Transcript of EQUILIBRIO ACIDO- BASE. Características ÁCIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para la piel....
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- EQUILIBRIO ACIDO- BASE
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- Caractersticas CIDOS: Tienen sabor agrio. Son corrosivos para
la piel. Enrojecen ciertos colorantes vegetales. Disuelven
sustancias Atacan a los metales desprendiendo H 2. Pierden sus
propiedades al reaccionar con bases. BASES: Tienen sabor amargo.
Suaves al tacto pero corrosivos para la piel. Dan color azul a
ciertos colorantes vegetales. Precipitan sustancias disueltas por
cidos. Disuelven grasas. Pierden sus propiedades al reaccionar con
cidos.
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- Definicin de Arrhenius disociacin inica Publica en 1887 su
teora de disociacin inica. Hay sustancias (electrolitos) que en
disolucin se disocian en cationes y aniones. CIDO: CIDO: Sustancia
que en disolucin acuosa disocia cationes H +. BASE: BASE: Sustancia
que en disolucin acuosa disocia aniones OH .
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- Disociacin CIDOS: HA (en disolucin acuosa) A + H + Ejemplos:
HCl (en disolucin acuosa) Cl + H + H 2 SO 4 (en disolucin acuosa)
SO 4 2 + 2 H + BASES: BOH (en disolucin acuosa) B + + OH Ejemplo:
NaOH (en disolucin acuosa) Na + + OH
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- Neutralizacin Se produce al reaccionar un cido con una base por
formacin de agua: H + + OH H 2 O El anin que se disoci del cido y
el catin que se disoci de la base quedan en disolucin inalterados
(sal disociada): NaOH +HCl H 2 O + NaCl (Na + + Cl )
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- Teora de Brnsted-Lowry. CIDOS: Sustancia que en disolucin cede
H + BASES: Sustancia que en disolucin acepta H +
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- Par cido/base conjugado Siempre que una sustancia se comporta
como cido (cede H + ) hay otra que se comporta como base (captura
dichos H + ). Cuando un cido pierde H + se convierte en su base
conjugada y cuando una base captura H + se convierte en su cido
conjugado. CIDO (HA)BASE CONJ. (A ) H + + H + BASE (B)C. CONJ. (HB
+ ) + H + H +
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- Ejemplo de par cido/base conjugado Disociacin de un cido: HCl
(g) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + Cl (ac) En este caso el H 2 O acta
como base y el HCl al perder el H + se transforma en Cl (base
conjugada) Disociacin de una base: NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + + OH
En este caso el H 2 O acta como cido pues cede H + al NH 3 que se
transforma en NH 4 + (cido conjugado)
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- Teora de Lewis CIDOS: Sustancia que contiene al menos un tomo
capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlace covalente
coordinado.BASES: Sustancia que contiene al menos un tomo capaz de
aportar un par de electrones para formar un enlace covalente
coordinado.
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- Teora de Lewis (Ejemplos) HCl (g) + H 2 O (l) H 3 O + (ac) + Cl
(ac) En este caso el HCl es un cido porque contiene un tomo (de H)
que al disociarse y quedar como H + va a aceptar un par de
electrones del H 2 O formando un enlace covalente coordinado (H 3 O
+ ). NH 3 (g) + H 2 O (l) NH 4 + + OH En este caso el NH 3 es una
base porque contiene un tomo (de N) capaz de aportar un par de
electrones en la formacin del enlace covalente coordinado (NH 4 +
).
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- De esta manera, sustancias que no tienen tomos de hidrgeno,
como el AlCl 3 pueden actuar como cidos: AlCl 3 + :NH 3 Cl 3 Al:NH
3 Cl H Cl H | | | | ClAl + : NH ClAl NH | | | | Cl H Cl H
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- Equilibrio de ionizacin del agua La experiencia demuestra que
el agua tiene una pequea conductividad elctrica lo que indica que
est parcialmente disociada en iones: 2 H 2 O (l) H 3 O + (ac) + OH
(ac) C H 3 O + C OH K c = C H 2 O 2 Como C H 2 O es constante por
tratarse de un lquido, llamaremos K w = K c C H 2 O 2 K w = C H 3 O
+ C OH producto inico del agua conocido como producto inico del
agua
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- Concepto de pH El valor de dicho producto inico del agua, a 25C
es: K W = 110 14 M 2 En el caso del agua pura: C H 3 O + = C OH =
110 14 M 2 = 1 10 7 M Se denomina pH a: pH = -log C H 3 O + Y para
el caso de agua pura, como C H 3 O + = 110 7 M: pH = log 110 7 =
7
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- Tipos de disoluciones cidas: C H 3 O + > 110 7 M pH < 7
Bsicas: C H 3 O + 7 Neutras: C H 3 O + = 110 7 M pH = 7 En todos
los casos: K w = C H 3 O + C OH luego si C H 3 O + aumenta
(disociacin de un cido), entonces C OH debe disminuir para que el
producto de ambas concentraciones contine valiendo 110 14
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- pH en sustancias comunes pH en sustancias comunes CIDOBSICO
1412346891011121357 Zumo de limn Cerveza Leche Sangre Agua mar
Amoniaco Agua destilada
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- Concepto de pOH. A veces se usa este otro concepto: pOH = -log
C OH Como K w = C H 3 O + C OH = 10 14 Aplicando logaritmos y
cambiando el signo tendramos: pH + pOH = 14 a una temperatura de
25C.
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- Ejemplo: El pH de una disolucin acuosa es 12,6. Cual ser la C
OH y el pOH a 25C? 2,5 10 13 M pH = log C H 3 O + = 12,6, de donde
se deduce que: C H 3 O + = 10 pH = 10 12,6 M = 2,5 10 13 M Como K w
= C H 3 O + C OH = 1 10 14 entonces: 0,04 M K W 1 10 14 C OH = = =
0,04 M C H 3 O + 2,5 10 13 1,4 pOH = log C OH = log 0,04 M = 1,4
Comprobamos como pH + pOH = 12,6 + 1,4 = 14
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- Ejercicio : Una disolucin de cido clorhdrico tiene una densidad
de 1,16 g/mL y una pureza del 32,0 % en masa. a) Calcule su
concentracin expresada en mol/L b) Calcule el pH de una disolucin
preparada diluyendo mil veces la anterior. Ejercicio : Una
disolucin de cido clorhdrico tiene una densidad de 1,16 g/mL y una
pureza del 32,0 % en masa. a) Calcule su concentracin expresada en
mol/L b) Calcule el pH de una disolucin preparada diluyendo mil
veces la anterior.a) 32,0 g HCl/35,5 g/mol x mol M = = 100 g
solucin/1,16 g/mL 1000 mL 10,5 mol/L Molaridad = 10,5 mol/L b) 1,98
b) pH = log C H 3 O + = log ( 10,5 10 3 M) = 1,98
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- Electrolitos fuertes y dbiles Electrolitos fuertes: ( )
Electrolitos fuertes: ( ) Estn totalmente disociados Ejemplos: HCl
(ac) Cl + H + NaOH (ac) Na + + OH Electrolitos dbiles: ( )
Electrolitos dbiles: ( ) Estn disociados parcialmente Ejemplos: CH
3 COOH (ac) CH 3 COO + H + NH 3 (ac)+ H 2 O NH 4 + + OH
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- Electrolitos fuertes y dbiles [A ] [H + ] [H+][H+] [A ] [HA]
cido fuerte [HA] cido dbil
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- Ejemplo: Justifica por qu el in HCO 3 acta como cido frente al
NaOH y como base frente al HCl. El NaOH proporciona OH a la
disolucin: NaOH (ac) Na + + OH por lo que HCO 3 + OH CO 3 2 + H 2 O
en este caso, el in HCO 3 acta como cido. El HCl proporciona H + a
la disolucin: HCl (ac) H + + Cl por lo que HCO 3 + H + H 2 CO 3 (CO
2 + H 2 O) el in HCO 3 acta como base En este caso, el in HCO 3
acta como base.
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- Fuerza de cidos En disoluciones acuosas diluidas ( H 2 O
constante) la fuerza de un cido HA depende de la constante de
equilibrio: HA + H 2 O A + H 3 O + C A C H 3 O + C A C H 3 O + K c
= K c C H 2 O = = K a C HA C H 2 O C HA constante de K a disociacin
(K acidez)
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- Segn el valor de K a hablaremos de cidos fuertes o dbiles:
fuerte Si K a > 100 El cido es fuerte y estar disociado casi en
su totalidad. dbil Si K a < 1 El cido es dbil y estar slo
parcialmente disociado. Por ejemplo, el cido actico (CH 3 COOH) es
un cido dbil ya que su K a = 1,8 10 5 M
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- Ejercicio : En un laboratorio se tienen dos matraces, uno
contiene 15 mL de HCl cuya concentracin es 0,05 M y el otro 15 mL
de cido etanoico (actico) de concentracin 0,05 M a) Calcule el pH
de cada una de ellas. b) A qu volumen se deber diluir la ms cida
para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo? K a (cido
etanoico) = 1,8 10 -5 a) a) HA + H 2 O H 3 O + + A C A C H 3 O + x
2 K a = = = 1,8 10 -5 C HA 0,05 - x = 1,9 10 -3 X = 1,9 10 -3 pH =
2,72 pH = 2,72
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- b) b) n (H 3 O + ) en HCl = V Molaridad = 0,015 L 0,05 M = 7,5
10 -4 mol. Para que el pH sea 2,72 C H 3 O + =10 -2,72 M= 1,9 10 -3
M que ser tambin la C HCl inicial ya que est totalmente disociado.
El volumen en el que deber estar disuelto es: V = n/Molaridad = 7,5
10 -4 mol/1,9 10 -3 mol/L = 0,395 L 395 mL Luego habr que diluir
hasta 395 mL
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- cidos poliprticos Son aquellos que pueden ceder ms de un H +.
Por ejemplo el H 2 CO 3 es diprtico. Existen pues, tantos
equilibrios como H + disocien : H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 + H 3 O +
HCO 3 + H 2 O CO 3 2 + H 3 O + C HCO 3 C H 3 O + C CO 3 2 C H 3 O K
a1 = K a2 = C H 2 CO 3 C HCO 3 K a1 = 4,5 10 7 K a2 = 5,7 10 11 Las
constantes sucesivas siempre van disminuyendo.
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- Ejemplo: Sabiendo que las constantes de acidez del cido
fosfrico son: K a1 = 7,5 10 3, K a2 = 6,2 10 8 y K a3 = 2,2 10 13,
calcular las concentraciones de los iones H 3 O +, H 2 PO 4 , HPO 4
2 y PO 4 3 en una disolucin de H 3 PO 4 0,08 M. Equilibrio 1: H 3
PO 4 + H 2 O H 2 PO 4 + H 3 O + c. in.(mol/L): 0,08 0 0 c.
eq.(mol/L): 0,08 x x x CH 2 PO 4 CH 3 O + x 2 K a1 = = = 7,5 10 -3
CH 3 PO 4 0,08 - x x = 0,021 CH 2 PO 4 = CH 3 O + = 0,021 M
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- Equilibrio 2: H 2 PO 4 + H 2 O HPO 4 2 + H 3 O + c. in.(mol/L):
0,021 0 0,021 c. eq.(mol/L): 0,021 y y 0,021 + y C HPO 4 2 C H 3 O
+ y (0,021+y) K a2 = = = 6,2 0 -8 C H 2 PO 4 0,021-y y = 6,2 10 8 M
= C HPO 4 2
- Diapositiva 29
- Equilibrio 3: HPO 4 2 + H 2 O PO 4 3 + H 3 O + c. in.(mol/L):
6,2 10 8 0 0,021 c. eq.(mol/L): 6,2 10 8 z z 0,021 + z C PO 4 3 C H
3 O + z (0,021+z) K a2 = = = 2,2 10 -13 C HPO 4 2 6,2 x 10 8 z z =
6,5 10 19 M = C PO 4 3
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- Fuerza de bases En disoluciones acuosas diluidas (C H 2 O
constante) la fuerza de una base BOH depende de su constante de
equilibrio: B + H 2 O BH + + OH C BH + C OH C BH + C OH K c = K c C
H 2 O = = K b C B C H 2 O C B K b (K basicidad)
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- Fuerza de cidos y bases (pK) Al igual que el pH se denomina pK
a: pK a = log K a ; pK b = log K b Cuanto mayor es el valor de K a
o K b mayor es la fuerza del cido o de la base. Igualmente, cuanto
mayor es el valor de pK a o pK b menor es la fuerza del cido o de
la base.
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- Ejemplo: Determinar el pH y el pOH de una disolucin 0,20 M de
NH 3 sabiendo que K b (25C) = 1,8 10 5 Equilibrio: NH 3 + H 2 O NH
4 + + OH conc. in.(mol/L): 0,20 0 0 conc. eq.(mol/L): 0,20 x x x C
NH 4 + C OH x 2 K b = = = 1,8 10 5 M C NH 3 0,2 x De donde se
deduce que x = C OH = 1,9 10 3 M 2,72 pOH = log C OH = log 1,9 10 3
= 2,72 11,28 pH = 14 pOH = 14 2,72 = 11,28
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- Relacin entre K a y K b conjugada Equilibrio de disociacin de
un cido: HA + H 2 O A + H 3 O + Reaccin de la base conjugada con el
agua: A + H 2 O HA + OH C A C H 3 O + C HA C OH K a = ; K b = C HA
C A C A C H 3 O + C HA C OH K a K b = C HA C A K a K h = K w
- Diapositiva 34
- En la prctica, esta relacin (K a K b = K W ) significa que: Si
un cido es fuerte su base conjugada es dbil. Si un cido es dbil su
base conjugada es fuerte. A la constante del cido o base conjugada
en la reaccin con el agua se le suele llamar constante de hidrlisis
(K h ).
- Diapositiva 35
- Ejemplo: Calcular la K b del KCN si sabemos que la K a del HCN
vale 4,9 10 10. El HCN es un cido dbil (constante muy pequea). Por
tanto, su base conjugada, el CN , ser una base relativamente
fuerte. Su reaccin con el agua ser: CN + H 2 O HCN + OH K W 10 14 K
b = = = 2,0 10 5 K a 4,9 10 10
- Diapositiva 36
- Hidrlisis de sales Es la reaccin de los iones de una sal con el
agua. Slo es apreciable cuando estos iones proceden de un cido o
una base dbil: Hidrlisis cida (de un catin): NH 4 + + H 2 O NH 3 +
H 3 O + Hidrlisis bsica (de un anin): CH 3 COO + H 2 O CH 3 COOH +
OH
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- Tipos de hidrlisis. Segn procedan el catin y el anin de un cido
o una base fuerte o dbil, las sales se clasifican en: Sales
procedentes de cido fuerte y base fuerte. Ejemplo: NaCl Sales
procedentes de cido dbil y base fuerte. Ejemplo: NaCN Sales
procedentes de cido fuerte y base dbil. Ejemplo: NH 4 Cl Sales
procedentes de cido dbil y base dbil. Ejemplo: NH 4 CN
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- Sales procedentes de cido fuerte y base fuerte. Ejemplo: NaCl
Na + Cl NO SE PRODUCE HIDRLISIS ya que tanto el Na + que es un cido
muy dbil como el Cl que es una base muy dbil apenas reaccionan con
agua. Es decir los equilibrios: Na + + 2 H 2 O NaOH + H 3 O + Cl +
H 2 O HCl + OH estn muy desplazados hacia la izquierda.
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- Sales procedentes de cido dbil y base fuerte. Ejemplo: Na + CH
3 COO Na + CH 3 COO SE PRODUCE HIDRLISIS BSICA ya que el Na + es un
cido muy dbil y apenas reacciona con agua, pero el CH 3 COO es una
base fuerte y si reacciona con sta de forma significativa: CH 3 COO
+ H 2 O CH 3 COOH + OH lo que provoca que el pH > 7 (dis.
bsica).
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- Sales procedentes de cido fuerte y base dbil. Ejemplo: NH 4 Cl
NH 4 Cl SE PRODUCE HIDRLISIS CIDA ya que el NH 4 + es un cido
relativamente fuerte y reacciona con agua mientras que el Cl es una
base dbil y no lo hace de forma significativa: NH 4 + + H 2 O NH 3
+ H 3 O + lo que provoca que el pH < 7 (dis. cida)
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- Sales procedentes de cido dbil y base dbil. Ejemplo: NH 4 CN NH
4 + CN En este caso tanto el catin NH 4 + como el anin CN se
hidrolizan y la disolucin ser cida o bsica segn qu ion se hidrolice
en mayor grado. Como K b (CN ) = 2 10 5 y K a (NH 4 + ) = 5,6 10
10, en este caso, la disolucin es bsica ya que K b (CN ) es mayor
que K a (NH 4 + )
- Diapositiva 42
- Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y
el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M.
Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y el
grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. La
reaccin de hidrlisis ser: CN + H 2 O HCN + OH C HCN C OH K W K h (
CN ) = = = C CN 4,0 10 10 1 10 14 M 2 K h ( CN ) = = 2,5 10 5 4,0
10 10 M
- Diapositiva 43
- Ejemplo: Sabiendo que K a (HCN) = 4,0 10 10, calcular el pH y
el grado de hidrlisis de una disolucin acuosa de NaCN 0,01 M. CN +
H 2 O HCN + OH Conc inic. (M) 0,010 0 Conc equil. (M) 0,01(1x) 0,01
x 0,01 x C HCN C OH (0,01 x) 2 2,5 10 5 = = C CN 0,01(1x) x = 0,05
Despreciando x frente a 1, se obtiene que x = 0,05 K W 110 14 C H 3
O + = = = 2,0 x 10 11 M C OH 0,01 0,05 10,7 pH = log C H 3 O + =
log 2,0 x 10 11 M = 10,7
- Diapositiva 44
- Ejercicio C: Razone, utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. a) Acetato potsico 0,01 M; b) Nitrato
sdico 0,01 M; Ejercicio C: Razone, utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. a) Acetato potsico 0,01 M; b) Nitrato
sdico 0,01 M; a)pH bsico a) Acetato potsico: pH bsico, ya que CH 3
COO + H 2 O CH 3 COOH + OH por ser el c. actico dbil, mientras que
el K + no reacciona con agua por ser el KOH base fuerte. b)pH
neutro b) nitrato sdico: pH neutro, ya que ni el anin NO 3 ni el
catin Na + reaccionan con agua por proceder el primero del HNO 3 y
del NaOH el segundo, ambos electrolitos fuertes.
- Diapositiva 45
- Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. c) Sulfato amnico 0,01 M; d) Hidrxido de
bario 0,01 M. Ejercicio C: Razone utilizando los equilibrios
correspondientes, si los pH de las disoluciones siguientes son
cidos, bsicos o neutros. c) Sulfato amnico 0,01 M; d) Hidrxido de
bario 0,01 M. c)pH cido c) Sulfato amnico: pH cido, ya que NH 4 + +
H 2 O NH 3 + H 3 O + por ser el amoniaco dbil, mientras que el SO 4
2 no reacciona con agua por ser el H 2 SO 4 cido fuerte. d)pH bsico
d) hidrxido de bario: pH bsico pues se trata de una base fuerte
(los hidrxidos de los metales alcalinos y alcalino-trreos son bases
bastantes fuertes)
- Diapositiva 46
- Disoluciones amortiguadoras (tampn) Son capaces de mantener el
pH despus de aadir pequeas cantidades tanto de cido como de base.
Estn formadas por: Disoluciones de cido dbil + sal de dicho cido
dbil con catin neutro: Ejemplo: cido actico + acetato de sodio.
Disoluciones de base dbil + sal de dicha base dbil con anin neutro:
Ejemplo: amoniaco y cloruro de amonio.
- Diapositiva 47
- Variacin del pH al aadir pequeas cantidades de NaOH o HCl
- Diapositiva 48
- Ejemplo: Calcular el pH de una disolucin tampn formada por una
concentracin 0,2 M de cido actico y 0,2 M de acetato de sodio. K a
(CH 3 COOH) = 1,8 10 5. El acetato est totalmente disociado: CH 3
COONa CH 3 COO + Na + El cido actico se encuentra en equilibrio con
su base conjugada (acetato): H 2 O + CH 3 COOH CH 3 COO + H 3 O + c
in (M) 0,2 0,2 0 c eq (M) 0,2 x 0,2 + x x
- Diapositiva 49
- C CH 3 COO C H 3 O + (0,2+x) x 1,8 10 5 = = C CH 3 COOH (0,2 x)
De donde se deduce que: x = C H 3 O + = 1,8 10 5 M 4,74 pH = log C
H 3 O + = 4,74
- Diapositiva 50
- Ejercicio: Cmo variar el pH de la disolucin anterior al aadir a
un 1 litro de la misma : a) 0,01 moles de NaOH; b) 0,01 moles de
HCl? a) a) Al aadir NaOH (Na + + OH ), se producir la neutralizacin
del cido actico: CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO + Na + + H 2 O
Suponiendo que la adicin de la base apenas afecta al volumen: C CH
3 COOH = (0,2 0,01)/1 M = 0,19 M C CH 3 COO = (0,2 + 0,01)/1 M =
0,21 M H 2 O + CH 3 COOH CH 3 COO + H 3 O + c in (M) 0,19 0,21 0 c
eq (M) 0,19 x 0,21 + x x
- Diapositiva 51
- (0,21 + x) x 1,8 10 5 = (0,19 x) De donde se deduce que x = C H
3 O + = 1,63 10 5 M 4,79 pH = log C H 3 O + = 4,79 b) b) Al aadir
HCl (H 3 O + + Cl ), los H 3 O + reaccionarn con los CH 3 COO : CH
3 COO + HCl CH 3 COOH + Cl C CH 3 COOH = (0,2 + 0,01) /1 M = 0,21 M
C CH 3 COO = (0,2 0,01) /1 M = 0,19 M 4,70 Repitiendo el proceso
obtenemos que pH = 4,70
- Diapositiva 52
- Indicadores de pH (cido- base) Son sustancias que cambian de
color al pasar de la forma cida a la bsica: HIn + H 2 O In + H 3 O
+ forma cida forma bsica El cambio de color se considera apreciable
cuando C HIn > 10 C In o C HIn < 1/10 C In C In C H 3 O + C
HIn K a = C H 3 O + = K a C HIn C In pH = p K a + log C In / C HIn
= p K a 1
- Diapositiva 53
- Algunos indicadores de pH Indicador Color forma cida Color
forma bsica Zona de viraje (pH) Violeta de metilo
AmarilloVioleta0-2 Rojo CongoAzulRojo3-5 Rojo de
metiloRojoAmarillo4-6 TornasolRojoAzul6-8
FenolftalenaIncoloroRosa8-10
- Diapositiva 54
- Valoraciones cido-base Valorar es medir la concentracin de un
determinado cido o base a partir del anlisis volumtrico de la base
o cido utilizado en la reaccin de neutralizacin.
- Diapositiva 55
- Grfica de valoracin de vinagre con NaOH Zona de viraje
fenolftalena 20 40 60 V NaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 pH
- Diapositiva 56
- Valoraciones cido-base. La neutralizacin de un cido/base con
una base/cido de concentracin conocida se consigue cuando n(OH ) =
n(H 3 O + ). La reaccin de neutralizacin puede escribirse: b H a A
+ a B(OH) b B a A b + a b H 2 O En realidad, la sal B a A b (aB b+
+ bA a ) se encuentra disociada, por lo que la nica reaccin es: H 3
O + + OH 2 H 2 O n(cido) a = n(base) b
- Diapositiva 57
- Valoraciones cido-base Valoraciones cido-base V cido C cido a =
V base C base b V cido N cido = V base N base En el caso de sales
procedentes de cido o base dbiles debe utilizarse un indicador que
vire al pH de la sal resultante de la neutralizacin.
- Diapositiva 58
- Ejemplo: 100 mL de una disolucin de H 2 SO 4 se neutralizan con
25 mL de una disolucin 2 M de Al(OH) 3 Cul ser la concentracin de H
2 SO 4 ? 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 3SO 4 2 +2Al 3+ + 6 H 2 O 25 mL 2
M 3 = 100 mL M cido 2 De donde: 25 mL 2 M 3 M cido = = 0,75 M 100
mL 2 C H 2 SO 4 = 0,75 M C H 2 SO 4 = 0,75 M V cido N cido = V base
N base ( N base = 3 M base ) 100 mL N cido = 25 mL 6 N N cido = 1,5
N M cido 0,75 M M cido = N cido /2 = 0,75 M
- Diapositiva 59
- Ejemplo: 100 mL de una disolucin de H 2 SO 4 se neutralizan con
25 mL de una disolucin 2 M de Al(OH) 3 Cul ser la CH 2 SO 4 ?
Podramos haber calculado n(H 2 SO 4 ) a partir del clculo
estequiomtrico, pues conocemos n(Al(OH) 3 = V M = 25 mL 2 M = 50
mmoles 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH) 3 3SO 4 2 +2Al 3+ + 6 H 2 O 3 mol H 2
SO 4 2 mol Al(OH) 3 = n(H 2 SO 4 ) 50 mmoles n(H 2 SO 4 ) = 75 mmol
C H 2 SO 4 0,75 M n (H 2 SO 4 ) 75 mmol C H 2 SO 4 = = = 0,75 M V(H
2 SO 4 ) 100 mL
- Diapositiva 60
- Ejercicio D: Si 10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de
una base 0,20 N para su neutralizacin. a) Cul ser la normalidad del
cido en el vinagre; b) Suponiendo que su acidez se debe al cido
actico (cido etanoico). Cul es el porcentaje en masa del cido
actico si la densidad del vinagre es de 1,06 g/mL? Ejercicio D: Si
10,1 mL de vinagre han necesitado 50,5 mL de una base 0,20 N para
su neutralizacin. a) Cul ser la normalidad del cido en el vinagre;
b) Suponiendo que su acidez se debe al cido actico (cido etanoico).
Cul es el porcentaje en masa del cido actico si la densidad del
vinagre es de 1,06 g/mL? a) V cido N cido = V base N base 1,0 N
50,5 mL 0,20 N N cido = = 1,0 N M cido = 1,0 M 10,1 mL b)
Supongamos que tenemos un litro de vinagre: m(. actico) = Molaridad
M V = = 1 mol/L 60 g/mol 1 L = 60 g 5,7 % m soluto 60 g % = 100 =
100 = 5,7 % m disolucin 1060 g