Tema 1.1: LAS BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS
BIOELEMENTOS
BIOMOLÉCULAS
BIOELEMENTOS
Primarios
Secundarios
Oligoelementos
C, H, O, N, P, S,
Ca, Na, K, Cl, Mg
Fe, Cu, Zn, Mn, I, Co
LOS BIOELEMENTOS
SELECCIÓN DE LOS BIOELEMENTOS1. Tamaño reducido2. Enlaces polares3. Versatilidad del átomo de carbono.4. Afinidad del C y del N por el oxígeno y el hidrógeno.
SUSTANCIA GRUPO FÓRMULA
Alcohol Hidroxilo - OH
AldehídoCarbonilo
- CHO
Cetona - CO
Ácido orgánico Carboxilo - COOH
Éster Éster - COO - R
Aminas Amino - NH2
Amida Amido - CONH2
GRUPOS FUNCIONALES EN LA QUÍMICA DEL CARBONO
LAS BIOMOLÉCULAS
BIOELEMENTOS
Compuestos:BIOMOLÉCULAS
INORGÁNICAS
ORGÁNICAS
Sales minerales
Agua
Exclusivas de la materia viva
Presentes en la materia viva y en la inerte
Ejemplos: Ca, Fe, K, Na,
forman los
Glúcidos
Lípidos
Proteínas
Ácidos nucleicos
EL AGUA
BIOMOLÉCULAS INORGÁNICAS: el AGUA
Medio interno y medio detransporte de sustancias disueltas.
SERES VIVOS (%) ÓRGANOS (%)Medusa 95 Cerebro 85Hongo 90 Músculo 75Alfalfa 75 Hígado 70Insecto 72 Cartílago 55Ser humano 65 Hueso 22Liquen 55 Diente 10
104,45 o
DIPOLO ELÉCTRICO
Elevada constante dieléctrica
Disolvente universal de la materia viva
Elevada capacidad calorífica(calor de vaporización y calor específico)
Puentes de H
PRESENCIA DE PUENTES DE HIDRÓGENO
Alta cohesión entre sus moléculas
Papel termorregulador
Capilaridad, función esquelética
Anomalía en la densidad
LAS SALES MINERALES
COMPUESTOS INORGÁNICOS IÓNICOS (aniones y cationes)
DISUELTAS
PRECIPITADAS
ASOCIADAS
Cationes y aniones disociados
Depósitos de sólidos iónicos
Integrados en biomoléculas orgánicas
Estructuras esqueléticas
Homeostasis y regulación
FosfolípidosHemoglobina
Clorofila
FENÓMENOS OSMÓTICOSÓsmosis: paso del disolvente a través de una membrana semipermeable a favor de un gradiente de concentración.
Las membranas biológicas son
semipermeables
El agua pasa de la solución más diluida a
la más concentrada
Algunos iones pasan gracias a la acción de proteínas
transportadoras
HIPERTÓNICO ISOTÓNICO HIPOTÓNICO
Plasmólisis Turgencia
REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
Sistemas amortiguadores o tampón: solución de un ácido débil y su sal correspondiente.
Sistema tampón bicarbonato: H2CO3/ NaHCO3
Si se añade un ácido
Si se añade una base
HCO3- + H+ H2CO3 H2O + CO2
Sistema tampón fosfato: H2PO4- / HPO4
-2
HPO4-2 + H+ H2PO4
Si se añade un ácido
Si se añade una base
H2CO3 HCO3- + H+
HCO3- + H+ H2CO3
HPO4-2 + H+ H2PO4
-
HPO4-2 PO4
-3 + H+
LAS MACROMOLÉCULAS
MONÓMEROS
FUERTES
DÉBILES
COVALENTE
IÓNICOEntre grupos de distinta carga
Entre átomos electronegativos
PUENTES DE H
FUERZAS VAN DER WAALS
INTERACCIONES HIDROFÓBICAS
Entre electronegativo y un H unido a otro
Entre núcleo de un átomo y corteza de otro
Entre grupos apolares
POLÍMEROSSe unen de forma repetida
ENLACES
Determinan la estructura básica de la macromolécula
Estructura tridimensional de la macromolécula
LAS DISPERSIONES COLOIDALES
DISOLUCIONES DISPERSIONES COLOIDALES SUSPENSIONES
Fase dispersante Fases dispersas
PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
GELIFICACIÓN
VISCOSIDAD
ADSORCIÓN
SOL GEL
EFECTO TYNDALL
SEDIMENTACIÓN
SEPARACIÓN
Electroforésis
Diálisis
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