8808-6125 21 páginas
N08/4/CHEMI/HPM/SPA/TZ0/XX
Martes 11 de noviembre de 2008 (tarde)
QUÍMICA
NIVEL SUPERIOR
PRUEBA 1
INSTRUCCIONES PARA LOS ALUMNOS
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1 hora
© International Baccalaureate Organization 2008
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88
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(22
6)
56
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13
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,18
2 He
4,0
0
0
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Véase al dorso
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1. Los químicos analíticos pueden determinar cantidades de aminoácidos tan pequeñas como
2,0×10–21molesdemoléculas.¿Cuántasmoléculasrepresentaestenúmero?
A. 2,0×10–21
B. 1,2×103
C. 6,0×1023
D. 3,0×1044
2. ¿Cuántos moles de iones de soluto hay en 50cm3 de una solución de hidróxido de sodio de
concentración0,10moldm–3?
A. 2,5×10–3
B. 5,0×10–3
C. 1,0×10–2
D. 5,0×10–2
3. Un alto horno contiene 1600kg de óxido de hierro(III) (Mr=160) y 144kg de carbono (Ar=12).
Suponiendoquereaccionandeacuerdoconlasiguienteecuación:
Fe O (s) 3C(s) 2Fe(s) 3CO(g)2 3 + → +
¿cuáleselreactivolimitanteyelrendimientomáximoteóricodehierro?
Reactivo limitanteRendimiento máximo
teórico de hierro / kg
A. óxidodehierro(III) 560
B. óxidodehierro(III) 1120
C. carbono 224
D. carbono 448
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4. Acontinuaciónsemuestranlasenergíasdeprimeraionizacióndeelementossucesivosdela tabla
periódica.
Ener
gía
de
pri
mer
aio
niz
ació
n/
kJ
mol–
1
2000
1500
1000
500
0
E
DM
LB C JA
G I K
H O
F N
Númeroatómico
¿Quéenunciadossoncorrectos?
I. LoselementosEyMpertenecenalgrupo0delatablaperiódica.
II. LaconfiguraciónelectrónicadelelectrónexternodelosátomosdeloselementosGyOesns2.
III. LosátomosdeloselementosByJpresentanorbitalespsemillenos.
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
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5. Acontinuaciónserepresentaunespectrómetrodemasas.
Q R S
X(g)
amplificador
registradorde
gráficos
¿Cuál es la mejor descripción del proceso que sucede en Q, R y S cuando se analiza
elelementoX(g)?
Q R S
A.seaplicauncampo
eléctricoX (g) e X (g) 2e+ → +− + − seaplicauncampo
magnético
B.seaplicauncampo
magnético
seaplicauncampo
eléctricoX (g) e X (g) 2e+ → +− + −
C. X (g) e X (g) 2e+ → +− + − seaplicauncampo
eléctrico
seaplicauncampo
magnético
D. X (g) e X (g) 2e+ → +− + − seaplicauncampo
magnético
seaplicauncampo
eléctrico
haciala
bombade
vacío
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6. Acontinuaciónserepresentaelespectrodemasasdeunamuestradeunelemento.
abundan
cia
%
40
20
064 65 66 67 68
masa/carga
¿Quévaloreselmáscercanoalamasaatómicarelativadelelemento?
A. 64,5
B. 65,0
C. 65,5
D. 66,0
7. ¿Enquéordensedisponenloselementosenlatablaperiódica?
A. Deacuerdoconlamasaatómicarelativa
B. Deacuerdoconlareactividad
C. Deacuerdoconlacarganuclear
D. Deacuerdoconlaelectronegatividad
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Véase al dorso
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8. El gráfico muestra la tendencia que presenta una propiedad física hacia abajo del grupo 7delatablaperiódica.
Propiedad
física
F Cl Br I
¿Cuáleslapropiedadfísica?
A. Radioatómico
B. Electronegatividad
C. Densidad
D. Puntodefusión
9. ¿Quéespeciespuedenactuarcomoligandoconlosionesdelosmetalesdetransición?
I. NH3
II. Cl–
III. CH4
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
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10. Se añaden cantidades iguales de cuatro sustancias a muestras separadas de 100cm3 de agua.
¿QuésoluciónpresentamayorpH?
A. NaCl
B. AlCl3
C. PCl3
D. Cl2
11. Latablamuestralospuntosdeebullicióndeloshalurosdehidrógeno.
Compuesto Punto de ebullición / °C
HF 20
HCl –85
HBr –67
HI –35
¿Quéenunciadoexplicaelmayorpuntodeebullicióndelfluorurodehidrógeno?
A. El enlace covalente en elfluorurodehidrógenoesmás fuerteque en el casode losdemáshalurosdehidrógeno.
B. Existeunfuerteenlacedehidrógenoentrelasmoléculasdefluorurodehidrógeno.
C. Elflúoreselelementomásreactivodelgrupo7.
D. Elflúortienelaprimeraenergíadeionizaciónmáselevadadelgrupo7.
12. ¿Quésustanciatienelamenorconductividadeléctrica?
A. Al(s)
B. Al2O3(l)
C. KCl(aq)
D. HCl(g)
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13. ¿Quéenlacetienelamenorpolaridad?
A. C–Henelmetano,CH4
B. C=Oeneldióxidodecarbono,CO2
C. C–Ceneletano,C2H6
D. C–Ceneletanol,C2H5OH
14. ¿Cuál es la descripción correcta de la hibridación que presenta el 1,3-butadieno,
H2C=CH–CH=CH2?
A. sp
B. sp2
C. spysp2
D. sp3,sp2ysp
15. ¿Enquémoléculashayunángulodeenlacede90˚?
I. PF5
II. SiCl4
III. SF6
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
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16. Lamasade75cm3deunamuestradeungasdesconocidoesde0,18ga temperaturade25°Cy
presiónde1atm.¿Cuáleslaexpresióncorrectaparacalcularlamasamolardelgas,M,engmol–1?
( , , , )R J K mol atm Pa= = ×− −8 3 1 1 01 101 1 5
A. M = × ××
0 18 8 3 25
1 75
, ,
B. M = × × ×× ×
−75 10 8 3 25
1 01 10 298
6
5
,
,
C. M = × ×× × × −
0 18 8 3 298
1 01 10 75 105 6
, ,
,
D. M = × × ×× ×
−1 01 10 75 10
0 18 8 3 298
5 6,
, ,
17. LaentalpíamediadeenlacedelenlaceC–Hesde412kJmol–1.¿Cuálprocesotienelavariaciónde
entalpíamáscercanaaestevalor?
A. CH (g) C(s) 2H (g)4 2→ +
B. CH (g) C(g) 2H (g)4 2→ +
C. CH (g) C(g) H (g)4 → + 4
D. CH (g) CH (g) H (g)4 3→ +
18. Paraunareacción,elvalorde∆H Öespositivoyelde∆SÖesnegativo.¿Quéenunciadosobreesta
reacciónescorrecto?
A. Noesespontáneaaningunatemperatura.
B. Esespontáneaacualquiertemperatura.
C. Esespontáneasóloabajatemperatura.
D. Esespontáneasóloaaltatemperatura.
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Véase al dorso
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19. Cuando se añaden 50cm3 de una solución de ácido nítrico, HNO3(aq), de concentración
1,0 moldm–3 a 50cm3 de una solución de hidróxido de potasio, KOH(aq), de concentración
1,0moldm–3, la temperaturade lamezclaseeleva6,4°C. ¿Cuálserá lavariaciónde temperatura
cuando25cm3decadaunadeestassolucionessemezclenentresí?
A. 1,6°C
B. 3,2°C
C. 6,4°C
D. 12,8°C
20. ¿Quécaracterísticasdeunionpositivosonlasresponsablesdequesuscompuestostenganmayor
entalpíadered?
I. Elevadacargadelion
II. Pequeñoradioiónico
III. Menorenergíadeprimeraionizacióndelmetalqueformaelion
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
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21. Estareacciónseutilizabaparaelflashfotográfico:
3Mg (s) KClO (s) 3MgO(s) KCl(s)3+ → +
Acontinuaciónsemuestranlosvaloresrelevantesdelasvariacionesdeentalpíadeformación.
Compuesto ∆∆Hf
Ö/ kJ mol–1
KClO3(s) –391
MgO(s) –602
KCl(s) –437
¿Cuáleslavariacióndeentalpía,enkJ,paraestareacción?
A. –1852
B. –648
C. +740
D. +1760
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Véase al dorso
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22. La siguiente gráfica muestra como varía la concentración de X con el transcurso del tiempodurantelareacción:
X Y
[X]
/m
ol
dm
–3
0 50 100 150
Tiempo/s
¿QuégráficamuestralavariacióndeconcentracióndeYenelmismoperiododetiempo?
A.
[Y]/moldm
–3
B.
[Y]/moldm
–3
0 50 100 150 0 50 100 150
Tiempo/s Tiempo/s
C.
[Y]/moldm
–3
D.
[Y]/moldm
–3
0 50 100 150 0 50 100 150
Tiempo/s Tiempo/s
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23. LaenergíadeactivaciónsepuededeterminargráficamenteusandolaecuacióndeArrhenius:
k AeE
RT
a
=−
¿Quégráficaoriginaunalínearecta?
Eje vertical Eje horizontal
A. k1
T
B. k ln1
T
C. lnk ln1
T
D. lnk1
T
24. Eldióxidodenitrógenoreaccionaconelmonóxidodecarbonodelosgasesdeescapedelosmotores
delosvehículossegún:
NO (g) CO(g) NO(g) CO (g)2 2+ → +
Sehapropuestoelsiguientemecanismo:
NO (g) NO (g) N O (g)2 2 2 4+ → lenta
N O (g) CO(g) NO (g) CO (g) NO(g)2 4 2 2+ → + + rápida
¿Cuáleslaecuacióndevelocidadparaestemecanismo?
A. Velocidad= k [NO (g)][CO(g)]2
B. Velocidad= k [NO (g)]2
2
C. Velocidad= k [N O (g)][CO(g)]2 4
D. Velocidad= k [NO (g)] [CO(g)]2
2
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25. La gráfica siguiente muestra cómo varían las concentraciones de reactivos y productos con eltranscursodeltiempoparaunareacciónreversible.
[reactivo]o
[producto]/
moldm–3
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0,0
producto
reactivo
0 10 20 30 40 50 60
Tiempo/s
¿Cuándoestáenequilibrioestareacción?
I. Tiempo=10s
II. Tiempo=20s
III. Tiempo=55s
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
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26. Dentrodeunrecipienteselladoseencuentrabromolíquidoenequilibrioconsuvapor:
Br (l) Br (g)2 2
¿Quécambioproduceunaumentodelaconcentracióndebromoalestadodevaporenelequilibrio?
A. Añadidodemásbromolíquido
B. Eliminacióndeunpocodebromolíquido
C. Disminucióndelvolumendelrecipiente
D. Aumentodelatemperatura
27. Laecuaciónparaunprocesoreversiblesepuederepresentardedosmaneras:
H (g) I (g) 2HI (g)2 2 c1+ K
HI(g) H (g) I (g)2 2 c2 1
2
1
2+ K
¿CuáleslarelaciónentrelasconstantesdeequilibrioKc1yKc2?
A. K Kc1 c2=
B. KK
c1
c
= 1
2 2
C. KK
c1
c2
= 1
2 2
D. KK
c1
c2
= 12
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28. ¿Quécombinacionesformansolucionesbuffer?
I. 50cm3 de CH3COOH(aq) de concentración 0,1moldm–3 + 25 cm3 de NaOH(aq) de
concentración0,1moldm–3
II. 50cm3 de CH3COOH(aq) de concentración 0,1moldm–3 + 50 cm3 de NaOH(aq) de
concentración0,1moldm–3
III. 50cm3deCH3COOH(aq)deconcentración0,1moldm–3+50cm3deCH3COONa(aq)de
concentración0,1moldm–3
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
29. ¿CuálesladefinicióndeunácidodeBrønsted-Lowry?
A. Unasustanciaqueaceptaprotones
B. UnasustanciaquereaccionaconionesOH–
C. UnasustanciacuyopHesmenorque7
D. UnasustanciaquecedeionesH+
30. ¿QuéespeciepuedeactuarcomoácidodeacuerdoconlateoríadeLewis,peronodeacuerdoconlateoríadeBrønsted-Lowry?
A. NCl3
B. HCl
C. H2O
D. BF3
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31. ¿Quésalproducelasoluciónacuosamásácida?
A. KCl
B. FeCl3
C. CH3COONa
D. NaNO3
32. ¿Enquécompuestoelmanganesoactúaconmayornúmerodeoxidación?
A. MnCl2
B. MnO2
C. Mn2O3
D. MnSO4
33. ¿Quéenunciadosobrelaelectrólisisdebromurodesodiofundidoescorrecto?
A. Losionesbromuropierdenelectronesenelelectrodonegativo.
B. Losionesbromurogananelectronesenelelectrodopositivo.
C. Losionesbromurogananelectronesenelelectrodonegativo.
D. Losionesbromurosemuevenaúncuandonocirculacorriente.
34. ¿CuáleselcoeficienteparaH+enlasiguienteecuación?
3Cu (s) _NO (aq) _H (aq) _Cu (aq) _NO(g) _H O(l)3
2
2+ + → + +− + +
A. 4
B. 8
C. 12
D. 16
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Véase al dorso
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35. ¿Quécondicionesseaplicanalelectrododehidrógenoestándar?
I. Hidrógenoapresiónde1,01×105Pa(1atm)
II. Hidrógenoatemperaturade298K
III. H2SO4(aq)deconcentración1,00moldm–3
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
36. ¿Cuáldelossiguientespuedeformarunpolímerodeadición?
A. Alanina(ácido2-aminopropanoico)
B. Butano
C. 2-buteno
D. 1,2-diclorobutano
37. ¿Quécompuesto,despuésdehidrogenado,originaunproductoconuncentroquiral?
A. CH2=CH2
B. CH3CBr=CH2
C. CH3CH2CBr=CH2
D. CH3CH2C(CH3)=CH2
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38. ¿Qué enunciado sobre las reacciones de los halógenoalcanos con hidróxido de sodio acuoso es
correcto?
A. Lasreaccionesimplicanlarupturahomolíticadelenlacecarbono-halógeno.
B. Loscloroalcanosreaccionanmásrápidoquelosyodoalcanos.
C. Las reaccionesde loshalógenoalcanosprimariosgeneralmente transcurrenpormediodeun
mecanismodedosetapas.
D. LoshalógenoalcanosterciariosgeneralmentereaccionanpormediodeunmecanismoSN1.
39. Uncompuestoorgánicodesconocidooriginaelsiguienteespectroderesonanciamagnéticanuclear1Hdebajaresolución.Elpicoa0ppmsedebealTMSdereferencia.
Intensidad
0
Desplazamientoquímico/ppm
Identifiqueelcompuestoorgánico.
A. CH3CH2CH3
B. CH2OHCH2OH
C. CH3CH2OH
D. CH3CH2Cl
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40. ¿Quéproductosseformanpordeshidratacióndel2-butanol?
I. butano
II. 1-buteno
III. 2-buteno
A. SóloIyII
B. SóloIyIII
C. SóloIIyIII
D. I,IIyIII
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