INSTITUCION EDUCATIVA SAN CRISTOBAL

rea de Ciencias Naturales y Educacin Ambiental

Materia: Quimica Grado: 11_____Profesor: Edilberto Giraldo Cifuentes Periodo: IIFecha: 14 de Abri/ 2015

TALLER DE ESTEQUIOMETRIA

1. Se tienen 0,5 moles de dixido de carbono (CO2). Calcular: a) La masa en gramos de esos 0,5 moles. b) El nmero de molculas presentes. c) El nmero de tomos de carbono que hay en esa masa de xido.

2. Cuntos gramos de Ag2CO2 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 7511 g de Ag segn la reaccin:

Ag2CO3 Ag(s) + CO2 (g) + O2 (g)?

3. Un mtodo comercial de obtencin de hidrgeno consiste en hacer reaccionar el hierro y el vapor de agua: Fe(s) + H2O(g) Fe3O4 (s) + H2 (g)

a) Cuntos moles de H2 pueden obtenerse si 42 g de Fe reaccionan con un exceso de H2O? b) Cuntos gramos de H2O se consumen cuando 63,5 g de Fe se transforman en Fe3O4? c) Si se producen 7,36 moles de H2 cuntos gramos de Fe3O4 se forman al mismo tiempo?

4. El dixido de azufre (SO2), un contaminante que se produce al quemar carbn y petrleo en plantas de energa, puede retirarse hacindolo reaccionar con carbonato de calcio (CaCO3). SO2 + CaCO3 + O2 CaSO4 + CO2 a. Qu masa de CaCO3 se requiere para retirar 155gr. de SO2? b. Qu masa de CaSO4 se formar si se consumen en su totalidad 155g de SO2 c. Cul ser la cantidad de gramos de Dixido de Carbono (CO2) si reaccionan, 8.36 gramos de SO2, 10.21 gramos de Carbonato de Calcio y suficiente Oxgeno Gaseoso. 5. El compuesto SF6 se obtiene quemando azufre en una atmsfera de flor. La ecuacin balanceada es: S8 + F2 SF6

Si se emplean 1.6 mol de azufre, S8, y 3.5 mol de F2, Cul es el reactivo lmite?, Cul es la cantidad en gramos de producto que se forma?, cuntos gramos sobran del reactivo en exceso?

6. El amoniaco gaseoso (NH3) puede preparase haciendo reaccionar un xido metlico como el xido de calcio con cloruro de amonio. CaO + 2NH4Cl 2NH3 + H2O + CaCl2

Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl: a. Qu masa de NH3 se podr producir? b. Qu masa de reactivo en exceso quedar despus de la formacin del amoniaco? 7. El amoniaco gaseoso puede prepararse mediante el procedimiento mostrado en la pregunta nmero 6. Si se mezclan 112g de CaO y 224g de NH4Cl, la cantidad terica de NH3 es 68g. Si slo se obtienen 16.3g de NH3 en realidad, Cul es el rendimiento porcentual?

8. El compuesto color azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo reaccionar sulfato de cobre (II) con amoniaco. CuSO4 + 4NH3 Cu(NH3)4SO4a. Si se emplean 10g de CuSO4 con 78% de pureza y un exceso de NH3, Cul es la cantidad terica de Cu(NH3)4SO4?b. Si se obtienen 12.6g de Cu(NH3)4SO4, Cul es el porcentaje de rendimiento?9. Se calienta una muestra de piedra caliza (CaCO3) y otros minerales, y la primera se descompone para dar xido de calcio (CaO) y dixido de carbono. CaCO3 CaO + CO2Una muestra de 1.506 Kg del material al 65% de pureza que contiene piedra caliza produce de CO2, adems de CaO, tras calentarse a alta temperatura. Cul es la cantidad de CO2 puro que se obtiene? Cunto CaO del 69%de pureza se obtiene?

10. Suponga que 16.04g de metano al 73 % de pureza, CH4, se queman con 18.7 gramos de oxgeno al 85% de pureza CH4 + H2O CO + 3H2 Qu masa de ambos productos requiere para la combustin completa del metano? Cul es la cantidad de moles que sobran del reactivo en exceso11. Se obtiene cal (xido de calcio) a partir de calcita, mediante la reaccin:

CaCO3 CaO + CO2 Calcular la masa de cal producida a partir de 50 kg de un mineral que contiene 85% de carbonato clcico (CaCO3) y el rendimiento de la reaccin es del 95%.12. El cloruro de plata AgNO3 se puede preparar mediante la siguiente reaccin: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3

Qu cantidad de AgCl del 70% de pureza se obtiene con 80 gr de AgNO3 del 90% de pureza y 70gr de NaCl del 80 % de pureza. Si la reaccin tiene un rendimiento del 95%.