Una reacción química o cambio
químico es todo proceso químico en el
cual dos o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor
energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos.
Elementos o compuestos sencillos que se
unen para formar un compuesto más
complejo
Los tipos de reacciones inorgánicas son:
Ácido-base (Neutralización),
combustión, solubilización, reacciones
redox y precipitación
Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos.En este tipo de reacción un solo
reactivo se convierte en zonas o
productos
Los iones en un compuesto cambian
lugares con los iones de otro compuesto
para formar dos sustancias diferentes
Un elemento reemplaza a otro en un
compuesto
La cantidad de producto que se suele
obtener de una reacción química, es
menor que la cantidad teórica. Esto
depende de varios factores, como la
pureza del reactivo, las reacciones
secundarias que puedan tener lugar,es
posible que no todos los productos
reaccionen,la recuperación del 100% de
la muestra es prácticamente imposible
Las reacciones químicas son procesos
en los que una o más sustancias se
transforman en otra u otras con
propiedades diferentes
Para que pueda existir una reacción
química deben haber sustancias que
reaccionan y sustancias que se forman.
Se denominará reaccionante o reactivo
a la sustancia química que reacciona
Los cambios químicos alteran la
estructura interna de las sustancias
reaccionaste
Las reacciones también pueden ser
clasificadas en a)Reacción química
homogéneas y b)Reacción química
heterogénea
Se puede expresar la rapidez de
reacción como la relación que se
presenta entra la masa de re
accionante consumida y tiempo que
dura la reacción
Existen varios factores que puede
acelerar la rapidez de la reacción
química. Por ejemplo, si la
concentración de los reaccionantes
aumenta, esto traerá como
consecuencia que se incremente la
rapidez de la reacción química
Los catalizadores positivo y los
catalizadores negativos también
incidirán en el aumento o la disminución
de la rapidez de la reacción química
Al analizar una reacción química es muy
importante tener en cuenta la ley de la
conservación de la masa.
Esto quiere decir, que, en toda reacción
química la masa total de las sustancias
químicas reaccionantes tiene que ser
igual a la masa total de los productos
químicos
Efectivamente, la ley de la conservación
de la masa establece que la materia no
se crea ni se destruye, sólo se transforma.
Otro aspecto que se debe tomar en
cuenta al analizar las reacciones
química es que en una reacción
química las sustancias reaccionan en
proporciones fijas de masa.
El químico francés Joseph Louis Prost
enunció este fenómeno de la siguiente
manera:"Cuando dos o más elementos
se combinan para formar un
compuesto, lo hacen en una relación
fija de masa"
Este principio en el comportamiento de
la reacción química trae como
consecuencia que, como las sustancias
químicas siempre reaccionan en la
misma proporción, si uno de los
reaccionantes se encuentra en exceso
con respecto al otro, el exceso no
participará en la reacción
Esta ley tiene, también, un corolario que
expresa:"Todo compuesto químico en
estado de pureza contiene siempre los
mismos elementos en una proporción
constante de masa". A este corolario se
le denomina: Ley de la composición
Constante
En el Universo todo está sometido a una
evolución permanente. Desde los seres
vivos hasta las montañas o las estrellas,
todo obedece a una dinámica de
cambio
La razón de estas modificaciones
continuas hay que buscarla en la
delicada relación entre materia y
energía, y en virtud de ello podemos
clasificar todos los cambios que ocurren
en la naturaleza en dos categorías:
Los cambios físicos, que no implican una alteración en la naturaleza atómico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en un termómetro.
Los cambios químicos que llevan implícita una transformación de la estructura atómico-molecular, como en el caso del fraguado del cemento o en la oxidación del hierro
Los cambios químicos ocurren mediante
la existencia de reacciones químicas,
pudiéndose definir una reacción
química como un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras
por la reordenación de sus átomos
mediante la rotura de unos enlaces en
los reactivos y la formación de otros nuevos en los productos
La humanidad ha utilizado desde el principio de su existencia reacciones químicas para producir energía. En primer lugar mediante la combustión de madera o de carbón, pasando por las que tienen lugar en los motores de explosión de los coches y llegando hasta las más sofisticadas, que tienen lugar en los motores de propulsión de las naves espaciales
Cada átomo y cada molécula de una
sustancia posee una determinada
energía química o energía interna
característica, que depende de las
energías cinética y potencial de las
partículas constituyentes: átomos,
electrones y núcleos
se puede afirmar que los reactivos de
una reacción química poseen un
determinado contenido energético
propio (energía interna) y los productos
otro diferente.
Si en una reacción química disminuye la
energía interna del sistema, se
desprende energía.
La energía desprendida o absorbida puede ser en forma de energía luminosa, eléctrica, etc, pero habitualmente se manifiesta en forma de calor, por lo que el calor desprendido o absorbido en una reacción química, se llama calor de reacción y tiene un valor característico para cada reacción, en unas determinadas condiciones da presión y temperatura. Las reacciones químicas pueden entonces clasificarse en: exotérmicas o endotérmicas, según se dé desprendimiento o absorción de calor.
El modelo actual que explica cómo
tiene lugar una reacción química es la
teoría de las colisiones, desarrollada por
Lewis y otros químicos en la década de
1920
Dadas las dimensiones de los átomos,
moléculas o iones, en una reacción
química toman parte tal número de
partículas que sería impensable un
choque simultáneo (al mismo tiempo) y
adecuado de todas las partículas de los
reactivos.
No se deben confundir los conceptos
energía de reacción con energía de
activación, pues hacen referencia a
aspectos distintos de una reacción
química
La energía de reacción proporciona el
balance energético que acompaña a
una reacción química,
independientemente de cómo se
verifique la reacción
La energía de activación se refiere a la
barrera energética que hay que vencer
para que tenga lugar la reacción
química.
se define el tiempo de reacción como el
tiempo en el que transcurre una
reacción química
las reacciones químicas se pueden dividir
en:
Reacciones rápidas.
Reacciones lentas.
Puesto que en una reacción la sustancia
transformada de reactivos produce otra
cantidad de productos, la velocidad de
reacción se puede representar tanto por
la cantidad de uno de los reactivos que
desaparece en la unidad de tiempo,
como por la cantidad de uno de los
productos que se forman en la unidad
de tiempo.
En muchas reacciones, las distintas
sustancias que intervienen (reactivos y
productos) suelen formar una mezcla
homogénea, por lo que como medida
de la cantidad de sustancia se suele
utilizar la concentración, expresada en
unidades de Molaridad:
Puesto que en una reacción de
oxidación-reducción se produce un flujo
de electrones, su canalización puede
aprovecharse para generar
electricidad, como ocurre en las pilas
elécticas, a través de dos electrodos
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