TABELA PERIÓDICACiências Naturais
Ciências Naturais - ICRM 1
Distribuição Eletrônica Na eletrosfera os elétrons orbitam em torno do núcleo
ocupando regiões denominadas níveis de energia ou camadas eletrônicas.
Esses níveis são designados pelos números de 1 a 7 ou letras maiúsculas K, L, M, N, O, P, Q.
Os elétrons movem-se para qualquer lugar na camada e, às vezes, até saltam de uma para outra. Quando saltam para dentro, liberam energia. Para saltar até uma camada mais externa, precisam absorver energia.
Ciências Naturais - ICRM 2
Camadas eletrônicas
Ciências Naturais - ICRM 3
Cada camada eletrônica pode conter um certo número máximo de elétrons:
Ciências Naturais - ICRM 4
Tabela Periódica Na tabela periódica,
os elementos químicos estão arrumados em ordem crescente de numero atômico (Z), formando linhas horizontais e colunas.
Ciências Naturais - ICRM 5
A tabela periódica foi criada em 1869
Vários cientistas tentaram organizar os elementos ao longo da história.
Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834 – 1907), químico russo, foi o criador da primeira versão da tabela periódica dos elementos químicos, prevendo as propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos.
Ciências Naturais - ICRM 6
Ciências Naturais - ICRM 7
Ciências Naturais - ICRM 8
Legenda da tabela A tabela periódica
possui uma legenda que traz as informações de cada elemento químico.
Se a tabela é colorida, cada cor possui um significado.
Ciências Naturais - ICRM 9
Ciências Naturais - ICRM 10
Períodos ou Séries A tabela periódica apresenta sete linhas
horizontais: os períodos ou séries. O período indica o número de níveis
eletrônicos que o átomo possui. O magnésio está no 3.º período, logo
ele possui 3 camadas eletrônicas:
Ciências Naturais - ICRM 11
Organização dos períodos
Ciências Naturais - ICRM 12
1.º período
Os elementos do 1.º período possuem uma camada eletrônica: K
Ciências Naturais - ICRM 13
2.º período
Os elementos do 2.º período possuem duas camadas eletrônicas: K – L
Ciências Naturais - ICRM 14
3.º período
Os elementos do 3.º período possuem três camadas eletrônicas: K – L – M
Ciências Naturais - ICRM 15
4.º período
Os elementos do 4.º período possuem quatro camadas eletrônicas: K – L – M – N
Ciências Naturais - ICRM 16
5.º período
Os elementos do 5.º período possuem cinco camadas eletrônicas: K – L – M – N – O
Ciências Naturais - ICRM 17
6.º período
Os elementos do 6.º período possuem seis camadas eletrônicas:K – L – M – N – O – P
Os elementos 57 a 71 formam a série dos Lantanídios.
Ciências Naturais - ICRM 18
7.º período
Os elementos do 7.º período possuem sete camadas eletrônicas:K – L – M – N – O – P – Q
Os elementos 89 a 103 formam a série dos Actinídios.
Ciências Naturais - ICRM 19
Famílias ou Grupos Existem 18 colunas na tabela periódica.
Essas colunas são chamadas de famílias ou grupos.
Os elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes.
Os elementos das famílias A são chamados de representativos. Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico.
Ciências Naturais - ICRM 20
Organização das famílias
Ciências Naturais - ICRM 21
Família 1 – I A Os elementos das
famílias A são chamados de representativos.
Para os elementos representativos, o número do grupo indica o número de elétrons no último nível eletrônico.
Ciências Naturais - ICRM 22
Família 2 – II A Família 13 – III A
Ciências Naturais - ICRM 23
Família 14 – IV A Família 15 – V A
Ciências Naturais - ICRM 24
Família 16 – VI A Família 17 – VII A
Ciências Naturais - ICRM 25
Família 18 – VIII A
Ciências Naturais - ICRM 26
Os elementos das famílias B são chamados de elementos de transição. Todos os elementos de transição são metais:
Ciências Naturais - ICRM 27
Os elementos químicos foram divididos em 3 grupos e 1 elemento. Hidrogênio
Metais
Não-metais
Gases Nobres
Ciências Naturais - ICRM 28
Hidrogênio
É o elemento mais leve que existe.
Possui características muito particulares e não pertence a nenhum grupo.
Ciências Naturais - ICRM 29
Metais São sólidos em
condições normais de temperatura e pressão.
São bons condutores de calor e eletricidade.
Podem ser transformados em lâminas (maleabilidade) e em fios (ductibilidade).
O mercúrio ( Hg ) se apresenta em estado líquido.
Ciências Naturais - ICRM 30
Não-metais Apresentam propriedades opostas aos
metais.
Em algumas tabelas, este grupo está subdividido em semimetais e não-metais.
NÃO-METAIS → C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At.
SEMIMETAIS: Algumas tabelas apresentam essa classificação, representando a transição gradativa do caráter metálico (à esquerda) para o caráter não-metálico (à direita) → B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po.
Ciências Naturais - ICRM 31
Gases nobres
Não se combinam com outros elementos químicos e são todos gasosos.
Ciências Naturais - ICRM 32
Distribuição eletrônica Na tabela periódica,
encontramos o número de elétrons de cada átomo.
De acordo com o período onde está situado o átomo, temos o número de camadas eletrônicas.
Ciências Naturais - ICRM 33
Boro (B)Número atômico = 52.º período = 2 camadas eletrônicas = K, L
K = 2, L = 3
Ciências Naturais - ICRM 34
Sódio (Na)Número atômico = 113.º período = 3 camadas eletrônicas = K, L, M
K = 2, L = 8, M = 1
Ciências Naturais - ICRM 35
Germânio (Ge)Número atômico = 324.º período = 4 camadas eletrônicas = K, L, M, N
K = 2, L = 8, M = 18, N = 4
Ciências Naturais - ICRM 36
Platina (Pt)Número atômico = 786.º período = 6 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 17, P = 1
Ciências Naturais - ICRM 37
Frâncio (Fr)Número atômico = 877.º período = 7 camadas eletrônicas = K, L, M, N, O, P, Q
K = 2, L = 8, M = 18, N = 32, O = 18, P = 8, Q = 1
Ciências Naturais - ICRM 38
Ciências Naturais – Prof.ª Ivanise Meyer 39
Top Related