- 1. EQUILIBRIO QUMICO jose.PRoFeBLoG.es
2. PROCESO QUMICO: puntos de vista
- TERMOQUMICA -> H energa intercambiada (calor a P cte); S
variacin en el grado de desorden; G revela porqu el proceso ocurre
espontneamente en un determinado sentido y no en otro
- CINTICA QUMICA -> v velocidad con que transcurre el proceso,
factores que influyen y mecanismo por el que ocurre
- EQUILIBRIO QUMICO -> Kc en qu extensin ocurre una reaccin;
en el estado de equilibrio las concentraciones de las sustancias
permanecen constantes
3. EQUILIBRIO QUMICO
- Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
- Constante de Equilibrio Kc
- Clculos con la Constante de Equilibrio Kc
- La constante Kp y su relacin con Kc
- Factores que afectan a las concentraciones en el
equilibrio
4. 1.Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
5. 1.Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
6. 1.Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
- velocidad reaccin directa =velocidad reaccin inversa
- las concentraciones de todas las sustancias (reactivos y
productos) se mantienen constantes (mientras no se modifiquen las
condiciones)
7.
- variacin de la concentracin con el tiempo
1. Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO? Equilibrio qumico
Concentraciones (mol/l) Tiempo (s) [HI] [I 2 ] [H 2 ] 8.
- variacin de la concentracin con el tiempo
1. Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO? 9. EQUILIBRIO
QUMICO
- Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
- Constante de Equilibrio Kc
- Clculos con la Constante de Equilibrio Kc
- La constante Kp y su relacin con Kc
- Factores que afectan a las concentraciones en el
equilibrio
10. 2.Constante de EQUILIBRIO SO 2 (g) + O 2 (g) +SO 3 (g)2 SO 2
(g) + O 2 (g)2 SO 3 (g) 280,6 0,363 0,343 0,037 0,25 0,40 0,15 Exp
5 280,5 0,568 0,066 0,132 0,70 Exp 4 280,0 0,143 0,026 0,053 0,20
Exp 3 280,7 0,135 0,332 0,014 0,40 0,15 Exp 2 279,2 0,170 0,155
0,030 0,20 0,20 Exp 1 K c [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] [SO 3 ] [O 2 ] [SO
2 ] Concentr. equilibrio (mol/l) Concentr. iniciales (mol/l) 11.
2.Constante de EQUILIBRIO 2 SO 2 (g) + O 2 (g)2 SO 3 (g) 280,6
0,363 0,343 0,037 0,25 0,40 0,15 Exp 5 280,5 0,568 0,066 0,132 0,70
Exp 4 280,0 0,143 0,026 0,053 0,20 Exp 3 280,7 0,135 0,332 0,014
0,40 0,15 Exp 2 279,2 0,170 0,155 0,030 0,20 0,20 Exp 1 K c [SO 3 ]
[O 2 ] [SO 2 ] [SO 3 ] [O 2 ] [SO 2 ] Concentr. equilibrio (mol/l)
Concentr. iniciales (mol/l) 12.
- Escribe la expresin de la constante de equilibrio Kc de los
siguientes procesos
- a)2 NO(g) + Cl 2 (g)2 NOCl(g);
- b)NO(g) + Cl 2 (g)NOCl(g);
- c) 2 NOCl(g)2 NO(g) + Cl 2 (g)
- e) CaCO 3 (s)CaO(s) + CO 2 (g);
- f)2 NaHCO 3 (s)Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)
2. Constante de EQUILIBRIO 13.
- Escribe la expresin de la constante de equilibrio Kc de los
siguientes procesos a)N 2 O 4 (g)2 NO 2 (g);
- b)2 NO(g) + Cl 2 (g)2 NOCl(g);
- c)NO(g) + Cl 2 (g)NOCl(g);
2. Constante de EQUILIBRIO 14.
- Escribe la expresin de la constante de equilibrio Kc de los
siguientes procesos
- e) CaCO 3 (s)CaO(s) + CO 2 (g);
- f)2 NaHCO 3 (s)Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(g) + CO 2 (g)
2. Constante de EQUILIBRIO 15. 2.Constante de EQUILIBRIO
- SITUACIN INICIAL(no de equilibrio)
16. 2.Constante de EQUILIBRIO
- SITUACIN FINAL(equilibrio)
17. 2.Constante de EQUILIBRIO
- SITUACIN INICIAL(no de equilibrio)
18. 2.Constante de EQUILIBRIO
- SITUACIN INICIAL(no de equilibrio)
- el sistema se desplaza hacia la izquierda
19.
- Significado del valor de Kc
2. Constante de EQUILIBRIO tiempo K C> 10 5 concentracin K
C< 10 -2 concentracin tiempo 20. EQUILIBRIO QUMICO
- Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
- Constante de Equilibrio Kc
- Clculos con la Constante de Equilibrio Kc
- La constante Kp y su relacin con Kc
- Factores que afectan a las concentraciones en el
equilibrio
21.
- En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4
moles de N 2 (g) y 12 moles de H 2 (g). Despus de cierto tiempo se
comprueba que la composicin del sistema se mantiene constante
(equilibrio qumico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente
es de 0,92 molNH 3 (g)
- a) escribe la expresin de la constante de equilibrio
3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 22.
- En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4
moles de N 2 (g) y 12 moles de H 2 (g). Despus de cierto tiempo se
comprueba que la composicin del sistema se mantiene constante
(equilibrio qumico) y que la cantidad de amoniaco en el recipiente
es de 0,92 molNH 3 (g)
- a) escribe la expresin de la constante de equilibrio
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 23.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 24.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)-> 2 NH 3 (g)
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 25.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 26.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 27.
-
Enunmatrazdeunlitrodecapacidadseintroducen0,387molesdenitrgenoy0,642molesdehidrgeno,se
calientaa800Kyseestableceelequilibrio: N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3
(g)encontrndosequesehanformado0,06molesdeamoniaco.Calcula:Lacomposicindelamezclagaseosaenequilibrio
y laKcalacitadatemperatura.
3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 28.
- La constante de equilibrio, a 350 C, de la reaccin de
descomposicin del fosgeno
- COCl 2 (g)CO(g)+Cl 2 (g)vale Kc=0,012
- Si en un recipiente cerrado de 500 mL en el que se ha hecho el
vaco inyectamos 3,00 g de COCl 2y elevamos la temperatura a 350 C
cul ser la concentracin de las especies presentes en el
equilibrio?
3. Clculos con la constante de EQUILIBRIO 29.
- Inicialmente: 3 g COCl 2en 500 mL
- [COCl 2 ] o = 0,061 mol/L
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 30.
- x = concentracin de COCl 2que ha reaccionado
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 31.
- x = concentracin de COCl 2que ha reaccionado
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 32.
- x=0,021 mol/L;[COCl 2 ]=0,04 M;[CO]=[Cl 2 ]= 0,021M
3. Clculos con la constantede EQUILIBRIO 33. EQUILIBRIO
QUMICO
- Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
- Constante de Equilibrio Kc
- Clculos con la Constante de Equilibrio Kc
- La constante Kp y su relacin con Kc
- Factores que afectan a las concentraciones en el
equilibrio
34.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
- n TOTAL = 0,354 + 1,062 + 0,092 =1,508 mol
3. La constante Kp y su relacin con Kc 35.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
3. La constante Kp y su relacin con Kc 36.
- N 2 (g) + 3 H 2 (g)2 NH 3 (g)
3. La constante Kp y su relacin con Kc 37. 3. La constante Kp y
su relacin con Kc
- El cloro se obtiene mediante el llamado proceso Deacon, segn el
equilibrio
- 4 HCl(g)+O 2 (g)2 H 2 O(g)+2 Cl 2 (g)
- Si a la temperatura de 390 C, se mezclan 0,08 mol de HCl con
0,1 mol de oxgeno, se observa la formacin de 0,0332 moles de cloro
a la presin total de 1 atm. Calcula la constante Kp correspondiente
al equilibrio y el volumen del recipiente.
38. EQUILIBRIO QUMICO
- Qu se entiende por EQUILIBRIO QUMICO?
- Constante de Equilibrio Kc
- Clculos con la Constante de Equilibrio Kc
- La constante Kp y su relacin con Kc
- Factores que afectan a las concentraciones en el
equilibrio