TEMA 6. TRANSFORMACIÓN
DE LA MATERIA
1.- Cambios físicos y cambios químicos
Ecuación química
2.- Características de una reacción química
Conservación de la masa
Calor de reacción
Velocidad de reacción
3.- Reacciones químicas cotidianas
4.- Evidencias de una reacción química
5.- Ciclo de los materiales
6.- Materiales de nuestro entorno
1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
- ¿Qué tipo de cambio se produce en el azúcar?
- ¿Qué es un cambio físico?
- El cambio que experimenta un cubito de hielo al
derretirse, ¿es un cambio físico? Razona tu respuesta.
- ¿Por qué los cambios de estado son reversibles?
- ¿Qué es un cambio químico?
- ¿Por qué en este caso la transformación que
experimenta el azúcar es un cambio químico?
- ¿El hierro al oxidarse sufre un cambio químico?
- ¿Las reacciones químicas son reversibles o
irreversibles?
Responde a las siguientes cuestiones sobre los cambios
físicos y químicos:
1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
Disolución de azúcar en aguaCalentamiento de azúcar
Cambio
Físico
Cambio
Químico
Cuando una sustancia experimenta alguna
transformación que cambia su apariencia, pero
no altera su composición química
Ejemplo: Cambios de estado S → L → G
Cuando una sustancia experimenta una
transformación (tan profunda) que cambia su
naturaleza química
También se llama:
REACCIÓN QUÍMICA
REVERSIBLES
IRREVERSIBLES
Se representa con…..
1. CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
REACCIÓN QUIMICA
Ejemplo: H2O(l) + CO(g) → H2 (g) + CO2 (g)
• Una ecuación química es la representación simbólica de
una reacción química
• A la izquierda se ponen los reactivos, a la derecha los
productos
Reactivos → Productos
• Se suele escribir el estado de agregación de las sustancias
que intervienen: sólido (s), líquido (l), gas (g), en disolución
acuosa (aq)
Clasifica en cambios físicos y químicos
• Freír una hamburguesa
• Quemar un papel
• Evaporación de la colonia al contacto con la piel
• Putrefacción de los alimentos
• Explosión de un petardo
• Oxidación de una llave de hierro
• Formación de hielo en la calzada de una carretera
• Combustión de la gasolina en el interior de un motor
Clasifica en cambios físicos y químicos
• Disolución de sal en agua
• Oscurecimiento de una manzana cortada cuando se deja al
aire
• Obtención de aceite por prensado en frío en una almazara
• Descomposición de la sal común en cloro y sodio mediante
energía eléctrica
• Fermentación del mosto para obtener vino
• Obtención del vinagre por agriado del vino
• Fabricación de tejido a partir de hilo de seda
H2O(l) + CO(g) → H2 (g) + CO2
(g)
Para que se produzca una reacción química, se rompen los
enlaces de los reactivos y se forman enlaces nuevos en los
productos.
2. CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
CONSERVACIÓN DE LA MASA
CALOR DE REACCIÓN
VELOCIDAD DE REACCIÓN
CONSERVACIÓN DE LA MASA
En toda reacción química, la masa de los reactivos que han
reaccionado es la misma que la masa de los productos que se
han formado
CALOR DE REACCIÓN
Endotérmica.- Reacciones que necesitan un
aporte de calor para que se produzcan
Exotérmica.- Reacciones que desprenden calor
cuando se producen
2. CARACTERÍSTICAS DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Las reacciones químicas suceden a velocidades muy
diferentes.
Algunas son lentas….incluso puede parecer que no
ocurren…como la oxidación del hierro
Otras son muy rápidas, incluso algunas parecen instantáneas,
como las explosiones.
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Factores de los que depende la velocidad de reacción:
Superficie de contacto.-
Cuanto mayor sea la superficie de contacto entre los
reactivos, con mayor rapidez sucederá la reacción.
Temperatura.-
Cuanto mayor sea la temperatura, con mayor rapidez
sucederá la reacción…… ¿por qué?
3. AJUSTE Y LECTURA DE ECUACIONES QUÍMICAS
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
A nivel microscópico, los átomos de los reactivos en una
reacción química son los mismos que los átomos de los
productos.
Vamos a considerar como ejemplo la reacción de oxidación
del hierro. Su ecuación química es la siguiente:
Los átomos de hierro se combinan con los de oxígeno, dando lugar al óxido.
Sin embargo, si contamos a partir de la fórmula los átomos de hierro (Fe) y
de oxígeno (O) que intervienen en este proceso, vemos que no coinciden en
reactivos y productos.
3. AJUSTE Y LECTURA DE ECUACIONES QUÍMICAS
Esto ocurre porque nos falta indicar la proporción correcta en la que
se combinan los reactivos y se forman los productos. Para indicar
esta proporción es necesario AJUSTAR la ecuación química. Para ello
se escriben unos números, llamados COEFICIENTES
ESTEQUIOMÉTRICOS. Estos números se colocan delante de las
fórmulas y nos dicen en qué proporción se combinan las sustancias
que intervienen en la reacción.
3. AJUSTE Y LECTURA DE ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química ajustada nos indica:
1. Cuáles son los reactivos y los productos. En el ejemplo nos dice que
reaccionan el hierro y el oxígeno para formar trióxido de dihierro.
2. La proporción de átomos en la que transcurre el proceso. En este caso
nos dice que 4 átomos de hierro reaccionan con 3 moléculas de oxígeno
y se forman 2 moléculas de trióxido de dihierro.
Ejercicio. Cuando reacciona el hidrógeno gaseoso (H2) con oxígeno
gaseoso (O2) se obtiene vapor de agua (H2O). Escribe y ajusta la ecuación
química que corresponde a esta reacción e interpreta la información que
nos proporciona:
4. REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS
CALOR PARA COCINAR Y CALEFACCIÓN
Una reacción de combustión se produce cuando un
combustible (madera, carbón, gas natural, butano…)
reacciona con un comburente, normalmente el oxígeno.
Ejemplo:
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4. REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS
EL PROBLEMA DEL CO2
El CO2 sale fundamentalmente de los coches y de las
calefacciones… en general de quemar carbón y petróleo.
Un exceso de CO2, el cual se acumula en la atmosfera,
produce un aumento de la temperatura media del planeta.
PILAS Y BATERIAS
Vivimos rodeados de dispositivos electrónicos, muchos de ellos
portátiles. Para que funcionen, necesitan pilas o baterías.
Son dispositivos que contienen sustancias químicas que
reaccionan y producen corriente eléctrica.
Hay pilas reversibles
Los reactivos de las pilas contienen metales, que son muy tóxicos, por eso
deben depositarse en contenedores especiales.
Se llaman
reacciones REDOX
4. REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS
OXIDACIÓN DE LOS METALES
Los metales reaccionan con el oxigeno del aire y se recubren
de esa sustancia (un óxido)
El hierro (uno de los metales mas abundantes) se oxida
rápidamente, sobre todo en presencia de agua, el oxido
formado es muy poroso y se “deshace”
Para evitar la oxidación….(pinturas….)
4. REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS
BENGALAS DE ESTRELLAS
(LEER LIBRO)
PRODUCTO DE LIMPIEZA
(LEER LIBRO)
4. REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS
5. EVIDENCIAS DE LA REACCIÓN QUIMICA
- Se producen gases
- Cambio de color
- Cambio de aspecto
- Olor
- Variación de peso-volumen aparente
6. CICLO DE LOS MATERIALES
Renovable
Recurso Natural
No renovable
Materia Prima
La regla de las tres R
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