Natalia González G.

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI

El principio de exclusión de Pauli fue un principio cuántico enunciado por Pauli en 1925.

Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos .

Son fermiones, por ejemplo, los protones , los neutrones y los electrones , los tres tipos de partículas subatómicas que constituyen la materia ordinaria.

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El principio de exclusión de Pauli interpreta un papel importante en un vasto número de fenómenos físicos. Uno de los más importantes es la configuración electrónica de los átomos. Un átomo eléctricamente neutro aloja a un número de electrones igual al número de protones en su núcleo. Como los electrones son fermiones, el principio de exclusión les prohíbe ocupar el mismo estado cuántico, así que tienen que ir ocupando sucesivas capas electrónicas.

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CONFIGURACION ELECTRONICA

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En física y química, la configuración electrónica es la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo, molécula o en otra estructura física.

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Cualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli al ser partículas idénticas

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Al referirnos a la configuración electrónica (o periódica)  estamos hablando de la ubicación de los electrones en los distintos niveles (con subniveles y orbitales) de un determinado átomo.

Modelo atómico general. Configurar significa "ordenar" o "acomodar", y electrónico deriva de "electrón"; así, configuración electrónica es la manera ordenada de repartir los electrones en los niveles y subniveles de energía.

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GRACIAS

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