7/22/2019 Introduccion a Los Materiales de Ingenieria
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Asignatura: Materiales de Ingeniera
Carrera: Ingeniera Civil
PRIMER SEMESTRE 2014
Profesor: Juan Glvez LeivaContacto: [email protected]
INTRODUCCION ALOS MATERIALESDE INGENIERIA
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1.- INTRODUCCIN (clasificacin, estructura, propiedades, enlace, seleccin)
2.- PROPIEDADES MECNICAS (Comportamiento a solicitaciones)
3.- MATERIALES COMPUESTOS (ensayos)
4.- ACEROS (fabricacin, tipos, designaciones, calidades, ensayos)5.- MADERA (estructura, propiedades, defectos)
6.- HORMIGON (composicin, propiedades, normas y requisitos9
7.- ASFALTO (caractersticas, propiedades, normas, ensayos)
8.- SUELOS (origen, clasificacin, ensayos, uso como material de construccin)
9.-POLIMEROS (clasificacin, polimerizacin, aplicaciones, fabricacin)
10.-CERAMICAS (evolucin, clasificacin, fabricacin, convencionales, avanzadas)
PROGRAMA DEL CURSO
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ENTREGAR LOS CONOCIMIENTOS TERICOS Y PRCTICOS NECESARIOS PARA LACOMPRENSIN DE LAS PROPIEDADES, PROCESOS DE FABRICACIN, TIPOS Y USOS DELOS MATERIALES DE INGENIERIA
DESCRIBIR LOS TIPOS DE MATERIALES EXISTENTES.
ENTENDER EL COMPORTAMIENTO GENERAL Y LAS CAPACIDADES DE LOSMATERIALES UTILIZADOS EN INGENIERA.
RECONOCER LOS EFECTOS DEL AMBIENTE Y LAS CONDICIONES DEOPERACIN SOBRE EL RENDIMIENTO DE LOS MATERIALES.
IDENTIFICAR PROPIEDADES MECNICAS DE LOS MATERIALES UTILIZADOSEN INGENIERA Y APLICACIN DE ECUACIONES BSICAS DE DISEO.
OBJETIVOS DEL CURSO
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Keyser, C. CIENCIADE MATERIALES PARA INGENIERIA,Ed. Limusa.
ICH. COMPENDIODE TECNOLOGIA DEL HORMIGON. Ed Universitaria. ICH. MANUALDEL HORMIGON. Ed. Universitaria.
Videla , C. GUIAS DE LABORATORIO CURSO MATERIALES DE INGENIERIA. UNAB.
CORFO. MANUALDE CONSTRUCCIONES EN MADERA. CORFO.
Flinn, R. A. MATERIALESDE INGENIERIA Y SUS APLICACIONESEd. Mc Graw Hill.
Van Vlack, L.B. MATERIALESPARA INGENIERIA. Ed. CECSA.
Van Vlack, L.B. TECNOLOGIADE MATERIALES. Ed. Fondo Educativo Interamericano.
Neville, A. M. PROPERTIESOF CONCRETE. Ed. Prentice Hall.
Neville, A. M.TECNOLOGIADEL CONCRETO. Ed. Trillas
Jastrzebski , Z. THENATURE AND PROPERTIES OF ENGINEERING MATERIALS. Ed. John Wiley
BIBLIOGRAFA (en Biblioteca, Sazi 2212, tercer piso)
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TODOS LOS INGENIEROS TIENEN QUE VER CON MATERIALES DE MANERA COTIDIANA,
EN MANUFACTURAS, PROCESAMIENTOS Y EN EL DISEO Y CONSTRUCCIN DE
COMPONENTES O ESTRUCTURAS. DEBEN SER CAPACES DE SELECCIONAR Y UTILIZAR
MATERIALES Y ANALIZAR SUS FALLAS.
Decisiones:
Seleccin del material a incorporar en un diseo
Tolerancias y dimensiones correctas para mantener funcionalidad durante su
uso.
Reciclado a causas de problemas ecolgicos
Reconversin en un componente til
INTRODUCCIN
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DEFINICIN DE MATERIAL
Sustancia de la que cualquier cosa esta compuesta o hecha
Ejemplos
Madera, hormign, acero, plstico, vidrio, papel, aluminio .
Usados por el hombre desde el comienzo de los tiempos
Necesarios para mantener su nivel de vida
adecuados a cada poca
y a sus posibilidades
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Siempre se ha utilizado materiales naturales, actualmente el
ser humano los mejora, inventa y disea nuevos materiales.
MATERIALES
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En nuestra sociedad actual se puede observar la repercusin de los nuevos
materiales, tanto en las actividades cotidianas como en las extraordinarias
el objetivo es que simplifiquen nuestra vida y ayuden a mejorar su calidad
MATERIALES
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QUMICA
CIENCIA DELOS
MATERIALES
INGENIERA DE LOS MATERIALES
FSICA
CIENCIA DE LOS MATERIALES
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LA CIENCIA DE LOS MATERIALES ESTUDIA LARELACIN ENTRE:
PROCESAMIENTO
ESTRUCTURA PROPIEDADES
MATERIALES
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CLASIFICACIN CLSICA DE LOS MATERIALES
Materiales metlicos
Materiales polimricos
Materiales cermicos
Materiales compuestos
Buenas propiedades mecnicas, malaresistencia a la corrosin
Buena maleabilidad y deformabilidad,se degradan
Alta dureza, alta fragilidad
Propiedades que dependen de losmateriales mixtos utilizados
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POSIBLES CLASIFICACIONES DE LOS MATERIALES
En funcin de sus aplicaciones Materiales para la salud
Materiales para la energa
Materiales para aplicaciones aeronutica
Materiales para microelectrnica
En funcin nueva propiedades fsicas o qumicas
Materiales magnticos
Nanomateriales
Biomateriales
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Los materiales, se clasifican en tres grupos principales: Materialesmetlicos, polimricos y cermicos.Sin embargo considerando sus
propiedades mecnicas, elctricas y fsicas, pueden agruparse en
forma ms conveniente.
METLICOSMetales y aleaciones
CERMICOSSlidos inorgnicos
no metlicos
POLMEROSSlidos orgnicos
COMPUESTOSMezcla de los anteriores en
forma slida consolidada
MATERIALES
CMO SE CLASIFICAN LOS MATERIALES ?
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Se clasifican en cinco grupos principales y se diferencian por sus propiedades y suestructura:
Metales (y sus aleaciones): Son buenos conductores elctricos y trmicos, poseen unaresistencia mecnica relativamente alta, alta rigidez, ductilidad y resistencia al impacto.
Turborreactor: Parte delantera en base aTitanio (t mediana). Seccin traseraconstruida con superaleaciones baseNquel (altas t)
Cermicos: El ladrillo, el vidrio, la porcelana, los refractarios y los abrasivos, tienenbaja conductividad trmica y elctrica, son fuertes, duros, quebradizos y pueden ser
modificados, para aplicaciones de alta resistencia mecnica.
Componentes cermicos: Impulsores ylabes para operar a alta T.
TIPOS DE MATERIALES
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Polmeros: Son grandes estructuras moleculares
obtenidas a partir de molculas orgnicas (hule,plsticos, muchos tipos de adhesivos), tienen bajaconductividad elctrica y trmica, reducidaresistencia y no son adecuados para su utilizacin abaja temperatura. Los termoplsticos son dctiles ylos polmeros termoestables, son ms resistentes,
pero frgiles.
Semiconductores: Siendo muy frgiles, se destaca laparticipacin del Silicio (Si), Germanio(Ge) y
Arseniuro de Galio (GaAs), para aplicacioneselectrnicas y de comunicaciones. La conductividadpuede ser controlada dependiendo de su uso.
Circuito integrado
TIPOS DE MATERIALES
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Materiales compuestos: Se forman a partir de dos o ms materiales, produciendo
propiedades que no se encuentran en ninguno de ellos en forma individual. Con materialescompuestos se pueden producir materiales ligeros, fuertes dctiles, resistentes a altastemperaturas, o producir herramientas de corte duras y resistentes al impacto.
El aspa de los helicpteros, es de un material compuesto de polmero reforzado confibra de carbono.
TIPOS DE MATERIALES
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RESUMEN DE LOS TIPOS DE MATERIALES
Material Aplicaciones Propiedades
Metales:
CobreHierro fundido grisAleacin de aceros
Alambre conductor elctricoBloques para motor de automvilLlaves
Alta conductividad elctrica , buenaformabilidad.
Moldeable, maquinable, absorbevibracionesEndurecidas de manera significativamediante tratamientos trmicos.
CermicosSiO2-Na2O-CaO,Al2O3, MgO, SiO2
Titanato de bario
Vidrio para ventanasRefractarios para contener metal fundido
Transductores para equipo de audio
pticamente til, aislante trmicoAislantes trmicos, se funden a altatemperatura, relativamente inertes antemetal fundido
Convierten sonido en electricidad(comportamiento piezoelctrico)
PolmerosPolietilenoEpxicosFenlicos
Empacado de alimentosEncapsulado de circuitos integradosAdhesivos para unir capas de maderalaminada
Fcilmente conformable en delgadaspelculas flexibles e impermeablesElctricamente aislante y resistente a lahumedadFuertes, resistentes a la humedad
SemiconductoresSilicioGaAs
Transistores y circuitos integradosSistemas de fibra ptica
Comportamiento elctrico nicoConvierte seales elctricas en luz
CompuestosGrafito en matriz epxicaCarburo de Tungsteno-cobalto
Acero recubierto de titanio
Componentes para aeronavesHerramientas de corte de carburo paramaquinadoRecipientes de reactores
Relacin elevada resistencia-pesoAlta dureza buena resistencia al impactoBajo costo y la alta resistencia del acero,con la resistencia a la corrosin del titanio
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Resistencia Mecnica Representativas de losDistintos Tipos de Materiales
300.000
200.000
100.000
Resistencia(psi)
Polmeros
Cermicos
Compuestos
Metales
-PEEK-Nylon-Polietileno
-SiC
-Si3N4
-ZrO2
-Al2O3
-Carbono-matriz
epxica
-Kevlar-matrizepxica-Boromatriz depolimida
-Carbono-matrizde polimida
-Vidrio-matriz depoliester
-Aleaciones deCobalto
-Acero de altaresistencia
-Aceros Aleados-Aleacin Cu-Be-Aleacin de Ni-Aleacin de Ti
-Latn (Cu-Zn)
-Aleacin de Al
-Aleacin de Zinc
-Plomo
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RELACIN ESTRUCTURA-PROPIEDADES-PROCESAMIENTO
Propiedades del material
-Mecnicas:describen la forma en que el material responde a una fuerza aplicada(resistencia, rigidez, ductilidad). Tambin puede ser un golpe repentino e intenso(impacto), a la aplicacin de cargas cclicas (fatiga), expuesto a altas temperaturas(termofluencia) o condiciones abrasivas (desgaste).
-Fsicas: Comportamiento elctrico, trmico, magntico, ptico, elstico y qumico
que dependen tanto de la estructura como del procesamiento del material.
Estructura Propiedades
Mtodo deProcesamiento
Lmina
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Deben considerarse varios factores:
-El material debe adquirir las propiedades mecnicas y fsicas deseadas.
-Debe ser procesado y manufacturado de la forma deseada.
-Debe ser una solucin econmica al problema de diseo.
-El entorno debe quedar protegido (reciclaje)
Se considera el costo del material: costo por kilo de peso y un balance criterioso
entre las caractersticas (requisitos) del producto final, su costo, densidad,reciclabilidad, propiedades, etc.
DISEO Y SELECCIN DE MATERIALES
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DISEO Y SELECCIN DE MATERIALES
Material Resistencia
(lb/plg2)
Densidad
(lb/plg3)
Relacin
resistencia-peso (plg)
Polietileno 1.000 0,03 0.03 x106
Aluminio Puro 6.500 0,098 0.07 x106
Al2O3 30.000 0,114 0.26 x106
Epxicos 15.000 0,05 0.30 x106
Aleacin de acero contratamiento trmico
240.000 0,28 0.86 x106
Aleacin de aluminio contratamiento trmico
86.000 0,098 0.88 x106
Compuesto carbono-carbono 60.000 0,065 0.92 x106
Aleacin de titanio contratamiento trmico
170.000 0,16 1.06 x106
Compuesto Kevlar - epxico 65.000 0,05 1.30 x106
Compuesto carbono - epxico 80.000 0,05 1.60 x106
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ESTRUCTURA ATMICAEstructura de un material
-Estructura atmica
-Arreglo de los tomos
-Microestructura
-Macroestructura
Clasificar los materiales:
Permite obtener conclusiones generales respecto de sus propiedadesmecnicas y fsicas de cada material
Estructura atmica: Influye en laforma en que los tomos se unenentre s
-Metales
-Compsitos
-Cermicos
-Polmeros
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ESTRUCTURA DEL TOMO
- tomo: Ncleo rodeado de electrones
-Ncleo = Neutrones + Protones
-Protones poseen carga positiva
-Electrones rodean al ncleo y poseen carga negativa y estn sujetos al ncleo poratraccin electrosttica.
-Carga elctrica q = 1,6 x 10-19Coulomb
-N de protones y neutrones es el mismo. El tomo es elctricamente neutro.
-N atmico = N de electrones-Masa protn y neutrn = 1,67 x 10-24g
-Masa electrn = 9,11 x 10 -28g
-N de Avogadro N = 6,02 x 1023tomos/mol
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I. NUMEROS CUANTICOS
n = nmero cuntico principal define el tamao y energa del orbitaln = 1, 2, 3, .....
l = nmero cuntico del momento angular
l = 0, 1, 2, ....(n-1)
Nmero cuntico magntico (ml)Valores de ml: +l, 0, -l
Nmero cuntico de espn (ms)
10Ne = 1s22s22p6
(da cuenta del momento angular del electrny la forma de los orbitales (subniveles deenerga)
Define la orientacin del orbital y especifica en quorbital, dentro de este subnivel se ubica el electrn.
Da cuenta del giro del electrn sobre simismo
-1/2 +1/2
CONFIGURACIONES ELECTRNICAS DE LOS ELEMENTOS
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Nmeros Cunticos Orbitales
n l m tipo Nombres1 0 0 s 1s
2 0 0 s 2s
1 -1, 0, +1 p 2px, 2py, 2pz
3 0 0 s 3s
1 -1, 0, +1 p 3px, 3py, 3pz
2 -2, -1, 0, +1, +2 d 3dxy, 3dxz, 3dyz, 3dx2-y2, 3dz2
TIPOS DE ORBITALES
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l = 0 (s) l = 1 (p) l = 2 (p) l = 3 (p) l = 4 (p) l = 5 (p)
n=1 (K) 2n=2 (L) 2 6
n=3 (M) 2 6 10
n=4 (N) 2 6 10 14n=5 (O) 2 6 10 14 18n=6 (P) 2 6 10 14 18 22
Nota: 2, 6, 10, 14, se refieren al numero de electrones en cada nivel de energa
TIPOS DE ORBITALES
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E n + l Ejemplo: 3d(E) 4s (E)
I) CONFIGURACIN ELECTRNICA DE LOS ELECTRONES:
Distribucin de los electrones en los distintos niveles y subniveles.En un tomo polielectrnico, los electrones ocupan diferentes orbitalesde acuerdo a su energa, disponibilidad y capacidad
II) PRINCIPIO DE AUFBAU:
Los electrones se agregan al tomo a partir del orbital de menor energa, hasta quetodos los electrones estn ubicados en un orbital apropiado.
III) PRINCIPIO DE EXCLUSIN DE PAULI: Ejemplo: Orbital 1s
1.- Dos electrones no pueden tener nmeros cunticos iguales.2.- A lo menos el nmero cuntico de espn debe ser diferente.
n=1; l=0; ml=o; ms=-1/2
n=1; l=0; ml=0; ms=+1/2
NIVELES DE ENERGA DE LOS ELECTRONES
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Para un mismo nivel energtico se llenan los orbitales de a 1 electrn y luego seaparean
Ejemplo: Configuracin electrnica para el carbono (Z=6)
a) Global: 1s22s22p2
b) Detallada: 1s22s22px12py12pz0
c) Diagrama de orbitales: 1s 2s 2p
D) IDENTIFIQUE CADA NMERO CUNTICO Y EL TIPO DE ORBITAL PARA EL TOMO DENEN
IV. PRINCIPIO DE MXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
NIVELES DE ENERGA DE LOS ELECTRONES
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1s 2s 2px 2py 2pz
n 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2l 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1
ml 0 0 0 0 -1 -1 0 0 +1 +1
ms -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2
n del electrn 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
NMEROS CUNTICOS HASTA EL ELEMENTO NEN
1s 2s 2px 2py 2pz
n = 1l = 0ml=0
ms= -1/2
-1 0 +100
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MECANISMO MEDIANTE EL CUAL SE UNEN O ENLAZAN LOS TOMOS
ENLACE ATMICO
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+
+ + +
++-
-- -
-
-
-
-
--
NCLEOS
ELECTRONES
I) ENLACE METLICO
- Los elementos metlicos que tienen una electronegatividad baja, ceden suselectrones de valencia formando un mar de electrones
-Enlace no direccional; cuando se dobla un metal, el enlace se desliza y reordena sin
romper
-Los cuerpos centrales atmicos positivamente cargados quedan enlazadosmediante la atraccin mutua con los electrones libres de carga negativa
ENLACE ATMICO
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Enlace metlico: Atraccin
electrosttica entre los
electrones de valencia y las
partes centrales de tomos
cargadas positivamente. Para
formar el enlace metlico, los
tomos pierden los electrones de
su ltima capa, que forman la
nube electrnica, donde se
empaquetan los iones positivos
resultantesEnlace no direccional entre
los tomos
I.- ENLACE METLICO
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Cuando se aplica voltaje a un metal, los electrones se mueven con facilidad y conducen lacorriente
I.- ENLACE METLICO
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En los metales en estado slido, los tomos se encuentran empaquetados
relativamente muy juntos, en una ordenacin sistemtica o estructura cristalina.
a) Disposicin atmica en un cristal de cobre metlico b) Diagrama esquemtico
bidimensional de tomos entrelazados metlicamente
I.- ENLACE METLICO
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La mayora de los metales pueden ser deformados considerablemente sin fracturas debido
a que los tomos de metal se pueden deslizar unos sobre los otros sin distorsionar
completamente la estructura de enlace metlico
I.- ENLACE METLICO
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I.- ENLACE METLICO
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Propiedades Fsicas de las Sustancias Metlicas
Apariencia lustrosa
Slidas a temperatura ambiente (excepto el Hg)
Buenos conductores del calor y la electricidad
Maleables (se pueden manipular para darles distintas
conformaciones)
Dctiles (capacidad de deformarse de manera permanente sin
romperse, cuando se aplica una fuerza).
I.- ENLACE METLICO
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Calcule el N de electrones capaces de conducir una carga elctrica en 10
centmetros cbicos, si la densidad de la Plata es 10,49 g/cm3
Solucin: se sabe que la valencia de Ag es 1y N0= 6,02x1023tomos/mol.
La valencia de la plata es 1, y solo los electrones de valencia son los que conducenla carga elctrica . La masa atmica es de 107,868 g/mol
Masa por 10 cm3= (10 cm3)*(10,49 g/cm3) = 104,9 g
tomos = (masa * N0) = (104,9 g) * (6,02x1023tomos/mol) = 5,85 x1023 tomos
Masa atmica 107,868 g/mol
Electrones = (5,85 x1023tomos)(electrn de valencia/tomo)
= 5,85 x1023electrones de valencia por cm3
EJEMPLO
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II.- ENLACE INICO
Se crea el enlace inico entre dos tomos distintos con electronegatividades
diferentes
Un tomo dona sus electrones de valencia a un tomo diferente, ocupando el nivelenergtico de otro tomo.-
Ambos tienen su nivel energtico externo lleno (o vaco), adquieren carga elctricay se comportan como iones.-
Ejemplo: NaCl
Atomo de sodio Atomo de cloro in Na+ in Cl-
11Na = 1s22s22p63s117Cl = 1s22s22p63s23p5
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Un tomo donor y otro aceptor.Unin de: metal - no metal NaCl: Na+ - Cl-
Cada in Na+ esta rodeado por 6 iones Cl- y viceversaLa relacin R Na/R Cl= 0,536En base a equilibrio de cargas y en relacin a los radios, cada anin y cada catin debe tener NC= 6Estructura cristalina FCC (CBICA CENTRADA EN LAS CARAS), nmero de coordinacin = 6
Na+
Cl-
Cl-
Na+ Na+Cl-
Cl- Cl-Na+
II.- ENLACE INICO
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- Compuestos inicosDuros y Frgiles (ruptura equilibrio elctrico).-
Solubles en agua y en lquidos polaresForman estructuras cristalinas bien definidasBaja conductividad (solo presentan si estn disueltos o fundidos ya que en estascondiciones se ionizanPuntos de fusin y ebullicin elevados
Ejemplo:Describir el enlace inico entre magnesio y cloro.
a) Estructura electrnica.
b) Cada tomo de Mg cede sus dos electrones de valencia.
c) Cada tomo de Cl acepta un electrn y se convierte en un in Cl-
d) El compuesto formado es:
Mg:1s22s22p63s2, valencia = 2
Cl:1s22s22p63s2 3p5, valencia = 7
Mg Mg+2 + 2e-Cl + 1e- Cl-
Cl- _ Mg+2 _ Cl-MgCl2
II.- ENLACE INICO
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III.- ENLACE DE VAN DER WAALS-Estos enlaces unen molculas o grupos de tomos por medio de atraccioneselectrostticas dbiles Ej: plsticos, cermicos y el agua
-La atraccin electrosttica entre regiones de carga (+) de una molcula y regiones decarga (-) de otra molcula, unen de una manera dbil ambas molculas
- Presentan polarizacin (atraccin de cargas por orientacin)
OXGENO
H
H
+
+-
-
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Estructura. Fuerzas de Van der Waals
Enlaces dbiles que se producen entre estructuras en capas: arcillas, mica,grafito, nitruro de boro hexagonal. Propiedades muy anisotrpicas(propiedades con valores distintos en direcciones diferentes) .Deslizamiento entre las capas
Fuerte anisotropa
III.- ENLACE DE VAN DER WAALS
III - ENLACE DE VAN DER WAALS
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(a) En el PVC los tomos de cloro unidos a la cadena del polmero tienen carga negativa y los dehidrgeno, carga positiva. Las cadenas estn cruzadas dbilmente mediante enlaces de Van derWaals. (b) Cuando se aplica una fuerza a un polmero, los enlaces de Vander Waals se rompen ylas cadenas se deslizan una frente a otra.
III.- ENLACE DE VAN DER WAALS
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H+ HH2+ 436 kJmol-1Se requieren 436 kJ para disociar un mol demolculas de hidrgeno (Energa de enlace) !!!!
- Los dos ncleos cargados positivamente semantienen juntos por la fuerza de atraccin queellos ejercen hacia los electrones.
Variacin de la energa que se produce al formarseuna molcula de hidrgeno
- Se entiende por enlace covalente aquella unindonde existe participacin mutua de pareselectrnicos entre los tomos enlazados.
Para que dos tomos de hidrgeno formen una molcula, los dos tomos debenaproximarse lo suficiente para que sus respectivos orbitales atmicos 1sse superponganformando un orbital molecular.
IV.- ENLACE COVALENTE
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Los tomos comparten electrones. Estructuras abiertas baja densidad y
expansin trmica
Los enlaces son direccionales, orbitales llenos
El enlace de los tomos de carbn en el diamante es un buen ejemplo
Resistencia y dureza elevadas: Nitruros, carburos, boruros, siliciuros
Los silicatos poseen enlaces combinadas
IV.- ENLACE COVALENTE
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Estructura: Enlace covalenteIV.- ENLACE COVALENTE
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El enlace covalente requiere que los electrones sean compartidosentre tomos, de talforma que cada tomo llene su orbital externo sp.
En el caso del Si, con valencia 4
deben formarse 4 enlaces covalentes
Los enlaces covalentes son direccionales. En el
Si, forman una estructura tetradrica, con ngulosde 109,5, entre cada enlace.
IV.- ENLACE COVALENTE
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Estructura tetradrica de la slice (SiO2). Contiene enlaces covalentes entre lostomos de Silicio y Oxgeno.-
Cada tomo de Si se enlaza a 4 tomos de oxigeno
IV.- ENLACE COVALENTE
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En la mayora de los materiales, los enlaces entre tomos es una mezcla de dos oms tipos de enlaces. Ejemplos:
-Compuestos intermetlicos: Enlace metlico y inico
-Cermicos y semiconductores: Enlaces covalentes y inicos
-Fraccin de enlace covalente =
-E = diferencia de electronegatividad entre dos tomos
)E25,0( 2
e
Energas tpicas de enlace
V.- ENLACES MIXTOS
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Electronegatividad: Tendencia de un tomo a ganar electrones
ELECTRONEGATIVIDAD
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Propiedades de los vidrios:
Orden atmico a corto alcance. Estructura y propiedades istropas. Transparentes. Buenos aislantes elctricos y trmicos. Se ablandan antes de fundir (T>Tg). Pueden ser soplados.
ESTRUCTURA DE LOS VIDRIOS
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ESTRUCTURA DE LOS VIDRIOS
Slice fundida (Tm = 1700C)
Buen coeficiente de expansin trmico. Elevada resistencia el choque trmico.
La cristalizacin a cristobalita puede provocar su agrietamiento. (V
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