• clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a suspropiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.
• siglo XVII cuando Henning Brand descubrió el fósforo. En elsiglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, loscuales fueron los gases,. También se consolidó en esos años lanueva concepción de elemento, que condujo a Lavoisier aescribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían33 elementos. A principios del siglo XIX, se descubrieronnuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino–térreos.
• Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo unmayor conocimiento sobre estas propiedades, así comodescubriendo muchos elementos nuevos. La palabra"elemento" procede de la ciencia griega, pero su nociónmoderna apareció a lo largo del siglo XVII, aunque noexiste un consenso claro respecto al proceso quecondujo a su consolidación y uso generalizado.
• A principios del siglo XIX, John Dalton (1766–1844)desarrolló una concepción nueva del atomismo, a la quellegó gracias a sus estudios meteorológicos y de losgases de la atmósfera. Su principal aportación consistióen la formulación de un "atomismo químico" quepermitía integrar la nueva definición de elementorealizada por Antoine Lavoisier (1743–1794) y las leyesponderales de la química
• La primera clasificación de elementos conocida, fuepropuesta por Antoine Lavoisier, propuso que loselementos se clasificaran en metales, nometales y metaloides o metales de transición. Aunquemuy práctico y todavía funcional en la tabla periódicamoderna, fue rechazada debido a que había muchasdiferencias tanto en las propiedades físicas como enlas químicas.
• El primer intento para agrupar los elementos depropiedades análogas y relacionarlo con los pesosatómicos se debe al químico alemán JohannDöbereiner, quien en 1817 puso de manifiesto el notableparecido que existía entre las propiedades de ciertosgrupos de tres elementos, con una variación gradual delprimero al último.
Tríadas de Döbereiner
LitioLiCl
LiOHCalcio
CaCl2CaSO4
AzufreH2S
SO2
SodioNaCl
NaOHEstroncio
SrCl2SrSO4
SelenioH2Se
SeO2
PotasioKCl
KOHBario
BaCl2BaSO4
TelurioH2Te
TeO2
• En 1864, construyó una hélice de papel, en la queestaban ordenados por pesos atómicos, los elementosconocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Seencontraba que los puntos correspondientes estabanseparados unas 16 unidades. Los elementos similaresestaban prácticamente sobre la misma generatriz, perosu diagrama pareció muy complicado y recibió pocaatención.
• En 1864, el químico inglés Newlands comunicó al RealColegio de Química, su observación de que al ordenar loselementos en orden creciente de sus pesos atómicos(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partirde cualquier otro tenía unas propiedades muy similares alprimero. En esta época, los llamados gases nobles nohabían sido aún descubiertos.
Ley de las octavas de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9
Na
23,0
K
39,0
Be
9,0
Mg
24,3
Ca
40,0
B
10,8
Al
27,0
C
12,0
Si
28,1
N
14,0
P
31,0
O
16,0
S
32,1
F
19,0
Cl
35,5
• En 1869, Mendeléyev publicó su primera TablaPeriódica en Alemania. Un año después lo hizo JuliusLothar Meyer, que basó su clasificación periódica en laperiodicidad de los volúmenes atómicos en función dela masa atómica de los elementos. Por ésta fecha yaeran conocidos 63 elementos de los 90 que existen enla naturaleza.
• Tuvo que integrar los descubrimientos de los gasesnobles, las "tierras raras" y los elementos radioactivos. Otroeran las irregularidades que existían para compaginar elcriterio de ordenación por peso atómico creciente y laagrupación por familias con propiedades químicas comunes.
es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta
la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en
orden creciente de sus números atómicos.
• Son las columnas verticales de la tabla periódica. Todos loselementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valenciaatómica, como el número de electrones en la última capa, y porello, tienen características o propiedades similares entre sí.
• Contenido grupos
• (excepto el Hidrógeno). Todos tienen un solo electrón en sunivel energético más externo, con tendencia a perderlo (estoes debido a que tienen poca afinidad electrónica, y bajaenergía de ionización), con lo que forman un ion M+. suconfiguración electrónica es ns¹.
• son los siguientes: (Be),(Mg),(Ca), (Sr), (Ba) y (Ra). Esteúltimo no siempre se considera, pues tiene un tiempode vida media corta. El nombrede alcalinotérreos proviene del nombre que recibían susóxidos, tierras, que tienen propiedades básicas(alcalinas).
• es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símboloes Sc y su número atómico es 21. Es un metal detransición que se encuentra en minerales de Escandinavia yque se clasifica con frecuencia entre los lantánidos por sussimilitudes con ellos.
• es un elemento químico de símbolo Ti y númeroatómico 22. es un metal de transición de color gris plata.Comparado con el acero, es mucho más ligero (4,5/7,8).Tiene alta resistencia a la corrosión y gran resistenciamecánica, pero es mucho más costoso que aquel, locual limita su uso industrial.
• es un elemento químico de número atómico 23. Su símboloes V. Es un metal dúctil, blando y poco abundante. Seencuentra en distintos minerales y se emplea principalmenteen algunas aleaciones. El nombre procede de la diosa de labelleza Vanadis en la mitología escandinava.
• es un elemento químico de número atómico 24 Su símbolo esCr. Es un metal que se emplea especialmente en metalurgia. Sunombre (derivado del griego chroma, "color") se debe a losdistintos colores que presentan sus compuestos.
• es un elemento químico de número atómico 25 , se simbolizacomo Mn. Se encuentra como elemento libre enla naturaleza, a menudo en combinación con el hierro y enmuchos minerales. es un metal con aleación de metalesindustriales con importantes usos, sobre todo en los acerosinoxidables.
• es un elemento químico de número atómico 26 Su símboloes Fe (del latín fĕrrum), y tiene una masa atómica de 55,6 u.Este metal de transición es el cuarto elemento másabundante en la corteza terrestre, representando un 5%y, entre los metales, sólo el aluminio es más abundante.
• El cobalto (del alemán kobalt, voz derivada de kobold, términoutilizado por los mineros de Sajonia en la Edad Media paradescribir al mineral del cual se obtiene) es un elementoquímico de número atómico 27 y símbolo Co .
• El níquel es un elemento químico de número atómico 28 y susímbolo es Ni, es un metal de transición de color blancoplateado con un ligero toque dorado, pobre conductor de laelectricidad y del calor, muy dúctil y maleable por lo que sepuede laminar, pulir y forjar fácilmente, y presentandoferromagnetismo a temperatura ambiente.
• cuyo símbolo es Cu, número atómico 29. Se trata de un metalde transición de color rojizo y brillo metálico que, junto con laplata y el oro, forma parte de la llamada familia del cobre, secaracteriza por ser uno de los mejores conductores deelectricidad (el segundo después de la plata).
• es un elemento químico esencial de número atómico 30 ysímbolo Zn es un metal o mineral, a veces clasificado comometal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya quetanto el metal como su especie dispositiva presentan elconjunto orbital completo.
• Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es elelemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%. Tienentres electrones en su nivel energético más externo. Suconfiguración electrónica es ns2np1
• está formado por los siguientes elementos: carbono (C), silicio(Si), germanio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb). La mayoría de loselementos de este grupo son muy conocidos ydifundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de laquímica orgánica.
• está compuesto por los siguientes elementos nitrógeno(N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y elelemento sintético un unpentio (Uup), cuyo descubrimiento aún noha sido confirmado. Estos elementos también reciben el nombrede psicógenos o nitrogenados.
• es también llamado familia del oxígeno y es el grupo conocidoantiguamente como VIA, (según la IUPAC) en la tabla periódicade los elementos, formado por los siguienteselementos: oxígeno(O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te)y polonio (Po).
• flúor, cloro, bromo, yodo y ástato. En estado natural se encuentrancomo moléculas diatónicas químicamente activas [X2]. Para llenarpor completo su último nivel energético (s2p5) necesitanun electrón más, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-.
• son un grupo de elementos químicos con propiedades muysimilares: bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividadquímica muy baja. Los seis gases nobles que se encuentran en lanaturaleza son (He), (Ne), (Ar), (Kr), x (Xe) y el (Rn).
• Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tablaperiódica, los elementos que componen una misma fila tienenpropiedades diferentes pero masas similares: todos loselementos de un período tienen el mismo número de orbitales.Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segúnsu configuración electrónica.
• Este solo llena el primer nivel deenergía (1s) y contiene menoselementos que cualquier otra filade la tabla, sólo dos:el hidrógeno y el helio. Estoselementos se agrupan en laprimera fila en virtud depropiedades que compartenentre sí.
• se denominan según la letraque hace referencia al orbitalmás externo: s, p, d y f. Podríahaber más elementos quellenarían otros orbitales, perono se han sintetizado odescubierto
• son aquellos situados en losgrupos 1 y 2 de la tablaperiódica de los elementos.En estos elementos el nivelenergético más externocorresponde a orbitales s.
• son aquellos situados en losgrupos 13 a 18 de la tablaperiódica. En estos el nivelenergético más externocorresponde a orbitales p. Laconfiguración electrónicaexterna de estos elementoses: ns²npx (x=1 a 6, siendo 1para el primer grupo, 2 para elsegundo.
• son aquellos situados en losgrupos 3 a 12 de la tablaperiódica de los elementos.En estos elementos el nivelenergético más externocorresponde a orbitales d.
• Los elementos de transicióninterna o elementosdel bloque f (por tener suselectrones de valencia en elorbital f) son dosseries, una comenzando apartir delelemento lantano y la otra apartir del actinio, y por esoa los elementos de estasseries se les llamalantánidos y actínidos.
Nombre Hidrógeno
Número atómico 1
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 0,37
Radio iónico (Å) 2,08
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s1
Primer potencial de ionización
(eV)13,65
Masa atómica (g/mol) 1,00797
Densidad (g/ml) 0,071
Punto de ebullición (ºC) -252,7
Punto de fusión (ºC) -259,2
DescubridorBoyle en
1671
Sus principales
aplicaciones
industriales son el
refinado de
combustibles fósiles
(por ejemplo, el
hidrocracking) y la
producción de
amoníaco (usado
principalmente para
fertilizantes).
• helio se usa comoprotección para lasoldadura por arco y otrosprocesos (como elcrecimiento de cristales desilicio), los cualesrepresentan la mitad de suuso. También se utiliza encriogenia (su principaluso, lo que representaalrededor de un cuarto dela producción mundial), enla refrigeración de losimanes superconductores.
Nombre Helio
Número atómico 2
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 0,93
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica1s2
Primer potencial de
ionización (eV)24,73
Masa atómica
(g/mol)4,0026
Densidad (g/ml) 0,126
Punto de ebullición
(ºC)-268,9
Punto de fusión (ºC) -269,7
Descubridor Sir Ramsey en 1895
• La mayoría de las bateríaspara uso en dispositivoselectrónicos están hechasde litio
Nombre Litio
Número atómico 3
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,34
Radio iónico (Å) 0,60
Radio atómico (Å) 1,55
Configuración electrónica 1s22s1
Primer potencial de ionización
(eV)5,41
Masa atómica (g/mol) 6,941
Densidad (g/ml) 0,53
Punto de ebullición (ºC) 1330
Punto de fusión (ºC) 180,5
Descubridor
George
Urbain en
1907
• Se empleaprincipalmente comoendurecedor enaleaciones, especialmente de cobre.
Nombre Berilio
Número atómico 4
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 0,90
Radio iónico (Å) 0,31
Radio atómico (Å) 1,12
Configuración electrónica 1s22s2
Primer potencial de
ionización (eV)9,38
Masa atómica (g/mol) 9,0122
Densidad (g/ml) 1,85
Punto de ebullición (ºC) 2770
Punto de fusión (ºC) 1277
DescubridorFredrich Wohler en
1798
• El compuesto de boro demayor importanciaeconómica es el bóraxque se emplea engrandes cantidades en lafabricación de fibra devidrio aislante y perboratode sodio
Nombre Boro
Número atómico 5
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) 0,82
Radio iónico (Å) 0,20
Radio atómico (Å) 0,98
Configuración electrónica 1s22s22p1
Primer potencial
de ionización (eV)8,33
Masa atómica (g/mol) 10,811
Densidad (g/ml) 2,34
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 2030
DescubridoresSir Humphry Davy y J.L Gay-
Lussac en 1808
• El principal uso industrial delcarbono es comocomponente dehidrocarburos, especialmentelos combustibles fósiles(petróleo y gas natural). Delprimero se obtienen, pordestilación en lasrefinerías, gasolinas, keroseno y aceites, siendo además lamateria prima empleada en la
obtención de plásticos.
Nombre Carbono
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115
Densidad (g/ml) 2,26
Punto de ebullición (ºC) 4830
Punto de fusión (ºC) 3727
Descubridor Los antiguos
• La aplicación comercialmás importante delnitrógeno diatómico es laobtención de amoníacopor el proceso de Haber.El amoníaco se empleacon posterioridad en lafabricación de fertilizantesy ácido nítrico.
Nombre Nitrógeno
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación - 3
Electronegatividad 3,0
Radio covalente (Å) 0,75
Radio iónico (Å) 1,71
Radio atómico (Å) 0,92
Configuración electrónica 1s22s22p3
Primer potencial de ionización (eV) 14,66
Masa atómica (g/mol) 14,0067
Densidad (g/ml) 0,81
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Rutherford en 1772
• En condiciones normalesde presión ytemperatura, el oxígeno seencuentra en estadogaseoso formandomoléculas diatónicas (O2)que a pesar de serinestables se generandurante la fotosíntesis delas plantas y sonposteriormente utilizadaspor los animales, en larespiración. Interviene enla respiración y en el ciclodel agua.
Nombre Oxígeno
Número atómico 8
Valencia 2
Estado de oxidación - 2
Electronegatividad 3,5
Radio covalente (Å) 0,73
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p4
Primer potencial de ionización (eV) 13,70
Masa atómica (g/mol) 15,9994
Densidad (kg/m3) 1.429
Punto de ebullición (ºC) -183
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Joseph Priestly 1774
• En algunos países seañade fluoruro al aguapotable para favorecer lasalud dental
Nombre Flúor
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 4,0
Radio covalente (Å) 0,72
Radio iónico (Å) 1,36
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p5
Primer potencial de ionización (eV) 17,54
Masa atómica (g/mol) 18,9984
Densidad (g/ml) 1,11
Punto de ebullición (ºC) -188,2
Punto de fusión (ºC) -219,6
Descubridor Moissan en 1886
• usos del neón que puedencitarse son:-Indicadores de alto voltaje.-Tubos de televisión.-Junto con el helio seemplea para obtener un tipode láser.-El neón licuado secomercializa comorefrigerante criogénico.-El neón líquido se utiliza enlugar del hidrógeno líquidopara refrigeración.
Nombre Neón
Número atómico 10
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 1,31
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s22s22p6
Primer potencial de ionización
(eV)21,68
Masa atómica (g/mol) 20,179
Densidad (g/ml) 1,20
Punto de ebullición (ºC) -246
Punto de fusión (ºC) -248,6
DescubridorSir Ramsay
en 1898
• El sodio metálico seemplea en síntesisorgánica como agentereductor. Es ademáscomponente del cloruro desodio necesario para la
vida
Nombre Sodio
Número atómico 11
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,54
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,90
Configuración electrónica [Ne]3s1
Primer potencial de ionización
(eV)5,14
Masa atómica (g/mol) 22,9898
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 892
Punto de fusión (ºC) 97,8
DescubridorSir Humphrey Davy en
1807
• Los compuestos demagnesio, principalmentesu óxido, se usan comomaterial refractario enhornos para la producciónde hierro y acero, metalesno férreos, cristal ycemento, así como enagricultura e industriasquímicas y deconstrucción.
Nombre Magnesio
Número atómico 12
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,30
Radio iónico (Å) 0,65
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Ne]3s2
Primer potencial de
ionización (eV)7,65
Masa atómica (g/mol) 24,305
Densidad (g/ml) 1,74
Punto de ebullición (ºC) 1107
Punto de fusión (ºC) 650
DescubridorSir Humphrey Davy
en 1808
• se utiliza rara vez 100%puro y casi siempre se usaaleado con otros metalespara mejorar alguna de suscaracterísticas. El aluminiopuro se empleaprincipalmente en lafabricación deespejos, tanto para usodoméstico como paratelescopios reflectores.
NombreAluminio
Número atómico 13
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,18
Radio iónico (Å) 0,50
Radio atómico (Å) 1,43
Configuración
electrónica[Ne]3s23p1
Primer potencial de
ionización (eV)6,00
Masa atómica (g/mol) 26,9815
Densidad (g/ml) 2,70
Punto de ebullición (ºC) 2450
Punto de fusión (ºC) 660
DescubridorHans Christian Oersted
en 1825
• Se utiliza enaleaciones, en lapreparación de lassiliconas, en la industriade la cerámica técnicay, debido a que es unmaterial semiconductormuy abundante, tiene uninterés especial en laindustria electrónica ymicroelectrónica
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización
(eV)8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
DescubridorJons Berzelius
en 1823
• El fósforo del semenpermite que este fluidoresalte en un colornotable ante la luzultravioleta; esto hapermitido resolveralgunos casos criminalesque han involucrado unaviolación sexual.
Nombre Fósforo
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,06
Radio iónico (Å) 0,34
Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ne]3s23p3
Primer potencial de ionización
(eV)11,00
Masa atómica (g/mol) 30,9738
Densidad (g/ml) 1,82
Punto de ebullición (ºC) 280
Punto de fusión (ºC) 44,2
DescubridorHennig Brandt en
1669
• El azufre se usa enmultitud de procesosindustriales como laproducción de ácidosulfúrico para baterías, lafabricación de pólvora y elvulcanizado del caucho.
Nombre Azufre
Número atómico 16
Valencia +2,2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,02
Radio iónico (Å) 1,84
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ne]3s23p4
Primer potencial de ionización
(eV)10,36
Masa atómica (g/mol) 32,064
Densidad (g/ml) 2,07
Punto de ebullición (ºC) 444,6
Punto de fusión (ºC) 119,0
Descubridor Los antiguos
• El gas cloro, tambiénconocido como Umbreon,fue usado como un armaen la I Guerra Mundial.Como lo describieron lossoldados, tenía un olordistintivo de una mezclaentre pimienta y piña.
Nombre Cloro
Número atómico 17
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
Radio covalente (Å) 0,99
Radio iónico (Å) 1,81
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ne]3s23p5
Primer potencial de ionización (eV) 13,01
Masa atómica (g/mol) 35,453
Densidad (g/ml) 1,56
Punto de ebullición (ºC) -34,7
Punto de fusión (ºC) -101,0
DescubridorCarl Wilhelm Scheele
en 1774
• Se emplea como gas derelleno en lámparasincandescentes ya queno reacciona con elmaterial del filamentoincluso a altatemperatura y presión,prolongando de estemodo la vida útil de labombilla, y en sustitucióndel neón en lámparasfluorescentes cuando sedesea un color verde-azul en vez del rojo delneón. También comosustituto del nitrógenomolécula
Nombre Argón
Número atómico 18
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 1,74
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ne]3s23p6
Primer potencial de ionización (eV) 15,80
Masa atómica (g/mol) 39,948
Densidad (g/ml) 1,40
Punto de ebullición (ºC) -185,8
Punto de fusión (ºC) -189,4
DescubridorSir Ramsay en
1894
• se usa en célulasfotoeléctricas.
Nombre Potasio
Número atómico 19
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de ionización
(eV)4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 760
Punto de fusión (ºC) 97,8
DescubridorSir Davy en
1808
• Agente reductor en laextracción de otrosmetales como el uranio,circonio y torio.Desoxidante,desulfurizador, odecarburizador paravarias aleaciones ferrosasy no ferrosas.
Nombre Calcio
Número atómico 20
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,74
Radio iónico (Å) 0,99
Radio atómico (Å) 1,97
Configuración electrónica [Ar]4s2
Primer potencial
de ionización (eV)6,15
Masa atómica (g/mol) 40,08
Densidad (g/ml) 1,55
Punto de ebullición (ºC) 1440
Punto de fusión (ºC) 838
Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808
• El óxido de escandioSc2O3, se utiliza enluces de alta intensidady añadido yoduro deescandio en laslámparas de vapor demercurio se consigueuna luz solar artificial demuy alta calidad.
Nombre Escandio
Número atómico 21
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,44
Radio iónico (Å) 0,81
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Ar]3d14s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,59
Masa atómica (g/mol) 44,956
Densidad (g/ml) 3,0
Punto de ebullición (ºC) 2730
Punto de fusión (ºC) 1539
DescubridorLars Nilson en
1879
• Posee propiedadesmecánicas parecidas alacero, tanto puro comoen las aleaciones queforma, por tanto compitecon el acero en muchasaplicacionestécnicas, especialmentecon el acero inoxidable.
Nombre Titanio
Número atómico 22
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,36
Radio iónico (Å) 0,68
Radio atómico (Å) 1,47
Configuración electrónica [Ar]3d24s2
Primer potencial de
ionización (eV)6,89
Masa atómica (g/mol) 47,90
Densidad (g/ml) 4,51
Punto de ebullición (ºC) 3260
Punto de fusión (ºC) 1668
DescubridorWilliam Gregor
en 1791
• Se emplea en aceroinoxidable usado eninstrumentos quirúrgicosy herramientas, enaceros resistentes a lacorrosión, y mezcladocon aluminio enaleaciones de titanioempleadas en motoresde reacción.
Nombre Vanadio
Número atómico 23
Valencia 2,3,4,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,25
Radio iónico (Å) 0,74
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica [Ar]3d34s2
Primer potencial de
ionización (eV)6,81
Masa atómica (g/mol) 50,942
Densidad (g/ml) 4,51
Punto de ebullición (ºC) 3450
Punto de fusión (ºC) 1900
DescubridorNils Sefstrom en
1830
• cromo se utilizaprincipalmente enmetalurgia para aportarresistencia a la corrosión yun acabado brillante.
Nombre Cromo
Número atómico 24
Valencia 2,3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,27
Radio iónico (Å) 0,69
Radio atómico (Å) 1,27
Configuración electrónica [Ar]3d54s1
Primer potencial de ionización (eV) 6,80
Masa atómica (g/mol) 51,996
Densidad (g/ml) 7,19
Punto de ebullición (ºC) 2665
Punto de fusión (ºC) 1875
Descubridor Vaughlin en 1797
• El manganeso en excesoes tóxico. Exposicionesprolongadas acompuestos demanganeso, de formainhalada u oral, puedenprovocar efectosadversos en el sistemanervioso, respiratorio, y
otros.
Nombre Manganeso
Número atómico 25
Valencia 2,3,4,6,7
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 1,39
Radio iónico (Å) 0,80
Radio atómico (Å) 1,26
Configuración
electrónica[Ar]3d54s2
Potencial primero de
ionización (eV)7,46
Masa atómica (g/mol) 54,938
Densidad (g/ml) 7,43
Punto de ebullición
(ºC)2150
Punto de fusión (ºC) 1245
Descubridor Johann Gahn en 1774
• es el metal más usado,con el 95% en peso de laproducción mundial demetal. El hierro puro(pureza a partir de 99,5%)no tiene demasiadasaplicaciones, salvoexcepciones para utilizarsu potencial magnético.
Nombre Hierro
Número atómico 26
Valencia 2,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,25
Radio iónico (Å) 0,64
Radio atómico (Å) 1,26
Configuración electrónica [Ar]3d64s2
Primer potencial de ionización
(eV)7,94
Masa atómica (g/mol) 55,847
Densidad (g/ml) 7,86
Punto de ebullición (ºC) 3000
Punto de fusión (ºC) 1536
DescubridorLos
antiguos
• Aleaciones entre las quecabe señalarsuperlaciones usadas enturbinas de gas deaviación, aleacionesresistentes a lacorrosión, acerosrápidos, y carburoscementados yherramientas dediamante.
Nombre Cobalto
Número atómico 27
Valencia 2,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,63
Radio atómico (Å) 1,25
Configuración electrónica [Ar]3d74s2
Primer potencial de ionización (eV) 7,90
Masa atómica (g/mol) 58,93
Densidad (g/ml) 8,9
Punto de ebullición (ºC) 2900
Punto de fusión (ºC) 1495
DescubridorGeorge Brandt en
1737
• Aproximadamente el 65%del níquel consumido seemplea en la fabricaciónde acero inoxidableaustenítico y otro 12% ensuperaleaciones deníquel.
Nombre Níquel
Número atómico 28
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,21
Radio iónico (Å) 0,78
Radio atómico (Å) 1,24
Configuración electrónica [Ar]3d84s2
Primer potencial de
ionización (eV)7,68
Masa atómica (g/mol) 58,71
Densidad (g/ml) 8,9
Punto de ebullición (ºC) 2730
Punto de fusión (ºC) 1453
DescubridorAlex Constedt
1751
• a la formación de glóbulosrojos y al mantenimientode los vasossanguíneos, nervios, sistema inmunológico y huesosy por tanto es unoligoelemento esencialpara la vida humana
Nombre Cobre
Número atómico 29
Valencia 1,2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,38
Radio iónico (Å) 0,69
Radio atómico (Å) 1,28
Configuración electrónica [Ar]3d104s1
Primer potencial de ionización (eV) 7,77
Masa atómica (g/mol) 63,54
Densidad (g/ml) 8,96
Punto de ebullición (ºC) 2595
Punto de fusión (ºC) 1083
Descubridor Los antiguos
Nombre Zinc
Número atómico 30
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,31
Radio iónico (Å) 0,74
Radio atómico (Å) 1,38
Configuración electrónica [Ar]3d104s2
Primer potencial
de ionización (eV)9,42
Masa atómica (g/mol) 65,37
Densidad (g/ml) 7,14
Punto de ebullición (ºC) 906
Punto de fusión (ºC) 419,5
Descubridor
Andreas
Marggraf en
1746
Los usos más
importantes del zinc los
constituyen las
aleaciones y el
recubrimiento protector
de otros metales.
• El arseniuro de galiopuede utilizarse ensistemas para transformarmovimiento mecánico enimpulsos eléctricos.
Nombre Galio
Número atómico 31
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,41
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p1
Primer potencial de
ionización (eV)6,02
Masa atómica (g/mol) 69,72
Densidad (g/ml) 5,91
Punto de ebullición (ºC) 2237
Punto de fusión (ºC) 29,8
• El germanio se halla comosulfuro o está asociado alos sulfuros minerales deotros elementos, enparticular con los delcobre, zinc, plomo, estañoy antimonio.
Nombre Germanio
Número atómico 32
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,22
Radio iónico (Å) 0,53
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p2
Primer potencial de
ionización (eV)8,16
Masa atómica (g/mol) 72,59
Densidad (g/ml) 5,32
Punto de ebullición (ºC) 2830
Punto de fusión (ºC) 937,4
DescubridorClemens
Winkler 1886
• es un componente que esextremadamente duro deconvertir en productossalubre en agua o volátil.
Nombre Arsénico
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,19
Radio iónico (Å) 0,47
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
Potencial primero
de ionización (eV)10,08
Masa atómica (g/mol) 74,922
Densidad (g/ml) 5,72
Punto de ebullición (ºC) 613
Punto de fusión (ºC) 817
Descubridor Los antiguos
• se usa como pigmentoen plásticos, pinturas,barnices, vidrio ycerámica y tintas. Suutilización enrectificadores hadisminuido por el mayorempleo del silicio y elgermanio en estaaplicación.
Nombre Selenio
Número atómico 34
Valencia +2,-2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,4
Radio covalente (Å) 1,16
Radio iónico (Å) 1,98
Radio atómico (Å) 1,40
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p4
Primer potencial de
ionización (eV)9,82
Masa atómica (g/mol) 78,96
Densidad (g/ml) 4,79
Punto de ebullición (ºC) 685
Punto de fusión (ºC) 217
DescubridorJons Berzelius
1817
• El boro se encuentra comouna mezcla de dosisótopos estables, conpesos atómicos de 10 y11.
Nombre Bromo
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
Radio covalente (Å) 1,14
Radio iónico (Å) 1,95
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Primer potencial
de ionización (eV)11,91
Masa atómica (g/mol) 79,909
Densidad (g/ml) 3,12
Punto de ebullición (ºC) 58
Punto de fusión (ºC) -7,2
Descubridor Anthoine Balard en 1826
• Se utilizan ampliamentemezclas de kriptón-argónpara llenar lámparasfluorescentes.
Nombre Kriptón
Número atómico 36
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 1,89
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p6
Primer potencial de ionización
(eV)14,09
Masa atómica (g/mol) 83,80
Densidad (g/ml) 2,6
Punto de ebullición (ºC) -152
Punto de fusión (ºC) -157,3
DescubridorSir Ramsay en
1898
• se utiliza en la manufactura de tubos de electrones, y las sales en la producción de vidrio y cerámica.
Nombre Rubidio
Número atómico 37
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,11
Radio iónico (Å) 1,48
Radio atómico (Å) 2,48
Configuración
electrónica[Kr]5s1
Primer potencial de
ionización (eV)4,19
Masa atómica (g/mol) 85,47
Densidad (g/ml) 1,53
Punto de ebullición (ºC) 688
Punto de fusión (ºC) 38,9
Descubridor
Robert Wilhem
Bunsen and Gustav
Robert Kirchhoff en
1861
• estroncio se emplea enpirotecnia, señalamientode vías férreas y enfórmulas de balastrazadoras.
Nombre Estroncio
Número atómico 38
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,92
Radio iónico (Å) 1,13
Radio atómico (Å) 2,15
Configuración electrónica [Kr]5s2
Primer potencial de ionización
(eV)5,73
Masa atómica (g/mol) 87,62
Densidad (g/ml) 2,6
Punto de ebullición (ºC) 1380
Punto de fusión (ºC) 768
DescubridorA. Crawford en
1790
• El itrio forma la matriz delos fósforos de itrio yeuropio activados, queemiten una luz brillante yroja clara cuando sonexcitados por electrones. Laindustria de la televisiónutiliza esos fósforos en lamanufactura de pantalla detelevisión.
Nombre Itrio
Número atómico 39
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,93
Radio atómico (Å) 1,80
Configuración electrónica [Kr]4d15s2
Primer potencial de
ionización (eV)6,62
Masa atómica (g/mol) 88,906
Densidad (g/ml) 4,47
Punto de ebullición (ºC) 2927
Punto de fusión (ºC) 1509
DescubridorJohann Gadolin en
1794
Nombre Circonio
Número atómico 40
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,4
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,80
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Kr]4d25s2
Primer potencial
de ionización (eV)6,98
Masa atómica (g/mol) 91,22
Densidad (g/ml) 6,49
Punto de ebullición (ºC) 3580
Punto de fusión (ºC) 1852
DescubridorMartin Klaproth
en 1789
• se usa en acerosinoxidables especiales, enaleaciones de altatemperatura y enaleacionessuperconductoras comoNb3Sn. El niobio también seutiliza en pilas nucleares.
Nombre Niobio
Número atómico 41
Valencia 2,3,4,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 1,6
Radio covalente (Å) 1,37
Radio iónico (Å) 0,70
Radio atómico (Å) 1,46
Configuración electrónica [Kr]4d45s1
Primer potencial de
ionización (eV)6,81
Masa atómica (g/mol) 92,906
Densidad (g/ml) 8,4
Punto de ebullición (ºC) 3300
Punto de fusión (ºC) 2468
DescubridorCharles
Hatchett 1801
• se encuentra en muchaspartes del mundo, peropocos depósitos son losuficientemente ricospara garantizar larecuperación de loscostos. La mayor partedel molibdeno provienede minas donde surecuperación es elobjetivo primario de laoperación.
Nombre Molibdeno
Número atómico 42
Valencia 2,3,4,5,6
Estado de oxidación +6
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,45
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración
electrónica[Kr]4d55s1
Primer potencial de
ionización (eV)7,24
Masa atómica (g/mol) 95,94
Densidad (g/ml) 10,2
Punto de ebullición (ºC) 5560
Punto de fusión (ºC) 2610
DescubridorCarl Wilhelm Scheele
en 1778
• se obtiene como elprincipal constituyente delos productos de fisión enun reactor nuclear o, enforma alterna, por laacción de neutronessobre el 98Mo. Elisótopo 99Tc es el más útilen la investigaciónquímica por su larga vidamedia: 2 x 105 años.
Nombre Tecnecio
Número atómico 43
Valencia 7
Estado de oxidación -
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,56
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,36
Configuración electrónica [Kr]4d55s2
Primer potencial de
ionización (eV)7,29
Masa atómica (g/mol) 97
Densidad (g/ml) 11,5
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 21,40
DescubridorCarlo Perrier en
1937
• Es un excelentecatalizador y se utiliza enreacciones que incluyenhidrogenación,isomerización, oxidación yreformación. Los usos delrutenio metálico puro sonmínimos.
Nombre Rutenio
Número atómico 44
Valencia 2,3,4,6,8
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,26
Radio iónico (Å) 0,69
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica [Kr]4d75s1
Primer potencial de ionización
(eV)7,55
Masa atómica (g/mol) 101,07
Densidad (g/ml) 12,2
Punto de ebullición (ºC) 4900
Punto de fusión (ºC) 2500
DescubridorKarl Klaus en
1844
• Se usa principalmentecomo un elemento dealeación para el platino.Es un excelentecatalizador para lahidrogenación y es activoen la reformación catalíticade hidrocarburos.
Nombre Rodio
Número atómico 45
Valencia 2,3,4,6
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,35
Radio iónico (Å) 0,86
Radio atómico (Å) 1,34
Configuración electrónica [Kr]4d85s1
Primer potencial de
ionización (eV)7,76
Masa atómica (g/mol) 102,905
Densidad (g/ml) 12,4
Punto de ebullición (ºC) 4500
Punto de fusión (ºC) 1966
Descubridor
William
Wollaston en
1803
• se emplea comocatalizador en ciertosprocesos químicos enque intervienenreacciones dehidrogenación en faselíquida y gaseosa.
Nombre Paladio
Número atómico 46
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,31
Radio iónico (Å) 0,50
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Kr]4d105s0
Primer potencial de
ionización (eV)8,38
Masa atómica (g/mol) 106,4
Densidad (g/ml) 12,0
Punto de ebullición (ºC) 3980
Punto de fusión (ºC) 1552
Descubridor
William
Wollaston en
1803
• se emplea mucho enjoyería y piezas diversas.Entre la aleaciones enque es un componenteestán las amalgamasdentales y metales paracojinetes y pistones demotores.
Nombre Plata
Número atómico 47
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,9
Radio iónico (nm) 0,126
Radio atómico (nm) 0,144
Configuración electrónica [ Kr ] 4d10 5s1
Primer potencial de
ionización (kj/mol)758
Segundo potencial de
ionización (kj/mol)2061
Potencial estándar0,779 V (Ag+ /
Ag)
Masa atómica (g/mol) 107,87 g.mol -1
Densidad (g/cm3 a 20oC) 10,5
Punto de ebullición (ºC) 2212 °C
Punto de fusión (ºC) 962 °C
Descubridor Los antiguos
• El cadmio es divalente entodos sus compuestosestables y su ion esincoloro. El cadmio no seencuentra en estado libreen la naturaleza, y lagreenockita (sulfuro decadmio), único mineral decadmio, no es una fuentecomercial de metal
Nombre Cadmio
Número atómico 48
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,7
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,97
Radio atómico (Å) 1,54
Configuración electrónica [Kr]4d105s2
Primer potencial de ionización
(eV)9,03
Masa atómica (g/mol) 112,40
Densidad (g/ml) 8,65
Punto de ebullición (ºC) 765
Punto de fusión (ºC) 320,9
DescubridorFredrich Stromeyer
en 1817
• Se halla distribuidoampliamente en muchasminas y minerales y serecobra en gran parte delos conductos de polvo yresiduos de lasoperaciones deprocesamiento de zinc.
Nombre Estaño
Número atómico 50
Valencia 2,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,41
Radio iónico (Å) 0,71
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p2
Primer potencial de
ionización (eV)7,37
Masa atómica (g/mol) 118,69
Densidad (g/ml) 7,30
Punto de ebullición (ºC) 2270
Punto de fusión (ºC) 231,9
Descubridores Los antiguos
• Se funde a bajatemperatura; tiene granfluidez cuando se funde yposee un punto deebullición alto. es suave,flexible y resistente a lacorrosión en muchosmedios
Nombre Estaño
Número atómico 50
Valencia 2,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,41
Radio iónico (Å) 0,71
Radio atómico (Å) 1,62
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p2
Primer potencial de
ionización (eV)7,37
Masa atómica (g/mol) 118,69
Densidad (g/ml) 7,30
Punto de ebullición (ºC) 2270
Punto de fusión (ºC) 231,9
Descubridores Los antiguos
• se presenta en dos formas:amarilla y gris. La formaamarilla es meta estable, sele encuentra en el vapor deantimonio y es la unidadestructural del antimonioamarillo; la forma gris esmetálica, la cual cristaliza encapas formando unaestructura romboédrica.
Nombre Antimonio
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5
Estado de oxidación +5
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,38
Radio iónico (Å) 0,62
Radio atómico (Å) 1,59
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3
Primer potencial de
ionización (eV)8,68
Masa atómica (g/mol) 121,75
Densidad (g/ml) 6,62
Punto de ebullición (ºC) 1380
Punto de fusión (ºC) 630,5
Descubridor Los antiguos
• Se utilizó i como aditivodel acero, comoabrillantador en electroplateados, como aditivoen catalizadores para ladesintegración catalíticadel petróleo, comomaterial colorante devidrios y como aditivo delplomo para incrementarsu fuerza y resistencia ala corrosión.
Nombre Teluro
Número atómico 52
Valencia +2,-2,4,6
Estado de oxidación -2
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 1,35
Radio iónico (Å) 2,21
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p4
Primer potencial de
ionización (eV)9,07
Masa atómica (g/mol) 127,60
Densidad (g/ml) 6,24
Punto de ebullición (ºC) 989,8
Punto de fusión (ºC) 449,5
Descubridor
Franz Muller von
Reichenstein en
1782
• se encuentra conprofusión, aunque rara vezen alta concentración ynunca en forma elemental.
Nombre Yodo
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 1,33
Radio iónico (Å) 2,16
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p5
Primer potencial de
ionización (eV)10,51
Masa atómica (g/mol) 126,904
Densidad (g/ml) 4,94
Punto de ebullición (ºC) 183
Punto de fusión (ºC) 113,7
DescubridorBernard Courtois
en 1811
• Es el único de los gasesnobles no radiactivos queforma compuestosquímicos estables a latemperatura ambiente;también forma enlacesdébiles con clatratos
Nombre Xenón
Número atómico 54
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 2,09
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Kr]4d105s25p6
Primer potencial de ionización
(eV)12,21
Masa atómica (g/mol) 131,30
Densidad (g/ml) 3,06
Punto de ebullición (ºC) -108,0
Punto de fusión (ºC) -111,9
Descubridor Sir Ramsey 1898
• Se usaron dosaproximaciones diferentese independientes en estadifícil realización, en quese bombardeó con ionespesados.
Nombre Seaborgio
Número atómico 106
Valencia -
Estado de
oxidación-
Electronegatividad -
Radio covalente
(Å)-
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica[Rn]5f146d47s2
Potencial primero
de ionización (eV)-
Masa atómica
(g/mol)(263)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición
(ºC)-
Punto de fusión
(ºC)-
Descubridor Albert Ghiorso en 1974
• El cesio reacciona enforma vigorosa conoxígeno para formaruna mezcla de óxidos.En aire húmedo, el calorde oxidación puede sersuficiente para fundir yprender el metal.
Nombre Cesio
Número atómico 55
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,25
Radio iónico (Å) 1,69
Radio atómico (Å) 2,67
Configuración electrónica [Xe]6s1
Primer potencial de ionización (eV) 2,25
Masa atómica (g/mol) 132,905
Densidad (g/ml) 1,90
Punto de ebullición ( ºC) 690
Punto de fusión ( ºC) 28,7
DescubridorFusto Kirchhoff en
1860
• En la industria sólo sepreparan pequeñascantidades por reducciónde óxido de bario conaluminio en grandesretortas.
Nombre Bario
Número atómico 56
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,98
Radio iónico (Å) 1,35
Radio atómico (Å) 2,22
Configuración electrónica [Xe]6s2
Primer potencial de
ionización (eV)5,24
Masa atómica (g/mol) 137,34
Densidad (g/ml) 3,5
Punto de ebullición (ºC) 1640
Punto de fusión (ºC) 714
DescubridorSir Humphrey Davy en
1808
• Se encuentra asociadocon otras tierras raras enmonacita, bastnasita yotros minerales. Es unode los productosradiactivos de la fisión deluranio, el torio o elplutonio.
Nombre Lantano
Número atómico 57
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,69
Radio iónico (Å) 1,15
Radio atómico (Å) 1,87
Configuración electrónica [Xe]5d16s2
Primer potencial de ionización
(eV)5,63
Masa atómica (g/mol) 138,91
Densidad (g/ml) 4,47
Punto de ebullición (ºC) 3470
Punto de fusión (ºC) 920
DescubridorCarl Mosander en
1839
• se encuentra mezcladocon otras tierras rarasen muchos minerales,en particular enmonacita y bastnasita ytambién se halla entrelos productos de lafisión de uranio, torio y
plutonio.
Nombre Cerio
Número atómico 58
Valencia 3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 1,01
Radio atómico (Å) 1,81
Configuración electrónica [Xe]4f15d16s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,94
Masa atómica (g/mol) 140,12
Densidad (g/ml) 6,67
Punto de ebullición (ºC) 3468
Punto de fusión (ºC) 795
Descubridor
W. von Hisinger
en 1903
• es como agente dealeaciones conmagnesio para crearmetales de elevadadureza que son usadosen motores de aviones.
Nombre Praseodimio
Número atómico 59
Valencia 3,4
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 1,09
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Xe]4f35d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)5,80
Masa atómica (g/mol) 140,907
Densidad (g/ml) 6,77
Punto de ebullición (ºC) 3127
Punto de fusión (ºC) 935
Descubridor Von Welsbach en 1885
• es un componente delcristal didimio, que seusa para hacer ciertostipos de gafasprotectoras parasoldadores ysopladores de vidrio.
Nombre Neodimio
Número atómico 60
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,64
Radio iónico (Å) 1,09
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Xe]4f45d06s2
Primer potencial de
ionización (eV)6,33
Masa atómica (g/mol) 144,24
Densidad (g/ml) 7,00
Punto de ebullición (ºC) 3027
Punto de fusión (ºC) 1024
DescubridorCarl Auer von
Welsbach 1885
• Se utiliza principalmenteen la investigación contrazadores. Su principalaplicación laencontramos en laindustria del fósforo.
Nombre Prometió
Número atómico 61
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,06
Radio atómico (Å) 1,83
Configuración electrónica[Xe]4f55d06s
2
Primer potencial de ionización (eV) -
Masa atómica (g/mol) 147
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 1027
DescubridorMarinsky
1945
• tiene un empleo limitadoen la industria cerámica yse utiliza comocatalizador en ciertasreacciones orgánicas.
Nombre Europio
Número atómico 63
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,85
Radio iónico (Å) 1,12
Radio atómico (Å) 2,04
Configuración electrónica [Xe]4f75d06s2
Primer potencial de ionización (eV) 5,72
Masa atómica (g/mol) 151,96
Densidad (g/ml) 5,26
Punto de ebullición (ºC) 1439
Punto de fusión (ºC) 826
Descubridor
Carl
Mosander en
1843
• es atractivo para laindustria atómica, dadoque puede usarse enbarras de control ycomo veneno nuclear.
Nombre Europio
Número atómico 63
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,85
Radio iónico (Å) 1,12
Radio atómico (Å) 2,04
Configuración electrónica [Xe]4f75d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)5,72
Masa atómica (g/mol) 151,96
Densidad (g/ml) 5,26
Punto de ebullición (ºC) 1439
Punto de fusión (ºC) 826
DescubridorCarl Mosander en
1843
• es paramagnético y sevuelve fuertemente ferromagnético atemperaturas inferiores ala ambiente.
Nombre Gadolinio
Número atómico 64
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,61
Radio iónico (Å) 1,02
Radio atómico (Å) 1,79
Configuración electrónica [Xe]4f75d16s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,20
Masa atómican (g/mol) 157,25
Densidad (g/ml) 7,89
Punto de ebullición (ºC) 3000
Punto de fusión (ºC) 1312
• es atacado fácilmente atemperaturas altas por elaire, el ataque es muylento a la temperatura
ambiente.
Nombre Terbio
Número atómico 65
Valencia 3,4
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,59
Radio iónico (Å) 1,0
Radio atómico (Å) 1,77
Configuración electrónica [Xe]4f95d06s2
Primer potencial de
ionización (eV)6,76
Masa atómica (g/mol) 158,924
Densidad (g/ml) 8,27
Punto de ebullición (ºC) 2800
Punto de fusión (ºC) 1356
DescubridorCarl Mosander en
1843
• es atacado con facilidadpor el aire a altastemperaturas, pero a latemperatura ambiente,en bloques, es bastanteestable en la atmósferay permanece brillantedurante largos
periodos.
Nombre Disprosio
Número atómico 66
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,59
Radio iónico (Å) 0,99
Radio atómico (Å) 1,77
Configuración electrónica [Xe]4f105d06s2
Primer potencial de ionización (eV) 6,85
Masa atómica (g/mol) 162,50
Densidad (g/ml) 8,54
Punto de ebullición (ºC) 2600
Punto de fusión (ºC) 1407
• se utilizan en pluminesde estilográficas, puntasde compases, agujasfonográficas, contactoseléctricos y pivotes deinstrumentos, debido asu extrema dureza yresistencia a la corrosión.
Nombre osmio
Número atómico 67
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,58
Radio iónico (Å) 0,97
Radio atómico (Å) 1,76
Configuración electrónica [Xe]4f115d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) 164,930
Densidad (g/ml) 8,80
Punto de ebullición (ºC) 2600
Punto de fusión (ºC) 1461
DescubridoresJ.L. Soret in
1878
Nombre Erbio
Número atómico 68
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,57
Radio iónico (Å) 0,96
Radio atómico (Å) 1,75
Configuración electrónica [Xe]4f125d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) 167,26
Densidad (g/ml) 9,05
Punto de ebullición (ºC) 2900
Punto de fusión (ºC) 1497
DescubridorCarl Mosander en
1843
se alea con vanadio
para hacerlo más blando y
más fácil de dar forma. El erbio
también tiene algunos usos en
la industria de la energía
nuclear.
• ha sido usado parra crearláser pero los altos costesde producción hanevitado que sedesarrollaran otros usos
comerciales.
Nombre Tulio
Número atómico 69
Valencia 2,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,56
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,74
Configuración electrónica [Xe]4f135d06s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) 168,934
Densidad (g/ml) 9,33
Punto de ebullición (ºC) 1727
Punto de fusión (ºC) 1545
DescubridorTheodore Cleve
1879
• se encuentra con otroselementos de tierrasraras en unos cuantosminerales raros.Normalmente serecuperacomercialmente de laarena de monacita(~0.03% de iterbio).
Nombre Iterbio
Número atómico 70
Valencia 2,3
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,1
Radio covalente (Å) 1,70
Radio iónico (Å) 1,13
Radio atómico (Å) 1,92
Configuración
electrónica[Xe]4f145d06s2
Primer potencial
de ionización (eV)6,24
Masa atómica (g/mol) 173,04
Densidad (g/ml) 6,98
Punto de ebullición (ºC) 1427
Punto de fusión (ºC) 824
DescubridorJean de Marignac en
1878
• Es muy difícil de separarde otros elementos raros.El lutecio metálico estádisponiblecomercialmente, así queno es normalmentenecesario producirlo en ellaboratorio.
Nombre Lutecio
Número atómico 71
Valencia 3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,56
Radio iónico (Å) 0,93
Radio atómico (Å) 1,74
Configuración electrónica [Xe]4f145d16s2
Primer potencial de ionización
(eV)5,02
Masa atómica (g/mol) 174,97
Densidad (g/ml) 9,84
Punto de ebullición (ºC) 3327
Punto de fusión (ºC) 1652
DescubridorGeorge Urbain en
1907
• Es uno de loselementos menosabundantes en lacorteza terrestre.
Nombre Hafnio
Número atómico 72
Valencia 2,3,4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,50
Radio iónico (Å) 0,81
Radio atómico (Å) 1,58
Configuración electrónica [Xe]4f145d26s2
Primer potencial de ionización
(eV)5,54
Masa atómica (g/mol) 178,49
Densidad (g/ml) 13,1
Punto de ebullición (ºC) 5400
Punto de fusión (ºC) 2222
• Se utiliza también en lassuperficies paratransferencia de calor delequipo de producción enla industria química, enespecial cuando se tienencondicionesextraordinarias
corrosivas.
Numero atomico 73
Massa atomica 180.95 g.mol -1
Elettronegativita' secondo
Pauling1.5
Densita' 16.69 g.cm-3 at 20°C
Punto di fusione 2850 °C
Punto di ebollizione 6000 °C
Raggio di Vanderwaals 0.1425 nm
Raggio ionico 0.070 nm (+5)
Isotopi 4
Guscio elettronico [ Xe ] 4f14 5d3 6s2
Energia di prima
ionizzazione674.2 kJ.mol -1
Scoperto da Anders Ekeberg nel 1802
• Este metal tiene una estructura cúbica centrada en el cuerpo y brillo metálico gris plateado.
Nombre Volframio
Número atómico 74
Valencia 2,3,4,5,6
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,7
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 0,64
Radio atómico (Å) 1,39
Configuración electrónica [Xe]4f145d46s2
Primer potencialde ionización (eV) 8,03
Masa atómica (g/mol) 183,85
Densidad (g/ml) 19,3
Punto de ebullición (ºC) 5930
Punto de fusión (ºC) 3410
Descubridores
Fausto y Juan
José de
Elhuyar en
1783
• no se encuentra en la naturaleza en estado elemental y no se ha encontrado ninguna mena mineral.
Nombre Renio
Número atómico 75
Valencia 2,4,6,7
Estado de oxidación -
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,59
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,37
Configuración electrónica [Xe]4f145d56s2
Primer potencial de
ionización (eV)7,94
Masa atómica (g/mol) 186,2
Densidad (g/ml) 21,0
Punto de ebullición (ºC) 5900
Punto de fusión (ºC) 3180
DescubridorWalter Noddack
en 1925
• es un metal muy duroy sus aleaciones sonde gran resistencia. Eltetróxido de osmio seemplea como reactivoorgánico y colorantepara observar tejidosal microscopio
Nombre Osmio
Número atómico 76
Valencia 2,3,4,6,8
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,28
Radio iónico (Å) 0,67
Radio atómico (Å) 1,35
Configuración electrónica [Xe]4f145d66s2
Primer potencial de ionización
(eV)8,77
Masa atómica (g/mol) 190,2
Densidad (g/ml) 22,6
Punto de ebullición (ºC) 5500
Punto de fusión (ºC) 3000
DescubridorSmithson Tennant en
1803
• Es el único metal quepuede utilizarse sinprotección al aire hasta2300ºC (4170ºF), conesperanza de vida.
Nombre Iridio
Número atómico 77
Valencia 2,3,4,6
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,37
Radio iónico (Å) 0,66
Radio atómico (Å) 1,36
Configuración electrónica[Xe]4f145d76s
2
Primer potencial de ionización
(eV)9,25
Masa atómica (g/mol) 192,2
Densidad (g/ml) 22,5
Punto de ebullición (ºC) 5300
Punto de fusión (ºC) 2454
Descubridor
Smithson
Tennant en
1804
• se utilizan mucho en elcampo de la química acausa de su actividadcatalítica y de su baja
reactividad.
Nombre Platino
Número atómico 78
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 2,2
Radio covalente (Å) 1,28
Radio iónico (Å) 0,52
Radio atómico (Å) 1,38
Configuración electrónica [Xe]4f145d96s1
Primer potencial de
ionización (eV)9,03
Masa atómica (g/mol) 195,09
Densidad (g/ml) 21,4
Punto de ebullición (ºC) 4530
Punto de fusión (ºC) 1769
DescubridorJulius Scaliger
en 1735
• Se usa como trazador enel estudio del movimientode sedimentos sobre elfondo oceánico y en losalrededores de los
puertos.
Nombre Oro
Número atómico 79
Valencia 1,3
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,4
Radio covalente (Å) 1,50
Radio iónico (Å) 1,37
Radio atómico (Å) 1,44
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s1
Primer potencial
de ionización (eV)9,29
Masa atómica (g/mol) 196,967
Densidad (g/ml) 19,3
Punto de ebullición (ºC) 2970
Punto de fusión (ºC) 1063
Descubridor 3000 AC
• se usa en interruptoreseléctricos como materiallíquido de contacto, comofluido de trabajo enbombas de difusión, en lafabricación derectificadores de vaporde mercurio, y en lamanufactura de lámparasde vapor de mercurio.
Nombre Mercurio
Número atómico 80
Valencia 1,2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,49
Radio iónico (Å) 1,10
Radio atómico (Å) 1,57
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s2
Primer potencial
de ionización (eV)10,51
Masa atómica (g/mol) 200,59
Densidad (g/ml) 16,6
Punto de ebullición (ºC) 357
Punto de fusión (ºC) -38,4
Descubridor Los antiguos
• se utiliza enaleaciones de bajopunto de fusión,lentes ópticas y sellosde vidrio paraalmacenarcomponentes
electrónicos.
Nombre Talio
Número atómico 81
Valencia 1,3
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,48
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,71
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p1
Primer potencial de
ionización (eV)6,15
Masa atómica (g/mol) 204,37
Densidad (g/ml) 11,85
Punto de ebullición(ºC) 1473
Punto de fusión (ºC) 304
DescubridorSir William Crookes
en 1861
• sus compuestos másimportantes son losóxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El plomoforma aleaciones conmuchos metales y, engeneral, se emplea enesta forma en la mayorparte de sus
aplicaciones.
Nombre Plomo
Número atómico 82
Valencia 2,4
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,47
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,75
Configuración electrónica[Xe]4f145d106s26p
2
Primer potencial de
ionización (eV)7,46
Masa atómica (g/mol) 207,19
Densidad (g/ml) 11,4
Punto de ebullición (ºC) 1725
Punto de fusión (ºC) 327,4
Descubridor Los antiguos
• se emplean en partesfundibles de rociadorasautomáticas, soldadurasespeciales, sellos deseguridad para cilindrosde gas comprimido y enapagadores automáticosde calentadores de aguaeléctricos y de gas.
Nombre Bismuto
Número atómico 83
Valencia 3,5
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,9
Radio covalente (Å) 1,46
Radio iónico (Å) 1,20
Radio atómico (Å) 1,70
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Primer potencial
de ionización (eV)8,07
Masa atómica (g/mol) 208,980
Densidad (g/ml) 9,8
Punto de ebullición (ºC) 1560
Punto de fusión (ºC) 271,3
Descubridor Los antiguos
• Puede usarse también eneliminadores de estática, ycuando está incorporadoen la aleación de loselectrodos de las bujías,se dice que favorece laspropiedades enfriantes enlos motores de combustión
interna.
Nombre Polonio
Número atómico 84
Valencia 4,6
Estado de oxidación -
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) 1,76
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p4
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 210
Densidad (g/ml) 9,2
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 254
DescubridorPierre y Marie
Curie en 1898
• se encuentra en lanaturaleza como parteintegrante de losminerales de uranio,pero sólo en cantidadestraza de isótopos de vidacorta, continuamenteabastecidos por el lentodecaimiento del uranio.
Nombre Ástato
Número atómico 85
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad 2,0
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 210
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 302
Descubridor D.R. Corson 1940
• es especialmenteestable y le da laspropiedades químicascaracterísticas de losgases nobleselementales. Se haestudiado mucho elespectro del radón, quees semejante al de losdemás gases inertes.
Nombre Radón
Número atómico 86
Valencia 0
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) 2,14
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p6
Primer potencial de
ionización (eV)10,82
Masa atómica (g/mol) 222
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -61,8
Punto de fusión (ºC) -71
DescubridorFredrich Ernst Dorn
en 1898
• Las propiedadesquímicas del franciopueden estudiarse sólo ala escala de trazas. Elelemento muestra todaslas propiedadesesperadas de loselementos alcalinos más
pesados
Nombre Francio
Número atómico 87
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,76
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]7s1
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 223
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 27
DescubridorMarguerite Derey
en 1939
• se encuentran en lanaturaleza y el resto seproduce sintéticamente.Sólo el 226Ra estecnológicamente
importante.
Nombre Radio
Número atómico 88
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica[Rn]7s2
Primer potencial de
ionización (eV)5,28
Masa atómica (g/mol) 226
Densidad (g/ml) 5,0
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 700
DescubridorPierre y Marie
Curie en 1898
• se encuentra sólo en trazas en los minerales de uranio,es un emisor de partículas α y β con un periodo de semide integración de 21,773 años. Una tonelada demineral de uranio contiene cerca de 0,1 g de actinio.
• se utilizan en laproducción de mantas degas incandescentes. Elóxido de torio se haempleado tambiénincorporado al tungstenometálico, y sirve paraproducir filamentos
Nombre Torio
Número atómico 90
Valencia 3
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) 1,65
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,82
Configuración electrónica [Rn]6d27s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 232,038
Densidad (g/ml) 11,7
Punto de ebullición (ºC) 3850
Punto de fusión (ºC) 1750
DescubridorJons Berzelius
en 1828
• Le protactinio metálico esplateado, maleable ydúctil. Las muestrasexpuestas al aire a latemperatura ambienteevidencian poco o ningúndeslustre al cabo de varios
meses.
Nombre Protactinio
Número atómico 91
Valencia 4,5
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 0,91
Radio atómico (Å) 1,63
Configuración electrónica [Rn]5f26d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 231
Densidad (g/ml) 15,4
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 1230
DescubridorK. Kajans y O.H.
Gohring en 1913
• Se disuelve en los ácidosclorhídrico y nítrico, peromuy lentamente con losácidos no oxidantes:sulfúrico, fosfórico o
fluorhídrico.
Nombre Uranio
Número atómico 92
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,7
Radio covalente (Å) 1,42
Radio iónico (Å) 1,11
Radio atómico (Å) 1,56
Configuración electrónica [Rn]5f36d17s2
Primer potencial de ionización
(eV)4
Masa atómica (g/mol) 238,03
Densidad (g/ml) 19,07
Punto de ebullición (ºC) 3818
Punto de fusión (ºC) 1132
DescubridorMartin Klaproth
1789
• es reactivo y formamuchos compuestosbinarios; por ejemplo, conhidrógeno, carbono,nitrógeno, fósforo,oxígeno, azufre y los
halógenos.
Nombre Neptunio
Número atómico 93
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,3
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,09
Radio atómico (Å) 1,56
Configuración electrónica [Rn]5f46d17s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) 237
Densidad (g/ml) 19,5
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 637
Descubridor McMillan en 1940
• se emplea comocombustible nuclear en laproducción de isótoposradiactivos para lainvestigación y comoagente fisionable enarmas nucleares
Nombre Plutonio
Número atómico 94
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,07
Radio atómico (Å) 1,63
Configuración electrónica [Rn]5f56d17s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 242
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) 3235
Punto de fusión (ºC) 640
DescubridorG.T. Seaborg en
1940
• se parece mucho a lastierras raras tripositivas.La analogía formal conellas se advierte tambiénen los compuestosanhidros del americio,tanto los tripositivos comolos tetra positivos.
Nombre Americio
Número atómico 95
Valencia 3,4,5,6
Estado de oxidación +3
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,06
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f76d07s2
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 243
Densidad (g/ml) 11,7
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
DescubridorG.T. Seaborg en
1945
• El metal se disuelve confacilidad en ácidosminerales comunes, conformación de ion tripositivo.
Nombre Curio
Número atómico 96
Valencia 3
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f76d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) (247)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor G.T. Seaborg en 1944
• Debe prepararse porreacciones nuclearesusando elementos blancosmás abundantes. Estasreacciones incluyenbombardeo con partículas
cargadas.
Nombre Berkelio
Número atómico 97
Valencia 3,4
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f86d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) (247)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor G.T. Seaborg en 1949
• se precipita comofluoruro, oxalato ohidróxido. Lacromatografía deintercambio iónico sepuede usar para aislar eidentificar el californio enpresencia de los otroselementos actínidos
Nombre Californio
Número atómico 98
Valencia 3
Estado de oxidación -
Electronegatividad
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f96d17s2
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 251
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor G.T. Seaborg en 1950
• es el actínido más pesadode aquellos en que puededeterminarse estapropiedad. El metal esquímicamente reactivo ymuy volátil, se funde a860ºC (1580ºF); seconoce una estructura
cristalina.
Nombre Einstenio
Número atómico 99
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f117s2
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 254
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Argonne en la
Universidad de
California en
1952
• su descubrimiento yproducción sealcanza portransmutaciónnuclear artificial deelementos más
ligeros.
Nombre Fermio
Número atómico 100
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f127s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) 257
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
DescubridorAlbert Ghiorso
en 1952
• Todos se producen albombardear partículascargadas de losisótopos másabundantes. no se daen la naturaleza, y noha sido encontrado enla corteza terrestre.
Nombre Mendelevio
Número atómico 101
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f137s2
Primer potencial de ionización (eV) -
Masa atómica (g/mol) (258)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
DescubridorG.T. Seaborg
en 1955
• Hasta la fecha sólo sehan producidocantidades atómicasdel elemento. no se daen la naturaleza.
Nombre Nobelio
Número atómico 102
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f147s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 259
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor"Nobel Institute for
Physics" en 1957
• Se han determinado laspropiedades nuclearesde todos los isótoposdel laurencio de masa255 a 260. El 260Lr esun emisor alfa con unpromedio de vida de 3minutos y por ello es elisótopo de vida máslarga que se conoce.
Nombre Laurencio
Número atómico 103
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]4f146d17s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 262
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
DescubridorAlbert Ghiorso en
1961
• Este es un elementosintético altamenteradiactivocuyo isótopo másestable es el 261Rfcon una vidamedia deaproximadamente13horas.
Nombre Rutherfordio
Número atómico 104
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f146d27s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) 261
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor Desconocido
• donde fue producido porprimera vez. Esun elemento sintético yradiactivo; y su isótopomás estable conocido,dubnio-268, tieneun período desemidesintegración deaproximadamenteveintiocho horas
Nombre Dubnio
Número atómico 105
Valencia -
Configuración
electrónica[Rn]5f146d37s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 262
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
DescubridorAlbert Ghiorso en
1970
Nombre Seaborgio
Número atómico 106
Configuración
electrónica[Rn]5f146d47s2
Masa atómica (g/mol) (263)
Densidad (g/ml) -
DescubridorAlbert Ghiorso en
1974
• se espera que tengapropiedades químicassemejantes a las delelemento renio. Al ser taninestable, cualquiercantidad formada sedescompondrá en otroselementos.
Nombre Bohrio
Número atómico 107
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f146d57s2
Primer potencial de ionización
(eV)-
Masa atómica (g/mol) (262)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor
Peter Armbruster y
Gottfried Munzenber en
1976
• Su isótopo más establees el Hs-269, que tieneun periodo desemidesintegración de9,7 segundos.
Nombre Hassio
Número atómico 108
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]5f146d67s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) (265)
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) -
DescubridoresPeter Armbruster y Gottfried
Munzenber en 1984
• El equipo lo consiguióbombardeando bismuto-210 con núcleosacelerados dehierro-74.La creación de esteelemento demostró quelas técnicas de fusiónnuclear podían serusadas para crear nuevosnúcleos pesados.
Nombre Meitnerio
Número atómico 109
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica[Rn]5f146d77s2
Primer potencial de
ionización (eV)-
Masa atómica
(g/mol)266
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición
(ºC)-
Punto de fusión (ºC) -
DescubridorHeavy Ion Research
Laboratory en 1982
• Es un elemento sintéticoque decae rápidamente;sus isótopos de masa 267a 273 tienen periodos desemidesintegración delorden de losmicrosegundos.
Nombre Darmstadio
Número atómico 110
Valencia -
Estado de oxidación -
Electronegatividad -
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) -
Radio atómico (Å) -
Configuración
electrónica[Rn]5f146d97s1
Primer potencial
de ionización (eV)-
Masa atómica (g/mol) 268.8
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición
(ºC)-
Punto de fusión (ºC) -
Descubridor Albert Ghiorso en 1970
• se obtiene a través delbombardeo de hojasde bismuto (Bi) con ionesde níquel (Ni), decayendoen 15 milisegundos.
Numero atómico 111
Masa atómica 271.8 g.mol -1
Electronegativita'
secondo Paulingignoto
Densita' ignoto
Punto di fusione ignoto
Punto di ebollizione ignoto
Raggio di
Vanderwaalsignoto
Raggio ionico ignoto
Isotopi ignoto
Guscio elettronico [ Rn] 7s1 5f14 6d10
ScopertoHofmann, Sigurd
1994
• Por su vida media tanreducida de tan solomilisegundos a minutos ysu inestabilidad, son nulaslas aplicacionesindustriales o comercialesde este elemento súperpesado.
Numero atómico 113
Masa atómica ingoto
Electronegatividad
secondo Paulingingoto
Densita' ignoto
Punto di fusione ignoto
Punto di ebollizione ignoto
Raggio di Vanderwaals ignoto
Raggio ionico ignoto
Isotopi ignoto
Scoperto da
Scienziati
dell'Istituto di
Ricerca Nucleare di
Dubna, Russia e
dell'Istituto
nazionale Lawremce
Lvermore in
Califorina nel 2004