Los niveles contienen SUBNIVELES

N1 1 subnivelN2 2 subnivelesN3 3 subnivelesN4 4 subniveles etc . . . . .

.

Los subniveles se identifican de acuerdo a la forma de los orbitales del átomo con las letras s, p,

d y f

Todos los orbitales s

tienen forma de esferaTodos los

orbitales p tienen forma

de peraLos orbitales d y f tienen diferentes formas.

El nivel principal de energía 1 contiene 1 subnivel = 1s

El nivel principal de energía 2 contiene 2 subniveles= 2s y 2p

El nivel principal de energía 3 contiene 3 subniveles= 3s 3p y 3d

El nivel principal de energía 4 contiene 4 subniveles= 4s 4p 4d y

4f

Primeros 4 niveles principales de energía del HNúmero cuántico principal

Subniveles (tipo de

orbitales)

Número de orbitales en relación al

subnivel

Número total de orbitales relacionados

con el nivel principal de energía

1 s 1 1

2 sp

13

4

3 spd

135

9

4 spdf

1357

16

Número de orbitales posibles= n2

Cada orbital puede tener 2 electrones

Número máximo de electrones por orbital= 2n2

CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS

El ordenamiento de los electrones en los átomos se

denomina configuración electrónica

Los sistemas de baja energía son más estables . . . .

. . . . Los electrones en un átomo tienden a asumir el ordenamiento que le confiera al átomo la menor energía posible y la mayor estabilidad.

Reglas para las Configuraciones electrónicas

1 Principio de Aufbau(distribución electrónica o

construcción progresiva)

Cada electrón ocupa el orbital disponible con energía más baja.

Diagrama de Aufbau

a) Todos los orbitales relacionados con un subnivel de energía son de igual energía = los tres orbitales 2p tienen la misma energía.

b) En átomos con múltiples electrones, los subniveles de energía dentro de un nivel principal tienen energía diferentes = los orbitales 2p tienen energía más alta que el orbital 2s.

c) Según la cantidad de energía, la secuencia de los subniveles en un nivel principal es s, p, d y f.

d) Los orbitales relacionados con subniveles de energía de un nivel principal pueden superponerse a los orbitales relacionados con los subniveles de energía de otro nivel principal = 4s tiene menor energía que los cinco orbitales relacionados con el subnivel 3d

2 Principio de exclusión de Pauli

Un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico pero solamente si los electrones tienes spin opuesto.

3 Regla de Hund

Los electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía antes que los electrones con giro opuesto puedan ocupar los mismo orbitales.

Orbitales 2p

Diagramas de orbital

Diagrama de orbital:

Vacío1 electrónLleno

Cada casilla se identifica con el número cuántico principal y el subnivel asociado al orbital.

C

1s 2s 2p

Configuración electrónica

Señala el nivel principal, el subnivel asociado a cada orbital y el número de electrones de cada orbital como un superíndice.

C 1s22s22p2

Ne 1s22s22p6

1s 2s 2p

Diagrama de subnivel

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

Elementos de los dos primeros periodosElemento No.

atómicoDiagrama de orbital

1s 2s 2px2py2pz Configuración

electrónica

Hidrógeno 1 1s1

Helio 2 1s2

Litio 3 1s22s1

Berilio 4 1s22s2

Boro 5 1s22s22p1

Carbono 6 1s22s22p2

Nitrógeno 7 1s22s22p3

Oxígeno 8 1s22s22p4

Flúor 9 1s22s22p5

Neón 10 1s22s22p6

Notación del núcleo de gas noble

Es un método para abreviar configuraciones electrónicas.Se usa entre paréntesis la configuración electrónica del gas noble del periodo anterior al elemento representado y se completa con el nivel de energía que éste llena.

Na 1s22s22p63s1

1s 2s 2p 3s

Ne 1s22s22p6 1s 2s 2p

Na [Ne]3s1

EjerciciosEscribe las configuraciones del estado rasopara los siguientes elementos utilizando el diagramaorbital, la configuración electrónica completa y la configuración electrónica utilizando la notación del núcleo de gases nobles:

BROMOESTRONCIOANTIMONIO

TITANIOAZUFRECLOROCROMOCOBRE

Excepciones a las configuraciones

Cromo [Ar] 4s13d4

Cobre [Ar] 4s13d10

Electrones de valenciaSon aquellos situados en los orbitales atómicos más externos del átomo, generalmente asociados al nivel principal de energía más alto del átomo.

S [Ne]3s23p4 6 electrones de valencia

Cs [Xe]6s1 1 electrón de valencia

Estructuras de símbolos electrónicos(estructuras de Lewis)

Es una forma de representación de los

electrones de valencia de los átomos que fue diseñada por un químico catedrático estadounidense llamado G.N. Lewis.

Símbolo = representa el núcleo atómico y

los electrones de niveles internos

Puntos= representan los electrones de valencia

Elemento No. atómico

Configuración electrónica

Estructuras de Lewis

Litio 3 1s22s1 Li

Berilio 4 1s22s2 Be

Boro 5 1s22s22p1 B

Carbono 6 1s22s22p2 C