La cinética química es la parte de la

química que trata de la velocidad con que

suceden las reacciones, de los factores que

influyen en ella y del mecanismo a través del

cual los reactivos se transforman en

productos.

El estudio de reacciones químicas puede enfocarse desde dos aspectos: a) Cambios cuantitativos que ocurren durante la reacción hasta alcanzar el estado final sin importar si la reacción ocurre lenta o rápidamente. b) En el segundo enfoque interesa la rapidez con la cual los reactivos son transformados en productos, teniendo en cuenta al tiempo como variable independiente.

Teorías de las colisiones. Las partículas se

mueven a elevadas velocidades y chocan

continuamente entre ellas.

• Colisiones de las moléculas. Orientación

adecuada Orientación inadecuada.

Energía de activación. Es la mínima energía

adicional que han de absorber las moléculas de los

reactivos para que, al colisionar, formen el complejo

activado (Eac directa y Eac

inversa)HMgClHClMgH2MgCl2.

Complejo activado. Cuando las moléculas de los

reactivos se acercan, experimentan una deformación

que, en el choque, originan un estado intermedio de

elevada energía y corta duración llamado complejo

activado

El área de la química que estudia la velocidad o rapidez con la que ocurre una reacción se denomina cinética química. La importancia de la cinética química abarca dos aspectos: - Predecir la velocidad que tendrá una reacción en unas condiciones determinadas de presión, temperatura, concentración, catalizador,… - Determinar y comprender el mecanismo por el que tiene lugar una reacción. La velocidad de una reacción química está afectada por varios factores, de los cuales los más sobresalientes son: 1.- Concentración de los reactivos 2.- Temperatura 3.- Catalizador 4.- Estado físico de los reactivos

VELOCIDAD DE REACCIONLa velocidad (v) indica la variación de una propiedad con el tiempo.

v= _ ∆ _x_ ∆ t

donde: x = propiedad (concentración, presión, conductividad, …). La velocidad de la reacción expresa la rapidez con que se consume un reactivo dado o se forma un producto. Reactantes: desaparecen con el tiempo (signo negativo). Productos: aparecen con el tiempo (signo positivo).

Para la siguiente reacción:A Bpara un intervalo de tiempo dado, podemos expresar la velocidad media de reacción como el aumento del número de moles de B a lo largo de un intervalo de tiempo.

La cinética química es una rama de la

fisicoquímica que estudia la velocidad delas

reacciones químicas, los factores que la afectan

y el mecanismo por el cual transcurren.

Actualmente, la aplicación de la cinética

química se realiza en todas las actividades

productivas en las que toma lugar una reacción

química; por ejemplo, en la síntesis de productos

básicas (ácido sulfúrico, ácido nítrico, etc.) en la

refinación del petróleo y la petroquímica, en la

síntesis de productos farmacéuticos, en la

industria de los alimentos:

Una de las tantas aplicaciones se encuentra en medio ambiente, el modo en quelas aguas naturales adquieren su composición está controlado por principios termodinámicos del equilibrio químico y de la cinética. Al cabo del tiempo, en su trayectoria subterránea, el control lo ejerce en la cinética química. En muchos trabajos relacionados con la calidad de las aguas naturales, no se considera el papel que juega el factor tiempo en el proceso de disolución de los minerales , limitándose solo a estudiar dicha calidad en condiciones de equilibrio. Sin embargo, el tiempo de reacción junto a la temperatura y el contenido de CO2, son los tres principales elementos que determinan el proceso de adquisición de la composición química a través de las distintas fases presentes: gas, líquido y sólido. En las condiciones naturales, en un momento dado, el contenido deCO2 libre y

de CO2 combinado es el resultado de la acción del tiempo, así como de las condiciones geológicas anteriores (Fagundo, 1996).

GRACIAS POR SU ATENCIÓN

Anthony Parra