MODELOS DE ÁCIDOS Y BASES.EL MODELO DE ARRHENIUS
EL MODELO DE ARRHENIUSEl químico sueco, Svante Arrhenius, en 1884, presento su teoría de disociación iónica, la cual decía, que muchas sustancias que se encontrasen en disolución acuosa experimentaban una ruptura o disociación de iones positivos y negativos.
En esta teoría Arrhenius definió ácidos y bases como:• Acido: es toda sustancia que en
disolución acuosa se disocia con formación de iones hidrogeno(H+).
Todos los ácidos tienen iones hidrogeno unidos a un no metal.
• Seria toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidróxido(OH-).
Todas las bases tienen un radical hidróxido unido a un no metal.
Siguiendo la teoría las reacciones de neutralización ácido-base, tienen lugar cuando un ácido reacciona totalmente con una base, produciéndose una sal más agua. Se llega así a la conclusión de que una reacción de neutralización consiste en la combinación del ion H+ del ácido, con el ion OH- de la base para producir H2O no disociada.La teoría de Arrhenius, a pesar un gran avance, tiene grandes limitaciones, ya que reduce mucho los conceptos de acido y base.
Ejemplos de ácidos
Formula Nombre Uso
HCL Acido Clorhídrico
Digestión humana
H2SO4 Acido Sulfúrico Colorantes y Drogas
HNO3 Acido Nítrico Tintes y explosivos
H3BO3 Acido Bórico Desinfectadores
H3PO4 Acido Fosfórico
Fertilizantes
Ejemplos de base o hidróxidos
Formula Nombre Uso
NaOH Hidróxido de Sodio
Desengrasante
AL(OH)3 Hidróxido de Aluminio
Antiácido
NH4OH Hidróxido de Amonio
Limpiadores
CA(OH)2 Hidróxido de Calcio
Cueros
MG(OH)2 Hidróxido de Magnesio
Antiácido