2. Temperatura Del latn temperatura, la temperatura es una
magnitud fsica que refleja la cantidad de calor, ya sea de un
cuerpo, de un objeto o del ambiente. Dicha magnitud est vinculada a
la nocin de fro (menor temperatura) y caliente (mayor
temperatura).
3. Dilatacin Es el resultado debido a la teora de la
relatividad, segn el cual el tiempo transcurrido entre dos sucesos,
medido en un sistema de referencia fijo, es menor que el que se
medira en otro referencial con velocidad respecto del primero.
4. Coeficiente de dilatacin lineal El coeficiente de dilatacin
es el cociente que mide el cambio relativo de longitud o volumen
que se produce cuando un cuerpo slido o un fluido dentro de un
recipiente cambia de temperatura provocando una dilatacin
trmica.
5. Coeficiente de dilatacin cbica Implica el aumento en las
dimensiones de un cuerpo: ancho, largo y alto, lo que significa un
incremento de volumen, por lo cual tambin se conoce como dilatacin
volumtrica.
6. Conduccin Conduccin temeraria Delito consistente en la
conduccin de un vehculo de motor bajo la influencia de drogas
txicas o estupefacientes, o con temeridad manifiesta poniendo en
concreto peligro la vida de las personas, su integridad o sus
bienes.
7. Conveccin La conveccin es un proceso natural en el que el
calor se transfiere entre dos sustancias liquidas, entre dos
sustancias gaseosas o un gas y un liquido, siempre y cuando se
encuentren a diferentes temperaturas de temperatura.
8. Radiacin La radiacin es la emisin, propagacin y
transferencia de energa en cualquier medio en forma de ondas
electromagnticas o partculas. Una onda electromagntica es una forma
de transportar energa (por ejemplo, el calor que transmite la luz
del sol).
9. Dilatacin de gases Los gases encerrados en un recipiente que
se pueda estirar libremente aumentan de volumen al calentarse. Ya
sabemos que los slidos y los lquidos se dilatan con la temperatura
pero los gases lo hacen en mucha mayor proporcin.
10. Kilocalora Unidad de energa trmica que equivale a mil
caloras, es decir, la cantidad de calor necesaria para elevar un
grado la temperatura de un litro de agua a quince grados. Su abrev.
es Kcal.
11. Calora La calora (smbolo cal) es una unidad de energa del
Sistema Tcnico de Unidades, basada en el calor especfico del agua.
Aunque en el uso cientfico y tcnico actuales la unidad de energa es
el joule (del Sistema Internacional de Unidades), a veces, todava
se utiliza la calora para expresar el poder energtico de los
alimentos.
12. BTU La british thermal unit, de smbolo BTU o BTu, es una
unidad de energa. Se usa principalmente en los Estados Unidos,
aunque ocasionalmente tambin se puede encontrar en documentacin o
equipos antiguos de origen britnico. En la mayor parte de los
mbitos de la tcnica y la fsica ha sido sustituida por el julio que
es la unidad correspondiente del Sistema Internacional de
Unidades.
13. Capacidad Calorfica La capacidad calorfica de un cuerpo es
el cociente entre la cantidad de energa calorfica transferida a un
cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de
temperatura que experimenta..
14. Calor especfico El calor especfico es una magnitud fsica
que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a
la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinmico para
elevar su temperatura en una unidad. En general, el valor del calor
especfico depende del valor de la temperatura inicial. Se le
representa con la letra (minscula).
15. Calor latente El calor latente es la energa requerida por
una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de slido a lquido
(calor de fusin) o de lquido a gaseoso (calor de vaporizacin). Se
debe tener en cuenta que esta energa en forma de calor se invierte
para el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura.
16. Calor latente de fusin Cuando una sustancia cambia de fase
absorbe o cede calor sin que se produzca un cambio de su
temperatura. El calor Q que es necesario aportar para que una masa
m de cierta sustancia cambie de fase es igual a Q=mL donde L se
denomina calor latente de la sustancia y depende del tipo de cambio
de fase.
17. Calor latente de vaporizacin El calor latente es la energa
requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de fase, de
slido a lquido (calor de fusin) o de lquido a gaseoso (calor de
vaporizacin). Se debe tener en cuenta que esta energa en forma de
calor se invierte para el cambio de fase y no para un aumento de la
temperatura.
18. Ley de intercambi de calor La transferencia de calor es el
paso de energa trmica desde un cuerpo de mayor temperatura otro de
menor temperatura. Cuando un cuerpo, por ejemplo, un objeto slido o
un fluido, est a una temperatura diferente de la de su entorno u
otro cuerpo, la transferencia de energa trmica, tambin conocida
como transferencia de calor o intercambio del calor.
19. Protn En fsica, el protn es una partcula subatmica con una
carga elctrica elemental positiva 1 (1,6 10-19 C), igual en valor
absoluto y de signo contrario a la del electrn, y una masa 1836
veces superior a la de un electrn.
20. Electrn Un electrn es una partcula elemental estable
cargada negativamente que constituye uno de los componentes
fundamentales del tomo. Forma parte del grupo de los leptones. Un
electrn es una partcula elemental estable cargada negativamente que
constituye uno de los componentes fundamentales del tomo. Forma
parte del grupo de los leptones.
21. Neutrn Un neutrn es una partcula subatmica contenida en el
ncleo atmico. No tiene carga elctrica neta, a diferencia de carga
elctrica positiva del protn. El nmero de neutrones en un ncleo
atmico determina el istopo de ese elemento.
22. Solido Los slidos se caracterizan por tener forma y volumen
constantes. Esto se debe a que las partculas que los forman estn
unidas por unas fuerzas de atraccin grandes de modo que ocupan
posiciones casi fijas.
23. Liquido Los lquidos, al igual que los slidos, tienen
volumen constante. En los lquidos las partculas estn unidas por
unas fuerzas de atraccin menores que en los slidos, por esta razn
las partculas de un lquido pueden trasladarse con libertad.
24. Gaseoso Los gases, igual que los lquidos, no tienen forma
fija pero, a diferencia de stos, su volumen tampoco es fijo. Tambin
son fluidos, como los lquidos.
25. Plasma El plasma presenta caractersticas propias que no se
dan en los slidos, lquidos o gases, por lo que es considerado otro
estado de agregacin de la materia.
26. Termodinmica la rama de la fsica que hace foco en el
estudio de los vnculos existentes entre el calor y las dems
variedades de energa. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen
a nivel macroscpico las modificaciones de temperatura, presin,
densidad, masa y volumen en cada sistema.
27. Sistema Termodinmico Es una disciplina cientfica cuyo
objeto de estudio es el intercambio energtico entre un cuerpo y el
ambiente. En este contexto, podemos decir que un sistema
termodinmico es un conjunto de cuerpos que es aislado del entorno
para su estudio.
28. Pared diatrmica Un proceso diatrmico quiere decir que deja
pasar el calor fcilmente. Una interaccin trmica es cualquier otro
tipo de intercambio de energa. En este caso la pared se denomina
diatrmica.
29. Pared adiabtica En termodinmica se designa como proceso
adiabtico a aquel en el cual el sistema termodinmico (generalmente,
influido que realiza un trabajo) no intercambia calor con su
entorno.
30. Equilibrio Trmico El equilibrio trmico es aquel estado en
el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en
sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas. Una
vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de
calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio trmino.
31. Punto triple de una substancia Un punto triple es un trmino
qumico que se refiere a la presin y la temperatura en las cuales
una sustancia cambia entre las tres formas. Un diagrama de fases
puede incluir la forma gaseosa, lquida y slida de un compuesto;
tambin puede incluir diferentes tipos de cristales que puede formar
una sustancia. Las sustancias en el punto triple estn presentes en
tres formas.
32. Energa interna Ms concretamente, es la suma de: La energa
cintica interna, es decir, de las sumas de las energas cinticas de
las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del
sistema, y de la energa potencial interna, que es la energa
potencial asociada a las interacciones entre estas
individualidades..
33. Ley cero de la termodinmica La ley cero, conocida con el
nombre de la ley del equilibrio trmico fue enunciada en un
principio por Maxwell y llevada a ley por Fowler y dice: Dos
sistemas en equilibrio trmico con un tercero, estn en equilibrio
trmico entre s.
34. Primera ley de la termodinmica La primera ley de la
termodinmica establece que la energa no se crea, ni se destruye,
sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un
sistema es sometido a un ciclo termodinmico, el calor cedido por el
sistema ser igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa. Es
decir Q = W, en que Q es el calor suministrado por el sistema al
medio ambiente y W el trabajo realizado por el medio ambiente al
sistema durante el ciclo.
35. Segunda ley de la termodinmica Es una de las leyes ms
importantes de la fsica; an pudindose formular de muchas maneras
todas llevan a la explicacin del concepto de irreversibilidad y al
de entropa. Este ltimo concepto, cuando es tratado por otras ramas
de la fsica, sobre todo por la mecnica estadstica y la teora de la
informacin, queda ligado al grado de desorden de la materia y la
energa de un sistema. Juntas y ms ordenadas.
36. Tercera ley de la termodinmica Esta ley establece que es
imposible conseguir el cero absoluto de la temperatura (0 grados
Kelvin), cuyo valor es igual a - 273.15C. Alcanzar el cero absoluto
de la temperatura tambin seria una violacin a la segunda ley de la
termodinmica, puesto que esta expresa que en toda mquina trmica
cclica de calor, durante el proceso, siempre tienen lugar prdidas
de energa calorfica, afectando as su eficiencia, la cual nunca podr
llegar al 100% de su efectividad.
37. Entropa La entropa puede ser la magnitud fsica termodinmica
que permite medir la parte no utilizable de la energa contenida en
un sistema. Esto quiere decir que dicha parte de la energa no puede
usarse para producir un trabajo.
38. Entalpia El trmino entalpia es un trmino que se utiliza
normalmente en el mbito de la ciencia fsica y que sirve para
designar a aquel fenmeno mediante el cual la magnitud termodinmica
de un cuerpo o elemento es igual a la suma que resulta de su propia
energa interna ms el resultado de su volumen por la presin
exterior.
39. Maquina Trmica Una mquina trmica es un dispositivo que
realiza un trabajo mediante un proceso de paso de energa desde un
foco caliente hasta un foco frio. Las mquinas trmicas o motores
trmicos aprovechan una fuente de energa para realizar un trabajo
mecnico. La energa transferida como calor a la mquina no puede a su
vez ser transferida ntegramente por esta como trabajo: una parte de
la energa debe ser transferida como calor.
40. Maquina de vapor La historia de los primeros pasos de la
mquina de vapor nos exige algunas aclaraciones previas sobre los
principios en que est basada y en particular sobre la evolucin de
las ideas referentes a la presin atmosfrica.
41. Motor de relacin Esto evitar la detonacin, que provoca
prdidas de energa, mal funcionamiento y rotura del motor. Los
motores de serie actuales (de ciclo Otto) vienen con una relacin de
compresin entre 9:1 y 11:1. La frmula matemtica es la siguiente: RC
=VC+Vc / Vc RC = Relacin de compresin VC = Volumen del cilindro Vc
= Volumen de la cmara
42. Eficiencia de la maquina trmica Eficiencia de una maquina
trmica Se dice que la eficiencia es la relacin entre la salida, la
energa que se busca tener, y la entrada, la energa que cuesta pero
se debe definir la salida y la entrada. Se puede decir que una
maquina trmica, (Energa que se busca) = Qh - Ql = 1 - QlQh (Energa
que cuesta) Qh
43. Degradacin de la energa Unas formas de energa pueden
transformarse en otras. En estas transformaciones la energa se
degrada, pierde calidad. En toda transformacin, parte de la energa
se convierte en calor o energa calorfica. Cualquier tipo de energa
puede transformarse ntegramente en calor; pero, ste no puede
transformarse ntegramente en otro tipo de energa.