Facultad de Ciencias - Universidad del Rosario

8. Electroquímica

Estados de Oxidación

Agente Reduct

or

Agente Oxidan

te

Especie

Oxidada

Especie

Reducida

Reacciones Oxido-Reducción

2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(S)

2Ca(s) → 2Ca2+ + 4e-

4e- + O2(g) → 2O2-

Balance de ecuaciones Redox

• Para balancear ecuaciones por el método de oxido reducción es necesario identificar las especies que se reducen y que se oxidan.

• Luego se escriben las semi-reacciones de oxidación y de reducción.

• Finalmente se balancea según el diagrama.

Solución de Plata y Cobre sólido

De acuerdo a la serie de actividad escriba la reacción e identifique el agente reductor y el agente oxidante cuando se tiene los siguientes metales:

• Hierro – Niquel

• Aluminio – Sodio

Celdas voltaicas o galvánicas

Celdas VoltaicasZn(s) + CuSO4 → Cu(s) + ZnSO4

Fuerza electromotriz o potencial estándar de celda

Condiciones estándar:• Concentración 1 M• Temperatura 25 °C• Presión 1 Atm.

¿Cómo calcular un potencial estándar de celda?

1. Midiendo directamente con un potenciómetro o multímetro.

¿Cómo calcular un potencial estándar de celda?

2. Estableciendo los potenciales de reducción de las especies químicas de la celda.

¿Cómo medir los potenciales de reducción de los metales?

Electrodo estándar de hidrógeno (EEH)

Electrodo de referencia

Potenciales Estándar de Reducción

¿Cómo predecir el comportamiento de la celda a partir de los E°celda?

Ecuación de Nernst

Batería ácido-plomo

Corrosión

Celda de Combustion