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UNPSJB-Facultad de Ciencias Naturales y Ciencias de la Salud - Química General
Formulación y Nomenclatura. Página 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
OBJETIVOS
Que el alumno conozca y aplique la formulación y nomenclatura de los compuestos
inorgánicos.
CONTENIDOS PREVIOS NECESARIOS:
Uso de la tabla periódica. Conocer los nombres y símbolos de los elementos y números de
oxidación más frecuentes.
PARA LEER
La nomenclatura química es un lenguaje y como tal está constituido de palabras y debe
obedecer ciertas reglas gramaticales. Para realizar la formulación se siguen las reglas establecidas
por la I.U.P.A.C (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Las mismas son un conjunto de
reglas que permiten obtener el nombre del compuesto de una forma sistematizada para que dicho
nombre indique de manera clara y precisa la fórmula química.
NÚMERO DE OXIDACIÓN
El número de oxidación de un elemento en un compuesto iónico binario simple es el
número de electrones que gana o pierde un átomo de dicho elemento al formar el compuesto.
El nº de oxidación de cualquier elemento libre no combinado es cero, ej. Na, H2, O2, P4, S8.
El nº de oxidación de un ion monoatómico como Na+, Cl
-, S
2-, Fe
3+, es igual a su carga.
El hidrógeno combinado con otros elementos, generalmente posee nº de oxidación 1+,
excepto en los hidruros metálicos en los que le corresponde el nº de oxidación 1-.
El oxígeno tiene número de oxidación 2- para la mayoría de los casos, aunque existen
algunas excepciones. Por ejemplo, cuando se une al flúor, el número de oxidación es 2+;
en compuestos donde el anión es O22-
, tiene número de oxidación 1-; y cuando el anión es
O2 -, tiene número de oxidación fraccionario 1/2-.
Los metales cuando están combinados, siempre tienen estado de oxidación positivo.
Los halógenos cuando están combinados con otro elemento menos electronegativo que
ellos en un compuesto binario, actúan con nº de oxidación 1-.
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un compuesto neutro
es cero.
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Ejemplo: Calcular el número de estado de oxidación del N en el compuesto HNO3.
Se conocen el número de oxidación del hidrógeno es 1+, la del oxígeno 2-. Para calcular el
número de oxidación del nitrógeno (X); se plantea la suma algebraica que se muestra a
continuación:
1 × (+1) + X + 3 × (-2) = 0
despejando X se obtiene: X = 5
El número de oxidación del N en HNO3 es 5.
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un ion poliatómico
como SO42-
, NO3
-, NH4
+, es igual a la carga del ion.
Ejemplo: Sabiendo que la fórmula del ion sulfato es (SO4)
2- y el número de oxidación del
oxígeno es 2-, se puede calcular el número de oxidación del azufre (X); realizando suma
algebraica que se muestra a continuación:
1× X + 4 × (-2) = -2 X = 6
De esta manera podemos ver que el número de oxidación para el azufre en el ion SO42-
, es 6+.
IONES
Un ion es un átomo o grupo de átomos que posee carga eléctrica. Los iones con carga
positiva, como el K+ (potasio), se denominan cationes y los que tienen carga negativa, como F
-
(fluoruro), se denominan aniones.
El que un átomo tenga tendencia a perder o ganar electrones depende de su propia
naturaleza, los metales generalmente pierden electrones en el curso de reacción para formar
cationes. Ejemplo: Cu → Cu2+
+ 2e-. Los no metales con frecuencia ganan electrones en el curso
de reacción para generar aniones. Ejemplo: O2 + 4e- → 2 O
2-.
Para escribir las fórmulas de un compuesto se escriben juntos los símbolos de los átomos
y un número al lado derecho en posición subíndice. Este número indica la cantidad que hay de ese
elemento. Por ejemplo, Fe2O3, es una sustancia que contiene hierro (Fe) y oxígeno (O) en
proporción 2:3. Cuando un número afecta a más de un átomo se utiliza paréntesis. Por ejemplo,
Ca(OH)2, es una sustancia que contiene calcio (Ca), oxígeno (O) e hidrógeno (H) y se encuentran
en la proporción 1:2:2.
En el caso que una sustancia no sea neutra (un ión), la carga (el número) se debe escribir
en primer lugar y luego el signo positivo “+” o negativo “-“. No se escribe el número 1, sólo el signo.
Puede utilizarse paréntesis para indicar que la carga es del conjunto de átomos que encierra el
paréntesis.
Ejemplos:
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Na+ Ca
2+ Cl
- S
2- (NO3)
- , NO3
- (SO4)
2- , SO4
2-
El estado de agregación puede indicarse utilizando (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para
gas y (ac) para disuelto. Se debe escribir a continuación de la fórmula sin dejar espacios. Por
ejemplo, NaCl(s).
NOMENCLATURA DE IONES
De acuerdo a las normas IUPAC los iones se clasifican en seis categorías:
a) Cationes Monoatómicos: Proceden de átomos que han perdido electrones.
Para escribir el nombre de un ion puede utilizarse:
1) el número de oxidación (sistema de Stock), el cual deberá indicarse utilizando números
romanos encerrados entre paréntesis y escrito a continuación del nombre del elemento sin
dejar espacio. Por ejemplo, Cu2+
, se llama ion cobre(II).
2) la carga del ion (sistema Ewens–Basset). En este caso, se escribe entre paréntesis
colocando, primero el número y luego el signo a continuación del nombre del elemento sin
dejar espacio. Por ejemplo, ion cobre(2+).
En las normas IUPAC, no se hace mención a la posibilidad de omitir el número de carga
cuando no existe ambigüedad. Así que el catión Na+ tiene el nombre de sodio(1+).
LA IUPAC reconoce al ion hidrogeno como hidron, pero hasta que la bibliografía actual no
se adapte a los cambios se continua denominándolos con los nombres de las plataformas
bibliográficas.
b) Cationes Homopoliatómicos: Estos cationes están formados por la unión de varios
átomos de un mismo elemento. Su nombre se constituye añadiendo un prefijo multiplicador
al nombre del elemento y luego se añade al número de carga.
Fórmula Número de oxidación Carga del ión
H+ hidrógeno(1+) Ion hidrógeno
Fe3+
hierro(3+) Ion hierro(III)
K+ potasio(1+) Ion potasio
Fórmula Nombre
Hg22+ Dimercurio(2+)
Cu22+
Dicobre(2+)
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c) Cationes Heteropoliatómicos: Están formados por la unión de dos átomos de elementos
distintos. Para nombrar estas especies cargadas debe añadirse la terminación –onio, tal
como se ve en los siguientes ejemplos:
La IUPAC reconoce al ión NH4+ (amonio) como Ión azanio y el ion H3O
+ (hidronio) como
Ión oxonio; pero hasta que la bibliografía actual no se adapte a los cambios seguiremos
denominándolos con los nombres de las plataformas bibliográficas.
d) Aniones Monoatómicos: Proceden de átomos que aceptan electrones.
Se nombran añadiendo la terminación “-uro” al nombre del elemento, seguido del número
de carga correspondiente (sistema Ewens–Basset), si no hay ambigüedad, se puede omitir
el número de carga.
La excepción es el oxígeno que cambia a óxido.
e) Aniones Homopoliatómicos: Están formados por dos o más átomos de un mismo
elemento. La carga eléctrica se considera que pertenece al conjunto. Se nombran
añadiendo el número de carga al nombre modificado con la terminación –uro y añadiendo
los prefijos multiplicadores que correspondan. Siendo el oxígeno una excepción.
Fórmula Nombre sistemático Nombre aceptado
O2- Dióxido(1-) Superóxido
O22-
Dióxido(2-) Peróxido
I3- Triyoduro(1-) ---
C22-
Dicarburo(2-) Acetiluro
S22-
Disulfuro(2-) ----
f) Aniones Heteropoliatómicos: Estos aniones están formados por la unión de átomos de
dos o más elementos diferentes. Uno de los más importantes es el anión (OH)- ó (HO)
- que
se llama hidróxido.
Fórmula Nombre
NH4+ Ión azanio (se acepta amonio)
PH4+ Ión fosfonio
AsH4+ Ión arsonio
H3O+ Ión hidronio u oxidanio
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H- Hidruro(1-), hidruro O
2- Óxido(2-), óxido
Cl- Cloruro(1-), cloruro As
3- Arsenuro(3-), arseniuro
I- Yoduro(1-), yoduro
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE SUSTANCIAS BINARIAS
Se utilizan las reglas establecidas por la IUPAC. Para dar nombre a estas sustancias se
utilizará la nomenclatura de composición. Uno de los elementos se clasifica como el constituyente
electropositivo (en la fórmula debe estar escrito en primer lugar pero se nombra último) y
generalmente está constituida por un metal (en óxidos y sales), el hidrógeno (en los ácidos) o un
no metal combinado con otro no metal más electronegativo, como el oxígeno (en los óxidos
ácidos), el azufre o los halógenos (en la fórmula debe estar escrito en segundo lugar y se nombra
en primer lugar).
Por convencion la IUPAC ha decidido utilizar el siguiente esquema para decidir cuál es el
constituyente electropositivo siguiendo el camino que se dibuja a continuación.
Nomenclatura tradicional: Utiliza sufijos de acuerdo al estado de oxidación del elemento.
En óxidos y ácidos En las sales
Hipo...oso Menor de todos los nº de oxidación Hipo...ito
...oso Nº de oxidación menor ...ito
...ico Nº de oxidación mayor o único ...ato
Per...ico Mayor de todos los nº de oxidación Per...ato
Nomenclatura moderna
Nomenclatura según atomicidad: Consiste en indicar, mediante el uso de prefijos
multiplicadores según el número de átomos de cada elemento incluido en la fórmula.
Mono 1 Penta 5
Di 2 Hexa 6
Tri 3 Hepta 7
Tetra 4 Octa 8
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Nomenclatura según numeral de “Stock”: Utiliza números romanos para indicar el
número de oxidación, este deberá darse encerrado entre paréntesis y escrito a
continuación del nombre del elemento sin dejar espacios. Por ejemplo, cloruro de cobre(II).
Cuando los elementos tienen un único estado de oxidación, no se indica en el nombre del
compuesto. Por ejemplo: óxido de sodio.
ESQUEMA GENERAL DE FORMACIÓN DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS
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ÓXIDOS:
Esquema general de formación de óxidos:
M: Metal
NM: No metal
Reciben este nombre las combinaciones de oxígeno con metales como con no metales.
Para formularlos se escribe siempre a la izquierda el elemento más electropositivo,
intercambiándose los números de oxidación del oxígeno (2-) y del otro elemento.
Para escribir la fórmula de un compuesto binario (como los óxidos), de manera general, se
intercambian los números de oxidación, o las cargas, de los elementos y se colocan como
subíndices del otro elemento, simplificándolos cuando sea posible.
Algunos ejemplos son:
Nomenclatura moderna
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock Nombre según atomicidad
Li2O Óxido de litio Óxido de litio Monóxido de dilitio
CaO Óxido de calcio Óxido de calcio Monóxido de calcio
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro(III) Trióxido de dihierro
Cu2O Óxido cuproso Óxido de cobre(I) Monóxido de dicobre
PERÓXIDOS Y PEROXIÁCIDOS:
Son combinaciones del anión peróxido, O22-
, con un elemento metálico o no metálico.
El anión peróxido también puede ser nombrado como dióxido(2-) En estos compuestos el
oxígeno actúa con número de oxidación -1 y no puede simplificarse el subíndice dos, que indica
que hay dos oxígenos unidos, cuando se formule.
La formación de estos compuestos se debe a la posibilidad que tiene el oxígeno de
enlazarse consigo mismo para formar el grupo peróxido.
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Este grupo da lugar a compuestos como:
Esta agrupación peroxo (–O–O–) se puede presentar también en ciertos ácidos que se
denominan peroxoácidos.
HIDRÓXIDOS:
Son combinaciones ternarias en las que el anión hidróxido, OH-, se combina con cationes
metálicos.
En la fórmula de estos compuestos, el número de iones OH- coincide con el número de
oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero. Cuando hay más de
un ion hidróxido, éstos se colocan entre paréntesis, indicando que el subíndice se refiere a todo el
ion.
Se escribe primero el símbolo del catión y luego el del hidróxido. Se colocan subíndices al
lado de cada símbolo siguiendo las indicaciones de los prefijos multiplicadores. En caso de que el
subíndice fuese 1, no se escribe el número uno, ni se escribe el paréntesis.
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
LiOH Hidróxido de litio Hidróxido de litio
Ba(OH)2 Hidróxido de bario Hidróxido de bario
Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de hierro(II)
Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro(III)
Cr(OH)2 Hidróxido cromoso Hidróxido de cromo(II)
ÁCIDOS:
Son compuestos capaces de ceder hidrones o ión hidrógeno(I).
Presentan la fórmula general:
H2O2 Peróxido de hidrógeno Dióxido de dihidrógeno
Li2O2 Peróxido de litio Dióxido de dilitio
Na2O2 Peróxido de sodio Dióxido de disodio
BaO2 Peróxido de bario Dióxido de bario
CuO2 Peróxido de cobre(II) Dióxido de cobre
ZnO2 Peróxido de zinc Dióxido de cinc
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Donde X es normalmente un no metal, aunque a veces puede ser también un metal de
transición con un estado de oxidación elevado. El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y el
oxígeno -2.
La IUPAC propone la nomenclatura de hidrógeno. La palabra hidrogeno (sin tilde, pero
pronunciada como si lo llevara) con un prefijo multiplicador, si es relevante, se une (sin espacio) al
nombre de un anión (encerrado entre paréntesis y sin dejar espacio) obtenido por la nomenclatura
de adición, pero hasta que la bibliografía actual no se adapte a los cambios seguiremos
denominándolos con los nombres de las plataformas bibliográficas, que son la nomenclatura
tradicional, la de Stok y la de atomicidad.
Oxiácidos del grupo de los halógenos
Los halógenos que forman oxiácidos son: cloro, bromo y yodo. En los tres casos los
números de oxidación pueden ser 1+, 3+, 5+ y 7+. Al tener más de dos estados de oxidación junto
a las terminaciones –oso, e –ico, utilizaremos los prefijos hipo– (que quiere decir menos que) y
per– (que significa superior), para la nomenclatura tradicional.
Nomenclatura moderna
Fórmula Nombre tradicional
Nombre de Stock Nombre según atomicidad
HOCl = HClO Ácido hipocloroso
Clorato(I) de hidrógeno Monoxidoclorato de monohidrogeno
HO2Cl = HClO2 Ácido cloroso Clorato(III) de hidrógeno Dioxidoclorato de monohidrógeno
HO3Cl = HClO3 Ácido clórico Clorato(V) de hidrógeno Trioxidoclorato de monohidrógeno
HO4Cl = HClO4 Ácido perclórico
Clorato(VII) de hidrógeno
Tetraoxidoclorato de monohidrógeno
Otros oxiácidos
Ácidos en los que participan elementos como por ejemplo P, As y Sb, los cuales tienen el
mismo número de oxidación, pero de acuerdo a la cantidad de agua con la que se combinan
pueden ser:
Ejemplos Nombre tradicional
P2O5 + H2O 2 HPO3 Ácido metafosfórico
P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido pirofosfórico
P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 Ácido fosfórico
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Oxoácidos con doble número del átomo central (uso del prefijo di-)
Estos compuestos se consideran resultantes de la condensación de dos moléculas de
ácido y eliminación de una de agua. Se nombra colocando el prefijo di- delante del nombre del
ácido de procedencia.
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H2CrO4 Ácido crómico H2Cr2O7 Ácido dicrómico
H2SO4 Ácido sulfúrico H2S2O7 Ácido disulfurico
H2SO3 Ácido sulfuroso H2S2O5 Ácido disulfuroso
HIDRUROS:
Las combinaciones del hidrógeno con estado de oxidación 1–, con metales, se denominan
hidruros. Para nombrarlos se utiliza la palabra hidruro. Se usa la nomenclatura de Stock y la
tradicional, algunos ejemplos son:
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
CuH2 Hidruro cúprico Hidruro de cobre(II)
MgH2 Hidruro de magnesio Hidruro de magnesio
NiH3 Hidruro niquélico Hidruro de níquel(III)
AlH3 Hidruro de aluminio Hidruro de aluminio
Las combinaciones binarias del hidrógeno con oxígeno, nitrógeno, fósforo, arsénico,
antimonio, carbono y silicio poseen nombres comunes:
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
NH3 Amoníaco SiH4 Silano
PH3 Fosfano AsH3 Arsano
SbH3 Estibano CH4 Metano
Las combinaciones del hidrógeno con estado de oxidación 1+, con no metales (F, Cl, Br, I,
S), se denominan hidruros no metálicos, que al disolverse en agua se denominan hidrácidos.
Fórmula Nombre sistemático En disolución acuosa
HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico
H2S Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico
Los nombres del tipo 'ácido clorhídrico', 'ácido sulfhídrico', se refieren a disoluciones
acuosas de cloruro de hidrógeno o sulfuro de hidrógeno en agua y no corresponden a compuestos
químicos sino a mezclas. Por tanto, su uso no está admitido en las normas de nomenclatura de la
IUPAC.
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SALES:
Se constituyen con aniones provenientes de ácidos (oxiácidos o hidrácidos) y cationes
provenientes de hidróxidos, se nombran primero con el nombre del anión seguido del nombre del
catión.
HIDROSALES:
Para formularlas se escribe a la izquierda el símbolo del metal, por ser el elemento más
electropositivo. Para nombrarlas se le añade al nombre del no metal el sufijo –uro. Algunos
ejemplos son:
Sal Nombre tradicional Nomenclatura moderna
Nombre de Stock Nombre según atomicidad
CaF2 Fluoruro de calcio Fluoruro de calcio Difluoruro de calcio
FeCl3 Cloruro férrico Cloruro de hierro(III) Tricloruro de hierro
CuBr2 Bromuro cúprico Bromuro de cobre(II) Dibromuro de cobre
MnS Sulfuro manganoso Sulfuro de manganeso(II) Monosulfuro de manganeso
OXISALES:
Resultan de la combinación de un anión de oxoácido con un catión. En estos casos la
suma total de las cargas es cero, lo que condiciona el número de cada ion en el compuesto.
Cuando se repite un ion formado por varios átomos, se sitúa entre paréntesis en la fórmula, con el
subíndice correspondiente.
Cuando el anión procede de un oxiácido debemos recordar que, los aniones llevan el sufijo
–ito o –ato según del ácido del que procedan. Para nombrar las sales se debe tomar el nombre del
anión y añadirle detrás el nombre del catión, tal como puede verse en los siguientes ejemplos:
Nomenclatura moderna
Sal Nombre tradicional Nombre de Stock Nombre según atomicidad
NaClO Hipoclorito de sodio Clorato(I) de sodio Monoxidoclorato de sodio
NaClO2 Clorito de sodio Clorato(III) de sodio Dioxidoclorato de sodio
NaClO3 Clorato de sodio Clorato(V) de sodio Trioxidoclorato de sodio
NaClO4 Perclorato de sodio Clorato(VII) de sodio Tetraoxidoclorato de sodio
FeSO3 Sulfito ferroso Sulfato(IV) de hierro(II) Trioxidosulfato de monohierro
K2SO4 Sulfato de potasio Sulfato(VI) de potasio Tetraoxidosulfato de dipotasio
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A continuación te mostramos cómo resolver algunos
problemas.
1. Escribir las reacciones de obtención de los siguientes óxidos y colocar el nombre
correspondiente, según la nomenclatura tradicional y moderna.
a) Fósforo, número de oxidación 5+.
b) Fósforo, número de oxidación 3+.
Antes de resolver el ejercicio debes fijarte en la Tabla periódica cual es el símbolo químico
de dicho elemento. Luego debes escribir la reacción, las cuales deben escribirse en lenguaje
químico, como a continuación te mostramos:
a.-
2 P + 5/2 O2 P2 O5
Fósforo
Oxígeno
Óxido fosfórico
Óxido de fósforo(V)
Pentóxido de difósforo
Recordá, que las transformaciones que suceden en una reacción química se rigen por la
Ley de la conservación de masa. Razón por la que se debe balancear la ecuación, es decir debe
existir igual cantidad de cada elemento a ambos lados de la ecuación.
b.-
2 P + 3/2 O2 P2 O3
Fósforo Oxígeno Óxido fosforoso
Óxido de fosforo(III)
Trióxido de difosforo
2. Escribir el nombre de los siguientes compuestos.
a) MgO: d) HNO3:
b) Fe(OH)3: e) KClO4:
c) NaHCO3:
Primero debemos identificar qué clase de compuesto inorgánico es:
a) MgO: Metal con oxígeno, por lo que se trata de un óxido.
b) Fe(OH)3: Metal con el ión hidroxido (OH)-, por lo que se trata de un hidróxido.
c) HNO3: Hidrógeno, no metal y oxígeno, esto es un oxoácido.
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d) KClO4: Metal, no metal y oxígeno, por lo que es una oxisal neutra.
Ahora que sabemos de que compuestos se trata, establecemos el numero de oxidación los
elementos, de acuerdo a las reglas antes enunciadas, a fin de asignerle el nombre correspondiente
según nomenclatura moderna y antigua.
MgO El oxígeno en los óxidos actúa con un número de oxidación 2-.
El compuesto es neutro, la suma algebraica de los nº de oxidación de los
átomos, es cero.
Utilizando la siguiente fórmula calculamos el número de oxidación del magnesio.
0 = (subíndiceMg × estado de oxidaciónMg) + (subíndiceO × estado de
oxidaciónO)
Reemplazando obtenemos 0 = (1 × χMg) + (1 × (2-)) donde χMg es el estado de
oxidación del magnesio.
Resolviendo la ecuación obtenemos que el estado de oxidación del Mg es 2+, por
lo que el compuesto se llama: -Óxido de magnesio (nomenclatura tradicional).
-Óxido de magnesio(II) (nomenclatura por numeral Stock).
Recordar: El Magnesio junto con los elementos del grupo II o también denominados
metales alcalino-terreos poseen un solo número de oxidación y es 2+.
Fe(OH)3 El grupo hidróxido (OH)- posee un número de oxidación 1-.
Al aplicar la ecuación antes detallada, obtenemos que el número de oxidación del
Fe es 3+.
En la nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Trihidróxido de hierro.
En la nomenclatuta por numeral Stock se denomina: Hidróxido de hierro(III).
Al querer nombrarlo según la nomenclatura antigua se debe recordar que el Fe
posee dos números de oxidación 2+ y 3+. Como en este caso actúa con la mayor se
denomina: Hidróxido férrico.
HNO2 El oxígeno actúa con número de oxidacíón 2-.
El hidrógeno actúa con número de oxidación 1+.
Al aplicar la fórmula:
0 = (subHg × est de oxidH) + ( subN × est de oxidN) +( subO × est de oxidaciónO)
Obtenemos que el Nitrógeno posee estado de oxidación 3+.
El N tiene dos estados de oxidación 3+ y 5+.
En la nomenclatura tradicional se denomina Ácido nitroso, por actuar con el
menor número de oxidación.
Nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Dioxidonitrato de hidrógeno.
Nomenclatuta por numeral stock se denomina: Nitrato(III) de hidrógeno.
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KClO4 El oxígeno actúa con número de oxidación 2-.
El potasio actúa con número de oxidación 1+, lo mismo que todos los
elementos pertenecientes al grupo I o metales alcalinos.
El cloro tiene 4 estados de oxidación posibles para la formación de
oxiácidos. Al aplicar la fórmula para el cálculo del número de oxidación,
vemos que el mismo es de 7+. El cloro posee los siguientes números de
oxidación 1+, 3+, 5+ y 7+, en este caso al actuar con el mayor estado de
oxidación la oxisal se llama Perclorato de potasio.
Nomenlatura moderna por atomicidad se denomina: Tetraoxidoclorato de
potasio.
Nomenclatuta por numeral stock se denomina: Clorato(VII) de potasio.
PARA TRABAJAR
Iones
1. Escribir el nombre de los siguientes iones.
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
H- (H3O)
+
Cl-
Na+
O2-
Ca2+
N3-
Fe3+
F-
K+
I-
Ag+
(OH)-
(NH4)+
S2-
Cu2+
Sustancias binarias
Óxidos y peróxidos
1. Escribir el nombre de los siguientes compuestos.
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
Na2O
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CuO
Fe2O3
Cu2O
Br2O7
CO2
As2O5
SO3
MgO2
Na2O2
K2O2
CaO2
2. Escribir el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos.
Fórmula Nombre tradicional Nombre según atomicidad
Monóxido de dilitio
Monóxido de magnesio
Dióxido de plomo
Trióxido de dialuminio
Monóxido de cinc
Pentóxido de dinitrógeno
Monóxido de bario
Dióxido de azufre
Trióxido de dicromo
Dióxido de manganeso
Hidróxidos
1. Escribir las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes hidróxidos.
Hidróxido férrico
Hidróxido de magnesio
Hidróxido de sodio
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Hidróxido de cobre(I)
Hidróxido de litio
2. Escribir el nombre de los siguientes hidróxidos.
Fórmula Nombre según atomicidad Nombre tradicional
KOH
Fe(OH)2
AgOH
Al(OH)3
NH4OH
Au(OH)3
3. Escribir la fórmula y el nombre de los siguientes hidróxidos.
Fórmula Nombre de Stock Nombre tradicional
Hidróxido de sodio(I)
Hidróxido de bario(II)
Hidróxido de calcio(II)
Hidróxido de cinc(II)
Hidróxido de plomo(IV)
Hidróxido de estaño(II)
Oxocompuestos
Ácidos
1. Escribir las ecuaciones químicas de obtención de los siguientes ácidos.
Sulfato(IV) de hidrógeno
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
Nitrato(III) de hidrógeno
Trioxidocarbonato de dihidrógeno
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Ácido nítrico
2. Escribir el nombre de los siguientes ácidos.
Fórmula Nombre tradicional Nombre según atomicidad
H2CO3
HClO
HNO2
H2SO3
HBrO
H2Cr2O7
HClO2
H2CrO4
HIO2
HMnO4
HClO4
HIO4
3. Escribir nombre y fórmula.
Fórmula Nombre tradicional Nombre de stock
Ácido fosfórico
Ácido fosforoso
Ácido perbrómico
Ácido bórico
Ácido nítrico
Ácido sulfúrico
Ácido brómico
Ácido clórico
4. Escribir la fórmula o nombre de los siguientes iones.
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
(CO3)2-
Anión fosfato
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(ClO)- Anión metafosfato
(NO2)- Anión yodato
(SO3)2-
Anión perbromato
(BrO)- Anión borato
(Cr2O7)2-
Anión nitrato
(ClO2)- Anión sulfato
(P2O7)4-
Anión manganato
(MnO4)- Anion cromato
Anion perclorato
Hidruros
1. Escribir el nombre de los siguientes compuestos.
Fórmula Nombre tradicional Nombre de Stock
NaH
CaH2
CuH2
AgH
BeH2
NH3
H2S
HCl
HBr
PH3
HI
2. Escribir la fórmula o nombre de los siguientes compuestos.
Fórmula Nombre de Stock Nombre tradicional
LiH
MgH2
KH
FeH2
PbH2
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Formulación y Nomenclatura. Página 19
Sulfuro de hidrogeno
Cloruro de hidrogeno
Bromuro de hidrogeno
Ioduro de hidrogeno
Fluoruro de hidrogeno
Sales
1. Escribir las ecuaciones químicas de obtención de las siguientes sales.
Fluoruro de calcio
Sulfuro cúprico
Carbonato de calcio
Fosfato de sodio
Ioduro de mercurio(I)
Sulfato(IV) de aluminio(III)
Nitrato de calcio
Cloruro de bario dihidratado
Sulfato de magnesio heptahidratado
Nitrato de estroncio tetrahidratado
2. Escribir en cada casilla la fórmula de la oxosal que resulta de unir ambas partes.
Sodio(1+) Calcio(2+) Hierro(2+)
Tetraoxidobromato de NaBrO4
Carbonato de
Hipoclorito de
Halogenuros
1. Escribir el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos.
Fórmula Nombre Fórmula Nombre
NaF Cloruro de litio
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PCl5 Diyoduro de magnesio
AgCl Cloruro de berilio
BaCl2 Cloruro férrico
De todo un poco
1. Completar el siguiente cuadro:
Compuesto Nombre Tradicional Nombre Moderno (Stock o
atomicidad)
Na3PO
4 Tetraoxofosfato trisódico
AgNO3 Trioxonitrato de plata
KI Yoduro de potasio
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro(III)
Cd(NO2)2 Nitrato(III) de cadmio(II)
NaCl Cloruro de sodio
Cu2O Monóxido de dicobre
Nitrato(V) de cadmio(II)
Oxido de arsénico(III)
H2S Ácido sulfhídrico
H3PO4 Ácido fosfórico
H2CO3 Acido carbónico
2. Completar, balancear y colocar el nombre de todos los compuestos presentes en las
siguientes reacciones químicas:
Reactivo 1 Reactivo 2 Fórmula Nombre
Fe2(CrO4)3
Iodato de potasio
H2O HNO2
Cloruro de hierro(III)
KOH K2Cr2O7
NH3 Hidróxido de amonio
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Problemas complementarios
1. Escriba la fórmula y nombre, de los óxidos básicos o ácidos correspondientes a los
siguientes elementos.
Metales Fórmula - Nombre Tradicional Fórmula - Nombre de Stock
Hierro(II)
Cobre(I)
Cobre(II)
Potasio
Calcio
No metales Fórmula - Nombre Tradicional Fórmula - Nombre de Stock
Nitrógeno(V)
Carbono
Arsénico(III)
Cloro(III)
Azufre(VI)
Azufre(IV)
2. Para cada uno de los siguientes compuestos dar la denominación correspondiente.
Fórmula Nombre Tradicional Nomenclatura Moderna (Atomicidad)
Sb2O
5
MnO2
Fe2O
3
HIO
NaOH
Zn(OH)2
HNO3
H2CO
3
HClO3
H2SO
4
HCl
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Al(OH)3
HMnO4
HBr
LiH
NH3
3. Nombre correctamente los siguientes compuestos.
KClO3
ZnSO4
KIO3
BaI2
Na2Cr2O7
CaCO3
NaHCO3
KMnO4
Al2(SO4)3
AgNO3
Mg(HCO3)2
NH4NO2
LiCl . H2O
4. Dados los siguientes nombres, escribir la fórmula.
Óxido de plata
Trióxido de dihierro
Peróxido de sodio
Óxido sulfúrico
Dicromato de potasio
Pentóxido de dibromo
Hidruro de calcio
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Bromuro de cinc
Metafosfato de potasio
Ioduro de potasio
Ortofosfato de sodio
Nitrato(III) de hierro(II)
Hidróxido de cobre(II)
Permanganato de potasio
Sulfato férrico
Sulfato ácido de amonio
Carbonato de calcio
Sulfato básico de aluminio
Cloruro básico de calcio
5. Nombres comunes y sistemáticos de algunos compuestos:
Fórmula Nombre Común Nombre Sistemático
H2O AGUA
NH3 AMONÍACO
CO2 HIELO SECO
NaCl SAL DE MESA
N2O GAS HILARANTE
CaCO3 MÁRMOL, GIS, PIEDRA CALIZA
CaO CAL VIVA
Ca(OH)2 CAL APAGADA
NaHCO3 POLVO PARA HORNEAR
Na2CO3 . 10 H2O SOSA PARA LAVAR
MgSO4 . 7 H2O SAL DE EPSON
Mg(OH)2 LECHE DE MAGNESIA
CaSO4 . 2H2O YESO
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Compuestos
1. Aplica las reglas de cálculo de los números de oxidación y consulta la tabla periódica para
completar la siguiente tabla.
Ejemplo RESUELTO:
Fórmula: Na3PO4
Átomos ¿Cuántos? N°Oxidación Multiplicación
Na 3 1+ 3.(+1)=+3
P 1 5+ +5
O 4 2- -8
Suma 0
NOTA: En la columna “multiplicación” debes multiplicar “n°de oxidación” por “¿Cuántos?”. La
“Suma” se refiere a la suma de todas las casillas de la columna “multiplicación”.
Fórmula: NaCl Fórmula: FeCl3
Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación
Suma
Suma
Fórmula: P2O5 Fórmula: MgH2
Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación
Suma
Suma
Fórmula: Ag2S Fórmula: KOH
Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación
Suma
Suma
Fórmula: Al(OH)3 Fórmula: KMnO4
Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación Átomos ¿Cuántos? N°oxidación Multiplicación
Suma
Suma
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A medida que resuelvas los ejercicios utiliza esta planilla para anotar el estado de oxidación de los elementos, así después los repasas.
Elemento Estado de
Oxidación
Elemento Estado de
Oxidación Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Cloro Cl 1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Bromo Br 1-, 1+, 3+, 5+, 7+
Yodo I 1-, 1+, 3+, 5+, 7+