UNIDAD 01: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA – Química Nivel Pre
Capítulo 1.1. Materia
01. Todas las alternativas son correctas
CLAVE : C
02. Las mezclas Homogéneas son de una sola fase, mientras que las mezclas: agua y aceite o kerosene y agua, presentan 2 fases cada una.
∴ I, III, V, VI
CLAVE : C
03. Los compuestos poseen proporción definida entre los elementos que la componen mientras que las mezclas no, haciendo imposible que tengan una fórmula química.
∴ La mezcla presenta una proporción variable.
CLAVE : C
04. El vino de mesa es la mezcla homogénea de alcohol etílico y agua.
CLAVE : E
05. Los líquidos presentan baja fuerza de cohesión entre sus moléculas, lo cual origina que por sí mismos no tengan forma definida.
∴ II y III
CLAVE : D
06. El CO2 o dióxido de carbono se sublima a -78 ºC, entonces a condiciones ambientales (T = 20 ºC y P = 1 atm) será gaseoso.
CLAVE : D
07. I. Q II. F III. F
Cambio Físico: alteración de apariencia
Externa → II y III
Cambio Químico: alteración de estructura
Interna → I
CLAVE : D
08. I. Q II. F III. F IV. Q V. F
CLAVE : C
09. =masaDensidad
volumen
Dato: m = 180 g
V = 8 cm3
Luego: = 3180 gdensidad8 cm
∴ 22,5 g/cm3
CLAVE : B
10. Para:* cilindro: m = 432 g
* alcohol
=⎧⎨ = =⎩
densidad 0,8 g /mLvolumen 0,5 L 500 mL
- Reemplazo en:
masa = densidad × volumen
- Entonces:
malcohol = 0,8 × 500 = 400 g
∴ mtotal = malcohol + mcilindro
mtotal = 832 g
CLAVE : C
11. Volumen de agua = 250 mL
Volumen de agua + volumen metal = 280 mL
Volumen metal = 30 mL
Masa metal = 42 g
Hallando la densidad del metal
∴ Densidad = 1,40 g/mL
CLAVE : B
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12. m = ??
Densidad = 2,5 g/cm3
Radio esfera = r = 3 cm
Por geometría: = π 34Volumen esfera r3
Siendo π = 3,14
Luego hallando volumen = 34 (3,14)(3)3
V = 113,04 cm3
Finalmente: m = densidad × volumen
∴ m = 282,6 g CLAVE : D
13. Densidad: P
Palcohol = 0,8 g/mL; Pagua = 1,0 g/mL
Para volúmenes iguales se cumple:
+= 1 2
mezclaP PP
2
Reemplazando: Pmezcla = 0,9 g/mL
CLAVE : D
14. Pagua = 1 g/mL
Pmezcla = 1,2 g/mL
Vagua = V
Pácido = 1,5 g/mL
Vácido = 600 mL
Utilizamos:
1 1 2 2mezcla
1 2
P V P VPV V
+ + ×=
+
Reemplazando:
V = Vagua = 900 mL CLAVE : D
15. Masa total = 5 g
Energía = E = 27 × 1013 Joule
Pero: 1 Joule = 107 ergio
Entonces: E = 27 × 1020 ergio
Aplicamos la equivalencia entre masa y energía:
E = m · C2
Donde: m: masa que se transforma
C = 3 × 1010 cm/s
Reemplazando en la fórmula:
27 × 1020 = m(3 × 1010)2 → m = 3 g
Luego:
Masa que no se transforma en energía = 2 g
Donde: 2 g < > 40 %
CLAVE : E
16. E = 5,4 × 1017 J; mtotal = 10 kg
m = masa transformada
C = 3 × 108 m/s
Reemplazando en: E = m · C2
m = 6 kg
Por lo tanto:
Masa que no se transformó = 10 – 6 = 4 kg
CLAVE : B
17. m = 0,6 mg < > 6 × 10–7 kg
E = ??
C = 3 × 108 m/s
Aplicando: E = m · C2
E = 6 × 10–7 × (3 × 108)2
∴ E = 5,4 × 1010 Joule
CLAVE : B
18. mtotal = 1 kg = 1000 g
mfisionable = m
C = 3 × 1010 cm/s
E = 8,23 × 1020 ergios
Reemplazando en: E = m · C2 → m = 0,91 g
Luego:
% masa transformada = ×0,91g 1001000 g
∴ 0,09 %
CLAVE : E
19. 1 siglo < > 3155692597,47 segundos
x: cantidad de focos o lámparas
1 foco de 100 watt < > 100 J/s
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Lu
E = mC2
Por lo tanto de 1 foco consumido en 1 siglo es igual a 315569259747 Joule.
Pero:
E = mC2 ...m = 1 g = 10–3 kg
E = 10–3 × (3 × 108)2
E = 9 × 1013 J ... (energía de bomba atómica)
Entonces:
9 × 1013 J = x · (315569259747 J)
x = 285 lámparas
CLAVE : No hay clave
20. mtotal = 120 kg
Energía liberada = 2,7 EJ = 2,7 × 1018 J
C = 3 × 108 m/s
Aplico: E = m · C2
Donde: m = 30 kg
Luego: no reaccionó 90 kg < > 75 %
CLAVE : A
21. mtotal = 40 × 10–3 g
mtransforma = 0,005 %(40 × 10–3 g) = 2 × 10–6 g
Luego en: E = mC2
E = (2 × 10–6 g)(3 × 1010 cm/s)2
∴ E = 1,8 × 1015 ergio
CLAVE : A
22. minicial = 40 g; mfinal = 39,5 g
mtransforma = 0,5 g = 5 × 10–4 kg
→ E = mC2
E = (5 × 10–4)(3 × 108)2
∴ E = 4,5 × 1013 J < > 4,5 × 1010 kJ
CLAVE : B
23. Todas son verdaderas.
CLAVE : D
24. mtotal = 2 × 1,672 × 10–24 g
C = 3 × 1010 cm/s
ego en:
−= × 4E 30 10 ergio−710 J
1 ergio
⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
1T J1210 J
⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
-22E 3 10 TJ= × ∴
CLAVE : E
25. d de la masa (m), donde m0 = m y mf = 2 m
Aplicando relativida
= = ×⎛ ⎞− ⎜ ⎟⎝ ⎠
50f 2
f
m kmm ; C 3 1sv1
C
0
Quedando: = 2f
3v C4
Reemplazando: = × 4fv 15 3 10 km/ s
CLAVE : B
6. 2 = = =transformam g 4 g 0,004 kg10
40
a = (0,004 kg)(3 × 108 m/s)2
E = 3,6 × 1014
Energía liberad
CLAVE : N.A
27. Cambiado; conservado.
CLAVE : E
I. Falso, porque los compuestos se pueden descompo
28. ner en sus componentes más
∴ FVVV
simples.
CLAVE : D
29. ración indica un cambio físico, no químico. La evapo
CLAVE : D
B vA = v; = 4 v 30. mA = 3 m; m = m; vB
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Hallando: = Am / vD AA /B
B Bm / v
Reemplazando: DA/B = 12
CLAVE : E
1. nergía
C2
18 × 1020 ergio = m(3 ×1010 cm/s)2
∴ m = 2 g
3 Aplicando equivalencia de masa y e
E = m ·
CLAVE : B
.
m = 2 g
mresultante o sobrante = 300 g – 2 g = 298 g
32 En: E = m · C2
1,8 × 1021 ergio = m · (3 × 1010 cm/s)2
CLAVE : E
0 km/s
mf = ?? C = 300 000 km/s
Reemplazando en:
33. Aplicando relatividad de la masa.
m0 = 1,73 g vf = 75 00
=⎛
fv ⎞− ⎜ ⎟
⎝ ⎠
02
f
mm
1C
mf = 1,78 g
CLAVE : A
Capítulo 1.2. Temperatura
01. II: Falso
En el sistema internacional la temperatura se expresa en Kelvin (K)
∴ I y III CLAVE : E
02. Condición: ºF = ºC + 64
↓
Pero: 9 º C 32 ºC 64 ºC 405
+ = + → =
Luego: K = ºC + 273 ∴ K = 313
CLAVE : C
03. K ºC ºC3+
= → K = 2 ºC
Pero: K = ºC + 273
Luego: ºC + 273 = 2 ºC
ºC = 273
Transformando a ºF en: ºC ºF 325 9
−=
∴ ºF = 523,4
CLAVE : E
04.
Datos: ºC: 3x ; x
ºF: 5 y ; y 3
Luego haciendo la relación de ºC y ºF en cada cuerpo se tienen las expresiones:
− −
= =
5 y 323x x y 3235 9 5 9
De donde: y = 48 ºF
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∴ Mayor valor en ºF: =5 y 80 ºF3
CLAVE : D
05. Sabemos: K – ºC = 273
Reemplazando en:
K ºC ºC 273 ºC3 5 3−
= → =5
∴ ºC = 455
CLAVE : A
06. Condición: ºF 5 LºF 5
ºC 2 ºC 2 L=
= →=
Luego en:
ºC ºF 32 2L 5L 325 9 5 9
− −= → =
Luego: L = 22,85 ∴ ºC = 2L = 45,7
CLAVE : B
07. En los datos:
Se obtiene la expresión:
− −=
A 40 B 30200 270
Condición: A = B
Luego: − −=
A 40 A 30200 270
∴ A = 68,5
CLAVE : B
08.
Pero en incrementos: ΔΔ =
ºFºC1,8
Dato: Δ ºF = 360 ºF
Donde: Δ360 ºF equivale Δ200 ºC
Entonces: TF = 50 ºC + 200 ºC = 250 ºC
CLAVE : E
09. Como: K – ºC = 273
Reemplazando en: K º C x 1273−
= +
Donde: x = 0 CLAVE : A
10. De los datos en el esquema:
x y z
Relación de incrementos:
Δ x50
Δ=
y100
Δ=
z50
Δx = 0,5 Δy = Δz
Luego: A = 150 G = 100
Por lo tanto: G + A = 250 CLAVE : C
11. Recordar: ΔΔ = ºFºC
1,8
Δ: incremento de temperatura
ΔºF = 54 < > 30 ºC
Luego:
Luego: TF = 17 ºC + 30 ºC – 20 ºC = 27 ºC
En Kelvin 27 ºC < > 300 K CLAVE : C
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Capítulo 1.3. Conversión de Unidades
01. Haciendo la conversión:
pie20
s×
3600 s⎛ ⎞×⎜ ⎟
⎝ ⎠
12pulg1h 1pie
⎛ ⎞ = ×⎜ ⎟⎝ ⎠
5 pulg8,6 10h
CLAVE : E
02. 2
2 21pie288 pulg 2 pie12pulg
⎛ ⎞× =⎜ ⎟⎝ ⎠
CLAVE : B
03. (4000 × 106) × (12 × 1012) = 4,8 × 1022
CLAVE : D
04. Considerando a la célula como una esfera.
Pero: r = 1 μm = 10–6 m
Considera: π = 3
Luego: Área = 4 × 3 × (10–6)2
Área = 1,2 × 10–11 m2
CLAVE : A
05. Oro puro: 24 Q → 100 %
14 Q → x
∴ x = 58,3 % CLAVE : B
06. ⎛ ⎞
× =⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
222 210 cm0,002 m 20 cm
1m
CLAVE : C
07. Factores de conversión:
g600
μ
kg0,454 kg
×1Lb 3
1mg10 g
⎛ ⎞×⎜ ⎟⎜ ⎟ μ⎝ ⎠
220 Lb⎛ ⎞×⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
60mg=
CLAVE : D
08. Factores de conversión:
- × =1moneda 100 soles 200 monedas0,50 sol
- 2,5 g
1 moneda× 200 monedas × 6
1Mg10 g
⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
= 5 × 10–4 Mg
CLAVE : E
09. Considerar:
Volumen = Área × espesor
100 cm3 = A × 50 μm
3cmA 2=
mμ
31m×
610 3cm
1 m⎛ ⎞ μ⎜ ⎟ ×⎜ ⎟⎝ ⎠
-610 m
⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
∴ Área = 2 m2 CLAVE : C
10. De los datos: 3 L → 1 min
4 m3 = 4000 L → x
=4000 Lx ×1 mín
3 L×
1h60 mín
⎛ ⎞ =⎜ ⎟⎝ ⎠
22,2 h
CLAVE : A
11. De los datos elaboramos los factores de conversión:
12,5 kg×1moneda
8 g⎛ ⎞
×⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
0,20sol1moneda
⎛ ⎞×⎜ ⎟⎝ ⎠
1000 g1kg
⎛ ⎞⎜ ⎟⎜ ⎟⎝ ⎠
∴ 312,5 soles CLAVE : D
12. 1 átomo < > 2 nm = 2 × 10–9 m
x átomos < > 1 cm = 10–2 m
Aplicando regla de tres simple:
∴ x = 5 × 106 átomos
CLAVE : D
13. 0,001 m3 cloro
∴ 0,001 m3 < > 1 L CLAVE : B
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