PROBLEMAS DE HIDROQUIMICA

1. El equilibrio de formación del HI tiene una constante Kc = 54,4 a 698 K. En un matraz de 10 L se introducen 0,1 moles de H2 y 0,1 moles de I2. Calcular las concentraciones en el equilibrio.

2. En el equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) se sabe que, partiendo de 2 moles de PCl5(g) en un volumen de 5 litros, el equilibrio se consigue con 1,45 moles de PCl5, 0,55 moles de PCl3 y 0,55 moles de Cl2 ¿cuántos moles habrá en el nuevo equilibrio si una vez alcanzado el primero añadimos 1 mol de Cl2 al matraz? (Kc = 0,042).

3. A una disolución saturada de cloruro de plomo (II) a 25 ºC, se le añade yoduro potásico hasta que alcance una concentración de 0,079 M. Calcular la cantidad de yoduro de plomo (II) que ha precipitado expresada en gramos por litro. Kps (PbCl2) = 2,4x10-4; Kps (PbI2) = 1,39x10-8.

4. Se desean separar los iones fluoruro y sulfato de una disolución que es 0,10 M en sulfato sódico y 0,10 M en fluoruro potásico, mediante la adición de cloruro de bario. Suponiendo que el volumen permanece constante. ¿Qué anión precipitará primero? y ¿cuántos miligramos del que precipita primero quedarán en disolución cuando el otro empiece justamente a precipitar? Kps (BaF2) = 1,63x10-6; Kps (BaSO4) = 1,15x10-10

5. Se analiza el Rio Chonta y el Rio Mashcón dando los siguientes resultados:

ION Chonta Mashcón

(HCO3)- 149 ppm 465,4 ppm

(SO4)2- 16,4 ppm 14,9 ppm

Cl- 16,2 ppm 2,7 ppm

Ca2+ 38,5 ppm 77,8 ppm

Mg2+ 9,7 ppm 37,1 ppm

Na+ 13,2 ppm 1,3 ppm

K+ 0,3 ppm

a. Calcular las concentraciones en mmol/L y mEq/L de los iones disueltos

en cada Río. b. Realizar el diagrama de Piper y Stiff modificado.