Anexos

1.- Determinación Molar NH y N O3

Pesar 5g NH y N O3

qsoluc=qdisoluc−qcalorimetro ------------------- --------------------------------------Ecuación 1

qcalorimetro=153JgK

Grupo 1. 5g NH y N O3+60ml H2O

Grupo 2. 8g NH y N O3+7 0mlH 2O

De la ecuación 1

qsoluc=−CCal−∆T−msoluc∗C psoluc∗∆T -----------------------------------------Ecuación 2

Desarrollo

Grupo 1.

T i=21.7 °C

T f=16.6 °C

∆T=−5.1 K

qsoluc=−153∗(−5.1 )−65∗4.184∗(−5.1)

qsoluc=2.167296K J

qmolar=2.167296 KJ0.062M

qmolar=34.9563871KJM

Grupo 2.

T i=295.15 K

T f=287.75K

∆T=−7.4 K

qsoluc=−153∗(−7.4 )−78∗4.184∗(−7.4)

qsoluc=3.5472048K J

qmolar=3.5472048KJ0.062M

qmolar=57.21298KJM

2.- Determinación de la entalpia molar de neutralización

N aO H 1M HCL3M

V= 50ml V= 20ml

T i=24.2 °C T i=25 °C

T f=33.4 °C T f=33.4 °C

qsoluc=−153∗(8.8 )−70∗4.184∗(8.8)

qsoluc=−3.923744 K J

qmolar=−3.923744 K J0.548M

qmolar=−7.160116788 KJM

3.- Determinación del calor de solución H 2SO4

V= 70 ml H 2O

V= 5.5ml H 2SO4

0 2 4 6 8 10 12 140

5

10

15

20

25

30

35

40

Tiempo

Tem

pera

tura