REACCIONES DE DOBLE DESPLAZAMIENTO
Es una reacción en la cual dos elementos se reemplazan mutuamente en sus compuestos
AY + BX AX + BY
SAL + SALSAL + SAL
Se forma un compuesto que precipita.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
SAL + ACIDOSAL + ACIDO
Un ácido fijo desaloja al ácido volátil de su sal.Ácidos fijos elevado punto de ebullición.Ácidos volátiles bajo punto de ebullición.
FIJOFIJO VOLÁTILVOLÁTIL MUY VOLÁTILMUY VOLÁTIL
H2SO4
HNO3
HCl H2S
H2CO3 (CO2 + H2O)
H2SO3 (SO2 + H2O)
CH3COOH
HCN
CaCO3 + HCl H2CO3 + CaCl2
Como el ácido carbónico es un ácido inestable en realidad deben escribir:
CaCO3 + HCl CO2 + H2O + CaCl2
2
2
H2CO3
K2SO3 + H2SO4 SO2 + H2O + K2SO4
K2SO4 + H2SO3 NO REACCIONA
SAL + BASESAL + BASE
Un base fija desaloja al base volátil de su sal.
FIJOFIJO VOLÁTILVOLÁTIL
NaOH
KOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
NH4OH (NH3 + H2O)
KOH + ClNH4 KCl + NH3 + H2O
FORMACIÓN DE HIDRÓXIDOS INSOLUBLES:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
FORMACIÓN DE ÓXIDOS INSOLUBLES:
2AgNO3 + 2KOH = 2KNO3 + Ag2O + H2O
HgCl2 + 2KOH = HgO + 2KCl + H2O
FORMACIÓN DE SALES BÁSICAS
2CuSO4 + 2NaOH = (CuOH)2SO4 + Na2SO4
ZnCl2 + KOH = (ZnOH)Cl + KCl
En muchas de estas reacciones se forman sustancias insolubles. Por tanto, para producir los productos que se forman aquí, hay que familiarizarse con algunas reglas de solubilidad muy comunes. Estas pueden resumirse de la siguiente forma:
SolublesSolubles: compuestos de los metales IA; compuestos de amonio (NH4+); nitratos, la mayoría de los cloruros excepto AgCl, PbCl2 y el Hg2Cl2 y la mayoría de los sulfatos excepto los sulfatos de Ca+2, Sr+2, Ba+2 y el Pb+2.
InsolublesInsolubles: óxidos, hidróxidos, carbonatos y fosfatos, excepto para aquellos metales del grupo IA y el amonio; sulfuros excepto aquellos del IA y los elementos del IIA y el amonio.
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