FORMATO PARA LA PRESENTACION DE PROYECTOS PEDAGOGICOS DE AULA CON TIC.
DENOMINACIÓN DEL PROYECTO: FUNCIONES QUIMICAS Y LUDICA
Curso: Grado 10Participantes:
Estudiantes y docente de químicaDuración:
12 hrs
I. PLANIFICACIÓN
Justificación:JUSTIFICACION
La forma tradicional como la química ha sido presentada a los estudiantes de la enseñanza básicaEn general no ha estimulado a los alumnos a interactuar con su objeto de estudio y solo les ha permitidoPercibir esa asignatura como una ciencia de difícil comprensión y su estudio restricto a la memorización,( Departamento de Ciencias Exactas, Universida. de Estadual de Feira de Santana, Brasil
Sin introducir ningún componente de placer. Este trabajo tuvo como objetivo facilitar el estudio de lasFunciones químicas para estudiantes de la enseñanza media de la institución educativa san Simón, De san Andrés de sotavento a travésDel uso de juegos didácticos. El “domino químico" introduce la secuencia de un juegos haciendo laCorrelación entre el nombre y la fórmula de los compuestos inorgánicos. El dominó químico trabaja laAsociación entre la fórmula y la función química. El juego los ayuda identificar compuestosQue son de la misma función química. Los testes preliminares mostraron que el uso del ambiente lúdicroFavorece la discusión del tema permitiendo la interacción entre los alumnos y de estos con el profesor.Fue observado que a pesar que el conjunto de juegos no permite la adquisición de todo el conocimientoAsociado a las funciones inorgánicas, es capaz de despertar el interés por este mundo nuevo de fórmulasY nombres de una manera más apacible, haciendo con que su estudio pueda contar con el uso de trabajosDe grupo, facilitando el aprendizaje, estimulando la cooperación y la socialización de conocimientos y valores de solidaridad y ,cooperaciónPregunta de investigación
De: ¿que forma las funciones químicas inorgánicas se pueden aprender de manera y amena significativa?
Exploración previa1) Como se unen los elementos para formar compuestos..2) Como se distinguen los compuestos3) Que elementos permiten distinguir las funciones químicas de los diferentes compuestos.4) Como se forman los compuestos de las diferentes funciones químicas
Objetivos del proyectoObjetivo General: Aprender la química inorgánica de las funciones químicas por medio de la lúdica y recreación en la I.ES.S
Objetivos específicos :Fabricar un juego de domino usando las funciones químicas.
Realizar un torneo de domino en el que se aprendan las funciones químicas jugando.
Aplicar las reacciones de formación de compuestos usando una ficha de domino.
CompetenciasInterpretativa: en el aspecto analítico de las sustancias
Argumentativa: Demostrar poseer y comprender conocimientos en el área de la Química a partir de las funciones químicas
Planteamiento de hipótesis Tener la capacidad de reunir e interpretar datos relevantes, dentro del área de la Química, para predecir los resultados obtenidos
Temática a estudiar
FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS.
Referentes conceptuales:LO LÚDICRO COMO ESTRATEGIA DIDÁCTICA PARA ELAPRENDIZAJE DE LAS FUNCIONES DE QUÍMICAINORGÁNICA EN LA ENSEÑANZA MEDIA ENFEIRA DE SANTANA, BRASIL Dra. María de F. Mendes Paixão, Dra. Heiddy Márquez Álvarez,Débora de Matos Alves, Alana R. de Sonza Leite En el contexto de aprendizaje de la Química de acuerdo a la perspectiva de los alumnos éste se identifica con actividades tediosas y aburridas, hasta poco interesantes. La actividad lúdica resulta importante como factor útil en el desarrollo del alumno, de su
inteligencia, de su deseo de experimentación, de su socialización y como factor pedagógico muy eficaz que interesa a los alumnos en actividades correspondientes a los contenidos curriculares que tradicionalmente se presentan como aburridos, difíciles y desagradables. Mediante las actividades lúdicas en Química se pretende dejar atrás el aprendizaje memorístico que no les ayuda para llevar lo aprendido a la aplicación en la vida cotidiana, con éstas actividades aumenta el interés a participar del conocimiento pues logran hacerlo significativo.SELECCIÓN DE ESTRATEGIAS PARA LA ENSEÑANZA DE LA QUÍMICA BASICA EN EL SISTEMA NACIONAL DE BACHILLERATO DESDE UNA PERSPECTIVA LUDICA Ruth Álvarez FeregrinoCECyT N°2 “Miguel Bernard Perales”
Recursos didácticos.
Libretas de apuntes, tabla periodica, cámara, papel carton industrial,
Recursos digitalesIndique los recursos digitales a utilizar y la forma como serán empleados en el proyecto.
Offline: video de youtube,( Nomenclatura de compuestos quimicos inorganicos.mp4
http://www.serviprofer.com.ve) QUIMICA Inorganica 01 HIDRUROS oxidos SALES BINARIAS peroxidos unicoos (youtube)
QUIMICA Inorganica - Acidos unicoos formulacion (YOUTUBE)www.fullquimica.com/2011/.../nomenclatura-quimica-inorganica., www.slideshare.net/jomiespa/ funciones - quimicas - inorganicas LA TIZA VIRTUAL.ORGOnline: páginas web, Youtube, Blog educativo, picasa, slideshare.
Metodología
El dominó químico está formado por veintiocho fichas divididas en dos partes, una lleva marcada elnombre de los compuestos en una de la tres nomenclatura, y la otra la fórmula de laFunción a que pertenecen (figura 1). En el dominó, lasfichas dobles presentan solamente un naipe en lasdos caras, en el dominó químico sus dobles son lascartas que poseen solamente nombre y formula de la función enLas dos caras (figura 2). ,con su fórmula y nombre son estas las fichas queCambian las funciones durante el juego.FICHAS DE DOMINO figura1
FICHAS DOBLES figura 2
Inicialmente los alumnos deben ser divididos engrupos de cuatro y cada grupo recibe un dominóQuímico. Enseguida las fichas (siete cada estudiante) son distribuidas entrelos componentes y se elige la carta doble que va aEmpezar el juego. La carta queFue la escogida inicia el juego. La persona que posee esa doble cartadebe ponerla en la mesa y el alumno a su izquierda deberá buscar entre sus fichas una que pertenezca aLa función. Si no posee ninguna fichade esas funciones, pierde la vez, y el alumno a suIzquierda tendrá la oportunidad de jugar. El juego sigue siempre en el sentido horario.Para cambiar de función, se utiliza los dobles. Cuando algún estudianteconsigue poner en la mesa todas sus cartas, elJuego termina y este será el ganador.El profesor debe participar todo el tiempodel proceso, caminando por entre las mesas
para corregir todo lo que esté errado y paraAclarar las dudas. Cuando todos los equiposconcluyan sus juegos, es importante que seaRealizada una discusión sobre el tema.Los primeros de los seis grupos iniciales serán finalistas con los otros seis de los grupos restantes por jugar, siendo estos los que disputaran la nota más alta, .estos finalistas ayudaran a los perdedores a jugar en un clasificatorio para un repechaje de una nota alta significativa; luego los estudiantes que no han podido ganar se enfrentan entre ellos por una nota de consolación siendo asesorados por los ganadores.
En caso de que el juego si cierre***(expresión proveniente del dominó), se observael número de cartas que las personas tienen enlas manos, saliendo como ganador el estudianteque tenga el menor número de cartas****. Sinembargo, es importante hacer memoria siempreque los fines son educacionales, y que ganar operder forma parte de la vidaActividades propuestas
Actividad 1: Reconozcamos las funciones químicas usando la tabla periódica , en ejercicios identificar los grupos funcionales y los elementos que identifican a los óxidos ácidos, hidróxidos y sales.
Actividad 2: realizar ejercicios de como son las reacciones de formación de los compuestos , óxidos hidróxidos ácidos y sales.
Actividad 3: practica de laboratorio de identificación y formación de hidróxidos y sales.Actividad 4: realizar torneo de domino de funciones
REALIZACIÓN Y SEGUIMIENTO DE LAS ACTIVIDADES a. Plan de actividades
ACTIVIDAD RESPONSABLES MATERIAL DURACIÓNActividad1: -describir los símbolos de los elementos Estudiantes y monitores de Tabla periódica 3 horas
que se escriben el la formula de los óxidos, su clasificación ,el grupo funcional que los identifica.Realizar lo mismo para hidruros, hidróxidos, ácidos y sales usando la tabla periódica. Y esferas de icopor
grupo Palillos esferas de icopor
Actividad 2:Taller escrito para esquematizar las reacciones de formación de varios compuestos de las funciones químicas usando las tres nomenclaturas
estudiantes Fichas de domino químico
3 horas
Actividad 3:Practica de laboratorio usando indicadores acido base produciendo hidróxidos y sales haloideas.
Actividad 4Formar grupos de 4 estudiantes realizar los juegos de clasificación de ganadores, repechaje y finales de el torneo de domino de funciones.
Docente, grupo de trabajo estudiantes.
Profesor y estudiantes.
Materiales y reactivos de el Laboratorio.
Domino de funciones
2 horas
4 horas
DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES
Explicación las funciones y grupos ,funcionalesDesarrollo de taller de identificación de funciones químicasEjercicios en tablero de esquematizar las reacciones de formación de compuestosLaboratorio de formación e identificación de funciones químicas’Realización de torneo de domino de funciones por grupos .EVALUACIÓN
Trabajo en grupo, ejercicios y asesoría de los estudiantes aventajados ,preguntas en clase oral. diseño de varios dominós de funciones usando siete compuestos diferentes.
Evidencias d aprendizaje: Crear cada estudiante su propio domino de funciones, video del torneo y de la final de el torneo.Crear un bingo de funciones químicas por parte de los estudiantes.
video evidencia domino.mp4 http://youtu.be/2mS6uSzcjGE
COPERAcion en funciones.mp4
http://youtu.be/9g6V5UjV5Lo
http://youtu.be/r4O_e4iTYQE
Instrumentos de evaluación
Indique los instrumentos que se emplearán para la evaluación en las diferentes actividades de aprendizaje.Ejemplo: guia de laboratorio ,informe de laboratorio, trabajo escrito de taller ,tabla de datos de control de el torneo .
CIENCIAS NATURALES QUIMICA FUNCIONES QUIMICAS
GRADO 10
Profesor: Rafael Flórez.
OBJETIVO: Sintetizar en el laboratorio las principales funciones químicas Realiza reacciones químicas, formula y nombra utilizando las nomenclaturas (tradicional, IUPAC y stock)de los productos sintetizados.
INTRODUCCION
Los óxidos son compuestos que resultan de la combinación química directa o indirecta de oxígeno con un elemento metálico o no metálico.OXIDO METÁLICO (Óxido básico)NO METAL + OXÍGENO..ÓXIDO NOMETÁLICO (Óxido ácido)BASESEs aquella estancia que tiende a ganar protones, se forma en General mente de la combinación entre un oxido básico y el agua se caracteriza por presentar en su fórmula, los radicales (OH LlamadosHIDRÓXIDO.ÁCIDO.Es la sustancia que, en solución líbera o pierden uno o más protones.Algunos reactivos como la fenolftaleína, producen una coloración rojo violeta en soluciones básica, permaneciendo incoloras soluciones ácidasEl anaranjado de metilo, da color grosella con los ácidos pero con las bases nunca ninguna coloración característica, permaneciendo color anaranjado propio del radioactivo indicadorHIDROXIDOS.Los hidróxidos colorean de azul al papel tornasol rojo, y los ácidos de color rojo al papel tornasol azul
De estos cambios de coloración en uno u otro caso, se aprovecha la química para identificar bases, ácidos o sustancias básicas y sustancias que tengan carácter ácido, es decir que todavía tengan protones en su constituciónSALES:Las sales son compuestos derivados de los ácidos, al parcial o totalmente sus hidrógenos, por uno o más metales, o por radicales básico si la sustitución total; la sal se llama normal o neutra
De acuerdo al tipo de ácido del cual provenga la sal, ésta puede ser haloidea o sal oxisal; derivada de los hidrácidos y oxácidos, respectivamente.Generalmente se consideran provenientes de la combinación de un ácido con una base o hidróxido, aún está no es la única manera de formarlas.
Materiales y reactivos: Matraces de 250 ml Vasos precipitados Pinza para crisol Tubo de ensayo, pipetas Erlenmeyer Papel tornasol rojo Papel tornasol azul Magnesio metálico Agua destilada Ácido sulfúrico, fenolftaleína, hidróxido de sodio, ácido clorhídrico, zinc en trozos.anarajado de metilo.
PROCEDIMEINTO OBTENCIÓN DE UN ÓXIDO BÁSICO Y SU TRANSFORMACIÓN EN HIDRÓXIDO
1. Toma un pedazo de cinta de magnesio y sujétala con la pinza metálica. Coloca el extremo libre de la cinta de magnesio a la llama del mechero hasta que se encienda.
2. Coloca el residuo de la reacción en el frasco transparente con 50 ml de agua y 2 gotas de fenolftaleína .Agita con la varilla de vidrio hasta que el residuo se disuelva. observa los cambios Introduce el papel tornasol rojo en el frasco y observa los cambios.
OBTENCIÓN DE UNA SAL HALOIDEA MEDIANTE NEUTRALIZACIÓN
En un tubo de prueba limpio y seco, agregue unas cuantas granallas de zinc y unos mililitros de ácido clorhídrico concentrado ,introduce papel tornasol azul en el tubo de
ensayo y observa los cambios.
OBTENCIO DE SALES OXISALESEn un tubos de ensayo deposite unas granallas de Cinc y agregarle a el tubo de 2ml de solución de H2SO4. ¿Qué ocurrió? Introduce papel tornasol azul describe que sucede.
A todos los compuestos obtenidos realiza pruebas de identificación con el anaranjado de metilo y fenolftaleína con gotas. Describe tus observaciones.
PREGUNTAS
1) Escribe la ecuación de formación del oxido metálico y el hidróxido respectivo. 2) Que clase de compuestos se forman por combustión del magnesio?¿Cómo lo sabe?3) Que clase de compuestos se forma de las cenizas de el magnesio en el agua.
4) Describe el proceso de formación de la sal haloidea mediante la correspondiente ecuacion5)Describe el proceso de formación de la sal oxisal mediante la correspondiente ecuación
Domino de funciones
Al2O3
-------
OXIDO
ALUMI-
NICO
OXIDO
ALUMI-
NICO
FeO
OXIDO
ALUMI
NICO
SO3
OXIDO
ALUMI-
NICO
--------
Li(OH)
OXIDO
ALUMI-
NICO
--------
Ga(OH)3
OXIDO
ALUMI-
NICO
--------
HBr
OXIDO
ALUMI-
NICO
----------
K2Se
OXIDO DE HIERRO
(II)
--------
FeO
OXIDO DE HIERRO
(II)
---------
SO3
OXIDO DE HIERRO
(II)
-------
Li(OH)
OXIDO DE HIERRO
(II)
---------
Ga(OH)3
OXIDO DE HIERRO
(II)
-------------
HBr
OXIDO DE HIERRO
(II)
----------
K2Se
TRIOXIDO
DE AZUFRE
----------
SO3
TRIOXIDO
DE AZUFRE
-------------
Li(OH)
TRIOXIDO
DE AZUFRE
----------
HBr
TRIOXIDO
DE AZUFRE
----------
K2Se
HIDROXI-DO LITIOSO
---------
Li(OH)
HIDROXI- HIDROXI- HIDROXI- HIDROXI- HIDROXI- HIDROXI-
DO LITIOSO
-----------
Ga(OH3
DO LITIOSO
---------
HBr
DO LITIOSO
--------
K2Se
DO DE
GALIO(III)
------------
Ga(OH)3
DO DE
GALIO(III)
-----------
HBr
DO DE
GALIO(III)
----------
K2Se
ACIDO
BROM-
HIDRICO
---------
HBr
ACIDO
BROM-
HIDRICO
---------
K2Se
SELENIURO
DE POTACIO
----------
K2Se
TRIOXIDO
DE AZUFRE
---------
Ga(OH3
Domino de funciones 2
ACIDO ACIDO ACIDO ACIDO ACIDO ACIDO
ASTATIHIDRI
CO
---------------
HAt
ASTATIHIDRI
CO
--------------
N2O3
ASTATIHIDRI
CO
---------------
W(OH)3
ASTATIHIDRI
CO
---------------
H2SO4
ASTATIHIDRI
CO
---------------
BaF2
ASTATIHIDRI
CO
---------------
RhCO3
ACIDO
ASTATIHIDRI
CO
---------------
H2Ru
OXIDO NITROSO
----------
N2O3
OXIDO NITROSO
----------- W(OH)3
OXIDO NITROSO
-----------
H2SO4
OXIDO NITROSO
-----------
BaF2
OXIDO NITROSO
------------
RhCO3
OXIDO NITROSO
------------
H2Ru
TRIHIDROXI DO DETUNGSTENO
-------------
W(OH)3
TRIHIDROXI DO DETUNGSTENO
-----------
H2SO4
TRIHIDROXI DO DETUNGSTENO
----------- BaF2
TRIHIDROXI DO DETUNGSTENO
-----------
RhCO3
TRIHIDROXI DO DETUNGSTENO
-----------
H2Ru
ACIDOSULFURICO
--------------
H2SO4
ACIDOSULFURICO
--------------
BaF2
ACIDOSULFURICO
-------------
RhCO3
ACIDOSULFURICO
-------------
H2Ru
FLORURODE BARIO
----------- BaF2
FLORURODE BARIO
-----------
RhCO3
FLORURODE BARIO
----------- H2Ru
CARBO-NATO DERHODIO
RhCO3
CARBO-NATO DERHODIO
H2Ru
HIDRU-RO DERUTENIO ----------- H2Ru
Cronograma: este debe anexarse como un archivo en Excel.
Se denomina función química al conjunto de compuestos químicos, con propiedades
comunes permitiendo así diferenciarlos de los demás. Las funciones inorgánicas mas
importantes son: Hidruros Óxidos Hidróxidos Ácido Sales
La función de las relaciones se muestra en el siguiente recuadro:
Clasificación de las funciones inorgánicas:Las funciones inorgánicas se clasifican en oxigenadas e hidrogenadas, teniendo en cuenta su
origen; éstos indican si derivan de óxidos (combinación con el oxígeno) o derivan de hidruros
(combinación con el hidrógeno)
1. Funciones Oxigenadas:
2. Funciones Hidrogenadas:
La química inorgánica incluye la materia no viviente como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos.Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se cambian, lo cual determina su
comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función química. La funciones químicas presentan un átomo o grupo de átomos que las diferencia entre si. Dichas funciones, para la química inorgánica son 4: oxido, hidroxido, acido y sal.Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbran poner los símbolos de los elemento d que lo componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el mas electronegativo a al derecha. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo (catión) y a la derecha el ion negativo (anión)
Las principales funciones inorgánicas son:
FUNCION OXIDO: son compuestos formados por la combinación del oxigeno con otro elemento. se escribe primero el símbolo del elemento diferente del oxigeno y luego el símbolo del oxigeno. ejemplo: Be+O = BeO
clases de óxidos:Óxidos Básicos: son óxidos formados por un metal y oxigeno que al reaccionar con agua producen hidróxidos. ZnO, MgO.
óxidos ácidos: son óxidos formados por un no metal y oxigeno. ejemplo: CO2, SO2, NO2.
FUNCION HIDROXIDO O BASE: una base es un compuesto que al disociarse con el agua produce iones OH-. ejemplo: NaOH= Na+ + OH-.
FUNCION ACIDO: los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones positivos H+ de hidrogeno. ejemplo: HCl + H2O = H3O+ + Cl-
tipos de ácidos: ácidos hidrácidos: son combinaciones del hidrogeno con los halógenos (fluor cloro . etc)ejemplo: HF(acido fluorhídrico) HCl(acido clorhídrico)
ácidos oxácidos: son compuestos formados a partir de los óxidos ácidos o de los no metales cuando se combinan con el agua. ejemplo: N2O3+H2O produce: H2N2O4= HNO2
SALES: tanto para su nomenclatura como para su formación las sales se dividen en :
sales neutras: no contienen hidrógenos, todos han sido reemplazados por elementos metálicos ejemplo: KClO, AgNO3.
sales acidas: contiene hidrógenos ejemplo: KHPO4: fosfato mono potásico.sales básicas: resultan de sustituir en un a base , parcialmente, los grupos OH. ejemplo: CuOHNO3: Cu(OH)2 + HNO3 produce: H2O + CuOHNO3 nitrato básico de cobre.
Top Related