Julián Huxley

(1887-1975)

Asunto:

Cantidad de sustancia. Masa molar

Asunto:

Cantidad de sustancia. Masa molar

Muestra de sustancia:

Porción limitada o definida de sustancia en cualquier estado de agregación.

Propiedades que caracterizan a las

muestras de sustancias:

masa m (X)

volumen V (X)

m (X) g V (X) L

ejemplosejemplos ejemplosejemplos

m(NaCl)=3g

m(CaSO4)=5g

V(H2O)=0,5L

V(CCl4)=0,5L

sustanciassustancias

molecularesmoleculares iónicasiónicas

atómicasatómicas

átomosátomos moléculasmoléculas ionesiones

Propiedades que caracterizan a las

muestras de sustancias: masa m (X) volumen V (X)

# de partículas N (X)

La magnitud física que valora el número de partículas que hay en una muestra de sustancia es la cantidad de sustancia.

Cantidad de sustancia

n(X)

Valora el número de partículas

Su unidad es el molemole.. Su símbolo es el

mol.

Número de Avogadro

6,02·1023

1mol 6,02 · 1023 partículas

Amadeo Avogadro

(1776-1856)

n (H2O) =3 mol

tres moles de agua

n (H2O)=2 mol

dos moles de agua

3(6,02 · 1023 moléculas)

2(6,02 · 1023 moléculas)

cantidad de sustancia

número de partículas

directamente proporcionales

muestras de sustancias

cantidad de partículas

cantidad de sustancia

masam (X)

volumen V (X)

n (X)

Aguamuestra 1

m(H2O)=9g

n(H2O)=0,5mol

m(H2O) n(H2O)=

18g.mol-1

muestra 2

m(H2O)=18g

n(H2O)=1mol

m(H2O) n(H2O)

=18g.mol-1

M (X) = g

mol

Ecuación de definición de masa molar

m (X)n (X)

g · mol-1

m (X)= n(X) · M(X)

n (X) =

M (X)=m (X)n (X)

m(X)M(X)