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Adaptado por:
Ileana Nieves Martínez
Líquidos, sólidos y fuerzasintermoleculares
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Propiedades de las tres fases de la materia
• forma definida = mantiene su forma cuando ocupa un envase
• Forma indefinida = adquiere la forma del envase
2Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Estado Forma Volumen DensidadSólido definida definido alta No No Bien fuerteLíquido indefinida ~alta No Si intermedia
Gas indefinida indefinido baja Si Si débildefinido
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Las tres fases de agua
3Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
* Sólido=hielo; líquido=agua; gas=vapor
Esta no es la norma pero esvital para la vida como la conocemos.
Densidad y volumen molar del sólido y el líquido son másparecidos comparados con el gas.
* * *
:
,
,
sólido líquido gas
líquido sólido gas
sólido líquido
Note que para agua
V V V
vapor
Agua
hielo
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Rotaciónreorientación
VibraciónOscilación
TraslaciónMovimiento – 3D
© 2015 Ileana Nieves Martínez
Grados de libertad de movimeinto (F)
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Sólidos, líquidos y gases• SÓLIDOS:
Las partículas estánempacadas cerca y están en una posición fija (solo vibran).
• LÍQUIDOS: Están empacados, pero
pueden moverse con mayor libertad (vibran y rotan).
• GASES: Tienen completa libertad de
movimiento continuo (tralación, vibración y rotación).
Tro: Chemistry: A Molecular Approach 5
Sólido líquido gas
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Sólidos
• Cristalinos – están ordenados en un patrón geométrico ordenado sales y diamante
• Amorfos – no muestran un patróngeométrico regularplásticos y vidrio
6Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Estructura con ordenamiento regular
Sólido cristalino
Estructura sin ordenamiento
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Copyright 2011 Pearson Education, Inc.7Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Las moléculas están cerca –no se comprimen fácilmente
Las moléculas están distantes– se comprimen fácilmente
líquido
• Hay espacio grande entre partículas Comparado con el tamaño de las partículas Vm(gas) >> Vm(l), Vm(s)
Compresibilidad - gases
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Las moléculas están cerca –no se comprimen fácilmente
Las moléculas están distantes– se comprimen fácilmente
líquido
• Hay espacio grande entre partículas Comparado con el tamaño de las partículas Vm(gas) >> Vm(l), Vm(s)
Compresibilidad - gases
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FASESEnergía Cinética vs Fuerzas de Atracción
EC vs FA
• La fase (estado) de la materia depende de la COMPETENCIA entre los siguientes factores:
1. La energía cinética (EC) de las partículas.
2. Las fuerzas de atracción (FA) entre laspartículas.
9Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Cambios de fases
• Los cambios de fases suceden cuando: la EC >>> FA debido a un aumento en T.
Los sólidos se derriten.Los líquidos hierven.
la EC <<< FA debido a disminución de T y aumento de P.Los gases se condensan. Los líquidos se congelan.
10Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
CalentarCalentar o
Reducir presión
Enfriar Enfriar oAumentar presión
sólido líquido gas
EC >>> FA EC >>> FA
EC <<< FA EC <<< FA
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Cambios de fases
11Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
CalentarCalentar o
Reducir presión
Enfriar Enfriar oAumentar presión
sólido líquido gas
EC >>> FA EC >>> FA
EC <<< FA EC <<< FA
• Los cambios de fases suceden cuando: la EC >>> FA debido a un aumento en T.
Los sólidos se derriten.Los líquidos hierven.
la EC <<< FA debido a disminución de T y aumento de P.Los gases se condensan. Los líquidos se congelan.
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Estados o fases y grados de libertad (F)• Gas - F: (tras, rot, vib)Las moléculas con completa libertad de movimiento.EC >>> FA
• Sólido - F: (vib)Moléculas están ancladas, no se mueven libremente.Vibran {No tienen traslación. ni rotación}.EC <<< FA
• Líquido - F: (rot, vib)Moléculas con libertad limitada – se mueven dentro de
la estructura del líquido.EC >> FA, pero no es suficiente para escapar.
12Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Energía Cinética
• Cuando EC aumenta, hay aumento en:Etras
movimiento de las partículas.
• Mientras mayor Etras, mayor la libertad de lasmoléculas.
• La <EC> {promedio} T<EC> = 1.5 kT
13Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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¿Por qué se atraen las moléculas? • Atracciones entre cargas opuestas: Iones: ión (+) a ión (−)Moléculas −
polares: terminal (+) a terminal (−).o Enlaces –H son especialmente fuertes.
no polares − cargas temporeras.
• Mayor carga = atracción más fuerte
• Mayor distancia = atracción más débil Son más débiles que la fortaleza de enlace.
14Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Ley de Coulomb
Fuerzasintermoleculares
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Atracciones Intermoleculares• Determinan el estado de las sustancias:Sólidos o líquidos a temperatura de salón:
FA de moderadas a fuertes.
FA fuertes.o Mayor energía para separarlas y tienen alta:
» Temperatura de ebullición (Tv).
» Temperatura de fusión (Tf).
Gases:FA débiles
15Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Copyright 2011 Pearson Education, Inc.16Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Un dipolo instantáneo en un átomo induce dipolosinstantáneos en los átomos vecinos que entonces se
atraen mutuamente (moléculas no−polares).
Fuerzas de dispersión (FD)
Un dipolo pemanente se observa en moléculas polares e induce que otros dipolo
vecinos se atraigan mutuamente.
Dipolo–dipolo (DD)
El H enlazado con átomo extremadamenteelectronegativo, (F, O o N), resulta en cargas parciales y atracciones dipolo-dipolo altas entre moléculas vecinas
Puentes de hidrógeno (PH)
Compuestos iónicos se atraen a los dipolospemanentes en moléculas polares.
Ión–Dipolo (ID)
RESUMEN
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Tipos de Fuerzas de Atracción• Fuerzas de dispersión (FD) polaridad temporera debido a una distribución desigual.
• Dipolo–dipolo (DD)Polaridad permanente debido a la estructura.
• Puentes de hidrógeno (PH) Atracción dipolo-dipolo fuerte que resulta cuando H se
acerca a un átomo extremadamente electronegativo.
• Ión–Dipolo (ID)mezcla con compuestos iónicos que se atraen a los
dipolos de moléculas polares.
17Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Fuerzas de Dispersión
18Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Marco 1 Marco 2 Marco 3
Un dipolo instantáneo (temporero) en cualquier átomo de helio induce dipolosinstantáneos en los átomos vecinos que entonces se atraen mutuamente.
FA que resultan de los dipolos temporeros (DT)Ej: Fuerzas de LondonEstán en todas la moléculas y átomos.
DT - fluctuaciones en la distribución electrónica en los átomos y moléculas.Exceso de densidad electrónica tiene una carga parcial negativa (─).Ausencia de densidad electrónica tiene una carga parcial positiva (+).
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Tamaño del dipolo inducido• La magnitud del diplo inducido depende
de: Polarizabilidad de los e−. volumen de la nube electrónica.
Mayor masa molar = mayor # de electrones = mayor nube electrónica = aumento en polarizabilidad = atracciónmayor.
• Forma de las moléculas:Mayor contacto superficie a superficie
= mayor el dipolo inducido = mayor atracción.
+ + + + + + +
- - - - - - -
++ + +
+
--
- --
Las moléculas planastiene mayor
interacción superficial que las esféricas.
+ + + + + + +++
+ + + ++
− −− −− −− −− −−− −
moléculas grandes tienenmás e−, que resulta en
aumento en polarizabilidad
19Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Gases Nobles = elementos atómicos no polares
Aumenta la masa = aumenta el # de e−. : aumenta FD.
Efecto del tamaño de las moléculas en la magnitud de la fuerza de dispersión
FD aumenta - FA entre moléculas aumentan : Tv mayor
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Relación entre el punto de ebullición (Tv)y la masa molar (M) de moléculas no polares
Periodo
Pu
nto
de
ebu
llic
ión
, °C
Gases nobles
Halógenos
XH4
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Propiedades de cadenas de alcanos moléculasno-polares (efecto en masa molar)
22Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
NombreMetanoEtanoPropanoButanoPentanoHexanoHeptanoOctanoNonanoDecanoUndecanoDodecanoTridecanoTetradecanoPentadecanoHexadecano
Masa Molar Densidad, g/mL
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Masa molar
Tem
pera
tura
, °C
Reláción entre el Tv y punto de congelación (Tf) de n-alcanos y la masa molar
Tv, n-alcanosTf, n-alcanos
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Efecto de la forma molecularen la magnitud de la fuerza de dispersión
24Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Area de interaccióngrande
Area de interacciónpequeña
n-pentanoMasa molar = 72.15 g/molTv = 36.1 °C
NeopentanoMasa molar = 72.15 g/molTv = 9.5 °C
Mientras mayor sea el contacto de superficie a
superficie entre lasmoléculas en n-pentanohabrá mayor atracción
por las fuerzas de dispersión
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Tv de Alcanos
• Cadenas con ramificaciones tienenTv menor que cadenassin ramificar
• Las cadenas sin ramificar tienen máscontacto superficie -superficie
25Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Masa molar
Tem
pera
tura
, °C
Punto de ebullición de alcanos
n-alcanos
iso-alcanos
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a) CH4 CH3CH2CH2CH3
b) CH3CH2CH=CHCH2CH3 ciclohexano
Ambas moléculas son no polares y se escoge la que tiene masa molar mayor
Ambas moléculas son no polares, pero mientras más plano el anillo habrá mayor contacto superficie-a-superficie
26Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Práctica – Escoja la sustancia en cada para con el Tv más alto
C6H12 C6H12
C4H10
CH4
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a) CH4 CH3CH2CH2CH3
b) CH3CH2CH=CHCH2CH3 ciclohexano
Ambas moléculas son no polares y se escoge la que tiene masa molar mayor
Ambas moléculas son no polares, pero mientras más plano el anillo habrá mayor contacto superficie-a-superficie
27Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Práctica – Escoja la sustancia en cada paracon el Tv más alto
C6H12 C6H12
C4H10
CH4
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Atracciones Dipolo–Dipolo (DD)• Las moléculas polares tienen dipolos permanentes.
Debido a la polaridad de enlace y la geometría.Momento dipolar ().Simpre tiene el dipolo inducido presente.
• El dipolo permanente se suma a las FA entre moléculas.Aumento en Tv y el Tf comparado a moléculas no polares
de tamaño y geometría similar.
28Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Efecto de atracción DD en el Tv y Tf
29Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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MasaMolar
Punto de Ebullición
TamañoDipolo
Momento Dipolar (D)
Pun
tode
Ebu
llic
ión
(K)
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Ejemplo 11.1b: Determine si las atracciones dipolo–dipolo ocurren entre moléculas de CH2Cl2
CH2Cl2, EN C = 2.5, H = 2.1, Cl = 3.0Hay atracciones dipolo–dipolo presentes en moléculas polares
EN Forma
EstructuraLewis
Polaridad Enlace
Polaridad Molecular
Fórmula
Cl—C3.0−2.5 = 0.5polar
C—H2.5−2.1 = 0.4No-polar molécula polar; por lo tanto
atracciones D-D
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Enlaces polares y gmtetraedral → molécula polar
4 áreas de enlace0 pares solitarios = gm tetraedral
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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más polara) CH2FCH2F CH3CHF2
b)
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o
polar No-polar
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Práctica – Escoja la sustancia en cada para con Tv mayor
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Puentes de H (PH)
33Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Cuando H se enlaza directamente con F, O o N, los átomosadquieren cargas parciales altas que resulta en atraccionesdipolo-dipolo grandes entre moléculas vecinas
• Son FA bien fuertesP−H > D−D > FD
• NO tan fuertes como los enlaces químicos.2 a 5% la fortaleza de enlaces covalentes.
• Tv mayor que sustancias sin P−H.
HF
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PH en agua
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Puentes de H
Puentesde H
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Efecto de P-H en el Punto de ebullición
35Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Puente de hidrógeno
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Grupo 4 : moléculas no-polares, (hidruros), FA = fuerzas de dispersión que aumentan haciaabajo en la columna (masa), aumentando el Tv
36Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Relación entre atracciones intemolecularesy el punto de ebullición (BP)
PeriodoPu
nto
de
ebu
llic
ión
, °C
Grupos 5, 6 y 7: moléculas polares, (hidruros), FD y D-D. Por lo tantomayor Tv que las moléculascorrespondientes al grupo.
HF, H2O, y NH3 tienen fuerzasD-D poco usuales, llamadasP-H. Por lo tanto tienenmayor Tv que el esperado.
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Un dipolo instantáneo en un átomo induce dipolosinstantáneos en los átomos vecinos que entonces se
atraen mutuamente.
Fuerzas de dispersión (FD)
Un dipolo pemanente se observa en moléculas polares e induce que otros dipolo
vecinos se atraigan mutuamente.
Dipolo–dipolo (DD)
El H enlazado con átomo extremadamenteelectronegativo, (F, O o N), resulta en cargas parciales y atracciones dipolo-dipolo altas entre moléculas vecinas
Puentes de hidrógeno (PH)
Compuestos iónicos se atraen a los dipolospemanentes en moléculas polares.
Ión–Dipolo (ID)
RESUMEN
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Ejemplo 11.2: Uno de estos compuestos es líquido a temperaturade salón (los otros son gases). ¿Cuál es el líquido y por qué?
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MM = 30.03Polar
MM = 34.03Polar
MM = 34.02Polar
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Determine los tipos de fuerzas de atracción, comparelas y evalúe la fortaleza. Formaldehído: Fuerzas de dispersión: MM 30.03, trigonal planarD-D: enlace C=O bien polar no cancelaP-H no O–H, N–H, o F–H por lo tanto no hay P-HFluorometano: Fuerzas de dispersión: MM 34.03, tetrahedralD-D: enlace C–F bien polar sin cancelarP-H: no O–H, N–H, o F–H por lo tanto no P-HPeróxido de Hidrógeno: Fuerzas de dispersión: MM 34.02, tetraedral angularD-D: enlaces O–H polares sin cancelarP-H: O–H, Por lo tanto hay P-H
formaldehído florometano Peróxido de hidrógeno
No P-H Hay P-HNo P-H
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a) CH3OH CH3CHF2
b) CH3-O-CH2CH3 CH3CH2CH2NH2
Práctica – Escoja la sustancia que:(a) es un líquido a temperatura de salón (la otra es gaseosa).(b) es soluble en agua.
P-H
P-H
39Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Fuerzas de Atracción y solubilidad• La solubilidad depende de:FA entre Soluto y DisolventePolaridadPolar: Grupos hidrofílicos = OH, CHO, C=O, COOH, NH2, Cl
No-polar: Grupos hidrofóbicos = C-H, C-C
40Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Pentano, C5H12 es no polar.
Agua es polar.
FAagua > FApentano.
Por lo tanto son inmiscibles.
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Diclorometano(cloruro de metileno)
Disolventes Polares
41Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Fuerzas dipolares presentes
agua
Puente de hidrógeno
Etanol(alcohol etílico)
Puente de hidrógeno
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Disolventes No-polares
42Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
n-hexano
tolueno
Tetracloruro de carbono
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Atracción Ión–Dipolo (ID)
• En una mezcla, los iones forman compuestos iónicos quese atraen a los dipolos de moléculas polares
• La fuerza de las atracción ión-dipolo es uno de los factores que determina la solubilidad del compuesto iónicoen agua.
43Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Resumen de las fuerzas débiles o de van der Waals
Tipo de fuerza (1) Fuerzas de dispersión (2) Dipolo
Sutancia que la exhibe
Moléculas no polares.Son las más débiles
Moléculas covalentespolares
Origen de la fuerza
Características
Fluctuaciones eléctricasdébiles
Presentes en todas lasmoléculas, dependen de Masa
Atracción eléctrica entre los dipolos, por los enlaces polares.
Propiedadesdebidas a la fuerza
Tf y Tv bajos Tf y Tv más altos que lasmoléculas no polares de tamaño similar.
100°C - 600°C
Ejemplos Cl2, CH4, N2, O2, F2, Br2, He, Ar ICl, SO2, BiBr3, AlI3, SeO3
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Resumen de las fuerzas débiles o de van der Waals
Tipo de fuerza (3) Puentes de Hidrógeno (3) Ión - Dipolo
Sutancia que la exhibe
moléculas con H directamenteenlazado a O, N, o FSon las más fuertes de sustancias puras.
Mezclas de compuestos iónicos con moléculas polares
Origen de la fuerza
Características
Atracción eléctrica entre dipolos y H
Atracción eléctrica entre los iones y las moéculaspolares.Son las más fuertes
Propiedadesdebidas a la fuerza
Tf y Tv altos Tf y Tv más altos
Ejemplos HF, H2O Na+(ac); K+(ac)
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Agua – Substancia Extraordinaria• SustancIa molecular con capacidad calórica alta (C).
• Afecta el clima de regiones costeras.
• Se expande ≈ 9% cuando se congela a 1 atmDensidad de hielo < agua líquida.
47Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Sólidos
Propiedades &
Estructura
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Red Cristalina o cristal perfecto• Sólido cristalino = cuando un líquido se enfría
lentamente, sus partículas se arreglan para lograrel máximo de FA para minimizar la energía.
Red cristalina - el arreglo de las partículas en un sólidocristalino.
Celda unitaria (CU) – La unidad más pequeña con un patrón definido en el sólido.
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Celda unitaria (CU)
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• Son tri-dimensionales• Se repiten
• “lattice point” o red punto = Cada partícula en la CU
• Planos de la red “Lattice planes” = conectan puntosequivalentes en las CU a través de la red cristalina
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Cubo Simple
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Celda unitaria cúbica simple
Átomos por celda unitaria =
Átomo en cada de las 8 esquinas
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Cúbica centrada en el cuerpo
“Body-Centered Cubic” (bcc)(centrada en el cuerpo)
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Celda unitaria cúbica centrada en el cuerpo
Número de coordinación = 8Átomos por celdaunitaria =
Átomo en cada de las 8 esquinas
1 átomo en el centro
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Celda unitaria“Face-Centered Cubic” (fcc)
(centrada en la cara)Cúbica centrada en la cara# de coordinación = 12
Átomos por celda unitaria
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• Tipo de partículaMoleculares
Iónicos
AtómicosTipos de FA (sub-clasificación)
o No-enlazantes unidos por FD
o Metalico unidos por enlace metálicos
o Red covalente unidos por enlaces covalentes
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Clasificación de Sólidos cristalinos
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sólido cristalino
sólido molecular
Punto de fusiónalto
unido por furezasde dispersión
Punto de fusiónalto
Punto de fusión bajo
Punto de fusiónbajo
Unido por enlaces covalentes
Unidad básicason átomos
sólido iónico
No-enlazante
Unido porenlaces iónicos
Unido pormoléculas
Sólidos atómicos
metálico
Unido por cationesy aniones (fórmula
unitaria)
Red covalente
Punto de fusiónvariable
hieloSal de mesa
Xenón sólido Oro Cuarzo(bióxido de silicio
Unido por enlaces metálicos
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sólido cristalino
sólido molecular
Punto de fusiónalto
unido por furezasde dispersión
Punto de fusiónalto
Punto de fusión bajo
Punto de fusiónbajo
Unido por enlaces covalentes
Unidad básicason átomos
sólido iónico
No-enlazante
Unido por enlaces metálicos
Unido pormoléculas
Sólidos atómicos
metálico
Unido por cationesy aniones (fórmula
unitaria)
Red covalente
Punto de fusiónvariable
hieloSal de mesa
Xenón sólido Oro Cuarzo(bióxido de silicio
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Las características de los cristalesTipo de cristal
Enlace/Fuerzas Tf, °C Ejemplos
Iónico Fuerzas electrostáticas 300 - 1000 NaCl, LiBr
Molecular y atómico
Fuerzas de Van de Waals (FD, D-D, y P-H)
-260 - 400 He, C6H6 , CO2, H2O, C12H22O11
Metálico Electrones delocalizadosFA varía
por tamaño y cargas
100- 3500 Na, W, Hg
Macromolecular Covalentes 2000 - 3000 C, Si, SiO2
X2Y4-6Z8O20(OH,F)4
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Cristales Iónicos
CsClNC = 8
Cs+ = 167 pmCl─ = 181 pm
NaClNC = 6
Na+ = 97 pmCl─ = 181 pm
59Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Cloruro de Cesio (CsCl) Cloruro de Sodio (NaCl)
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Estructuras “Zinc Blende”
60Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Estructuras “Fluorite”
Floruro de Calcio (CaF2)
Cristales Iónicos
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Sólidos atómicos metálicos
61Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Enlace Metálico• Átomos de metales liberan sus e- de valencia (PI bajos)
• Catión Metálico “islas” en un “mar” fijo de electrones en movimiento
e-
e- e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
+ + + + + + + + +
+ + + + + + + + +
+ + + + + + + + +
62Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Sólidos atómico de malla cristalina
• Los átomos con enlaces covalentes con sus vecinos
• Debido a:Por la fortaleza de enlaces covalentes tienen Tf bien altos > 1000 °C.
• La dimensión de la malla afecta las propiedades físicas.
63Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
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Sólido atómico (C) de diamante:estructura − red de 3−dimensiones
• C tiene cuatro enlaces covalentessp3
Geometría tetraedral.
• El cristal es una molécula gigante unida por enlaces covalentesSe puede trazar el paso desde cualquier átomo hacia
todos los demás
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Propiedades de Diamante • Tf bien alto, ~3800 °C
Tiene que romper algunos enlaces covalentes
• Bien rígido Por la dirección de los enlaces covalentes
• Bien duro Por los enlaces covalentes fuertes que
mantienen los átomos en su posición
Se usa como abrasivo
• Aislante Eléctrico
• Conductor Térmico El mejor conocido
• Químicamente no reactivo
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Sólido atómico (C) de grafito:estructura − red de 2−dimensiones
• C en láminas enlazadas covalentementeForma anillos planos de seis carbonos unidos
similares a bencenoLargo de enlace = 142 pm
sp2
Cada C tiene tres enlces y uno
Geometría trigonal-planarCada lámina es una molécula gigantesca
• Las láminas se empacan y están unidas por FDLáminas están separadas por 341 pm
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Propiedades de Grafito• Cristales Hexagonales
• Tf alto, ~3800 °C Tiene que romper algunos enlaces covalentes
• Resbaloso Debido a que las láminas se unen por FD,
éstas pueden deslizarse entre ellas Planos deslizados
lubricantes
• Conductor Eléctrico Paralelos a las láminas
• Aislante Termal
• Químicamente no-reactivo
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Silicatos, Si−O
• ~90% de la corteza terrestre
• Malla o red extensa de SiOA veces Al sustituye a los Si – aluminosilicatos
• Vidrio es la forma amorfa
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Quarzo
• La forma pura de SiO2Las impurezas le añaden color
• Red tri-dimensional de Si enlazados covalentemente a 4 O
• tetraedral• Se funde a ~1600 °C• Bien duro
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Sólidos atómicos: Micas• Hay varios tipos de micas con composición
diferente – pero en general X2Y4-6Z8O20(OH,F)4
X es K, Na, o Ca o menos común Ba, Rb, o Cs
Y es Al, Mg, o Fe o menos común Mn, Cr, Ti, Li, etc.
Z es mayormente Si o Al pero puede incluir Fe3+ o Ti
• Minerales que son principalmente arreglos de 2-dimensiones de Si enlazados a OArreglos hexagonales
• Láminas
• Químicamente estables
• Aislante Termal y eléctrico
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Práctica – escoja el sólido de cada par con el punto de fusión más alto
a) KCl SCl2
b) C(s, grafito) S8
c) Kr K
d) SrCl2 SiO2 (s, cuarzo)
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iónico Red cov.
molecular
molecular
iónico
Red cov.
Metálicoatómico