Profesores:
Gonzalo Cuevas
Viviana Villarroel
Introducción
Leyes de los gases Las leyes de los gases
son relaciones empíricas
que describen el
comportamiento físico de
los gases para esto se
pueden utilizar las leyes
formuladas por grandes
químicos de la historia,
gracias a estas leyes
podemos entender la
relación estrecha que
existe entre presión,
temperatura y el
comportamiento de los
gases.
La teoría cinético molecular
explica en forma teórica el
comportamiento de los
gases, basándose en el
movimiento al azar de los
átomos.
Dentro de las
propiedades de los gases
podemos destacar: que sus
partículas están siempre en
un continuo movimiento,
que estas partículas al
moverse chocan contra las
paredes del recipiente que
las contiene y entre ellas y
que sus propiedades físicas
se ven notablemente
alteradas con la interacción
de presión y temperatura.
Para poder describir el
comportamiento de gases
se han formulado leyes, las
cuales nos ayudan a
resolver problemas y a
entender fenómenos
cotidianos.
Leyes de los gases
De las tres se deduce la ley universal de los gases
La ley de Boyle, relaciona inversa-mente las proporciones de volumen y
presión de un gas, manteniendo la temperatura constante.
La ley de Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas, a presión
constante, es directamente pro-porcional a la temperatura
absoluta:
La ley de Charles sostiene que, a volumen constante, la presión de un gas es directamente pro-
porcional a la temperatura abso
La temperatura es una medida del ca-lor o energía térmica de las partículas en una sustancia. Hay varias escalas
para medir la temperatura; las más co-nocidas y utilizadas son las escalas Cel-sius (ºC), Kelvin (K) y Fahrenheit (ºF).
La presión es la fuerza por unidad de área (Presión = Fuerza/Area). La presión atmosférica a nivel del mar en la tierra es de un kilogramo-fuerza por centímetro
cuadrado (promedio).
El volumen es el espacio que ocupa un sistema. Recuerda que los gases ocupan
todo el volumen disponible del reci-piente en el que se encuentran. Decir que el volumen de un recipiente que
contiene un gas ha cambiado es equiva-lente a decir que ha cambiado el
volumen del gas.
El volumen del air e en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximada-
mente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de
los pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
Datos:
V1= 615 ml P1= 760 mm Hg
V2=? P2= 752 mm Hg
Formula:
P1 * V1 = P2 * V2
Despeje:
P1 * V1 = V2 P2
Reemplazar:
760 mm Hg * 615 ml = V2
752 mm Hg
Resultado:
467400 ml = 621,6 ml
V2 = 621,6 ml
752
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