CINÉTICA QUIMICA

Mg. Ing. Frida Delgado

Cinética Química

Reacción de primer OrdenUna reacción es de primer orden cinético, cuando su velocidad depende solamente de un reactivo elevado a la potencia uno , a medida que el tiempo transcurre la concentración disminuye en función logarítmica. Son casos de primer orden: las reacciones nucleares, el crecimiento bacterial y otros.La ley integrada para primer orden es la sgte:

ln[ A]t = - K . t [ A]0

Ley integrada para reacciones de primer orden para calcular el tiempoUna reacción de primer orden tiene una constante de rapidez de 0.33 min-1 ¿Que tiempo la tomara en descomponerse de una concentración o.13 M a una concentración de 0.088 M ?Al ser una reacción de primer orden la ley integrada de rapidez establece lo sgte: ln[ A]t = - K. t Datos

[ A]0 K = 0.33 min-1

t = x [ A]t = 0.088 M

[ A]0 = 0.13M

Sustituyendo en la expresión: ln ( 0.088 ) = - ( 0.33 min-1))(t) 0.100.13- 0.390 = - 0.33 min-1 ( t)

Como queremos el tiempo dividimos a ambos lados entre -0.33 min-1 y tenemos:

- 0.390 = - 0.33min-1 (t) 0.33mjn -1 0.33min-1

1.2mjn-1 = t

Ley integrada para reacciones de primer orden para calcular la concentración (en un tiempo particular)

Una reacción de primer orden tiene una constante de rapidez de 0.75 s-1 . ¿Que concentración de reactivo quedara después de 2.0s, si la concentración inicial es 0.27 M? ln[ A]t = - K. t Datos

[ A]0 K = 0.75 S-1

t = 2.0 S [ A]0 = 0.27 M

[ A]t = X

Sustituyendo en la expresión: ln[ A]t = - (0.75s-1)(2.0 s) 0.27M ln[ A]t = 1.5 [ A]0

Queremos buscar la concentración de A en tiempo t:

[ A]t = e-1.5

0.27M Procedemos a calcular el ln: [ A]t = 0.233

0.27M[ A]t = (0.233)(0.27M)

[ A]t = 0.0602 M

[ A]t = 0.060 M