Practica 4 Equilibrio Químico
Efecto de la temperatura
y concentración
Reacción a estudiar
Cu + HNO3 ----> Cu (NO3)2 + NO2 + H2O
2NO2 N2O4
Materiales
Un matraz Erlenmeyer de 250 ml
Granalla de cobre
HNO3 concentrado
Un Tapón de hule
Procedimiento
Coloque virutas de cobre sobre el matraz y añada unas gotas de HNO3 concentrado . Selle con el tapon de hule la boca del matraz sin apretar el mismo. Cuando efectue la reaccion se observa un gas café rojizo obtenido por moleculas de NO2 de las cuales dos se unen para formar N2O4
Realice las siguientes operaciones
a) Sumerja el matraz en agua helada y observe el cambio ocurrido se observara que la intensidad del color disminuye lo cual demuestra que el equilibrio se desplaza a la derecha
b) Prepare un baño maría de agua hirviendo y sumerja el matraz en agua hirviendo lo que intensifica el color del N2O4 e indica que el dezplazamiento se dio hacia la izquierda como indica el principio de Le Chatelier
Concentración materiales a usar
Vaso de precipitados
Agua destilada
Solucion de NH4SCN 0.1 M
Solucion de FeCl3
4 tubo de ensaye
Reaccion a estudiar
NH4SCN + FeCl3 Fe(SCN)3
Procedimiento
En el vaso de precipitados añadir 40 ml de H2Oy 2 ml de las soluciones preparadas. Al terminar distribuye en los cuatro tubos de ensaye (no olvides numerar del 1 al 4 y el tubo numero 1 se conserva como testigo
Al tubo 2 agregar 2 ml de FeCl3
Al tubo 3 agregar 2 ml de NH4Cl
Al tubo 4 agregar cristales de NH4Cl