Que s’ha d’aconseguir?
• Saber diferenciar una substància pura d’una mescla.• Distingir una substància pura per les seves propietats característiques.• Diferenciar entre element i compost.• Distingir els tipus de mescles en què la matèria es pot presentar.• Separar les substàncies pures que formen una mescla mitjançant
diferents processos físics, com la filtració i la cristal•lització.
• Fer càlculs senzills amb la concentració d’una dissolució • Calcular la solubilitat d’una dissolució.• Classificar les substàncies quotidianes de l’entorn dels alumnes.
HOMOGÈNIA
HETEROGÈNIA
MESCLES SUBSTÀNCIES PURES
La matèria
DIVERSOSCOMPONENTS COMPONENT
UN SOL
PROPIETATSCARACTERÍSTIQUES
HOMOGÈNIES
HETEROGÈNIES
CRISTAL·LITZACIÓ
DESTIL·LACIÓ
TAMISATGE
DECANTACIÓ
FILTRACIÓ
CENTRIFUGACIÓ
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
pel seu aspectees classifica en
per la seva composició es classifica en
tenentenen
pel seu aspecte poden ser
els seus components se separen mitjançant
els seus components se separen mitjançant
presenten
Substàncies homogènies i heterogènies
• Anomenem homogènies les substàncies en les que no hi veiem parts diferents.
• Anomenem heterogènies les substàncies en les quals podem observar parts diferenciades.
La classificació d’una substancia en
homogènia
o heterogènia
depèn de la distància ala qual ens trobem d’ella i
del dispositiu d’observació
Mescles i substàncies pures
• Les mescles estan formades per dos o més components, se separen mitjançant mètodes físics. I poden ser:
• Les substàncies pures solen ser homogènies, consten d’un sol component (compost) que es pot separar en parts més senzilles (elements) per mètodes químics
o HOMOGÈNIES
(Sòlid-líquid)
HETEROGÈNIES
(Líquid-Gas)
El CO2 és un compost format per dos elements: un àtom de carboni i dos d’oxigen.
La teoria cinètica
• En les substàncies pures totes les partícules són iguals, tot i que són diferents de les partícules d’altres substàncies pures.
Substància pura homogènia
Mescla • En les mescles, en coexistir
components diferents, coexistiran lògicament partícules diferents
Mètodes de separació de mescles heterogènies
Els mètodes descrits a continuació permeten separar els components que formen les mescles heterogènies.
TAMISATGE O GARBELLAMENT
Aquest procés permet separar dos sòlids amb un gra de mida diferent amb un tamís o garbell
DECANTACIÓ
Amb la decantació es pot separar dos líquid no miscibles de diferent densitat mitjançant un embut de decantació.
FILTRACIÓ
Amb aquest mètode podem separar un sòlid no dissolt en un líquid. Per fer-ho utilitzem un filtre que el sòlid no pugui travessar
CENTRIFUGACIÓ
Aquest mètode també permet separar sòlids no dissolts en líquids que no es puguin separar mitjançant filtres, i es per això què s’ha d’utilitzar centrifugadores
DISSOLUCIÓ SELECTIVA
Amb aquest mètode es poden separar mescles de dos sòlids en que un d’ells es dissol en un líquid i l’altre no. S’utilitza com a material un vas de precipitats i un embut amb el filtre
SEPARACIÓ MAGNÈTICA
Serveix per separar mescles en què un dels components té propietats magnètiques i l’altre no. Es poden fer servir vidres de rellotge i un imant.
Mètodes de separació de mescles homogènies
Els principals mètodes de separació de mescles homogènies són:
Cristal·litzacióPermet separar sòlids dissolts en un líquid. Es basa en les diferents temperatures d’evaporació del sòlid i del líquid
Destil·lació
S’utilitza per separar líquids dissolts i es basa en la diferència de temperatures d’ebullició de cada component
Mètodes d’identificació de substàncies pures
La densitat
L’aigua salada, l’aigua de l’aixeta o l’aigua mineral són mescles, i la seva densitat depèn de la seva composició. Si les mesurem amb un densímetre obtindrem valors diferents de la densitat
La temperatura del canvi d’estat
Aquesta propietat també es fixa en les substàncies pures i variable en les mescles.
Mescles homogènies:solucions
Una solució és una mescla homogènia i estable de dues o més substànciesEls components d’una solució es poden diferenciar per la proporció en que s’hi troben en:
·Dissolvent: és el component que es troba en una major proporció en la solució·Solut: és el component o els components que es troben en menor proporció en la solució
Tipus de solucions:
·Concentrada: la que conté una gran quantitat de solut
·Diluïda: la que conté poca quantitat de solut
Boira:
Solut: líquid
Dissolvent: gas
Expressió quantitativa de la concentració d’una
solucióLes expressions quantitatives indiquen exactament la quantitat de solut que conté la solució. Venen donades per la concentració
Concentració=Quantitat de solut
Quantitat de solucióAlgunes d’aquestes formes d’expressar la concentració són:
% en pes=Massa de solut
Massa de solució·100
% en volum=
Volum de solut
Volum de solució
·100
g/l=Grams de solut
Litres de solució
Exercici % en pes
• Calcula la concentració en tant per cent en pes d’una dissolució obtinguda barrejant 12 g de nitrat de plata en mig litre d’aigua.
% en pes=Massa de solut
Massa de solució·100
Exercici concentració en massa
• Calcula la concentració en massa d’una dissolució que s’ha preparat dissolen 30 g de sal en aigua. El volum total de la dissolució són tres litres.
g/l=
Grams de solut
Litres de solució
ACTIVITATS• 15 g de clorur de sodi (sal comuna) es dissolen en 60 g d'aigua.
Calcula el tant per cent en pes de solut en la dissolució obtinguda.
• Suposant que la dissolució anterior ocupa un volum de 62 cm3, calcula'n la concentració en massa. Expressa-la en g/l.
• Preparem una dissolució amb 2 kg de sucre, 1 kg de glucosa i 100 kg d'aigua destil·lada. Calcula el % en massa de cada solut en la dissolució obtinguda.
• Disposem d'una dissolució de iode en alcohol al 0,5% en massa. Calcula la quantitat de dissolució que conté 35 g de iode.
• Calcula quants grams de solut es necessiten per preparar 500 cm3 de dissolució de nitrat de sodi, la concentració de la qual és 3 g/L. Explica com es prepararia aquesta dissolució al laboratori.
Solubilitat: dependència de la temperatura i
pressióLa solubilitat és la quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat de dissolvent a una temperatura determinada
Quan una solució no admet més solut diem que està saturada
La solubilitat dels gasos en els líquids també canvia amb la temperatura, però al contrari del que passa amb els sòlids, en augmentar la temperatura disminueix la solubilitat del gas.
La solubilitat dels gasos en els líquids també depèn de la pressió. Com més pressió, més quantitat de gas es dissol
El mar Mort conté una solució saturada de sals
Top Related