QUIMICA: QUIMICA: EL ESTUDIO DE LOS EL ESTUDIO DE LOS
CAMBIOSCAMBIOS
LA MATERIALA MATERIA
LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LA MATERIA Y LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LA MATERIA Y DE LDE LOSOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTACAMBIOS QUE EXPERIMENTA
Ejemplos:agua, amoniaco, sacarosa, oro, oxígeno
La materia es cualquier cosa que ocupa un espacio y que tiene masa
Una sustancia es una forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características
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Materia: cualquier cosa que ocupa un espacio y tiene masa
Masa: medida de la cantidad de materia
La unidad SI de la masa es el kilogramo (kg)
1 kg = 1000 g
Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto
peso = gravedad x masa
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Una MEZCLA es una combinación de dos o más sustancias en la cual cada sustancia conservansus propiedades características.
1. Mezcla homogénea: la composición de la mezcla es la misma en toda la disolución. Sus componentes no se pueden distinguir.
2. Mezcla heterogénea: la composición no es uniforme en todas partes. Sus componentes si se pueden distinguir.
Agua azucarada, leche
virutas de hierro en arena
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Los medios físicos puede usarse para separar una mezcla en sus componentes puros.
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Destilación
Separar agua y azucar
imán
Separar hierro y arena
Un ELEMENTOELEMENTO es una sustancia que no se puede separar en sustancias más simples por medios químicos.
• Se han identificado 115 elementos
Ejemplo: oro, aluminio, plomo, oxígeno, carbono
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Un COMPUESTO es una sustancia formada por átomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas.
Los compuestos sólo pueden separarse en sus componentes puros (elementos) por medios químicos.
Agua (H2O) Glucosa (C6H12O6)
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CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia
MezclasSustancias
puras
Separación por
métodos físicos
Separación por
métodos químicos
Mezclashomogéneas
Mezclasheterogéneas Compuestos Elementos
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LOS TRES ESTADOS DE LA MATERIA
Sólido Líquido Gas9
PROPIEDADES INTENSIVASPROPIEDADES INTENSIVAS
NO DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA SOBRE LA CUAL SE MIDE LA PROPIEDAD.(EJ: TEMPERATURA, COLOR, DENSIDAD, PUNTO DE FUSION)
SON MUY UTILES EN QUIMICA PARA IDENTIFICAR SUSTANCIAS
PROPIEDADES EXTENSIVASPROPIEDADES EXTENSIVAS
SI DEPENDEN DE LA CANTIDAD DE MATERIA(EJ: MASA, VOLUMEN)
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PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS
Una propiedad física no altera la composición o identidad de la sustancia
Una propiedad quimica altera la composición o identidad de la sustancia(s) involucrada(s)
derretimiento de hielo Disolución de azúcar
en agua
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H2
El hidrógeno arde en presencia de oxígeno para formar agua
H2
O2
H2O
H2O
UNIDADES Y MEDIDASUNIDADES Y MEDIDAS
UNA CANTIDAD MEDIDA SE EXPRESA COMO UN NUMERO SEGUIDO DE UNA
UNIDAD
NÚMERONÚMERO UNIDADUNIDAD
MUCHAS PROPIEDADES DE LA MATERIA SON CUANTITATIVAS; ES DECIR, ESTAN
ASOCIADAS CON NUMEROS
Cantidad fundamental Nombre de la unidad
Símbolo
Longitud metro m
Masa kilogramo kg
Tiempo segundo s
Corriente eléctrica amperio A
Temperatura kelvin K
Cantidad de sustancia mol mol
Intensidad luminosa candela cd
UNIDADES BÁSICAS DEL UNIDADES BÁSICAS DEL SISTEMA INTERNACIONALSISTEMA INTERNACIONAL
Cantidad fundamental
Nombre de
la unidad
Símbolo
Longitud pulgada in
Longitud pie ft
Masa libra lb
Tiempo segundo s
UNIDADES DEL SISTEMA UNIDADES DEL SISTEMA INGLÉS (ANGLOSAJÓNINGLÉS (ANGLOSAJÓN)
PREFIJOS UTILIZADOS CON UNIDADES PREFIJOS UTILIZADOS CON UNIDADES DEL SISTEMA INTERNACIONALDEL SISTEMA INTERNACIONAL
Prefijo Símbolo Significado
Tera- T 1012
Giga- G 109
Mega- M 106
Kilo- k 103
Deci- d 10-1
Centi- c 10-2
Milli- m 10-3
Micro- 10-6
Nano- n 10-9
Cantidad Nombre de la unidad
Símbolo
Volumen metro cúbico m3
Densidad masa/volumen Kg/m3
Velocidad metro/segundo m/s
Fuerza Newton (N) Kg.m/s2
UNIDADES DERIVADAS DEL SISTEMA UNIDADES DERIVADAS DEL SISTEMA INTERNACIONALINTERNACIONAL
Unidades derivadas son resultado de combinar Unidades derivadas son resultado de combinar unidades consideradas como básicasunidades consideradas como básicas
Volumen: es la medida de la cantidad de espacio que ocupa la materia.
La unidad de volumen derivada del SI es el metro cúbico (m3)
1 L = 1000 mL = 1000 cm3
1 mL = 1 cm3
1 m3 = 1000 L
En química se suelen trabajar En química se suelen trabajar con volumenes pequeñoscon volumenes pequeños
Densidad:
Se define como la cantidad de masa en una unidad de volumen de sustancia. (comúnmente en g/mL)
D = masa / volumen
ES UNA PROPIEDAD INTENSIVAPROPIEDAD INTENSIVA
SE USA PARA CARACTERIZAR SUSTANCIAS
MANEJO DE NÚMEROSMANEJO DE NÚMEROSNOTACIÓN CIENTÍFICA
NÚMEROS DEMASIADO GRANDES O DEMASIADO PEQUEÑOS
En 1 g de hidrógeno hay:602 200 000 000 000 000 000 000 átomos
Cada átomo de hidrogeno tiene una masa de: 0.000 000 000 000 000 000 000 001 66 gramos
Lo engorroso de usar estos numeros se evitaLo engorroso de usar estos numeros se evitamediante la mediante la notacion cientificanotacion cientifica..
N x10n
Donde N es un numero entre 1 y 10
n es un entero (positivo ó negativo)
NOTACION CIENTÍFICANOTACION CIENTÍFICA
Cualquier numero sin importar si es grande o pequeño puede representarse mediante:
NOTACION CIENTÍFICANOTACION CIENTÍFICA N x10n
EL “TRUCO” ES ENCONTRAR EL VALOR DE n
n se obtiene contando el número de lugares que se requiere mover el punto
decimal de modo que N quede entre 1 y 10.1 N 10
SI EL PUNTO DECIMAL DEBE MOVERSE…SI EL PUNTO DECIMAL DEBE MOVERSE…
a la izquierda entonces n es positivo (+)
a la derecha entonces n es negativo (-)
568.762
n es positivo
568.762 = 5.68762 x 102
mover decimal a la izquierda
0.00000772
n es negativo
0.00000772 = 7.72 x 10-6
mover decimal a la derecha
NOTACION CIENTÍFICANOTACION CIENTÍFICA
NOTACIÓN CIENTÍFICANOTACIÓN CIENTÍFICA
602 200 000 000 000 000 000 000
n es positivo
6.022 x 1023
mover decimal a la izquierda
0.000 000 000 000 000 000 000 001 66
n es negativo
1.66 x 10-24
mover decimal a la derecha
OPERACIONES CON NOTACIÓN OPERACIONES CON NOTACIÓN CIENTÍFICACIENTÍFICA
7.4 x 103 + 2.1 x 103
ADICIÓN Y SUSTRACCIÓNADICIÓN Y SUSTRACCIÓN1.Escriba cada cantidad de forma que tengan el mismo exponente n.2.Combine N1 y N2 sin que cambie el exponente.
Ej.
4.31 x 104 + 3.9 x 103
= 9.5 x 109.5 x 1033
4.31 x 104 + 0.39 x 104 = 4.70 x 104.70 x 1044
OPERACIONES CON NOTACIÓN OPERACIONES CON NOTACIÓN CIENTÍFICACIENTÍFICA
3.5 x 104 x 2.0 x 102
MULTIPLICACIÓNMULTIPLICACIÓN1.Multiplique normalmente N1 por N2 2.Luego sume los exponentes.
Ejemplo:
= (3.5 x 2.0) x 104+2 = 7.0 x 107.0 x 1066
OPERACIONES CON NOTACIÓN OPERACIONES CON NOTACIÓN CIENTÍFICACIENTÍFICA
8.5 x 104 = 5.0 x 109
DIVISIÓNDIVISIÓN1.Divida normalmete N1 entre N2 2.luego reste los exponentes.
Ejemplo:
8.5 x 104-9 = 1.7 x 101.7 x 10-5-5
5.0
CIFRAS SIGNIFICATIVASCIFRAS SIGNIFICATIVAS
EXISTEN DOS CLASES DE NÚMEROSLos números obtenidos al contar números obtenidos al contar o a partir de
definiciones son números exactos.
Los números obtenidos por medicionnúmeros obtenidos por medicion, no son exactos. Toda medición involucra un estimado.
CIFRAS SIGNIFICATIVASCIFRAS SIGNIFICATIVASMEDICIÓN DE LA MASA EN TRES TIPOS
DE BALANZA
PRECISIÓN ± 0.01 g ± 0.001 g ± 0.0001 g
25 g
25.02 g 25.019 g 25.0189 gMEDICIÓN
CIFRAS SIGNIFICATIVASCIFRAS SIGNIFICATIVAS
• Las cantidades medidascantidades medidas deben ser reportadas de tal manera que el número refleje la precisiónprecisión con la cual la medición fue realizada.
• Al expresar una cantidad con el número correcto de cifras significativas, se da por entendido que el último digito es el inciertoúltimo digito es el incierto.
• A todos los dígitos reportados, incluido el incierto, se les denomina cifras significativascifras significativas
GUIA PARA DETERMINAR EL NÚMERO GUIA PARA DETERMINAR EL NÚMERO DE CIFRAS SIGNIFICATIVASDE CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Cualquier dígito diferente de cero SIEMPRE es significativo
1.234 kg 4 cifras significativas
Los ceros entre dígitos distintos de cero SIEMPRE son significativos.
606 m 3 cifras significativas
Los ceros al principio de un numero NUNCA son significativos. Se usan para indicar el lugar del punto decimal.
0.00081 L 2 cifras significativas
CIFRASCIFRAS SIGNIFICA SIGNIFICATIVASTIVASSi un número es mayor a 1, los ceros a la derecha del punto decimal SIEMPRE son significativos.
2.0 Kg 2 cifras significativas
Si un número es menor a 1, los ceros al final del número son significativos.
0.0900 Kg 3 cifras significativas
Cuando un numero termina en ceros pero no tiene un punto decimal, los ceros pueden ser ó no significativos.
800 L 1 ó 3 cifras significativas?
Esta ambigüedad se elimina usando la notación científica.
8 x 102 L 1 cifra significativa
8.00 x 102 L 3 cifras significativas
LAS CONVENCIONES DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS NO APLICAN A “NUMEROS EXACTOS”:
SE CONSIDERA QUE LOS NUMEROS EXACTOS TIENEN UN NUMERO INFINITO DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
Ejemplos:
• 1 pie 12 pulg (Exactamente)• 1 pulg 2.54 cm (Exactamente)• CUALQUIER NÚMERO ENTERO
CIFRAS SIGNIFICATIVASCIFRAS SIGNIFICATIVAS
¿Cuántas cifras significativas hay en cada una de las medidas siguientes?
2 cifras significativas
4 cifras significativas
3 cifras significativas
2 cifras significativas
2 ó 3 cifras significativas
24 mL
3001 g
0.0320 m3
6.4 x 104 moléculas
560 kg
17 alumnos Infinitas cifras significativas
CIFRASCIFRAS SIGNIFICA SIGNIFICATIVASTIVAS EN ENADICIÓN Y SUSTRACCIÓNADICIÓN Y SUSTRACCIÓN
EL RESULTADO DE UNA SUMA O RESTA DEBE REPORTARSE CON EL MISMO MISMO
NÚMERO DE NÚMERO DE CIFRAS DECIMALESCIFRAS DECIMALES DE LA MEDIDA QUE TENGA EL MENORMENOR
NÚMERO DE CIFRAS DECIMALESNÚMERO DE CIFRAS DECIMALES.
La respuesta no puede tener más dígitos a la derecha del punto decimal que cualquiera de los números originales.
89.3321.1+
90.432 redondeo a 90.4Después del punto solo hay un decimal
3.70-2.91330.7867
Después del punto hay dos decimales
redondeo a 0.79
CIFRASCIFRAS SIGNIFICA SIGNIFICATIVASTIVAS EN ENADICIÓN Y SUSTRACCIÓNADICIÓN Y SUSTRACCIÓN
EL RESULTADO DE UNA MULTIPLICACIÓN O DIVISIÓN DEBE REPORTARSE CON EL
MISMO NÚMERO DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS DE LA MEDIDA QUE
TENGA EL MENOR NUMERO DE CIFRAS SIGNIFICATIVAS
CIFRASCIFRAS SIGNIFICA SIGNIFICATIVASTIVAS EN ENMULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓNMULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓN
El número de cifras significativas en el resultado está determinado por el número original que tenga la menor cantidad de cifras significativas.
4.51 x 3.6666 = 16.536366 = 16.5
redondeo a 3 cifras sig.
6.8 ÷ 112.04 = 0.0606926
redondeo a 2 cifras sig.
= 0.061
CIFRASCIFRAS SIGNIFICA SIGNIFICATIVASTIVAS EN ENMULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓNMULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓN
3 cifras sig.
2 cifras sig.
Se considera que los números de definiciones o los números de objetos tienen una cantidad infinita de cifras significativas.
• Calcule el promedio de las siguientes medidas: 6.64, 6.68 y 6.70Exprese el resultado con el número correcto de cifras significativas
6.64 + 6.68 + 6.70
3= 6.67333 = 6.67
Como 3 es exacto se considera que tiene infinitas cifras sig.
CIFRASCIFRAS SIGNIFICA SIGNIFICATIVASTIVAS EN EN OPERACIONES OPERACIONES CON NÚMEROS EXACTOSCON NÚMEROS EXACTOS
Si un objeto tiene una masa de 5.0 g entonces cual es la masa de 9 de esos objetos.
5.0 x 9 = 45 g
REGLAS PARA REDONDEARREGLAS PARA REDONDEARSi se desea redondear un numero hasta cierto
punto, simplemente se eliminan los dígitos que siguen al ultimo que desea conservarse.
Mire el digito que le sigue al último que se va a conservar y….
• si es menor que 5, el digito precedente (el ultimo que se conserva) permanece inalterado.
• si es mayor que 5, el digito precedente se incrementa en una unidad.
• si es igual a 5, el digito precedente se incrementa en una unidad, si es impar; pero si es par se deja igual.
ANÁLISIS DIMENSIONALANÁLISIS DIMENSIONAL(MÉTODO DEL FACTOR UNITARIO)
Es una técnica sencilla pero sistemática, útil para resolver problemas numéricos
El análisis dimensional es un procedimiento que se usa para la conversión entre
unidades.
Se basa en la relación que existe entre diferentes unidades que expresan la misma
cantidad física
Ejemplos:1 lb = 453.6 g 1 dólar = 100 centavos
ANÁLISIS DIMENSIONALANÁLISIS DIMENSIONAL(MÉTODO DEL FACTOR UNITARIO)
Estas equivalencia permiten escribir los siguientes factores de conversión:
Un factor de conversión es una fracción cuyo numerador y denominador son la misma cantidad
expresada en unidades distintas.
1 lb = 453.6 g 1 dólar = 100 centavos
1 lb453.6 g
453.6 g1 lb
1 dólar100 centavos
100 centavos1 dólar
ANÁLISIS DIMENSIONALANÁLISIS DIMENSIONAL
La utilidad de los factores unitarios es que permiten efectuar conversiones entre
diferentes unidades que miden la misma cantidad:
Ejemplo: Convertir 2.46 dólares a centavos.
2.46 dólares = ? centavos
2.46 dólares x 100 centavos 1 dólar
= 246 centavos
Ejemplo: 2 libras de azúcar cuestan 1.11 dólares. Cuantos dólares cuestan 2500 g de azúcar ?
2500 g azúcar = ? dólares
Con frecuencia uno debe usar mas de un factor en la solución de un problema.
2500 g x 1 lb 453.6 g
1.11 dólares 2 lb
x = 3.06 dólares
2 lb = 1.11 dólares 1 lb = 453.6 g
ANÁLISIS DIMENSIONALANÁLISIS DIMENSIONAL
La velocidad del sonido en el aire es aproximadamente 343 m/s. ¿Cuál es esta velocidad en millas por hora?
1 mi = 1609 m 1 min = 60 s1 hora = 60 min
343ms
x1 mi
1609 m
60 s
1 minx
60 min
1 hx
Hay que convertir los metros a millas y los segundos a horas:
343 m = ? mi s h
= 767 mih
cm 2.54
pulg 1x
m 1
cm 100 x m 0.0616
222
Una hoja de block tiene un área 0.0616 m2. ¿Cuál es el área de esta hoja en pulg2 ?.
1 m = 100 cm 1 pulg = 2.54 cm
0.0616 m2 = ? pulg2
2pulg 95.5 cm 6.452
pulg 1x
m 1
cm 10000 x m 0.0616
2
2
2
22
g 1.49 mg 1
g1x10 x mg1.49x10 (g) litio de Masa
-33
Si un pequeño bloque de litio pesa 1.49 x103 mg y sus lados miden 20.9 mm por 11.1 mm x 11.9 mm. Cual es la densidad del litio en g/cm3 ?.
Cálculo de la densidad a partir de la masa Cálculo de la densidad a partir de la masa y longitud, con análisis dimensionaly longitud, con análisis dimensional
volumen
masa Densidad
33 cm 2.76 cm 1.19 x cm 1.11 x cm 2.09 )(cm litio deVolumen
33
g/cm 0.540 cm 2.76
g 1.49 litio del Densidad
EN ANALISIS DIMENSIONAL, LAS UNIDADES DEBEN ESTAR PRESENTES A LO LARGO DE
TODO EL CALCULO.
EL ANÁLISIS DIMENSIONAL ES UNA PODEROSAAYUDA PARA CHEQUEAR POSIBLES ERRORES
EN EL PROCEDIMIENTO DE UN PROBLEMA.
LAS UNIDADES TAMBIEN SE MULTIPLICAN O DIVIDEN (CANCELAN)
ENTRE SI.
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONALRESUMENRESUMEN
UNO DEBE HACERSE TRES PREGUNTAS:
1- QUE DATOS SE DAN EN EL PROBLEMA ?
2- QUE CANTIDAD Y UNIDAD QUEREMOS OBTENER EN EL PROBLEMA?
3- DE QUE FACTORES DE CONVERSION (EQUIVA- LENCIA) TENEMOS QUE DISPONER PARA “IR” DE LA UNIDAD DADA A LA UNIDAD DESEADA?
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONALRESUMENRESUMEN
USO DE LA CALCULADORAUSO DE LA CALCULADORA
LAS CALCULADORAS GENERALMENTE MUESTRANMAS CIFRAS DE LAS QUE SON SIGNIFICATIVAS
OJO: EN OPERACIONES DE DOS O MAS PASOS,
PARA MINIMIZAR ERRORES ORIGINADOS EN EL
“REDONDEO”, RETENGA TODOS LOS DIGITOS
DESPUES DE CADA PASO Y REDONDEE SOLO LA
RESPUESTA FINAL
Ejemplo:
TENEMOS UNA HOJA DE PAPEL DE ALUMINIO CON UN GROSOR DE 8.0 X 10-5 cm. CUAL ES EL GROSOR EN µm ?
1- SE DA UNA DISTANCIA DE 8.0 X 10-5 cm2- QUEREMOS µm3- FACTORES DE CONVERSION A CONSIDERAR:
cm m 102 cm = 1 m ó 1cm = 10-2m m µm 106 µm = 1 m ó 1µm = 10-6m
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONAL
Ejemplos:
LA DISTANCIA ENTRE ATOMOS DE CARBONO EN UN DIAMANTE ES DE 154 pmCONVIERTA ESTA DISTANCIA EN mm
¿CUAL ES LA MASA EN GRAMOS DE 1.50 GALDE AGUA? LA DENSIDAD DEL AGUA ES DE 1.00 g/cm3
Información Util : 1 gal = 4 qt 1.0567 qt = 1 L
Ejemplos:
UNA PERSONA PROMEDIO TIENE UNOS 200 mg DE COLESTEROL POR CADA 100 mL DE SANGRE. SI EL VOLUMEN TOTAL DE SANGRE DE ESTE INDIVIDUO ES 35.0 L ¿CUÁNTOS GRAMOS DE COLESTEROL CONTIENE ESTE INDIVIDUO?
LA DOSIS RECOMENDADA DE ELIXOFILINA® , UNA DROGA UTILIZADA PARA TRATAR EL ASMA, ES DE 6 mg POR kg DE “PESO” (DEL PACIENTE). CALCULAR LA DOSIS EN MILIGRAMOS PARA UNA PERSONA DE 150 lb.
1 lb = 453.59 g
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONAL
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONAL
Ejemplo:
EL RADIO DE UN ATOMO DE ALUMINIO ES DE 1.43 Å.
CUANTOS ATOMOS DE ALUMINIO SE NECESITARIAN
PARA HACER UN COLLAR DE UNA PULGADA DE
LARGO?
ASUMIR QUE LOS ÁTOMOS SON ESFERICOS
1Å = 1.0 X 10-10 m
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONAL
Ejemplo:
EL PAPEL DE ALUMINIO SE VENDE EN LOS SUPERMERCADOS EN LARGOS ROLLOS DE 66 YARDAS POR 12 PULGADAS, CON UN ESPESOR DE 0.00065 PULGADAS. SI LA DENSIDAD DEL ALUMINIO ES 2.70 g/cm3, CALCULAR LA MASA DE UN ROLLO.
(Resp: 8.2 x 102 g)
Ejemplo:
En un punto dado de su orbita, la superficie de la tierra
esta a 92.98 millones de millas de la superficie del sol.
¿cuánto le lleva a la luz de la superficie del sol
alcanzar la superficie de la tierra?
La velocidad de la luz es 3.00 x 108 m/s
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONAL
El volumen de agua de mar en la Tierra es aproximadamente de 330 millones de mi3. Si el agua de mar tiene un 3.5% en masa de cloruro de sodio (NaCl) y una densidad de 1.03 g/mL, cual es la masa aproximada de NaCl, (expresada en toneladas), disuelta en el agua de mar del planeta Tierra? 1 cm = 10-2 m 1 km = 103 m 1 mi = 1.6093 km1 mL = 1 cm3 1 ton = 2 000 lb 1 lb = 453.6 g
ANALISIS DIMENSIONALANALISIS DIMENSIONALEjemploEjemplo
ANALISIS DIMENSIONAL
El metal magnesio, Mg, puede extraerse del agua de mar mediante un proceso conocido como Dow. Este metal se encuentra en el mar en una proporción de 1.4 g de Mg por kg de agua de mar. La producción anual de Mg en los EU es alrededor de 105 toneladas; si todo este Mg fuera extraído del mar, que volumen de agua de mar, en metros cúbicos, tendría que procesarse? Suponga una densidad de 1.025 g/mL para el agua de mar. 1 cm = 10-2 m 1 mL = 1 cm3 1 kg = 103 g1 ton = 2000 lb 1 lb = 453.6 g
Ejemplo:Un gas a 25ºC llena un recipiente cuyo volumen es de 1.05 x 103 cm3. El gas tiene una masa de 0.03760 g. Cual es la densidad del gas a 25ºC ?
Cuantas cifras significativas debe tener el volumen del recipiente con el fin de que la densidad calculada tenga 4 cifras significativas ?
533.58 10Resp: D g
cm