Post on 25-Jun-2015
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
ECUACIÓN QUÍMICA
Balancear
Ajustar
Igualar
......... Ley de la conservación de la materia
Es la representación de una reacción química.
Métodos para balancear ecuaciones químicas
Tanteo (*) @
Ecuaciones químicas de óxido-reducción Intercambio de los números de
oxidación @ Método de las semiecuaciones Etc.
CH4 O2 +
CO2 H2O→ +
CH4 O2 +
CO2 H2O→ +
1
2
2
1
CC CC CH4 O2 +
CO2 H2O→ +
HH HH
#
C4H10 O2 + CO2 H2O→ +
C4H10 O2 + CO2 H2O→ +4
5
13/2 1
CC CC C4H10 O2 + CO2 H2O→ +HH HH
C4H10 O2 + CO2 H2O→ +8
10 2 13
{
}
2
® #
Determinar el número de oxidación de todos los elementos de la ecuación @
Determinar el o los elementos que cambian su número de oxidación
Determinar el elemento que se oxida y el elemento que se reduce
Determinar el número de electrones que gana el elemento que se reduce y el número de electrones que pierde el que se oxida
Intercambiar los números anteriores para que el # de ē ganados sea igual al # de ē perdidos
Estos números indican: el número de átomos del elemento que se oxida y el número de átomos del elemento que se reduce
Completar el ajuste de la ecuación de ser necesario
Método del intercambio de los números de oxidación @1 @2 @3
Reglas para la determinación de los números de oxidación
El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1, a excepción de los hidruros metálicos
El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2, a excepción de los peróxidos
El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0
La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0
El número de oxidación de un ión es igual a su carga Con la ayuda de la tabla periódica …
®
KClO3 C + CO2→ KCl +
KClO3 C + CO2→ 4 6 4 6KCl +
+5 –1 +4 0
oxida
reduce
(– 4ē)
(+ 6ē)
6
4
Cl +5 Cl –1C 0 C +4 Método del intercambio de los números de oxidación
24 ē ganados = 24 ē perdidos
KClO3 C + CO2→ 2 3 2 3KCl +
→
® #
+1 +1 –2 –2
Cr2O3 Mg + MgO→ Cr ++3 0 +2 0
oxida
reduce
(– 2ē)
(+ 3ē)
3
2
Cr +3 Cr 0Mg 0 Mg +2 Método del intercambio de los números de oxidación
6 ē ganados = 6 ē perdidos
→
® #
–2 –2
Cr2O3 Mg + MgO→ Cr +23 31
HNO3Cu + NO→ Cu(NO3)2 +0 +2 +2 +5
reduce
oxida
(+ 3ē)
(– 2ē)
2
3
Cu 0 Cu +2N +5 N +2 Método del intercambio de los números de oxidación
6 ē ganados = 6 ē perdidos
→
+ H2O
HNO3Cu + NO→ Cu(NO3)2+ + H2O2 2 3 3 8 4
® #
+1 –2 –2 –2 –2 +1 +5
ECUACIONES QUÍMICAS DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN
Mg + Cr2O3 → MgO + Cr
HI + HIO3 → I2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cr2O7-2 + H2S + H+ → Cr+3 + S + H2O
Método de las semiecuaciones
I2P4O6 + P4O10→ P2I4 +
I2P4O6 + P4O10→ P2I4 +
4 H2OP4O6 + 8 H+→ P4O10 +
I2P4O6 + H2O→ P2I4 +
8 I23 P4O6 +
3 P4O10
→
4 P2I4+
P +3 P +5 P +3 P +2
I 0 I +2
oxidación reducción
–1 +5+3 +20
8 ē+
+ 24 12 ē 6+12 H+
12
8
3
2
→
12 H2O + 2 P4O6 + + 24 H+ + 24 ē
24 H+ + 24 ē + + 12 H2O
5 38 4
16 ē ganados = 16 ē perdidos
–2 –2
Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē2
3
Fe O2 + Fe2O3→
Método del intercambio de los números de oxidación
Fe O2 + Fe2O3→
2 3/2 1
Fe O2 + Fe2O3 4 3 2→