๐๐ถ๐2๐4 + ๐ถ โ ๐ถ๐ + ๐น๐ + ๐ถ๐(๐).
Determina:
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a. ยฟQuรฉ masas de cromo y de hierro en libras se producirรกn reaccionar
completamente 5 ๐๐๐ de ๐น๐๐ถ๐2๐4?
b. Si se mezclan para hacerlos reaccionar, 8000 ๐พ๐ de ๐น๐๐ถ๐2๐4 con 5000 ๐พ๐ de
carbono, ยฟCuรกl sustancia queda sobrante y en quรฉ cantidad?, ยฟCuรกl es el reactivo
limitante?
c. ยฟCuรกntos ๐พ๐ de hierro y de cromo se producen?
d. ยฟQuรฉ volumen se producirรก de monรณxido de carbono en condiciones normales?
20. El nitrato de amonio es una sal que se descompone en forma explosiva, tal como se
representa en la siguiente ecuaciรณn quรญmica: ๐๐ป4๐๐3 โ ๐2 + ๐2 + ๐ป2๐. ยฟCuรกntos
gramos de cada producto resultante se obtendrรก al descomponerse 80 ๐ de ๐๐ป4๐๐3?
21. Se hacen reaccionar 457,89 ๐๐๐ de ๐ถ๐ข๐ con 512,45 ๐๐๐ de ๐ป๐๐3 segรบn la siguiente
reacciรณn: ๐ถ๐ข๐ + ๐ป๐๐3 โ ๐ถ๐ข(๐๐3)2 + ๐ + ๐๐(๐) + ๐ป2๐. Calcular:
a. La masa del reactivo no limitante.
b. ยฟCuรกntos gramos de Nitrato de Cobre (II) y de Azufre se producen?
c. ยฟQuรฉ volumen de monรณxido de nitrรณgeno se producen en condiciones normales?
22. El รณxido de hierro (III) reacciona con coque en los altos hornos de la siderรบrgica del
Orinoco (SIDOR), para producir hierro fundido y monรณxido de carbono, segรบn la siguiente
reacciรณn: ๐น๐2๐3 + ๐ถ โ ๐น๐ + ๐ถ๐. Calcular:
a. ยฟCuantas libras de hierro se pueden producir a partir de 3 ๐๐๐ de รณxido de hierro
(III).
b. Si el porcentaje de la reacciรณn es del 95,50 % cual es el rendimiento real de la
reacciรณn.
NOTAS:
Todas las reacciones dadas en los ejercicios deben ser balanceadas.
La masa debe ser trabajada en gramos. Para ello si es necesario se debe transformar
a gramos las masas dadas. Para transformar las masas usar la tabla de transformaciones
dada a continuaciรณn.
El volumen deben ser trabajado en litros. Para ello si es necesario se debe
transformar a litros los volรบmenes dados. Para transformar el volumen usar la tabla de
transformaciones dada a continuaciรณn.
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