3.3 ENLACE COVALENTE
¿Cómo explica la cuántica el enlace covalente?
Química
La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) consiste en un conjunto de átomo enlazados
Electrones deben estar desapareados
La Teoría del Enlace de Valencia (TEV) consiste en un conjunto de átomo enlazados
Si tienen espines paralelos no se produce solapamiento
Según el orbital y como solapen existen dos tipos de ORBITALES MOLECULARES
Orbitales σSolapan frontalmente
(enlaces simples)
Orbitales πSolapan lateralmente
(enlaces dobles)
La valencia es la capacidad de un átomo de enlazarse con otros. Hay varios tipos.
Elemento y
Valencia
Valencia iónica I(Electrovalencia)
Valencia covalente(covalencia)
Fe 2, 3Forma dos iones estables: Fe2+ y Fe3+
Le sobran dos electrones para tener C.E. gas noble
Forma un enlace covalente
Tiene 1 electrón desapareado
O -2Forma un iónestable: O2-
Le faltan dos electrones para tener C.E. gas noble
Forma dosenlaces covalentes
Tiene 2 electrones desapareados
Definición IUPAC: La valencia es el máximo número de átomos univalentes(originalmente átomos de hidrógeno o cloro) que pueden combinarse con unátomo del elemento en consideración, o con un fragmento, o para el cual unátomo de este elemento puede ser sustituido.
Un átomo puede PROMOCIONAR electrones a un subnivel superior si la energía es poca
Covalencia según la teoría
Covalencia comprobada experimentalmente
S:
Si el par de electrones lo aporta solo un átomo es un ENLACE COVALENTE DATIVO
Propiedad 1: Longitud del enlace
Si aumenta la longitud de enlace, aumenta la distancia
entre núcleos
Propiedad 2: Energía de enlaceEs la energía de enlace necesaria para romper un mol de enlaces
covalentes en especies gaseosas.
La energía de un enlace doble no
llega a duplicar la del simple
Los enlaces σ son más fuertes que
los π
Propiedad 3: Polaridad y electronegatividad
Si los átomos son idénticos (covalente apolar), si los átomos son distintos (covalente polar)
Electronegatividades similares
Electronegatividades Muy diferentes